2026屆江蘇省東臺(tái)市第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，下列圖象正確的是A．A B．B C．C D．D2、下列氣體在常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．SO2 B．CO2 C．CH4 D．O23、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．B．C．D．4、人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等。綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下列食品屬于白色食品的是A．甜酒B．甘蔗C．海帶D．食鹽5、把100mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a

mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．20(b－2a)mol/LB．10(2a－b)mol/LC．20(b－a)mol/LD．0.1(b－2a)mol/L6、許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配位體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說(shuō)法正確的是（）A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位體為NH3和SO42-D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位數(shù)為67、下列說(shuō)法，你認(rèn)為不正確的是（）A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變B．對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能D．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為1/78、聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，下列說(shuō)法不正確的是A．單體之一是B．聚合物P中含有酯基C．合成聚合物P的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定P的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度9、25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變10、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別表示如下，則反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.15mol/(L·S)B．v（B）=0.6mol/(L·S)C．v（C）=0.4mol/(L·S)D．v（D）=0.45mol/(L·S)11、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測(cè)定結(jié)果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH12、油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-113、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C14、下面說(shuō)法中正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目越多B．某基態(tài)原子外圍電子排布中最高能級(jí)的符號(hào)為3fC．3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道D．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為15、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③CH3COONH4溶液④氨水，其c(NH4+)從大到小的順序?yàn)?)A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③16、LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4，負(fù)極Li－e－==Li+下列說(shuō)法中正確的是A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原17、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤18、常溫下，向10mL1mol?L-1HCl溶液中滴加1mol?L-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH與加入CH3COONa溶液的體積(V)的變化如圖所示。下列說(shuō)祛錯(cuò)誤的是A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-5B．隨著V的增加，混合液中水的電離程度在不斷增加C．當(dāng)V=20mL時(shí)，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)19、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點(diǎn)燃,恢復(fù)到原狀況時(shí),氣體的體積共()。A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L20、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述四種鹽的晶體均屬于離子晶體 B．分解所得金屬氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需溫度最低的是BaCO3 D．所得的氣態(tài)產(chǎn)物的VSEPR模型是直線形21、已知：25℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷正確的是A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF222、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，造成NaOH溶液濃度測(cè)定值偏低原因是（）A．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用水洗凈后直接裝入待測(cè)溶液C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定過(guò)程中，搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有溶液濺出二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機(jī)物B可利用植物秸稈來(lái)生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請(qǐng)回答：C中所含官能團(tuán)名稱是____。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。下列說(shuō)法正確的是____。（填編號(hào)）A．有機(jī)物E與F互為同分異構(gòu)體B．用新制氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B和CC．有機(jī)物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．可用飽和NaOH溶液除去有機(jī)物E中混有的少量B、C24、（12分）某中性有機(jī)物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%，其余為氧。可發(fā)生如圖所示變化：C中官能團(tuán)的名稱是_______。D→E的反應(yīng)類型是_______。有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。已知某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說(shuō)法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)25、（12分）已知：A．金剛石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號(hào)填寫)熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最低的是________,晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－150mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。26、（10分）（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：試劑①應(yīng)選用________（填標(biāo)號(hào)）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_______，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過(guò)量的稀硫酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱，過(guò)濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應(yīng)試劑時(shí)，為保證反應(yīng)充分進(jìn)行，往往加入的量要稍微過(guò)量。在操作2中如何檢驗(yàn)沉淀完全，寫出檢驗(yàn)方法：________________________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________，反應(yīng)類型為：______；反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。28、（14分）Ⅰ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問(wèn)題：正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________→________→________→D→________。D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______________，尖嘴部分應(yīng)______________。滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是______________。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”、“低”或“不變”)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)_____________。Ⅱ.(1)常溫下，0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，則①混合溶液中由水電離出的c(H＋)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl-)-c(M＋)=________mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________mol/L。常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“無(wú)法確定”)。29、（10分）25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：__。A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。B點(diǎn)所示溶液中，＝___。C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、A3、B4、A