第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁山東省濟(jì)寧市2025屆高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性檢測化學(xué)試題一、單選題（本大題共11小題）1．科技是國家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂。下列說法正確的是（）A．“天目一號”氣象衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．C919飛機(jī)上使用了芳綸纖維，芳綸屬于天然纖維C．一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機(jī)物D．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無機(jī)非金屬材料2．下列化學(xué)用語正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：FeB．H原子的一種激發(fā)態(tài)的軌道表示式：C．AlCl3的空間結(jié)構(gòu)：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：3．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．Na是電的良導(dǎo)體，可用作高壓鈉燈 B．AgI具有感光性，可用于人工降雨C．乙二醇易溶于水，可用作汽車防凍液 D．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑4．以下關(guān)于物質(zhì)的分離提純及測定敘述錯誤的是（）A．X射線衍射實驗可用于區(qū)分石英玻璃與水晶B．萃取、柱色譜法可用于中藥中青蒿素的提取、分離C．丙烷的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為43的峰歸屬于CHD．紅外光譜可用于鑒別乙醇和二甲醚5．組成核酸的基本單元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOHB．該分子中含有2個手性碳原子C．DNA和RNA結(jié)構(gòu)中戊糖不同，堿基不完全相同D．DNA分子兩條鏈上的堿基通過共價鍵作用配對6．操作正確規(guī)范是實驗順利完成的保障，下列做法錯誤的是（）A．皂化反應(yīng)完成后，加入飽和食鹽水，分液除去甘油B．加熱鐵粉與硫粉的混合物，在通風(fēng)處進(jìn)行C．在實驗室做有機(jī)實驗時若少量有機(jī)溶劑著火，可迅速用濕抹布蓋滅D．做“鉀與水的反應(yīng)”實驗時，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡7．下列實驗裝置設(shè)計和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用甲裝置可證明堿性：Ca(OH)2＞NH3·H2O B．用乙裝置從食鹽水中提取NaClC．用丙裝置可合成氨并檢驗氨的生成 D．用丁裝置可制備甲酸8．已知X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：Z＞YB．YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3C．M2Q6中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在極性鍵、非極性鍵D．1mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3mol沉淀9．由下列實驗事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）事實或現(xiàn)象結(jié)論A烯烴中溶入冠醚，KMnO4水溶液與烯烴反應(yīng)時的氧化效果明顯增強(qiáng)冠醚也可氧化烯烴B向裹有Na2O2的脫脂棉上滴加蒸餾水，脫脂棉燃燒Na2O2有強(qiáng)氧化性C向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分別滴加少量新制氯水，前者溶液變藍(lán)，后者溶液產(chǎn)生白色沉淀氯氣與水的反應(yīng)存在限度D將鍍層破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時間后取溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起到保護(hù)的作用A．A B．B C．C D．D10．常溫下，有含M2A(s)的M2A飽和溶液、含MB(s)的MB飽和溶液，兩份溶液中pcM+pc=-lgc和微粒的分布系數(shù)δ[下列說法正確的是（）A．P表示MB飽和溶液中pcM+B．反應(yīng)的平衡常數(shù)約為5×1016C．MHA與少量HB反應(yīng)的離子方程式為：HAD．pH=3時，M2A的飽和溶液中cH11．某心腦血管藥物合成的過程中存在以下重要步驟。以下說法錯誤的是（）A．實驗室可用苯與氯水、鐵粉制備X B．Y中B原子的雜化方式為spC．Z中所有原子可共平面 D．Z的二氯代物有12種一、選擇題（本大題共4小題）12．鉻可形成M、N、Q三種氟化物，其中Q具有無限鏈狀結(jié)構(gòu)，M、N的晶胞結(jié)構(gòu)與Q的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，M與H2反應(yīng)可以得到N，下列說法錯誤的是（）A．M中離F原子最近的F原子數(shù)為8B．M與氫氣反應(yīng)生成N，生成1個N晶胞的同時生成1分子HFC．Q的化學(xué)式為可表示為(CrF5)nD．Q中Cr原子周圍的F原子形成正八面體結(jié)構(gòu)13．科學(xué)家研究的新型電化學(xué)裝置實現(xiàn)了在常溫常壓下，KOH電解質(zhì)加速羰基中間體縮合高效合成。下列說法正確的是（）A．陽極的電極反應(yīng)之一為：-2e-+2OHB．過程中兩極室電解質(zhì)溶液pH不變C．每生成1mol，陰極至少有3molH2生成D．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)14．錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組探究不同試劑對錳(Ⅱ)鹽氧化產(chǎn)物的影響，分別進(jìn)行了四組實驗：裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象①0.5mL0.1mol/LNaOH溶液生成淺棕色沉淀，一段時間后變?yōu)樽睾谏?.5mL0.1mol/LNaOH和15%H2O2混合液立即生成棕黑色沉淀③0.5mL0.1mol/LHNO3溶液無明顯現(xiàn)象④0.5mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色很快消失，生成棕黑色沉淀已知：i．Mn(OH)2為白色難溶固體；MnO2為棕黑色難溶固體；ii．KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。下列說法錯誤的是（）A．通過實驗①和②，可判斷H2O2的氧化性比O2的強(qiáng)B．實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式：MnC．實驗③排除了HNO3將Mn2D．實驗④中紫紅色消失的原因是酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO215．不對稱催化劑催化2-乙酰氨基-3-苯基烯酸乙酯(記為X)不對稱氫化的機(jī)理如圖所示。平衡時，nXMR/nXMS=0.05，nXH2R/n下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)K2：K1=800B．升高溫度，k1/k2減小C．其他條件不變，增加M的物質(zhì)的量，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．已知存在XM(R)?XM(S)，提高H2的壓強(qiáng)，平衡時，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不變?nèi)⒎沁x擇題（本大題共5小題）16．氮及其化合物具有較大應(yīng)用價值，回答下列問題：(1)二甲胺(CH3)2NH常用作醫(yī)藥、農(nóng)藥等有機(jī)中間體的原料，其水溶液顯堿性的原因_______(用離子方程式解釋)；二甲胺可用于制備某儲氫材料X，其結(jié)構(gòu)如圖，X所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為_______；X的陽離子中C-N-C的鍵角_______二甲胺中C-N-C的鍵角(填“＞”、“＜”或“=”)；1molX中含有配位鍵的數(shù)目為_______。(2)一種N8分子的結(jié)構(gòu)為N≡N-Nlimits①-N=N-N(3)某種由NH3作為配體形成的新型儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中NH3為正八面體的頂點(diǎn)，H為正四面體的頂點(diǎn)，若以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則Q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______；若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm317．那可丁是世界范圍內(nèi)使用的經(jīng)典鎮(zhèn)咳藥物，也是一種抗腫瘤活性高且毒副作用小的新型抗腫瘤藥物，中間體H的兩條合成路線如下：回答下列問題：(1)A生成B試劑NaOH的作用為_______。(2)A中官能團(tuán)的名稱為_______，E的結(jié)構(gòu)簡式_______。(3)寫出C→F的化學(xué)方程式_______。(4)滿足下列條件化合物D的所有同分異構(gòu)體有_______種。a．可以與活潑金屬Na反應(yīng)生成氫氣，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)b．分子中含有酯基c．含有苯環(huán)，且有兩個取代基(5)D→E的合成路線設(shè)計如下：。試劑X為_______(填化學(xué)名稱)；試劑Y為_______(填化學(xué)名稱)。18．煤中的硫以有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)的形式存在，可以采用庫倫滴定法檢測mg煤中硫的含量，實驗裝置如下圖所示。已知：①空氣中含有少量雜質(zhì)氣體(SO2、H2S、HCHO)；②在燃燒舟中煤中S元素均轉(zhuǎn)化為SO2和SO3；③釷試劑呈橙黃色，遇鋇離子生成橙紅色絡(luò)合物。(1)浮子流量計的作用_____，儀器a盛放的試劑為_____，儀器b的名稱_______。(2)燃燒舟中CaSO4分解生成SO2的化學(xué)方程式_______。(3)庫倫測硫儀工作原理如上圖所示。檢測前，500mL電解質(zhì)溶液中cI3-/cI-保持不變，電解池不工作。待氣體進(jìn)入后，測硫儀立即自動進(jìn)行電解，至cI3-/cI-又回到原定值。SO2與I3-反應(yīng)的離子方程式為____，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol；電解后取25mL電解池中溶液，滴2-3滴釷試劑，用cmol/LBaCl2溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗VmL，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____；用此方法既可以測得樣品中S的含量，也可以測定燃燒過程中產(chǎn)生SO2和SO3的物質(zhì)的量的比值，n(SO2)/n(SOA．cI3B．燃燒舟內(nèi)壁有SO3殘留C．滴定過程終點(diǎn)時俯視讀數(shù)D．滴定前尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)時無氣泡19．某工業(yè)廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，并提取粗As2O3的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ．“一級沉砷”后濾渣為As2S3和FeS，“焙燒”過程中殘留少量As2S3。Ⅱ．As2S3與過量的S2-回答下列問題：(1)寫出亞砷酸轉(zhuǎn)化為As2S3的離子方程式_______，F(xiàn)eSO4的作用為_______。(2)濾渣2的成分為_______。(3)“二級沉砷”過程中石灰乳的作用是，在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5加入石灰乳調(diào)溶液中cOH-=0.01mo(4)“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)從綜合利用的角度看，可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______。(6)As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖所示。為了提高粗As2O3的產(chǎn)率，結(jié)晶過程中應(yīng)控制的條件為_______。20．苯胺是制造藥物的原料，硝基苯加氫制苯胺產(chǎn)率較高，相關(guān)反應(yīng)如下：ⅠΔH=-150.7kJ/mol(快)ⅡΔH=-95.0kJ/mol(慢)(1)硝基苯與氫氣反應(yīng)生成苯胺：ⅢΔH=_______kJ/mol。(2)室溫下，向含有1L0.1mol/L硝基苯的甲醇溶液的剛性容器中加催化劑，通入H2并保持p(H2)=0.18Mpa。反應(yīng)過程中硝基苯轉(zhuǎn)化率、苯基羥胺和苯胺的選擇性(S)隨反應(yīng)時間變化如圖所示：已知：S(苯胺)=[n生成(苯胺)/n消耗(硝基苯)]×100%。圖中代表S(苯胺)的曲線為_____，提高硝基苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施_____，0-34min內(nèi)v(苯胺)=______；120min時已達(dá)平衡，忽略溶液體積變化，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=_____mol/L/MPa(氫氣的濃度可用氫氣的壓強(qiáng)代替)。(3)相同投料下，298K下硝基苯平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系、0.18MPa下硝基苯平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，圖中對應(yīng)等壓曲線的是_______，a、b、c、d四個點(diǎn)中，處于相同化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。

參考答案1．【答案】D【詳解】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)，是將光能轉(zhuǎn)化成電能，A錯誤；B．芳綸纖維，芳綸屬于合成纖維，不是天然纖維，B錯誤；C．石墨烯是單質(zhì)，不是有機(jī)物，C錯誤；D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；答案選D。2．【答案】A【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失去電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-B．第一能層沒有p軌道，B錯誤；C．AlCl3的中心原子為Al，價電子為3，全部與Cl成鍵，孤電子對為0，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯誤；D．氫鍵是與N、O、F形成共價鍵的H原子與另一個N、O、F之間的作用力為氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：，D錯誤；答案選A。3．【答案】D【詳解】A．Na的焰色反應(yīng)為黃色，用作高壓鈉燈的原因是激發(fā)態(tài)的鈉原子釋放能量發(fā)出黃色的光，A錯誤；B．AgI具有感光性，可用照相顯影使用，B錯誤；C．乙二醇沸點(diǎn)高，熔點(diǎn)低，可以降低水的凝固點(diǎn)，可用作汽車防凍液，與乙二醇易溶于水無關(guān)，C錯誤；D．蚊蟲叮咬釋放出酸性物質(zhì)，肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，D正確；答案選D。4．【答案】C【詳解】A．石英玻璃是非晶態(tài)二氧化硅，而水晶是晶態(tài)二氧化硅，X射線衍射實驗?zāi)軌蛲ㄟ^檢測晶體結(jié)構(gòu)區(qū)分兩者，晶體（水晶）會產(chǎn)生衍射峰，非晶態(tài)（石英玻璃）則呈現(xiàn)彌散圖案，故A正確；B．青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色譜法則用于進(jìn)一步分離純化，兩種方法均適用于中藥中青蒿素的提取和分離，故B正確；C．丙烷（C3H8）的分子量為44，其質(zhì)譜中分子離子峰（M+）質(zhì)荷比應(yīng)為44，質(zhì)荷比43的峰對應(yīng)的是C3H7+D．乙醇含羥基（-OH），二甲醚含醚鍵（C-O-C），兩者官能團(tuán)不同，紅外光譜中特征吸收峰差異明顯，可用于鑒別，故D正確；故答案為C。5．【答案】C【詳解】A．在堿性條件下，磷酸基團(tuán)會發(fā)生水解，且磷酸基團(tuán)中的羥基也可以與NaOH反應(yīng)，1個腺嘌呤核苷酸含有1個磷酸基團(tuán)，則1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗3molNaOH，A錯誤；B．連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則該分子中含有4個手性碳原子，如圖中標(biāo)注有“*”的碳原子：，B錯誤；C．DNA的戊糖為脫氧核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶；RNA的戊糖為核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，所以DNA和RNA結(jié)構(gòu)中戊糖不同，堿基不完全相同，C正確；D．DNA分子兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用配對，D錯誤；故選C。6．【答案】A【詳解】A．皂化反應(yīng)完成后，加入飽和食鹽水，能引起硬質(zhì)酸鈉的鹽析，然后過濾將硬質(zhì)酸鈉分離出，故A錯誤；B．鐵粉和硫粉在加熱時會發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并且生成有刺激性氣味且有毒的二氧化硫氣體，為了安全和健康考慮，實驗應(yīng)在開放的空間或在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B正確；C．少量有機(jī)溶劑著火時，用濕抹布覆蓋可隔絕氧氣滅火，故C正確；D．鉀與水反應(yīng)劇烈，可能飛濺甚至爆炸，佩戴護(hù)目鏡是必要的安全措施，故D正確；故答案為A。7．【答案】C【詳解】A．濕潤的紅色石蕊試紙用于檢驗氨氣生成，生成氨氣是因為氧化鈣溶于水放熱，促進(jìn)濃氨水分解，沒有涉及強(qiáng)堿制弱堿的反應(yīng)，無法比較二者堿性強(qiáng)弱，A錯誤；B．食鹽水中提取NaCl應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿，不能用坩堝加熱，B錯誤；C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┘訜釛l件下發(fā)生反應(yīng)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗氨氣，若產(chǎn)生白煙，則證明生成了氨氣，能達(dá)到實驗?zāi)康?，C正確；D．用足量的酸性KMnO4氧化甲醇通常會生成C故選C。8．【答案】B【分析】根據(jù)X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結(jié)構(gòu)式中，Y形成四個共價鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素?！驹斀狻緼．NH3分子間有氫鍵，甲烷分子間沒有氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：NH3＞CH4，A錯誤；B．YX3YZ為CH3CN，Y原子的雜化方式為sp、sp3，B正確；C．M2Q6中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，則分子中存在極性鍵，沒有非極性鍵，C錯誤；D．配合物中，外界的離子可以電離，內(nèi)界不能電離，1mol配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成1mol沉淀，D錯誤；答案選B。9．【答案】D【詳解】A．冠醚可以識別K+形成超分子，提高KMnO4在有機(jī)相中的溶解性，從而增強(qiáng)氧化效果，而非冠醚自身氧化烯烴，A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)劇烈放熱并生成O2，脫脂棉燃燒是因為反應(yīng)釋放的熱量達(dá)到其著火點(diǎn)，而非直接因Na2O2的強(qiáng)氧化性，B錯誤；C．向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分別滴加少量新制氯水，前者溶液變藍(lán)，后者溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中存在能將I-氧化為I2的氧化劑，該氧化劑可以是Cl2或HClO，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，C錯誤；D．鍍鋅層破損后，Zn作為活潑金屬為負(fù)極優(yōu)先被腐蝕，F(xiàn)e作為正極被保護(hù)，溶液中無Fe2+，一段時間后取溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，D正確；故選D。10．【答案】B【分析】含A微粒的分布系數(shù)曲線只有一個交點(diǎn)，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，含A微粒只有HA-和A2-，二者濃度相等時：pH=3，則HA-電離常數(shù)=cH+=10-3；含B微粒的分布系數(shù)曲線只有B-一條曲線，且δ=1，則HB為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，則M+濃度改變，M2A飽和溶液的pH改變，MB飽和溶液的pH不變，即p【詳解】A．根據(jù)分析，HB為強(qiáng)酸，B-不發(fā)生水解，M+濃度改變MB溶液pH不變，而H2A第一步完全電離，第二步部分電離，A2-在水溶液中會發(fā)生水解，M+濃度改變M2A溶液pH變化，因此P表示M2AB．根據(jù)分析，M+、B-均不發(fā)生水解，所以MB飽和溶液中pcM+不隨pH變化，則q代表MB飽和溶液中pcM+，p代表M2A飽和溶液中pcM+隨pH發(fā)生變化，據(jù)圖可知，pH=6時，M2A飽和溶液中pcM+=2，cM+=0.01mol/L，此時，溶液中只有A2-，則cA2-=C．MHA在水溶液中完全電離為M+和HA-，HB在水溶液中完全電離為H+和B-，由于KspMB=cM+?cB-=10D．當(dāng)溶液pH=3時，δHA-=δA2-，cHA故答案為B。11．【答案】A【詳解】A．氯苯用氯氣與苯在鐵粉催化劑作用下反應(yīng)生成，不能用氯水，A錯誤；B．Y中B原子的成鍵電子對為3，B原子最外層有3個價電子，全部成鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2，B正確；C．Z結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上所有原子可以共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子可共平面，C正確；D．Z的二氯代物有：共7+4+1=12種，D正確；答案選A。12．【答案】BD【詳解】A．鉻的氟化物中鉻的原子個數(shù)小于氟原子個數(shù)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知，黑球為Cr元素，白球為F元素，M中離F最近的F原子數(shù)為8，A正確；B．M中Cr的個數(shù)為8×18=1，F(xiàn)的個數(shù)為12×14=3，化學(xué)式為CrF3，N的結(jié)構(gòu)中，Cr的個數(shù)為1+8×18=2，F(xiàn)的個數(shù)為2+4×12C．Q的結(jié)構(gòu)中，平均一個Cr原子占有5個F原子，化學(xué)式可表示為(CrF5)n，C正確；D．Q中Cr與F形成的共價鍵長度不完全相同，Cr原子周圍的F原子形成不是正八面體結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選BD。13．【答案】AC【分析】如圖可知，左側(cè)、均發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極；陽極的反應(yīng)包含-2e-+2OH-=+2H2O、-2e-【詳解】A．左側(cè)為陽極，被氧化為，電極反應(yīng)之一為：-2e-+2OH-=B．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，有2molOH-在陽極參與電極反應(yīng)，同時有2moC．每生成1mol，則需要1mol，2mol，根據(jù)電極反應(yīng)可知，共轉(zhuǎn)移6mol電子，則陰極至少有3molH2生成，D．反應(yīng)①先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)形成羥基，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，不是取代反應(yīng)，D錯誤；故選AC。14．【答案】AD【分析】實驗①中生成棕黑色沉淀的原因可能是空氣中的氧氣在堿性環(huán)境反應(yīng)氧化錳離子生成二氧化錳：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；實驗②為堿性條件下H2O2將Mn2+氧化為MnO2，離子反應(yīng)為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；由題干實驗可知，實驗③無明顯現(xiàn)象，說明HNO3不能氧化Mn2+；資料表明KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產(chǎn)生MnO2；【詳解】A．實驗①溶液中溶解氧氣很少濃度很低，而②中過氧化氫溶液濃度較大，故不可通過生成棕黑色沉淀快慢判斷H2O2的氧化性比O2的強(qiáng)，A錯誤；B．實驗②中迅速生成棕黑色沉淀反應(yīng)為過氧化氫在堿性條件下氧化錳離子生成二氧化錳沉淀，Mn2C．實驗③中無明顯現(xiàn)象，則排除了HNO3將Mn2+D．資料表明KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實驗④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產(chǎn)生MnO2，D錯誤；故選AD。15．【答案】BD【詳解】A．平衡常數(shù)K2：K1=B．升高溫度，k1、k2均增大，反應(yīng)2的活化能大，溫度對k2的影響大，升高溫度k2增加的多，k1/k2減小，B正確；C．M是催化劑，反應(yīng)前后不變，改變催化劑的量，對平衡轉(zhuǎn)化率無影響，C錯誤；D．反應(yīng)中XM(R)?XM(S)，反應(yīng)物和生成物都沒有H2，增加氫氣的量，對平衡無影響，提高H2的壓強(qiáng)，平衡時，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不變，D正確；答案選BD。16．【答案】(1)CH32N2++OH-N＞O＞(2)sp3(3)14，34【詳解】（1）二甲胺(CH3)2NH水溶液顯堿性的原因是(CH3)2NH結(jié)合H2O電離的H+生成CH32NH2+和OH-，離子方程式為：CH32N2++OH-；由結(jié)構(gòu)圖可知，X所含第二周期元素為：B、C、N、O，同一周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但第IIA、VA族元素的第一電離能大于其右邊相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C＞B；二甲胺和X的陽離子中，氮原子均采用sp3雜化，二甲胺中氮原子上含有1對孤電子對，X的陽離子中氮原子上沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，導(dǎo)致二甲胺中C-N-C的鍵角較小，則X的陽離子中C-N-C的鍵角＞二甲胺中C-N-（2）N≡N-Nlimits①-N=N-N-N≡N中①號N原子形成（3）若以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為14，34，34；NH3為正八面體的頂點(diǎn)，H為正四面體的頂點(diǎn)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，BH4的個數(shù)為8，F(xiàn)e(NH3)6的個數(shù)為8×18+6×12=17．【答案】(1)消耗生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行(2)醚鍵、羥基(3)(4)12(5)液溴氫氧化鈉水溶液【分析】A的分子式為C7H8O3，不飽和度為4，結(jié)合后續(xù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有苯環(huán)，且除了苯環(huán)外，不含有雙鍵或環(huán)的結(jié)構(gòu)，，結(jié)合C中取代基的位置可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與CH2Br2發(fā)生取代反應(yīng)形成左側(cè)的環(huán)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，B中苯環(huán)的H被醛基取代生成C，C與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)的不飽和度為7，說明C→F過程中引入了一個硝基，則可推斷C中醛基先發(fā)生加成反應(yīng)生成了羥基，羥基再發(fā)生消去反應(yīng)生成了碳碳雙鍵，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；E→C的過程和A→【詳解】（1）A生成B發(fā)生取代反應(yīng)，同時會生成2分子HBr，則試劑NaOH的作用為消耗生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；（2）結(jié)合分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為醚鍵、羥基；E的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C中醛基先發(fā)生加成反應(yīng)生成了羥基，羥基再發(fā)生消去反應(yīng)生成了碳碳雙鍵，則會脫去1分子的水，故C→F的化學(xué)方程式為；（4）化合物D除了苯環(huán)外還剩1個不飽和度，滿足下列條件化合物D的所有同分異構(gòu)體：a．可以與活潑金屬Na反應(yīng)生成氫氣，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明不含有羧基，而含有羥基；b．分子中含有酯基，酯基占用1個不飽和度，說明其他取代基均為飽和結(jié)構(gòu)；c．含有苯環(huán)，且有兩個取代基，則兩個取代基分別為CH3COO--OH、CH（5）化合物E為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知，需要在羥基的鄰為引入取代基，結(jié)合M的分子式，可知該過程首先在酚羥基的鄰位引入一個溴原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，則試劑X為液溴；后續(xù)M中苯環(huán)的溴原子水解生成羥基，該過程需要兩步反應(yīng)，即，則試劑Y為氫氧化鈉水溶液。18．【答案】(1)檢測氣體流速酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水（孟式）洗瓶(2)(3)3-+SO2+2H2O=3【分析】煤中的硫以有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)的形式存在，可以采用庫倫滴定法檢測mg煤中硫的含量，空氣經(jīng)過浮子流量計檢測氣體流速，空氣中含有少量雜質(zhì)氣體(SO2、H2S、HCHO)，試劑a的作用是除去空氣中的還原性氣體，試劑a可以是酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水，儀器b的作用是干燥空氣，在燃燒舟中煤中S元素均轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，測硫儀工作時，左側(cè)鉑電極為電解池的陽極，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-【詳解】（1）由分析可知，浮子流量計的作用是：檢測氣體流速，儀器a盛放的試劑為酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水，儀器b的名稱（孟式）洗瓶。（2）燃燒舟中CaSO4分解生成SO2，S元素化合價降低，可以推知該過程中O元素化合價上升，有O2生成，Ca元素化合價不變，該過程中還有CaO生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（3）由分析可知，二氧化硫在電解池中發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)生成的碘三離子與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：3-+SO2+2H2O=3I-+S42-+4H+。用cmol/LBaCl2溶液滴定生成BaSO4沉淀，達(dá)滴定終點(diǎn)時，Ba2+過量與釷試劑生成橙紅色絡(luò)合物，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變橙紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色。電解過程中SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，則n(SO2)=x2moA．cI3-cI-未回到原定值，即讀測硫儀數(shù)據(jù)，會導(dǎo)致測得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量偏少，測得n(SO2B．燃燒舟內(nèi)壁有SO3殘留，會導(dǎo)致測得n(SO3)偏小，則nSO2nC．滴定過程終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致測得消耗BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致測得n(SO42-)偏小，則nD．滴定前尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)時無氣泡，會導(dǎo)致測得消耗BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測得n(SO42-)偏大，則n故選AD。19．【答案】(1)2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2(2)S(3)2.15×10-8mol/L(4)H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4(5)SO2和H2SO4(6)調(diào)硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃【分析】某工業(yè)廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加