2026屆福建省泉州市南安僑光中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A．亞硝酸鹽與Fe2+的反應(yīng)中，亞硝酸鹽被氧化B．維生素C解毒主要利用了維生素C的還原性C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．維生素C與Fe3+的反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是氧化劑2、下列離子方程式中正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH﹣═H2O3、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是()A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y34、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是A．BaSO4B．鹽酸C．Cl2D．CO25、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取6、下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是A．液氯、硝酸、純堿B．干冰、石灰石、氧化鈣C．鈉、燒堿、食鹽D．氧氣、鹽酸、熟石灰7、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）A． B．C． D．10、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O211、如圖所示，室溫下的兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，反應(yīng)如下：2NO+O2=2NO2。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()A．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B．開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在12、下列說(shuō)法不正確的是A．大霧天氣常造成機(jī)場(chǎng)封閉、航班延誤，氣象中的霧屬于膠體B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上常利用同位素的放射性治療腫瘤D．常借助一些儀器分析物質(zhì)的組成，原子吸收光譜儀用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素13、36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=14、通過(guò)加入過(guò)量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過(guò)濾B．硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過(guò)濾C．氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液D．硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液15、已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng) D．該AgI膠體是電解質(zhì)16、向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫(xiě)出C的電離方程式____。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。19、某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A．用量簡(jiǎn)準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無(wú)影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。20、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為_(kāi)_______。（3）裝置A中①的名稱是______，進(jìn)水的方向是從____口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開(kāi)漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④過(guò)濾⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦21、“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則無(wú)法通過(guò)。(l)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．亞硝酸鹽將Fe2+氧化為Fe3+，所以亞硝酸鹽應(yīng)被還原，故A錯(cuò)誤；B．服用維生素C可解毒，則維C可將Fe3+還原為Fe2+，體現(xiàn)了維生素C的還原性，故B正確；C．維生素C可解毒說(shuō)明維C可將Fe3+還原為Fe2+，故C正確；D．維C可將Fe3+還原為Fe2+，則Fe3+為氧化劑將維生素C氧化，故D正確；故選A。2、B【解析】試題分析：A．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；C．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D、硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)3、A【解析】

根據(jù)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，在化學(xué)方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故該反應(yīng)方程式為：X2+3Y2=2Z，故Z的化學(xué)式為：XY3，故答案為：A。4、A【解析】

電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷。【詳解】A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。5、D【解析】

A．如果沒(méi)有說(shuō)明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯(cuò)誤；B．如果瓶塞正放的話會(huì)腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時(shí)會(huì)污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會(huì)在流到瓶外時(shí)腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽應(yīng)向著手心，故B錯(cuò)誤；C．膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會(huì)污染試劑，應(yīng)洗滌后再用，故C錯(cuò)誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時(shí)可以用藥匙，或者用鑷子夾取．具體的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。6、A【解析】

A．液氯屬于單質(zhì)；硝酸屬于酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A正確；B．干冰屬于氧化物；石灰石屬于鹽；氧化鈣屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C．鈉是金屬單質(zhì)；燒堿屬于堿；食鹽屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．氧氣屬于非金屬單質(zhì)；鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，屬于酸；熟石灰屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】

A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項(xiàng)、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。8、C【解析】A．石灰石為CaCO3，不溶于水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.Cl2通入水中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答該題。【詳解】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，設(shè)生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相當(dāng)于首先發(fā)生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，該階段0.1molCa(OH)2完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應(yīng)消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質(zhì)的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質(zhì)的量增大，溶液中離子為0.6mol，所以圖象C符合，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的計(jì)算，注意根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合各離子的物質(zhì)的量計(jì)算分析，注意圖象中各階段離子的濃度變化。10、D【解析】

根據(jù)圖示，丙區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故A不選；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故B不選；C．3Mg+N2Mg3N2屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故C不選；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，符合丙區(qū)域要求，故D選；故選D。11、C【解析】試題分析：A、一氧化氮和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2；反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，故A錯(cuò)誤；B、開(kāi)始時(shí)左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，但一氧化氮和氧氣摩爾質(zhì)量不同，氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故C正確；D、如果要恰好完全反應(yīng)，NO和O2的初始物質(zhì)的量應(yīng)為2:1，但是從上面可以明顯看出初始投料=130：132＜2:1，即完全反應(yīng)后O考點(diǎn)：考查了一氧化氮的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)12、B【解析】

A.霧是分散質(zhì)粒子直徑介于1——100nm之間的分散系，屬于膠體，故A說(shuō)法正確；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定為酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤，故C說(shuō)法正確；D.原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有的金屬元素，故D說(shuō)法正確；答案選B。13、D【解析】

A.

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液溶質(zhì)為HCl，物質(zhì)的量濃度c==，錯(cuò)誤；B.36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，HCl是雙原子分子，因此所以原子個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.

36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，由于選項(xiàng)中未知?dú)怏w所處的溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定其體積大小，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=可知：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、D【解析】

根據(jù)除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質(zhì)除掉,且不能帶入新的雜質(zhì),不能和原物質(zhì)反應(yīng),原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少,可以增加；盡量把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì),便于分離，在選擇除雜方法和試劑時(shí)要從雜質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)考慮?！驹斀狻緼、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故A錯(cuò)誤；

B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故B錯(cuò)誤；

C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來(lái)分離,故C錯(cuò)誤；

D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；

綜上所述，本題選D。15、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說(shuō)明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯(cuò)誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意由于膠體可以吸附陰陽(yáng)離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽(yáng)離子帶電荷。16、C【解析】

Cl2是一種黃綠色氣體，通常情況下1體積水大約能溶解2體積的Cl2，溶于水的Cl2部分與水反應(yīng)，Cl2易與NaOH反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻竣僭谑⒂蠧l2的集氣瓶中加AgNO3溶液時(shí)，先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時(shí)，Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無(wú)色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時(shí)，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應(yīng)的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、16.510018.2洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中偏小將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；(2)根據(jù)常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，燒杯及玻璃棒上粘有溶質(zhì)，若不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的n偏少，則溶液的濃度就偏小；(5)濃硫酸溶于水，會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，容量瓶配制溶液的溫度是20℃，若不將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，定容后，溶液溫度恢復(fù)至室