2026屆新疆烏魯木齊市十中化學高一第一學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．泥水 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．CuSO4溶液2、在物質分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質C．溶液、膠體 D．溶液、分散系3、下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑥4、下列每步轉化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A．無色透明的水溶液中：Na+、Cl-、Fe2+、B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-C．澄清透明溶液中：Al3+、Cu2+、K+、D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Al3+6、超導材料為具有零電阻及磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物，依化學計量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量分別為（）A．0.50mol、0.50mol、0.50mol B．0.25mol、1.0mol、1.5molC．0.50mol、1.0mol、1.5mol D．1.0mol、0.25mol、0.17mol7、在水溶液中能大量共存的離子組是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl- B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3- D．Ca2＋、Cl-、CO32-8、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB39、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋10、下列各組物質中，滿足圖中所示物質轉化關系且經(jīng)過一步就能實現(xiàn)的是

選項XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D11、鋁是重要的金屬材料之一，下列關于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁原子最外層有3個電子B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應D．鋁易被氧化，而Al3＋則很難被還原12、下列關于“1.0mol·L-1NaCl溶液”的說法正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2OB．若取該溶液50mL，其中c(Cl－)=0.05mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應D．該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)相等13、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關C．燈泡最暗時溶液中無任何電解質D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同14、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑15、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．中S數(shù)目為B．氯氣通入足量的溶液中轉移電子數(shù)目為C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為D．溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和一定為16、下列說法中正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應C．過量的鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）共同使用，可達到既消毒又潔廁的雙重效果17、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液18、下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應直接制取的是()A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO419、下列說法正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．氧化反應一定先于還原反應D．發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應20、已知氯化碘(ICl)的性質類似于鹵素，有很強的化學活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是（）A．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．在H2O跟ICl的反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑21、等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應結束消耗硫酸的質量一定相同C．三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙D．甲先反應完，乙最后反應完22、已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質和溶劑的質量比；④溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。24、（12分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。25、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。請回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是_________（填“甲”或“乙”）；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。（2）實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。判斷結論是否正確并說明理由_______。26、（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________．（2）寫出C12與水反應的化學方程式________________________（1）為防止氯氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是________________（用化學方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式，下同）。（4）氯氣泄漏時，人們需盡快遠離現(xiàn)場，可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質是__________．A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO1．27、（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中以廢鐵屑為原料來制備，步驟如下：步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)為確認晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，請你設計簡單的實驗方案進行驗證(寫出簡單的實驗過程、實驗現(xiàn)象及結論)_______________________________________28、（14分）工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；________________________________。（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的離子方程式為__________________________；________________________________；___________________________________。（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。29、（10分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。請回答下列問題：（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質的是_______。（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。A．化合反應b.離子反應c.氧化還原反應（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產(chǎn)物是___________，每轉移0.2mol電子，共產(chǎn)生標準狀況下氣體的總體積是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

能觀察到丁達爾效應的是是膠體的性質，故C符合題意，故選C?！军c睛】丁達爾效應是區(qū)別溶液和膠體的特征現(xiàn)象，而本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小。2、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故電解質一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關系，故C錯誤；D.分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。3、D【解析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別，錯誤；②SO2中S既具有氧化性又有還原性，SO2＋2H2S=S↓＋2H2O，CO2不與H2S反應，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，正確；③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，黃綠色褪去，CO2不與氯水反應，黃綠色不褪去，可以區(qū)分，正確；④SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，而CO2不行，可以區(qū)分，正確；⑤SO2、CO2均不與BaCl2反應，不能區(qū)分，錯誤；⑥SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅褪色，可以區(qū)分，正確。因此選項D正確。4、B【解析】

A．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正確；B．鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉化為氫氧化鋁，B錯誤；C．S燃燒生成SO2，SO2被氯水氧化可以轉化為硫酸，硫酸與鎂等反應可以生成硫酸鎂，C正確；D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉化為氫氧化鐵，D正確；答案選B。5、D【解析】

A．Fe2+為淺綠色，是紫紅色，不符合無色溶液，A錯誤；B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，既不能與H+共存，也不能與OH-共存，B錯誤；C．Al3+存在于酸性溶液中，存在于堿性溶液中，二者會與水結合生成氫氧化鋁沉淀，不能共存，C錯誤；D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，含大量的H+，與Mg2+、Cl-、、Al3+均能共存，D正確；答案選D。6、B【解析】

合成0.5molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n(Y2O3)=n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×=0.25mol；根據(jù)Ba原子守恒有n(BaCO3)=2n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×2=1mol；根據(jù)Cu原子守恒有n(CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0.5mol×3=1.5mol，故選B。7、A【解析】

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反應，所以能大量共存，故選A；B.NH4+與OH-能反應生成弱電解質NH3·H2O，所以不能大量共存，故不選B；C.H＋與HCO3-反應放出二氧化碳氣體，所以不能大量共存，故不選C；D.Ca2＋和CO32-反應生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不選D；8、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積與氣體的物質的量成正比，且物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，再結合質量守恒定律來解答?！驹斀狻吭谝欢l件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質的量成正比，且物質的量之比等于方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，則該反應方程式為：A2+3B2=2X，又根據(jù)反應前后各種元素的原子守恒，可知X的化學式為AB3，故合理選項是D?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學計量數(shù)的關系是解答的關鍵，并注意利用原子守恒來分析物質的化學式即可解答。9、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷。【詳解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。10、C【解析】

A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO；D.Al(OH)3不能直接得到Al?！驹斀狻緼.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯誤；B.鐵和FeCl3溶液反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2、O2和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質，B錯誤；C.NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO，滿足圖中所示物質轉化關系且都經(jīng)過一步就能實現(xiàn)，C正確；D.Al(OH)3不能直接得到Al，應用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質之間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。11、C【解析】

A.鋁的原子結構示意圖為，最外層有3個電子，故A正確，但不符合題意；B.鋁原子是地殼中含量最高的金屬元素，僅次于地殼中非金屬元素氧、硅的含量，故B正確，但不符合題意；C.在常溫下，鋁易被氧氣氧化為氧化鋁，故C錯誤，但符合題意；D.鋁最外層有3個電子易失去，即具有還原性，而Al3＋相對穩(wěn)定，不易被還原，故D正確，但不符合題意。故選C。【點睛】原子的還原性越強，對應離子的氧化性越弱。12、C【解析】

A.NaCl溶液中不NaCl，選項A錯誤；B.溶液的濃度不因體積的改變而變，若取該溶液50mL，其中c(Cl－)=1.0mol·L-1，選項B錯誤；C.若取該溶液10mL，n(Cl－)=1.0mol·L-10.010L=0.01mol，恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應，選項C正確；D.該溶液的c(Na＋)是1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)的一半，選項D錯誤。答案選C。13、A【解析】

A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，溶液中離子濃度越大，溶液導電性越強，故A正確；B．溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，與溶液中離子種類無關，故B錯誤；C．燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是無任何電解質，故C錯誤；D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤；答案選A。14、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。15、D【解析】

A．中S數(shù)目為，A正確；B．氯氣的物質的量為：，氯氣通入足量的溶液中反應為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知轉移電子數(shù)目為，B正確；C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為，C正確；D．題干中未告知標準狀況下，故的物質的量不一定為1mol，其氯氣溶于水后只有部分與水反應，故溶液中、和的微粒數(shù)之和不一定為，D錯誤；故答案為：D。16、B【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價為零價，不是最高價，也不是最低價，所以氯氣具有氧化性又有還原性，既能作氧化劑，又能做還原劑，A選項錯誤；B.海帶中的I不是零價，而碘單質的I元素為零價，所以從海帶中提取碘單質的過程I元素的化合價發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應，B選項正確；C.鐵粉在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，與鐵的用量無關，C選項錯誤；D.次氯酸鈉與鹽酸混合，能發(fā)生歸中反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣使人中毒，所以“84”消毒液與“潔廁靈”不能共同使用，D選項錯誤；答案選B。17、D【解析】

A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質均反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D。【點睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗，Cl－常用Ag＋檢驗，NH4＋常用OH－檢驗，綜合起來用Ba(OH)2檢驗這四種物質。18、B【解析】

A.Ag屬于不活潑金屬，不能和HCl反應，故A不符合題意；B.Fe屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應生成FeSO4，故B正確；C.Fe屬于活潑金屬，能和HCl反應生成FeCl2，故C錯誤；D.Cu屬于不活潑金屬，能和稀H2SO4反應，故D錯誤；答案：B。19、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的相關概念分析回答?！驹斀狻緼、氧化還原反應中電子轉移引起化合價升降變化，電子轉移是氧化還原反應的本質，化合價升降變化是氧化還原反應的特征，A項錯誤；B、氧化還原反應一定有電子轉移和化合價升降，不一定有氧元素參加，B項錯誤；C、失電子的氧化反應和得電子的還原反應一定同時發(fā)生，C項錯誤；D、某些氧化還原反應中，同一物質的不同元素或同種元素化合價升降，如氯酸鉀的分解反應，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，D項正確；故選D。20、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應中Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D．ICl+H2O=HCl+HIO中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D。【點睛】明確反應中元素的化合價的變化是解題的關鍵。解答本題要注意ICl中I為+1價。21、D【解析】

據(jù)相同時間內產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產(chǎn)生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質量的金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小?！驹斀狻緼、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內甲放出氫氣的質量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質量??；根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖可知甲先反應完，乙最后反應完，D正確；答案選D?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。22、C【解析】

根據(jù)計算物質的量濃度的公式，結合已知的溶解度，分析還需要的物理量。【詳解】據(jù)c＝n/V，要求飽和溶液的物質的量濃度，需要知道飽和溶液中溶質的物質的量和溶液的體積。已知溶質的溶解度，即知道每100g溶劑（水）中最多溶解的溶質的質量Sg，故以Sg溶質和100g水組成的飽和溶液計算。由Sg計算溶質的物質的量n還需要溶質的摩爾質量，由溶液質量（100+S）g計算溶液體積V，還需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本題選C?！军c睛】根據(jù)所求物理量的計算公式，結合已知的條件，逆推可知還必須的條件。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為取②步反應的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應為黃色，則A為Na，A與水反應生成氣體甲為H2，物質C為NaOH；C與F反應生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉化關系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、乙銅絲由黑變紅色不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】

根據(jù)實驗裝置圖，進行的是鐵與水蒸氣的反應的實驗，再利用生成的氫氣還原氧化銅。(1)

氫氣的密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣，虛線框處宜選擇的裝置是乙；

氫氣能夠還原氧化銅，實驗時應將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，可以看到銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成，故答案為乙；銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成；(2)根據(jù)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，實驗后，鐵粉可能剩余，用一定濃度的鹽酸溶解時，過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，導致滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，故答案為不正確；過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅。26、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2D．【解析】(1)氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣通過干燥的有色布條不會褪色，而通過潮濕的有色布條時，布條褪色；(2)C12與水反應的化學方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO(1)C12能與NaOH溶液反應，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；C12與石灰乳反應制漂白粉的方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，起漂白作用時Ca(ClO)2與水和CO2反應生成的HClO，所以漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2。(4)A、氯氣能被NaOH溶液吸收，但NaOH溶液具有很強的腐蝕性，不能與皮膚接觸，所以A錯誤；B、NaCl不能吸收氯氣，故B錯誤；C、KBr能與氯氣反應，但生成的溴單質同樣有毒，所以C錯誤；D、氯氣能被Na2CO1溶液吸收，且Na2CO1溶液對皮膚沒有傷害，所以D正確。正確答案為D。27、①③⑥取少量樣品于潔凈試管中，滴入少量硫氰化鉀溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則晶體