河南省鄭州市106中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-2、將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最終有沉淀析出的是A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④3、氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是A．NaH是氧化劑 B．生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：14、下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室為了暫時(shí)妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉B．某溶液若加入KSCN溶液，無(wú)變化，但通入Cl2后變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C．欲檢驗(yàn)FeSO4溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去D．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：15、單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機(jī)械強(qiáng)度高，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長(zhǎng)肉，所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價(jià))的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤6、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是①不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗；④配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；⑤酒精燈著火時(shí)可用水撲滅．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．7、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化B．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－8、下列各組離子能大量共存的是A．H+、Fe2+、Cl－、SO42- B．H+、K＋、CO32－、Na+C．Ba2+、K+、OH－、SO42- D．Na+、Fe3+、I－、OH－9、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性10、質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO211、下列離子方程式正確的是()A．碳酸鋇溶于鹽酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：＋Ba2＋===BaSO4↓12、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:113、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，虛線框處的裝置用來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體。下列說(shuō)法正確的是（已知：Fe+2Fe3+=3Fe2+）A．實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體B．虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲C．實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅D．實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+14、下列選用的除雜方法不正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）A．CO2（HC1）通過(guò)足量的飽和碳酸鈉溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加熱，使H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通過(guò)足量的飽和氯化鈉溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加過(guò)量的Fe粉、過(guò)濾15、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．鹽酸16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．將氧化鐵與稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D．將氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。18、某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。19、圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進(jìn)。（4）填表格裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________20、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_(kāi)______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水未作處理B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)D．定容時(shí)，不慎加水超過(guò)刻度線，又用滴管將多出部分吸出21、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。(1)寫(xiě)出B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________。(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來(lái)熏制，這是利用了C的________作用。②實(shí)驗(yàn)室中可用________(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的________性。(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______，本過(guò)程中E表現(xiàn)了_______性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是________。A．氨氣B．硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C．氫氣D．二氧化硫E．氧氣F．碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G．溴化氫(具有強(qiáng)還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃E溶液具有________性。④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)______________。⑤稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯(cuò)誤。2、A【解析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過(guò)量的CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，①不符合題意；②二者反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，②符合題意；③反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣、HClO，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，③不符合題意；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；⑤反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，⑤符合題意；綜上所述可知：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，記住物質(zhì)的溶解性與反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。3、D【解析】

A.NaH中H元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，作還原劑，A錯(cuò)誤；B.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià)，H2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降至0價(jià)，生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià)，H2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降至0價(jià)，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C項(xiàng)分析，以及電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是1：1，D正確；答案選D。4、D【解析】

A.鐵粉有還原性，可以防止被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；B.可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì)，若一開(kāi)始無(wú)變化，加入氧化劑后溶液變紅，則說(shuō)明一開(kāi)始只能是，B項(xiàng)正確；C.有還原性，若溶液中還有殘余，則可將高錳酸鉀溶液還原褪色，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)可以看出，若此時(shí)和濃度相等（即假設(shè)現(xiàn)在有3個(gè)和3個(gè)），則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為2:3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)中的方法就是我們通常用來(lái)檢驗(yàn)的方法，但是注意若先加入氧化劑再加入是錯(cuò)誤的，這樣無(wú)法分辨使溶液變紅的是一開(kāi)始就有的，還是被氧化形成的。5、D【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻竣貴eTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；③H2TiO3TiO2＋H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反應(yīng)中，鎂元素化合價(jià)升高、鈦元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；綜上所述，④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，故選D。【點(diǎn)睛】學(xué)會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。6、C【解析】

①不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故①正確；②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故②正確；③濃氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故③錯(cuò)誤；④稀釋濃硫酸時(shí)放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來(lái)配制溶液，配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，故④錯(cuò)誤；⑤水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會(huì)繼續(xù)燃燒，酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)，故⑤錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。8、A【解析】

A、H+、Fe2+、Cl－、SO42-之間不發(fā)生化合反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B、H+與會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能大量共存，故B不符合題意；C、Ba2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、Fe3+與I－、OH－會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。9、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯(cuò)誤；C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，黃綠色消失，故C錯(cuò)誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。10、A【解析】

質(zhì)量相同時(shí)，體積最大意味著物質(zhì)的量最大，所以等質(zhì)量時(shí)摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大。比較以上4種物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，答案選A。11、A【解析】

A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正確；B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O，B錯(cuò)誤；C．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu2++SO42-+Ba2+＋2OH-=Cu(OH)2↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意有些離子不能遺漏。12、C【解析】

Cl2中Cl元素為0價(jià)，反應(yīng)后得到的NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)分別為-1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià)，化合價(jià)升高為氧化反應(yīng)，降低為還原反應(yīng)，化合價(jià)升高與降低的數(shù)值與得失的電子數(shù)目相等，以此分析解答?！驹斀狻緾l2生成NaClO、NaClO3是被氧化，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，Cl2生成NaCl是被還原，化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，所得溶液中ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，設(shè)二都的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：1mol(1-0)+3mol(5-0)=n(NaCl)1，解得n(NaCl)=16mol，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為：16mol：(1+3)mol=4：1，答案選C。13、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯(cuò)誤；B.虛線框C處為驗(yàn)證生成的為氫氣，其密度小于空氣，應(yīng)該選擇裝置乙，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，生成的氫氣可與氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，則可觀察到銅絲由黑變紅，C正確；D.實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若鐵粉過(guò)量時(shí)可能不含有Fe3+，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的密度小于空氣，通入C中向上走，則選用裝置乙。14、A【解析】

除去雜質(zhì)時(shí)所選擇的物質(zhì)，至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，具體解答時(shí)可以根據(jù)選項(xiàng)中所給的物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷并作出解答?！驹斀狻緼.碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，則可以用飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2中的HC1，A錯(cuò)誤；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，則可以用加熱法除去SiO2中的H2SiO3，B正確；C.氯氣在飽和食鹽水中的溶解性很小，氯化氫極易溶于水，則可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HC1，C正確；D.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則可以用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正確；答案選A。15、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。16、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+和H2，A不正確；B.氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO為弱電解質(zhì)，只能發(fā)生部分電離，需要保留分子式形式，B不正確；C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，電荷不守恒，正確的為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正確；D.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客觀實(shí)際，滿足守恒關(guān)系，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過(guò)量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過(guò)量氨水中，題目難度中等。18、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點(diǎn)，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過(guò)灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個(gè)很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過(guò)的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因?yàn)镸是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻刻妓猁}分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)Y氣體過(guò)量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。19、酒精燈Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑吸收過(guò)量的SO2，防止污染環(huán)境SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob溶液變紅色SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進(jìn)；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故答案為裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為（4）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進(jìn)行解答。20、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算NaOH的質(zhì)量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進(jìn)而可確定不需要使用的儀器；3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析；5.根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。1．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項(xiàng)是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，當(dāng)冷卻至室溫后，通過(guò)玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當(dāng)液面至離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項(xiàng)是D。3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項(xiàng)是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來(lái)量取濃硫酸，故合理選項(xiàng)是A。5．A.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，會(huì)使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)c=可知，會(huì)使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定