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河南省鄭州市106中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
)A.用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣:
Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC.用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸:
2H++CO32-===H2O+CO2↑D.用H2SO4中和堿性廢水:
H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-2、將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(ClO)2溶液;④飽和Na2CO3溶液;⑤NaAlO2最終有沉淀析出的是A.②④⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.②③④3、氫化鈉(NaH)是一種生氫劑,可發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是A.NaH是氧化劑 B.生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C.NaOH是還原產(chǎn)物 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:14、下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室為了暫時(shí)妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的鐵粉B.某溶液若加入KSCN溶液,無(wú)變化,但通入Cl2后變血紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C.欲檢驗(yàn)FeSO4溶液是否全部變質(zhì),可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀(guān)察紫色是否褪去D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后,溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:15、單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃),機(jī)械強(qiáng)度高,有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長(zhǎng)肉,所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3,鐵為+2價(jià))的方法來(lái)制取TiO2,再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有:①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有()A.①②B.①⑤C.③④D.④⑤6、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全,下列說(shuō)法不正確的是①不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛;②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液;③不慎將濃鹽酸灑在桌面上,應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗;④配制稀硫酸時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸;⑤酒精燈著火時(shí)可用水撲滅.A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部.7、常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-;③2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2;由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí),有2molBr-被氧化B.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3+>I2D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Fe2+>Br->Cl-8、下列各組離子能大量共存的是A.H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.H+、K+、CO32-、Na+C.Ba2+、K+、OH-、SO42- D.Na+、Fe3+、I-、OH-9、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說(shuō)法,正確的是()A.氯氣和液氯都是純凈物,新制氯水和久置氯水都是混合物B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí),參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失,主要原因是氯氣逸出D.氯原子最外層電子數(shù)為7,所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性10、質(zhì)量相同的下列氣體中,相同條件下體積最大的是()A.CH4 B.N2 C.CO2 D.SO211、下列離子方程式正確的是()A.碳酸鋇溶于鹽酸溶液中:BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合:+OH-===CO2↑+H2OC.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++===CaCO3↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:+Ba2+===BaSO4↓12、某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A.21:5 B.11:3 C.4:1 D.3:113、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),虛線(xiàn)框處的裝置用來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體。下列說(shuō)法正確的是(已知:Fe+2Fe3+=3Fe2+)A.實(shí)驗(yàn)后,裝置B中生成紅棕色固體B.虛線(xiàn)框C處應(yīng)該選擇裝置甲C.實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中,可觀(guān)察到銅絲由黑變紅D.實(shí)驗(yàn)后,將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+14、下列選用的除雜方法不正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))A.CO2(HC1)通過(guò)足量的飽和碳酸鈉溶液、干燥B.SiO2(H2SiO3)加熱,使H2SiO3分解C.Cl2(HC1)通過(guò)足量的飽和氯化鈉溶液、干燥D.FeCl2溶液(FeCl3)加過(guò)量的Fe粉、過(guò)濾15、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸,不能生成白色沉淀的是A.氯水 B.氯酸鉀 C.氯化鉀 D.鹽酸16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.將氧化鐵與稀硫酸混合:Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D.將氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合:Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-二、非選擇題(本題包括5小題)17、某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________;沉淀D__________;溶液E__________。(3)寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式或離子方程式:①___________________________________;②___________________________________;③___________________________________;④___________________________________。18、某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向,M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。19、圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:(1)如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是________,化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)⑤的作用是________,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(3)選用圖乙收集SO2氣體,氣體從________口進(jìn)。(4)填表格裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________20、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:Ⅰ.配制NaOH溶液1.根據(jù)計(jì)算,用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_(kāi)____g。A.0.9 B.9.0 C.10 D.10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4??晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④量筒;⑤500mL容量瓶;⑥圓底燒瓶2.以上儀器中不需要的是A.① B.② C.③ D.⑥3.用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_(kāi)______mL。A.5.4 B.5.5 C.18.4 D.27.24.如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用_______mL量筒量取。A.10 B.20 C.50 D.以上都可以5.下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是A.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水未作處理B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)D.定容時(shí),不慎加水超過(guò)刻度線(xiàn),又用滴管將多出部分吸出21、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。(1)寫(xiě)出B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式:B________,D________。(2)①剛剛制成的濕粉絲,常常掛在房中用C來(lái)熏制,這是利用了C的________作用。②實(shí)驗(yàn)室中可用________(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在,利用的是C的________性。(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體,且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則:①將E溶液敞口放置在空氣中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______,本過(guò)程中E表現(xiàn)了_______性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí),可作干燥劑,下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是________。A.氨氣B.硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C.氫氣D.二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G.溴化氫(具有強(qiáng)還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字,字跡一會(huì)兒就變黑,說(shuō)明濃E溶液具有________性。④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí),在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng),并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫(xiě)出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________,并指出E與銅反應(yīng)時(shí),除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外,還表現(xiàn)什么性質(zhì)______________。⑤稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:______________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故B正確;用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸:
H++HCO3-===H2O+CO2↑,故C錯(cuò)誤;用H2SO4中和堿性廢水:
H++OH-==H2O,故D錯(cuò)誤。2、A【解析】
①鹽酸的酸性大于碳酸,則過(guò)量的CO2與CaCl2溶液不反應(yīng),無(wú)現(xiàn)象,①不符合題意;②二者反應(yīng)生成白色硅酸沉淀,為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),②符合題意;③反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣、HClO,為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),無(wú)沉淀生成,③不符合題意;④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小,則過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀,④符合題意;⑤反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),⑤符合題意;綜上所述可知:反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的有②④⑤,故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,記住物質(zhì)的溶解性與反應(yīng),側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。3、D【解析】
A.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去電子,作還原劑,A錯(cuò)誤;B.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià),H2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降至0價(jià),生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子,B錯(cuò)誤;C.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià),H2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降至0價(jià),所以氫氣既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)C項(xiàng)分析,以及電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:1,質(zhì)量比是1:1,D正確;答案選D。4、D【解析】
A.鐵粉有還原性,可以防止被氧氣氧化,A項(xiàng)正確;B.可以與反應(yīng)得到血紅色物質(zhì),若一開(kāi)始無(wú)變化,加入氧化劑后溶液變紅,則說(shuō)明一開(kāi)始只能是,B項(xiàng)正確;C.有還原性,若溶液中還有殘余,則可將高錳酸鉀溶液還原褪色,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)可以看出,若此時(shí)和濃度相等(即假設(shè)現(xiàn)在有3個(gè)和3個(gè)),則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為2:3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)中的方法就是我們通常用來(lái)檢驗(yàn)的方法,但是注意若先加入氧化劑再加入是錯(cuò)誤的,這樣無(wú)法分辨使溶液變紅的是一開(kāi)始就有的,還是被氧化形成的。5、D【解析】
有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻竣貴eTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O反應(yīng)中,元素化合價(jià)都沒(méi)變,屬于非氧化還原反應(yīng);②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4反應(yīng)中,元素化合價(jià)都沒(méi)變,屬于非氧化還原反應(yīng);③H2TiO3TiO2+H2O反應(yīng)中,元素化合價(jià)都沒(méi)變,屬于非氧化還原反應(yīng);④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑反應(yīng)中,碳元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低,有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng);⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti反應(yīng)中,鎂元素化合價(jià)升高、鈦元素化合價(jià)降低,有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng);綜上所述,④⑤屬于氧化還原反應(yīng),故選D?!军c(diǎn)睛】學(xué)會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng),有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。6、C【解析】
①不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛,故①正確;②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液,故②正確;③濃氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性,故③錯(cuò)誤;④稀釋濃硫酸時(shí)放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂,量筒不能用來(lái)配制溶液,配制稀硫酸時(shí),應(yīng)先在燒杯中加一定量的水,再向水中加入濃硫酸,邊加邊攪拌,故④錯(cuò)誤;⑤水的密度大于酒精,若用水滅火則酒精在水的上層會(huì)繼續(xù)燃燒,酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣),故⑤錯(cuò)誤;答案選C。7、B【解析】分析:根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤;氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解:A.在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,氯元素的化合價(jià)降低,被還原,溴元素的化合價(jià)升高,被氧化,故有1molCl2被還原時(shí),則有2molBr-被氧化,故A正確;B.在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,鐵的化合價(jià)升高,被氧化;在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,鐵的化合價(jià)降低,被還原,故B錯(cuò)誤;C.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,氧化劑是Br2,氧化產(chǎn)物是Fe3+,所以氧化性Br2>Fe3+,在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是Br2,所以氧化性Cl2>Br2,在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是I2,所以氧化性Fe3+>I2,故氧化性順序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2,故C正確;D.氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原劑是Fe2+,還原產(chǎn)物是Br-,所以還原性Fe2+>Br-,在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中,還原劑是Br-,還原產(chǎn)物是Cl-,所以還原性Br->Cl-,在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,還原劑是I-,還原產(chǎn)物是Fe2+,所以還原性I->Fe2+,故還原性順序是:I->Fe2+>Br->Cl-,故D正確;故選B。8、A【解析】
A、H+、Fe2+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生化合反應(yīng),能夠大量共存,故A符合題意;B、H+與會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故不能大量共存,故B不符合題意;C、Ba2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶物BaSO4,不能大量共存,故C不符合題意;D、Fe3+與I-、OH-會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不能大量共存,故D不符合題意;故答案為A。9、A【解析】
A.氯氣和液氯都是純凈物,新制氯水和久置氯水都是混合物,故A正確;B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí),參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性,故B錯(cuò)誤;C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失,主要原因是次氯酸分解生成氧氣,氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng),黃綠色消失,故C錯(cuò)誤;D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。10、A【解析】
質(zhì)量相同時(shí),體積最大意味著物質(zhì)的量最大,所以等質(zhì)量時(shí)摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大。比較以上4種物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小的是甲烷,答案選A。11、A【解析】
A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑,故A正確;B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,B錯(cuò)誤;C.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合不發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)的離子反應(yīng)為:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+2H2O,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),注意有些離子不能遺漏。12、C【解析】
Cl2中Cl元素為0價(jià),反應(yīng)后得到的NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)分別為-1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià),化合價(jià)升高為氧化反應(yīng),降低為還原反應(yīng),化合價(jià)升高與降低的數(shù)值與得失的電子數(shù)目相等,以此分析解答。【詳解】Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化,化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià),Cl2生成NaCl是被還原,化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià),所得溶液中ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,設(shè)二都的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得:1mol(1-0)+3mol(5-0)=n(NaCl)1,解得n(NaCl)=16mol,所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為:16mol:(1+3)mol=4:1,答案選C。13、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)后,裝置B中生成黑色的四氧化三鐵固體,A錯(cuò)誤;B.虛線(xiàn)框C處為驗(yàn)證生成的為氫氣,其密度小于空氣,應(yīng)該選擇裝置乙,B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)時(shí)將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中,生成的氫氣可與氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅,則可觀(guān)察到銅絲由黑變紅,C正確;D.實(shí)驗(yàn)后,將裝置B中的固體溶足量稀硫酸,所得溶液中可能含有Fe3+,若鐵粉過(guò)量時(shí)可能不含有Fe3+,D錯(cuò)誤;答案為C?!军c(diǎn)睛】鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,氫氣的密度小于空氣,通入C中向上走,則選用裝置乙。14、A【解析】
除去雜質(zhì)時(shí)所選擇的物質(zhì),至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng),②反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì),具體解答時(shí)可以根據(jù)選項(xiàng)中所給的物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷并作出解答?!驹斀狻緼.碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳,飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳,則可以用飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2中的HC1,A錯(cuò)誤;B.硅酸分解生成二氧化硅和水,則可以用加熱法除去SiO2中的H2SiO3,B正確;C.氯氣在飽和食鹽水中的溶解性很小,氯化氫極易溶于水,則可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HC1,C正確;D.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,則可以用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3,D正確;答案選A。15、B【解析】
A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-(極少量),溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合題意;B.KClO3溶液中含K+、ClO3-,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,無(wú)明顯現(xiàn)象,符合題意;C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合題意;D.鹽酸中含H+、Cl-,溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl,不符合題意;綜上所述,本題選B。16、D【解析】
A.鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+和H2,A不正確;B.氯氣與水反應(yīng),生成的HClO為弱電解質(zhì),只能發(fā)生部分電離,需要保留分子式形式,B不正確;C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中,電荷不守恒,正確的為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+,故C不正確;D.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-,符合客觀(guān)實(shí)際,滿(mǎn)足守恒關(guān)系,D正確;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、過(guò)濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】
由流程可知,Al2O3和Fe2O3不溶于水,則沉淀C為Al2O3和Fe2O3,氧化鐵與堿不反應(yīng),則沉淀D為Fe2O3,反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3,受熱分解生成B為Al2O3,反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng),則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過(guò)量的NH3·H2O,生成的沉淀為Al(OH)3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?!驹斀狻?1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾,故答案為:過(guò)濾;(2)由上述分析可知,B為Al2O3,D為Fe2O3,E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O;(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng),氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng),所以方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸,方程式為:AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓;④為加熱氫氧化鋁沉淀,方程式為:2Al(OH)3Al2O3+3H2O?!军c(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查混合物的分離、提純,明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性,氫氧化鋁不能溶于過(guò)量氨水中,題目難度中等。18、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3+5O24NO+6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】
“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點(diǎn),純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過(guò)灼熱鉑絲后,得紅棕色氣體,是一個(gè)很明顯的現(xiàn)象,中學(xué)學(xué)過(guò)的所有氣體中,只有NO2是紅棕色氣體,從本題所限定的反應(yīng)物中,只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2,由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化,在E中得到棕色NO2氣體,所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3,另一種是O2,因?yàn)镸是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的,而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2,因此可以得出:M是NH3,Y是O2的結(jié)論,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體,只有(NH4)2CO3分解,M只能氨氣,B為堿石灰,Y為另一種氣體,當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)Y氣體過(guò)量,E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生,則C中生成NO,D為氧氣,E為NO2,F(xiàn)中含有水,通入二氧化氮生成硝酸,則(1)A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣,所需要的儀器有:帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞;(2)碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水,由上述分析可知,B中所選的干燥劑是堿石灰,作用為吸收二氧化碳和水;(3)C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;(4)Y為氧氣,Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管;(5)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、酒精燈Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑吸收過(guò)量的SO2,防止污染環(huán)境SO2+2OH-=SO32-+H2Ob溶液變紅色SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性【解析】(1)利用銅和濃硫酸制取SO2,選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置,故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,發(fā)生的離子反應(yīng)為:SO2+2OH-=SO32-+H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空氣大,選用圖乙收集SO2氣體,氣體從b口
進(jìn);(4)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅,說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w;因二氧化硫具有漂白性,則②中的品紅溶液褪色;③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低,則二氧化硫具有氧化性;④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,該反應(yīng)為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化,說(shuō)明二氧化硫具有還原性,故答案為裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn),主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。綜合性較強(qiáng)的為(4)①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,遇石蕊變紅;②中品紅溶液褪色;③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl,據(jù)此進(jìn)行解答。20、1.D2.D3.A4.A5.C【解析】
I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求,選擇合適的容量瓶,然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算NaOH的質(zhì)量;II.2.用濃硫酸配制稀硫酸,根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器,進(jìn)而可確定不需要使用的儀器;3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,計(jì)算需要濃硫酸的體積;4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析;5.根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。1.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格是450mL的容量瓶,根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則,應(yīng)該選擇500mL的容量瓶,則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,則需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g,故合理選項(xiàng)是D。2.用濃硫酸配制稀硫酸,由于硫酸為液體物質(zhì),要使用量筒量取,用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后,沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,使熱量迅速擴(kuò)散,當(dāng)冷卻至室溫后,通過(guò)玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中,再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水定容,當(dāng)液面至離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切,然后蓋上瓶塞,上下顛倒,反復(fù)搖勻,就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液,因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶,故合理選項(xiàng)是D。3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L,要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液,需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol,因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL,故合理選項(xiàng)是A。4.需要量取5.4mL濃硫酸,由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值,量取的溶液體積誤差越小,所以要選擇使用10mL的量筒來(lái)量取濃硫酸,故合理選項(xiàng)是A。5.A.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水未作處理,由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積,因此對(duì)配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響,A不符合題意;B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn),則溶液的體積偏大,根據(jù)c=可知,會(huì)使溶液的濃度偏低,B不符合題意;C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多,根據(jù)c=可知,會(huì)使溶液的濃度偏高,C符合題意;D.定
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