2026屆山東省泰安市泰安第四中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA2、室溫時，向20

mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L

的NaOH

溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)

點:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．b點:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．C

點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d

點:

2c(Na+

)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]3、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用于實驗室制取少量CO2B．用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕D．用于蒸干AlCl3溶液制備無水AlCl34、含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，例如下述反應(yīng)：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．X與O3互為同素異形體B．ClF3中氯元素為-3價C．Co3O4在反應(yīng)中作還原劑D．當(dāng)有1molCl2產(chǎn)生時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol5、下列說法不正確的是()A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑B．在催化劑和高溫下煤與氫氣反應(yīng)可以制得燃料油C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D．棉花、雞蛋白、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OC．向硅酸鈉溶液中滴入過量稀鹽酸：SiO32-＋2H+＝H2SiO3（膠體）D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極區(qū)生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑7、某溶液含以下離子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一種或幾種，除水電離產(chǎn)生的H+和OH-外不再含其它離子，為確定其成份，進(jìn)行了如下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象③用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+8、分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法不正確的是（

）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部9、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶解時有化學(xué)鍵的破壞③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體10、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A．SO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化性：SO42-<Fe3＋<Cr2O72-C．每0.2molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAD．若有13.44LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.4molK2Cr2O711、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB．2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD．162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA12、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B．膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體帶電荷C．長江入?？诟浇纬赡嗌橙侵奘且驗楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導(dǎo)致D．向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質(zhì)鹽析。13、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達(dá)到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關(guān)敘述正確的是A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B．因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為14、用下列裝置進(jìn)行實驗（部分央持儀器省略），不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．圖一裝置用來分離苯萃取碘水后的混合溶液B．圖二裝置用來測定NH3的體積C．圖三裝置用來分離I2與NH4Cl的混合物D．圖四裝置可證明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性15、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3c(HC1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCOB．人體血液酸中毒時，可注射NaHCOC．pH=7.00的血液中，c(D．pH=7.40的血液中，HCO3-16、在含F(xiàn)e3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑D．若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大17、恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水A．②③④⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥18、制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–19、下列敘述不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3B．常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)C．0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)D．0.1mol/L乙酸溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L鹽酸弱20、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末變白，脫脂棉劇烈燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：NO3->Fe3+C向2支盛有5mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴0.1mol/L相同濃度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Cu（OH）2]<Ksp[Ca（OH）2]D|將濃硫酸滴在棉花上棉花變黑濃硫酸有脫水性A．A B．B C．C D．D21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-22、對于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。24、（12分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標(biāo)產(chǎn)物25、（12分）某實驗小組探究和的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍(lán)色40.30mL無色藍(lán)色（1）取實驗2后的溶液，進(jìn)行如下實驗：經(jīng)康康同學(xué)檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設(shè)：溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成。進(jìn)行實驗：①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗，進(jìn)一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學(xué)提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進(jìn)一步佐證實驗4中生成了。26、（10分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。II.Cl2性質(zhì)的驗證。該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實驗；③該實驗條件下，C與Cl2不反應(yīng)。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱為________________。（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。27、（12分）氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（2）某同學(xué)檢驗裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是_______________________。（4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。28、（14分）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負(fù)性較強的是_______。（2）下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的______。（3）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分子的立體構(gòu)型是____，中心原子雜化類型為____，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。②X的沸點比水低的主要原因是___________。（4）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2，其結(jié)構(gòu)式為，則SO2中共價鍵類型有_________。（5）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu＋的配位數(shù)為__________，②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________g?cm3(列出計算式)。29、（10分）某酯的合成路線如下圖所示（1）反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為______________；D中含氧官能團(tuán)為________寫名稱）。（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件為：_________________。（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種③不能與鈉反應(yīng)（5）寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為：_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個F原子，故1.5molHF中含1.5NA個F原子，故A正確；B.標(biāo)況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.15NA個，故C錯誤；D.過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，過氧化鈉中?1價的氧原子歧化為?2價和0價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D正確。故答案選：C。2、B【解析】A.反應(yīng)進(jìn)行到a點時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa（1:1），據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，整理得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行到b點，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒規(guī)律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，B錯誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到c點，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理后得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正確；D.反應(yīng)進(jìn)行到d時，溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa混合物（1:2），根據(jù)Na+和原子團(tuán)“CH3COO”守恒得出溶液中物料守恒為規(guī)律為：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，D正確；答案選B。3、C【解析】A．實驗室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸鈣，原因在于兩者反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行，A錯誤；B．實驗室配制一定濃度的硫酸時，應(yīng)該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，B錯誤；C．裝置左側(cè)干燥環(huán)境不發(fā)生腐蝕，右側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，因為氧氣被吸收，所以中間的紅墨水左側(cè)低右側(cè)高，C正確；D．蒸干A1Cl3溶液的過程中考慮到Al3+的水解會產(chǎn)生HCl，HCl受熱揮發(fā)使得水解平衡向右移動，得到的氫氧化鋁，再受熱分解得到氧化鋁，D錯誤；故選C。4、B【詳解】A．由化學(xué)方程式2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X可知，Co3O4作還原劑，Co3O4中-2價的O被氧化0價的O2，有元素守恒可知生成物中X為O2，則X與O3互為同素異形體，A說法正確；B．F元素在化合物中只顯示-1價，化合物中各元素的化合價之和為零可知ClF3中氯元素為+3價，B說法錯誤；C．Co3O4中-2價的O被氧化0價的O2，在反應(yīng)中作還原劑，C說法正確；D．當(dāng)有1molCl2產(chǎn)生時，Cl的化合價由+3價，變?yōu)?價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol，D說法正確。答案為B。5、A【詳解】A.苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.煤的液化指把煤在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂化并加氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，故B正確；C.硬脂酸甘油酯中含有三個酯基，乙酸乙酯中含有一個酯基，官能團(tuán)相同，酯基的數(shù)目不同，通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正確；D.棉花屬于纖維素、雞蛋白屬于蛋白質(zhì)、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故D正確；答案選A。6、D【解析】A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B、三價鐵具有氧化性，能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B錯誤；C．向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸膠狀沉淀，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C錯誤；D．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀的離子反應(yīng)為2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑，故D正確；故選D。點睛：把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，硫酸鋁鉀少量，離子方程式按照硫酸鋁鉀的組成書寫，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇沉淀；難點是D，陰極上氫離子放電，生成氫氣和氫氧化鋁。7、A【解析】已知溶液顯弱酸性，H+和OH-都是水電離產(chǎn)生的，所以存在弱陽離子Al3+，則無CO32-；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則無I-；因為溶液中至少得有一種陰離子，所以一定有SO42-，則無Ba2+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰，則一定有Na+；上述實驗無法確定是否含有K+，所以還需檢驗的離子是K+，故選A。8、A【詳解】①氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，①錯誤；②常溫下，氮氣為氣態(tài)，而硅、硫、銅、鐵為固態(tài)，②正確；③純凈物中，根據(jù)元素種類的多少分為單質(zhì)和化合物，③正確；④根據(jù)分子中電離出的H+的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不是根據(jù)分子中含有的氫原子的個數(shù)，如醋酸是一元酸，④錯誤；⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，CO、NO是不成鹽氧化物，⑤錯誤；⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，⑥錯誤；答案為A。9、C【解析】熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應(yīng)為分子晶體。10、D【解析】由反應(yīng)①可知反應(yīng)中SO2具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，氧化性Fe3+＞SO2，由反應(yīng)②可知反應(yīng)中為Cr2O72-氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑，氧化性Cr2O72-＞Fe3+?！驹斀狻坑煞磻?yīng)①可知反應(yīng)中SO2具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，氧化劑氧化性大于還原劑氧化性，對比兩個反應(yīng)，應(yīng)有Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，B正確；1molK2Cr2O7參加反應(yīng)生成2molCr3＋，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目,6mol，則每0.2molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA，C正確；若13.44LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（SO2）=0.6mol，①②反應(yīng)關(guān)系式為Cr2O72-～3SO2，則最終消耗0.2molK2Cr2O7，D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)，易錯點為電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算和多步方程式計算，注意利用關(guān)系式法解答。11、A【解析】A.三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項符合題意；B.乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，可以按照最簡式計算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即C—H的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項不符合題意；C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH4+數(shù)目也為NA，C項不符合題意；D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元C6H10O5，式量為162，則水解后會得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項不符合題意；本題答案選A。12、C【解析】A、分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體膠粒帶同種電荷，故B錯誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】本題重點考查膠體的性質(zhì)。分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，這是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，為易錯點。13、D【詳解】A．從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D?！军c睛】計算時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響因素。14、C【解析】A.苯萃取碘水后的混合溶液會分層，所以可用分液漏斗進(jìn)行分離，故A正確；B.用排水法測定NH3的體積時，因氨氣易溶于水而不溶于植物油，所以可用植物油覆蓋在水面上，以防止氨氣溶于水，故B正確；C.I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，故C錯誤；D.濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，生成的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明生成的氣體是二氧化硫，則硫酸中S元素的化合價從+6價降低到+4價，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故D正確；故答案選C。點睛：本題主要考查實驗方案設(shè)計和濃硫酸的性質(zhì)檢驗，在設(shè)計實驗時要求最簡，對環(huán)境危害小，實驗?zāi)芊癯晒π枰醇?xì)節(jié)，如C項中，I2受熱時會升華變成氣體，遇冷又變成固體，NH4Cl受熱時會分解成氨氣和HCl氣體，遇冷再結(jié)合形成NH4Cl固體，二者雖然變化的原理不同，但物質(zhì)變化的狀態(tài)是相同的，所以不能采用加熱的方法分離I2與NH4Cl的混合物，因此平時學(xué)習(xí)時多注意細(xì)節(jié)問題。15、D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度，選項A正確。人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項B正確。從表中得到：cH216、A【詳解】A.鐵離子可以看做該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不正確；C.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；D.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)活化能都低于逆反應(yīng)活化能，故D錯誤；正確答案：A。17、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻緾H3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,①加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減小；②加入固體KOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；③加入固體NaHS，c(CH3COO－)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減?。虎芗尤牍腆wCH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑥加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO－)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選B。18、D【分析】母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根據(jù)離子共存原則分析加入指定物質(zhì)后溶液的離子存在情況，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成氣體、沉淀等。【詳解】A．通入過量Cl2，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故A錯誤；B．加入少量NaClO溶液，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與ClO–會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故B錯誤；C．加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2+會生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故C錯誤；D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，F(xiàn)e2+會被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故D正確；答案選D。19、C【解析】A.如果乙酸是強酸，則常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=1，所以常溫時0.1mol/L乙酸溶液的pH=3，證明乙酸是弱酸；B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液是堿性溶液，常溫時0.1mol/L的乙酸鈉溶液呈堿性，證明乙酸是弱酸；C.一元酸與氫氧化鈉之間按照物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng)，0.1mol/L的乙酸溶液與同體積0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)不能證明乙酸是弱酸；D.相同濃度的乙酸與鹽酸，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明乙酸的電離能力小于鹽酸，證明乙酸是弱酸。故選C。點睛：證明乙酸是弱酸的方法：相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸導(dǎo)電性比鹽酸弱；相同濃度的鹽酸和乙酸，乙酸pH大于鹽酸；乙酸鈉溶液呈堿性；配制0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH<1；將pH=3的乙酸溶液稀釋10倍，pH<4；在滴有甲基橙的乙酸溶液中，加入少量醋酸鈉，紅色變淺。20、B【解析】A．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則CO2與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．白色沉淀是硫酸鋇，說明SO2被氧化，由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，而鐵離子也能氧化SO2，所以不能確定硝酸根的氧化性強于Fe3+，B錯誤；C．溶度積常數(shù)越小，越容易產(chǎn)生沉淀，根據(jù)一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象可知氫氧化銅的溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，C正確；D．將濃硫酸滴在棉花上，棉花變黑，說明濃硫酸有脫水性，D正確；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶解平衡、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合。21、C【解析】A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，選項A錯誤；B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，選項B錯誤；C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，選項C正確；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，選項D錯誤。答案選C。22、B【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明溫度對逆反應(yīng)速率影響較大，故A錯誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，則壓強對正反應(yīng)速率影響較大，故B正確；C.減小反應(yīng)物濃度，生成物濃度不變，則逆反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D.加入催化劑，對正逆反應(yīng)速率影響相同，所以正逆反應(yīng)速率仍然相等，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。24、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中具有的官能團(tuán)為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進(jìn)行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為25、bI2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)濕潤的淀粉試紙濕潤的淀粉試紙無明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2；取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行如圖實驗，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗氣體驗證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍(lán)證明產(chǎn)生了氯氣?！驹斀狻?1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3?+6I?+6H+═Cl?+3I2+3H2O；(2)①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行如圖實驗，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，a．碘水中含碘單質(zhì)，不能驗證，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故b符合要求；c．NaClO3過量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應(yīng)，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進(jìn)一步佐證其中含有IO3?，所選試劑為b；②由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍(lán)，僅通過潤濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成，補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙無明顯變化，則進(jìn)一步佐證實驗4中生成了。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調(diào)節(jié)單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應(yīng)生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液，以驗證Cl2的性質(zhì)；所以裝置的順序應(yīng)為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應(yīng)來驗證元素非金屬性的強弱，氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應(yīng)，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。27、蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使氮化鎂水解該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2【解析】（1）由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮氣，方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無法判斷。（3）由于溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等，氧氣能與鎂反應(yīng)，因此裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是除去氧氣。氮化鎂易與水反應(yīng)，則F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置使氮化鎂水解。（4）由于該反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應(yīng)物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2。（5）反應(yīng)結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體是氨氣，物質(zhì)的量是V/22400mol，所以氮化鎂的物質(zhì)的量是V/44800mol，則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、離子鍵硫（S）CDV形sp3極性水分子間存在氫鍵（答案合理