2026屆湖南瀏陽(yáng)一中、株洲二中等湘東五校高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．分液時(shí)，上層液體上口出，下層液體下口出B．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干C．給蒸餾燒瓶中液體加熱時(shí)需要加入沸石，防暴沸D．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過(guò)濾的液體，加快過(guò)濾速度2、下列物質(zhì)的分離方法正確的是①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過(guò)濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④3、CH4+2O2→CO2+2H2O屬于下列反應(yīng)類(lèi)型中的()A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)4、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中有晶體析出，Na＋數(shù)目變小B．溶液中有氣體逸出，Na＋數(shù)目增加C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中Na＋數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小5、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)，逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．全部6、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯7、下列現(xiàn)象不涉及丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．投影光束 B．布朗運(yùn)動(dòng) C．美麗晚霞 D．林中光柱8、0.5molK2CO3中含有K+數(shù)目是A．0.5B．1C．3.01×1023D．6.02×10239、下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳D．醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳10、某陰離子X(jué)2﹣有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣211、下列圖像與其相應(yīng)的描述對(duì)應(yīng)正確的是()A．向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過(guò)量的過(guò)程，溶液的導(dǎo)電性變化B．向硫酸溶液中逐漸加水的過(guò)程中，溶液密度的變化C．一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過(guò)程，沉淀質(zhì)量的變化12、人體血漿中平均每100mL中含10.02mgCa2＋(Mr＝40.08)，則血液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度是A．0.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．2.5×10－3mol·L－1D．2.5×10－4mol·L－113、下列敘述中正確的是（）①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出的化合物都是酸④能電離出的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②14、下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→NaCl B．FeCl2→Fe C．CO→CO2 D．CaO→Ca(OH)215、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是A．氯氣B．水C．鹽酸D．煤油16、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)17、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A．鈉在氯氣中燃燒 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D．鋅粒放入稀硫酸中18、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH19、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為A．分散質(zhì)直徑介于1~100nm B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．電泳現(xiàn)象 D．能發(fā)生聚沉20、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液21、下列反應(yīng)能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（）A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC．HCl+KOH=KCl+H2OD．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O22、某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．膠體粒子直徑在l～100nm之間B．遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚C．電泳時(shí)，該膠體向陰極方向移動(dòng)D．鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為_(kāi)_______________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：（1）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫(xiě)出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)_____________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類(lèi)別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為_(kāi)_______，離子化合物為_(kāi)_______（各寫(xiě)出一種物質(zhì)即可）25、（12分）根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：（1）裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是___，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。（3）裝置F的作用是___。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是___。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。（6）通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。26、（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度(通過(guò)CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測(cè)定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前必須先_________。(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_____。(3)裝置B的作用是_________；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是__________。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。27、（12分）一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo))。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘(沸點(diǎn)101℃)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：①各裝置連接順序?yàn)锳→_______________________；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：_____________________________________。28、（14分）（1）有一無(wú)色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無(wú)其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號(hào)），寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。（2）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____________________________個(gè)。從上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個(gè)H2S

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、根據(jù)分液的操作注意事項(xiàng)分析；

B、根據(jù)蒸發(fā)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作分析；

C、根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項(xiàng)分析；

D、根據(jù)過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作分析；【詳解】A、分液時(shí),上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；

B、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確；

C、蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體的體積不超過(guò)其容積的2/3，同時(shí)還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；

D、用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過(guò)濾的作用，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。2、D【解析】

①乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾法分離，①正確；②二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過(guò)濾的方法分離，②錯(cuò)誤；③乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，③錯(cuò)誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，④正確；分離方法正確的是①和④，故合理選項(xiàng)是D。3、C【解析】

A．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．CH4+2O2→CO2+2H2O不屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。4、A【解析】

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因原燒堿溶液是飽和的，恢復(fù)到原溫度，仍為飽和的氫氧化鈉溶液，但與原溶液相比較，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均減少，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼．溶液中有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，Na＋數(shù)目減少，故A說(shuō)法正確；B．溶液中Na＋數(shù)目是減小的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．因變化前后兩溶液均為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)和飽和溶液的相關(guān)性質(zhì)，在分析時(shí)要注意雖然過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，但原氫氧化鈉溶液已飽和，故溶液中溶質(zhì)的量并不會(huì)增加，由于反應(yīng)消耗水，會(huì)導(dǎo)致原溶液中部分溶質(zhì)會(huì)析出。5、A【解析】

鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動(dòng)；發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。6、B【解析】

CCl4難溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4層在下層；苯難溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯層在上層；酒精易溶于水，與水不分層；所以①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精，故選B。7、B【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠，光束通過(guò)時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達(dá)爾效應(yīng)；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒所做的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，與丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān)，故選B。8、D【解析】

每摩碳酸鉀中含2摩鉀離子，故0.5molK2CO3中含有K+1mol。1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)都約為6.02×1023。故選D。9、B【解析】

電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物是鹽；能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅分別屬于酸、鹽、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物，故B正確；C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、過(guò)氧化物、酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳分別屬于酸、過(guò)氧化物、鹽、堿性氧化物、不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。10、C【解析】

對(duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個(gè)關(guān)系式得出正確結(jié)論?！驹斀狻繉?duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X(jué)2—核外有m個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。11、B【解析】

根據(jù)變化過(guò)程中，某些物理量的變化分析曲線正確與否?！驹斀狻緼項(xiàng)：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時(shí)，發(fā)生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。隨著B(niǎo)a(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電；Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，密度比水大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。兩反應(yīng)消耗等量的CO2，沉淀質(zhì)量與V(CO2)的關(guān)系應(yīng)為“等腰三角形”。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。12、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=nV【詳解】n(Ca2＋)=10.02×10-3g40.08g/mol=2.5×10-4mol，c(Ca2+)=2.5×10-4mol0.1L=2.5×10－答案選C。13、B【解析】

①溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的混合物，故①錯(cuò)誤；②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；③電離出的陽(yáng)離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯(cuò)誤；④電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯(cuò)誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；⑥酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故⑥正確；綜上所述，⑤⑥正確，選B。14、C【解析】

氧化劑具有氧化性，能使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)升高，即化合價(jià)升高的過(guò)程需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。A.氯元素化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)加入還原劑實(shí)現(xiàn)；B.鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)加入還原劑實(shí)現(xiàn)；C.碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)加入氧化劑實(shí)現(xiàn)；D.鈣、氧元素化合價(jià)均未變化，D項(xiàng)不需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；答案選C。15、D【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng)，故A不選；B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故C不選；D.鈉與煤油不反應(yīng)，常保存在煤油中，故D選；故選D。16、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點(diǎn)較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，同時(shí)放出大量熱，鈉和苯不反應(yīng)，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故選C。17、D【解析】

A、離子反應(yīng)一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不是在溶液中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，D正確；答案選D。18、B【解析】

A.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；

B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B選；C.Ba(NO3)2+CuSO4===Cu(NO3)2+BaSO4↓的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；

D.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D不選。19、A【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，本題選A。【點(diǎn)睛】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。20、B【解析】

A．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項(xiàng)正確；C．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。21、C【解析】

A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆開(kāi)，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；C、該反應(yīng)可以用題中的離子方程式表示；D、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；故選C。22、C【解析】

A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A正確；B、氯化鎂與氯化鈉的陽(yáng)離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽(yáng)離子不同，陰離子相同，由題中所述現(xiàn)象知：其膠體是否凝聚與加入的電解質(zhì)的陽(yáng)離子有關(guān)，且陽(yáng)離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負(fù)電荷，由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；C、該膠體膠粒帶負(fù)電荷，因此電泳時(shí)，該膠體向陽(yáng)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出該膠體的膠粒帶負(fù)電荷是解答的關(guān)鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電的，膠體吸附某些離子而帶電荷。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)與性質(zhì)。24、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類(lèi)別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。25、干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性Cl2+H2OH++Cl-+HClO吸收氯氣，防止污染環(huán)境溶液先變紅色，后褪色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-【解析】

干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，氯氣和水接觸后反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能使紅色布條褪色，鹽酸能使紫色石蕊變紅，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液顯黃色，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯氣被吸收，防止氯氣污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）干燥氯氣遇到干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色，說(shuō)明Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能拆成離子形式，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）裝置F中盛有氫氧化鈉，能吸收氯氣，防止污染環(huán)境；（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先變紅色，后褪色；（5）氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（6）氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根，本身被還原為氯離子，離子方程式為H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-。26、檢查裝置的氣密性6mol·L-1鹽酸除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2Na2O+CO2＝Na2CO3、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O278%【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及除雜原則分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量計(jì)算分析?！驹斀狻?1)所有化學(xué)實(shí)驗(yàn)前都要進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；(2)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，故裝置A中液體試劑應(yīng)選用用鹽酸來(lái)反應(yīng)；(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去，可以用濃硫酸吸收水蒸氣，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl，干燥氣體，吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2；(4)裝置D中是CO2與Na2O2、Na2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Na2O+CO2＝Na2CO3、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(5)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.224L/22.4L·mol-1=0.01mol，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，過(guò)氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=(0.02mol×78g/mol)÷2.0g=78%；【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)操作流程大致為：組裝儀器從左到右，從下到上→氣密性檢驗(yàn)→反應(yīng)→除雜→收集→尾氣處理。按照大致流程推斷每一步操作的用意，即可順利解決此種類(lèi)型題。27、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)【解析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻?1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序?yàn)椋篈→C→E→B→D；A裝置是二氧化錳在加熱時(shí)與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②ICl易揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用D中的氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氯氣。③已知ICl的沸點(diǎn)為101℃，裝置B中的液態(tài)產(chǎn)物可以進(jìn)一步蒸餾，收集101℃的餾分，即可得到純凈的ICl。(2)I2具有還原性，1個(gè)I2失去2個(gè)電子化合價(jià)升高2價(jià)，NaClO3具有氧化性，1個(gè)NaClO3得到6個(gè)電子，化合價(jià)降低6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相同配平化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6HCl＋NaClO3=6