初中化學生活中常見的鹽知識點及練習題及解析一、選擇題1．下列化學反應屬于復分解反應是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O解析：C【解析】【詳解】A、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應的反應物中氧氣是單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故不符合題意；B、3Fe+2CO2Fe3O4，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故不符合題意；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故符合題意；D、H2CO3═CO2↑+H2O，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故不符合題意；故選C【點睛】掌握復分解反應的特征（換成分，價不變）是正確解析本題的關鍵。2．某溶液中存在較多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，則該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+解析：C【解析】【分析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；B、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；D、氯離子和銀離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。3．下列實驗能觀察到明顯現(xiàn)象的是()A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 D．硝酸銀溶液滴入氯化鋇溶液中解析：D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應，故無明顯現(xiàn)象，故選項A錯誤；B、稀鹽酸與硫酸鈉不反應，故無明顯現(xiàn)象，故選項B錯誤；C、硫酸鈉與碳酸鋇不反應，故無明顯現(xiàn)象，故選項C錯誤；D、硝酸銀與氯化鋇反應生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象明顯，故D選項正確。故選D。4．利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（）A．若溶液變紅，無變化，則M可能為酚酞溶液B．若只有反應有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．若都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液D．若都沒有現(xiàn)象，則M可能為氫氧化鈉溶液解析：D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，硫酸銅和稀硫酸不能是酚酞變色，所以②③溶液變紅，①④無變化，則M可能為酚酞溶液，該選項說法正確；B、鹽酸與硫酸銅和稀硫酸不反應，與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，能與碳酸鈉反應生成了氣體，所以若只有③反應有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸，該選項說法正確；C、由于氫氧化鋇與硫酸銅、硫酸和碳酸鈉反應生成了沉淀，與氫氧化鈣不反應，所以反若①③④都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液，該選項說法正確；D、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅藍色沉淀，所以，若①②③④都沒有現(xiàn)象，則M不可能為氫氧化鈉溶液，該選項說法不正確。故選D。5．下列離子能在水溶液中大量共存且形成無色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+ B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32- D．Ca2+、CO32-、Na+解析：C【解析】【分析】【詳解】A、氫氧根離子和銨根離子會反應生成氨氣和水，故錯誤；B、有鐵離子的溶液為黃色，故錯誤；C、無有色離子，各離子之間不能結合成沉淀或氣體或水，故正確；D、鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀，故錯誤。故選C6．“侯氏制堿法”過程中涉及反應：CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+NH4Cl（已配平）。下列有關說法錯誤的是A．X由四種元素組成 B．X屬于酸類物質(zhì)C．醫(yī)療上X可用于治療胃酸過多 D．飽和X溶液可用來除去CO2中少量HCl氣體解析：B【解析】【分析】由化學方程式可知，反應前出現(xiàn)了1個碳原子、1個氮原子、5個氫原子、3個氧原子、1個鈉原子和1個氯原子，反應后出現(xiàn)了1個氮原子、4個氫原子和1個氯原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，尚缺的1個鈉原子、1個氫原子、1個碳原子和3個氧原子存在于X中，則X的化學式為NaHCO3?！驹斀狻緼、由分析可知，X是由鈉、氫、碳、氧四種元素組成的，選項正確，不符合題意；B、由X的化學式可知，該物質(zhì)中含有鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，選項錯誤，符合題意；C、由分析可知，X為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，選項正確，不符合題意；D、碳酸氫鈉溶液能與HCl氣體反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為欲保留的物質(zhì)，符合除雜原則，選項正確，不符合題意。故選B?！军c睛】除雜的原則：1、不能引入新雜質(zhì)；2、除雜劑只能與雜質(zhì)反應，不能與欲保留的物質(zhì)發(fā)生反應；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應生成欲保留的物質(zhì)。7．下列離子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—解析：D【解析】【分析】【詳解】A.pH＝1的溶液顯酸性，CO32-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結合生成水、二氧化碳氣體，此選項不符合題意；B.HCO3-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結合生成水、二氧化碳氣體，此選項不符合題意；C.OH-不能在強酸性溶液中大量存在，能與氫離子結合生成水，此選項不符合題意；D.Cl-可在強酸性溶液中大量存在，此選項符合題意。故選D?！军c睛】離子之間能結合為氣體、水的離子不能共存是解答此題的關鍵。8．下列各組物質(zhì)的溶液，必須借助其他試劑才能將它們鑒別出來的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。【詳解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鑒別出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液變藍色的是氫氧化鈉溶液，能使紫色石蕊變紅色的是鹽酸，不變色的是硫酸鎂溶液，不加其它試劑可以鑒別，故A不正確；B、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別，故B不正確；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2CO3、Na2SO4溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別，故C正確；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液；故不加其它試劑可以鑒別，故D不正確。故選C?！军c睛】解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。9．已知A,B,C,D,E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，E是氣體。有關物質(zhì)之間轉(zhuǎn)換關系如圖所示，其中“-”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應.下列說法不正確的是（）A．反應②可能會有紅色固體析出B．A可能是硝酸銅溶液C．反應③可能會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀D．反應①和反應③可能屬于同一種反應類型解析：D【解析】【分析】A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，E是氣體，則E是二氧化碳，E能D反應，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則D是氫氧化鈉，D能與C反應，硝酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉能和稀硫酸生成硫酸鈉和水，則C可能是硝酸銅或硫酸，C能與B反應，硝酸銅能和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B可能鐵，A是硫酸或硝酸銅。將猜想代入關系圖，猜想正確?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：A、反應②可能是硝酸銅能和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，會有紅色固體析出，故A正確；B、A可能是硝酸銅溶液，故B正確；C、反應③可能是硝酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，故C正確；D、反應①是硝酸銅能和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅或鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，這兩個反應都是置換反應，反應③硝酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉或氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，這兩個反應都復分解反應，反應①和反應③不可能屬于同一種反應類型，故D錯誤。故選D?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。10．下列各組實驗方案中，能達到實驗目的的是（）選項

實驗目的

實驗方案A檢驗CaO是否有氫氧化鈣取樣加水溶解，滴加酚酞，觀察試液變紅B除去CO2氣體中的HCl將氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶C鑒別化肥KNO3和NH4NO3取樣，加Ca（OH）2固體混合研磨，聞氣味D除去NaCl溶液中混有Na2SO4加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【詳解】A、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，滴加酚酞，觀察試液變紅，無法判斷原固體中是否含有氫氧化鈣，選項錯誤；B、NaOH溶液不僅能與HCl氣體反應，也能與CO2氣體反應，會將欲保留的物質(zhì)反應掉，選項錯誤；C、Ca(OH)2固體能與NH4NO3反應生成有刺激性氣味的氨氣，與KNO3不反應，現(xiàn)象不同，能夠鑒別兩種物質(zhì)，選項正確；D、加入過量的BaCl2溶液會引入新雜質(zhì)BaCl2，不符合除雜原則，選項錯誤，故選C?！军c睛】除雜的原則：1、不能引入新雜質(zhì)；2、除雜劑只能與雜質(zhì)反應，不能與欲保留的物質(zhì)發(fā)生反應；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應生成欲保留的物質(zhì)。11．有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標簽的溶液，為鑒別它們設計實驗如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液。下列推測的現(xiàn)象或結論中，錯誤的是A．若三支試管中都出現(xiàn)白色沉淀時，則最后加入的是硝酸銀溶液B．若兩支試管中出現(xiàn)氣泡，一支試管中出現(xiàn)白色沉淀時，則最后加入的是碳酸鈉溶液C．若三支試管中的觀象分別為出現(xiàn)氣泡、白色沉淀、無明顯變化時，則最后加入的是稀鹽酸D．若兩支試管中出現(xiàn)白色沉淀，一支試管中無明顯變化時，則最后加入的是氯化鋇溶液解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉與硝酸銀可生成碳酸銀的白色沉淀、與氯化鋇生成碳酸鋇白色沉淀、與鹽酸放出氣體二氧化碳，硝酸銀還可與氯化鋇、鹽酸也形成氯化銀的白色沉淀，氯化鋇降與碳酸鈉、硝酸銀形成白色沉淀而與鹽酸不反應，鹽酸與碳酸鈉放出氣體二氧化碳、與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀、與氯化鋇不反應而無現(xiàn)象；A、四種溶液中，只有硝酸銀能與其它三種物質(zhì)都形成白色沉淀，故A正確；B、四種溶液中，只有碳酸鈉與鹽酸混合才能產(chǎn)生氣泡，因此不可能出現(xiàn)兩支試管中出現(xiàn)氣泡的現(xiàn)象，故B錯誤；C、四種溶液中，只有鹽酸與其它三種物質(zhì)反應能出現(xiàn)這樣三種明顯不同的現(xiàn)象，故C正確；D、四種溶液中，只有氯化鋇能與其它三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)都形成白色沉淀而與另一種物質(zhì)不反應無明顯變化，故D正確。故選B。12．下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）A．碳酸氫銨 B．氯化鉀 C．過磷酸鈣 D．尿素解析：A【解析】【分析】與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味說明生成了氨氣?！驹斀狻緼、碳酸氫銨氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水和氨氣，能聞到刺激性氣味，故A正確；B、氯化鉀和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故B不正確；C、過磷酸鈣和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故C不正確；D、尿素和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故D不正確。故選A?！军c睛】與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味，則化肥是氨態(tài)氮肥。13．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實驗操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過濾BH2（HC1）NaOH溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結晶DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、過濾A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】試題分析：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用過濾的方法不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、HC1能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、NaOH能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、KOH能與FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；故選B?？键c：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質(zhì)14．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實驗操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過濾BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結晶DCO（CO2）氫氧化鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D解析：D【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、NaCl、碳酸鈉均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進行分離，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；C、NaOH能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。故符合題意；故選D【點睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵。15．下列物質(zhì)所對應的俗名，錯誤的是（）A．NaOH燒堿 B．Na2CO3純堿 C．CaO生石灰 D．NaHCO3火堿解析：D【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學式為NaOH，正確；B．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學式為Na2CO3，正確；C．氧化鈣俗稱生石灰，化學式為CaO，正確；D．NaHCO3是碳酸氫鈉的化學式，俗稱小蘇打，火堿是氫氧化鈉的俗稱，錯誤。故選D。16．下圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示()A．氣體的體積 B．沉淀的質(zhì)量 C．NaCl的質(zhì)量 D．混合溶液的pH解析：D【解析】【分析】【詳解】A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是0，該選項說法不正確；B、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0，該選項說法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應該是0，該選項說法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中容易顯中性，pH始終等于7，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確。故選D。17．鹽酸先生闖迷宮（見圖），請你幫他選擇行進路線（不發(fā)生化學反應）。（）A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】【分析】【詳解】A、鎂、鋅、鐵都是活動性較強的金屬，都能與稀鹽酸反應，不符合題意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不與鹽酸反應，符合題意；C、碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是碳酸鹽，能與鹽酸反應，不符合題意；D、氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都是堿，能與鹽酸反應，不符合題意。故選B。18．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如下圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子），則下列說法不正確的是A．反應前后溶劑質(zhì)量不變B．反應后溶液呈中性C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D．此反應的實質(zhì)是和○結合生成水分子解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以反應后溶劑--水的質(zhì)量增加，選項錯誤；B、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，所以反應后溶液呈中性，選項正確；C、由圖可知，來自于稀鹽酸，且反應后仍存在于溶液中，所以該離子為氯離子，在化學上可以用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗氯離子，選項正確；D、由圖可知，為氫氧根離子，○為氫離子，氫氧化鈉與鹽酸反應屬于中和反應，所以此反應的實質(zhì)是和○結合生成水分子，選項正確，故選A。19．有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）A．酚酞試液 B．CaCO3粉末 C．KNO3溶液 D．石蕊試液解析：D【解析】【詳解】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，紅色、不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤；B、碳酸鈣和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈉不反應，與氯化鈉溶液不會反應，不能鑒別，故錯誤；C、KNO3溶液和氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液均不反應，不能鑒別，故本選項錯誤D、石蕊試液遇酸變紅，石蕊試液遇堿變藍，遇中性物質(zhì)不變色，氫氧化鈉呈堿性，鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，故用石蕊試液能區(qū)分，故正確。故選D。20．下列物質(zhì)對應的俗稱正確的是A．氧化鈣——生石灰 B．碳酸鈉——苛性鈉C．氫氧化鈉——純堿 D．銀——水銀解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣的俗稱是生石灰，正確；B、純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，錯誤；C、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿、燒堿，錯誤；D、水銀是汞的俗稱，錯誤。故選A。點睛：熟練掌握常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱是正確解答此類題的關鍵。21．侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說法不正確的足（）A．X的化學式為H2OB．NaHCO3受熱易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同D．反應②為分解反應解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個氫原子和一個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為H2O，說法正確；故不符合題意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受熱易分解，說法正確；故不符合題意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價均為+4價，碳元素的化合價相同，說法錯誤；故符合題意；D、反應②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，由一變多，屬于分解反應，說法正確；故不符合題意；故選C22．下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-解析：C【解析】能大量共存，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀。A、氫離子與碳酸根離子會結合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、鎂離子和氫氧根離子會結合生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存；C、不能結合成水、氣體或沉淀，能大量共存；D、鋇離子和硫酸根離子會結合生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存。故選C。點睛：離子的共存問題實際就是復分解反應發(fā)生的條件，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀。23．工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2↑.現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進行煅燒（假設雜質(zhì)質(zhì)量不變）。某變量y隨時間的變化趨勢如圖所示，則縱坐標表示的是（）A．生成CO2的體積 B．生成CaO的質(zhì)量C．固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．固體中氧元素的質(zhì)量解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應從零開始，錯誤；B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應從零開始，錯誤；C、高溫煅燒碳酸鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，當碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分數(shù)不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后氧元素的質(zhì)量不變，反應前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：48/100×100%=48%，反應后，反應后，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小，錯誤。故選C。24．某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣解析：D【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明該溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼、Ag+、Cl﹣兩種離子結合成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；B、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；C、酸性條件下，H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。故選D。25．只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液。該試劑是（）A．KCl溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氯化鉀與這三種溶液都不反應，故不能鑒別，故A錯誤；B、氫氧化鋇與氯化鈉不能反應，氫氧化鋇能與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氫氧化鋇能與硫酸鈉混合產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、氫氧化鈉與氯化鈉不能反應，沒有現(xiàn)象，氫氧化鈉與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氫氧化鈉與硫酸鈉不能反應，沒有現(xiàn)象，有兩個相同的現(xiàn)象，故不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸鈉與這三種物質(zhì)都不反應，故不能鑒別，故D錯誤。故選B。26．某化合物是由氫、氧及另一種元素組成，下列對該化合物判斷正確的是（）A．一定是堿 B．可能是鹽C．可能是氧化物 D．不可能是酸解析：B【解析】【分析】【詳解】A、含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)不一定是堿，比如NH4NO3，屬于鹽類物質(zhì)，錯誤；B、含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)可能是鹽，比如NH4NO3，屬于鹽類物質(zhì)，正確；C、氧化物是由兩種元素組成的，故含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)一定不是氧化物，錯誤；D、含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)可能是酸，比如H2SO4，錯誤；故選：B?！军c睛】27．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃B氯化氫氫氣先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C氯化鉀二氧化錳加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶D氯化鈉溶液碳酸鈉加入過量氯化鈣溶液，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【分析】【詳解】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故通入氧氣，點燃，不會燃燒，無法除去，錯誤，B、除去氯化氫中的氫氣，先通過足量氫氧化鈉溶液，不行，因為氯化氫會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，錯誤，C、除去氯化鉀中二氧化錳，利用氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶，即可得到固體氯化鉀，正確，D、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量氯化鈣溶液，，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去碳酸鈉，但由于所加氯化鈣溶液是過量，引入了新的雜質(zhì)，錯誤，故選C考點：物質(zhì)的除雜28．下列選項中物質(zhì)的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（）A．純堿Na2CO3堿、制玻璃B．生石灰CaO