2026屆上海市上海交大附中化學高一上期中統考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，下列說法正確的是A．Cl―物質的量為0.1mol B．Cl―物質的量濃度為0.2mol.L-1C．Ba2＋物質的量為0.1mol D．Ba2＋物質的量濃度為0.2mol.L-12、下列生活中常見的物質中，不能產生丁達爾效應的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆?jié){ D．雞蛋清溶液3、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－4、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-5、向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)），則下列分析都正確的組合是對應圖象溶液中的主要成分AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO3A．A． B．B C．C D．D6、下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．Na應保存在煤油中 B．Na在常溫下，與空氣中氧氣不反應，所以Na不活潑C．Na硬度大、熔點高 D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產物是Na2O7、不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是()A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產生沉淀 B．都有丁達爾效應C．加入少量NaOH溶液都可產生沉淀 D．分散質微粒均可透過濾紙8、將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液9、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L10、已知還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2判斷下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I211、下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是（）A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．體積相等、密度不等的CO和C2H4C．質量相等、密度不等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的O2和N212、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-13、實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g14、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱15、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．22.4LN2O和CO2混合氣體所含電子數目為22NAB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液含有0.1NA個H+D．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA16、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結構示意圖_______，D離子的結構示意圖_______。18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。19、現欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實驗所需要的儀器_______(填序號)。A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．廣口瓶H．托盤天平(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。(保留3位有效數字)(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號，下同)，無影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶C．定容時加水不慎超過刻度線D．定容時仰視刻度線E．容量瓶未經干燥就使用20、實驗室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質量并用托盤天平稱??；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）_________．（2）本實驗中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______、_________。（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質量是_______．（4）在實驗中，若出現如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？未進行操作④，所配溶液的濃度會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會______．（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線______，向容量瓶中轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面______．21、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，含有氯化鋇的物質的量為:0.1mol·L-1×2L=0.2mol；A.0.2mol氯化鋇中Cl―物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故A錯誤；B.Cl―物質的量濃度為(0.2mol×2)/2L=0.2mol/L，故B正確；C.0.2mol氯化鋇中Ba2＋物質的量為0.2mol，故C錯誤；D.Ba2＋物質的量濃度為0.2mol/2L=0.1mol/L，故D錯誤；故選B。2、B【解析】

膠體有丁達爾效應?！驹斀狻颗Ｄ獭⒍?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達爾效應，白糖水屬于溶液，不能產生丁達爾效應。故選B。3、B【解析】

堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．H+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，Fe3+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。答案選B?！军c睛】解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、C【解析】

A.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應產生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。5、B【解析】

A．若氫氧化鈉過量，溶液中不會存在碳酸氫鈉，所以溶液的主要成分不可能為：NaOH、NaHCO3，A錯誤；B．溶液溶質為NaHCO3、Na2CO3，說明二氧化碳部分過量；加入氯化氫后，先發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸鈉反應完全后開始生成二氧化碳氣體，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖象中數據合理，B正確；C．反應后生成物為NaOH、Na2CO3，說明二氧化碳不足，加入的氯化氫先與氫氧化鈉反應，然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，之后開始生成二氧化碳；根據反應Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳氣體之前消耗的氯化氫的物質的量應該大于碳酸氫鈉消耗的氯化氫，圖象恰好相反，C錯誤；D．由反應方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，開始生成二氧化碳消耗的氯化氫的物質的量應該與碳酸鈉消耗的氯化氫的物質的量相等，圖示中不相等，D錯誤；答案選B。6、A【解析】

A．Na性質活潑，與氧氣、水等發(fā)生化學反應，保存時要隔絕空氣，因此Na應保存在煤油中，故A正確；B．鈉活潑，常溫下，Na與氧氣反應生成氧化鈉，故B錯誤；C．Na是銀白色金屬、硬度小、熔點低，故C錯誤；D．.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)出黃色火焰，故D錯誤；故選A。7、B【解析】

A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A不選；B、只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，故B選；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；D、溶液和膠體都能透過濾紙，故D不選；答案選B。8、C【解析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應，可看作鈉先和水反應，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，所以產物有藍色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應，實質是鈉與水反應，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】該題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應，所以反應的實質就是鈉與水的反應，另一方面還考查了學生的思維能力。9、B【解析】

bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據NH4++OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；設每份中NO3-的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)==，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。10、C【解析】

根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質的還原性強弱，同時也可以根據還原性的強弱反推氧化還原反應能否發(fā)生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應中還原劑為二氧化硫，還原產物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故A正確；B.反應中還原劑為二氧化硫，還原產物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應可以發(fā)生，故B正確；C.反應中還原劑為雙氧水，還原產物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發(fā)生，故C錯誤；D.反應中還原劑為碘離子，還原產物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故D正確；答案選C。11、C【解析】

在相同溫度和壓強下，等體積的氣體所含分子數目相等，可根據n=mM=VVm=N【詳解】A．根據PV=nRT可知，如果壓強不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質的量不等，則分子數不等，故A錯誤；

B．體積相等，密度不等的CO和C2H4的質量不相等，根據n=mM=VVm=NNA可知分子數不相等，故B錯誤；

C．CO和C2H4的摩爾質量相等，質量相等時，根據n=mM=VVm=NNA可知分子數相等，故C正確；

故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意相關計算公式的運用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關鍵。阿伏加德羅定律的適用范圍使氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數相等這一結論。12、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。13、D【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，利用溶液的均一性及根據n=c?V以及m=nM進行計算?！驹斀狻繉嶒炇覜]有950mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項D合理。【點睛】本題考查了物質的量濃度溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標準，這是該題分析的關鍵。14、D【解析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D?！军c睛】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。15、D【解析】

A、氣體的狀態(tài)不能確定，因此無法計算22.4LN2O和CO2混合氣體所含電子數目，A錯誤；B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數一定小于2NA，B錯誤；C、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子個數小于0.1NA個，C錯誤；D、乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均是CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中“CH2”的物質的量是2mol，含有的碳原子數為2NA，D正確；答案選D。16、B【解析】

稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，根據稀釋定律計算稀釋后NaOH的物質的量濃度?！驹斀狻吭O稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，根據稀釋定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c

解得c=0.03mol/L，

故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數比鈉原子核外電子總數多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結構示意圖為。【點睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：19、BDE玻璃棒膠頭滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質的物質的量偏大，根據c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏高，故B錯誤；C．定容時加水不慎超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視刻度線，導致配制的溶液體積偏大，根據c=可得，配制的溶液物質的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法。該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、⑤①②④③⑥100mL容量瓶膠頭滴管5.3g偏低偏高實驗失敗，重新配制實驗失敗，重新配制【解析】

(1)配制一定物質的量濃度溶液的順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：⑤①②④③⑥；(2)配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)Na2CO3的物質的量n=cV=0.1L×0.5m