課題3常見的鹽

課時(shí)3鹽的化學(xué)性質(zhì)九年級R.J第十單元常見的酸、堿、鹽◎素養(yǎng)目標(biāo)1．通過回顧學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式，歸納鹽的共性，并結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，進(jìn)一步認(rèn)識鹽的共性。2．通過實(shí)例，進(jìn)一步學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類，感受物質(zhì)的多樣性。◎教學(xué)重點(diǎn)：鹽的共性；物質(zhì)的分類?！蚪虒W(xué)難點(diǎn)：鹽的共性。復(fù)習(xí)回顧常見的鹽NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3鹽類物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？Ⅰ

鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬

→

新鹽+新金屬Cu

+

2AgNO3

===

2Ag

+

Cu(NO3)2Fe

+

CuSO4

===

Cu

+

FeSO4金屬鹽新金屬新鹽置換反應(yīng)反應(yīng)條件1．強(qiáng)置弱，鹽可溶；2．鉀、鈣、鈉除外，鐵要生成亞鐵鹽。鹽+酸

→

新鹽+新酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2+

H2O

+

CO2↑鹽酸新鹽新酸復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)條件1．酸可溶；2．產(chǎn)物中有沉淀或氣體或水。Ba(NO3)2+H2SO4

===BaSO4↓+2HNO3鹽+堿

→

新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOHCuSO4

+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓鹽堿新鹽新堿復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)條件1．反應(yīng)物均可溶；2．產(chǎn)物中有沉淀或氣體或水。鹽1+鹽2

→

新鹽1+新鹽2Na2CO3+CaCl2

===CaCO3↓+2NaClCuSO4

+BaCl2

===BaSO4↓+CuCl2

鹽1鹽2新鹽1新鹽2復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)條件1．反應(yīng)物均可溶；2．產(chǎn)物中有沉淀或氣體或水。小結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)①強(qiáng)置弱，鹽可溶②鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽①鹽、堿均可溶②交換成分后有沉淀或氣體或水生成①鹽均可溶②交換成分后有沉淀或氣體或水生成①酸可溶②交換成分后有沉淀或氣體或水生成家不與我反應(yīng)的路是安全的路。四條路中哪條路才是安全的呢？你能幫碳酸鈉找到回家的路嗎？NaOHFe3O4Fe2O3CaCO3CONaClNaClHClCuFeCuCa(OH)2KClNaClNaOHCaCl2①②③④入口Na2CO31．完成下列化學(xué)方程式：針對訓(xùn)練K2SO4+Cu(OH)2↓212NaOH+CaCO3↓13NaCl+Fe(OH)3↓312HCl+BaSO4↓11(1)___Na2CO3+___H2SO4

===

(2)___BaCl2+___H2SO4

===

(3)___FeCl3+___NaOH===

(4)___Na2CO3+___Ca(OH)2

===

(5)___CuSO4+___KOH===

Na2SO4+CO2↑+H2O1112．下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)A．CuCl2

和

NaOH B．CuSO4

和ZnC．Na2CO3

和

Ca(OH)2

D．HNO3

和

NaClD針對訓(xùn)練沉淀[Cu(OH)2]沉淀(CaCO3)無沉淀或氣體或水生成金屬活動(dòng)性：Zn>Cu思考：你能將下面這些物質(zhì)進(jìn)行分類嗎？Ⅱ

物質(zhì)的多樣性空氣氧氣碳鐵氫氧化鈉氯化鈉二氧化碳鹽酸銅礦泉水復(fù)習(xí)回顧我們常依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)：由幾種物質(zhì)組成純凈物混合物標(biāo)準(zhǔn)：由幾種元素組成(一種物質(zhì))(多種物質(zhì))單質(zhì)化合物(一種元素)(多種元素)其他化合物氧化物標(biāo)準(zhǔn)：是否由兩種元素組成，且其中一種為氧元素(是)(否)空氣氧氣碳鐵氫氧化鈉氯化鈉請將下面這些物質(zhì)填寫在對應(yīng)的表格內(nèi)。二氧化碳鹽酸銅釋疑混合物單質(zhì)氧化物其他化合物礦泉水空氣礦泉水鐵銅氧氣碳二氧化碳氯化鈉氫氧化鈉鹽酸思考：其他化合物還可以細(xì)分嗎？其他化合物按組成和性質(zhì)的差異酸鹽堿H++酸根離子金屬離子或銨根離子+OH﹣金屬離子或銨根離子+酸根離子想想做做請將下面有關(guān)物質(zhì)分類的思維模型補(bǔ)充完整。純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)氧化物酸堿鹽FeCArH2OHClNaOHNaCl物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)和依據(jù)——組成和性質(zhì)Na2CO3NaHCO3H2SO4Ca(OH)2酸堿鹽CaCO3針對訓(xùn)練請將下列試劑進(jìn)行分類，并放入對應(yīng)的試劑柜中。鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽類的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律(1)與某些金屬反應(yīng)鹽+金屬→新鹽+新金屬

CuSO4+Fe===FeSO4+Cu(2)與酸反應(yīng)鹽+酸→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+2H2O(3)與某些堿反應(yīng)鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH

===Na2SO4+Cu(OH)2↓(4)與某些鹽反應(yīng)鹽1+鹽2→

新鹽1+新鹽2CuSO4+BaCl2

===

BaSO4↓+CuCl2物質(zhì)的分類純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)氧化物酸堿鹽FeCArH2OHClNaOHNaCl物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)和依據(jù)——組成和性質(zhì)課堂總結(jié)：1．下列各組物質(zhì)中的分類正確的是(

)A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4

B．堿：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Na2CO3C．酸：CH3COOH、H2、H2SO4

D．鹽：NH4NO3、MgCl2、CuO2．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)A．K2SO4→KOH

B．CO2→CaCO3C．Cu(NO3)2→CuCl2

D．CuCl2→Cu(OH)2A鹽單質(zhì)氧化物Ba(OH)2Ca(OH)2NaOHC課堂練習(xí)：D

物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ANaCl溶液BaCl2Na2SO4

溶液BNaOHNa2CO3Ca(OH)2

溶液CNaClNa2CO3稀鹽酸DCO2HCl

氣體NaOH

溶液BaCl2+Na2SO4

===

BaSO4↓+2NaClNa2CO3+Ca(