課題2常見的酸和堿九年級R.J第十單元常見的酸、堿、鹽課時2酸的化學(xué)性質(zhì)◎素養(yǎng)目標(biāo)1．通過回顧金屬的相關(guān)知識，并結(jié)合實驗探究，認(rèn)識和歸納酸的共性，進一步認(rèn)識到“同類物質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性”，歸納認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法，培養(yǎng)推測物質(zhì)性質(zhì)及其變化的科學(xué)思維能力與科學(xué)探究能力。2．通過實驗對比稀鹽酸和稀硫酸的微觀構(gòu)成，歸納、總結(jié)其具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀念?！蚪虒W(xué)重點：酸的化學(xué)性質(zhì)；認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法?！蚪虒W(xué)難點：酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。鎂片銅片鋁片鐵片大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣金屬活動性強的金屬(K、Ca、Na除外)能把金屬活動性弱的金屬從它們化合物的溶液中置換出來金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)酸表示一類物質(zhì)，它們是否也具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色不變色不變色酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。實驗結(jié)論

結(jié)合“課題1溶液的酸堿性”，預(yù)測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。酸與指示劑作用點擊播放視頻回憶金屬與稀酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。酸與活潑金屬反應(yīng)金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl

===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl

===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4

===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑酸能與較活潑的金屬(金屬活動性順序中排在H前的金屬)發(fā)生置換反應(yīng)，生成對應(yīng)的金屬化合物和氫氣。實驗結(jié)論金屬酸金屬酸金屬化合物氫氣金屬化合物氫氣這六個反應(yīng)的生成物有什么共同之處？酸與金屬氧化物反應(yīng)在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸Fe2O3+6HCl

===2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4

===Fe2(SO4)3+3H2O點擊播放視頻鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變?yōu)辄S色鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液變色不明顯這兩個反應(yīng)的生成物有什么共同之處？實驗結(jié)論酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的金屬化合物和水。Fe2O3+6HCl

===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

===Fe2(SO4)3+3H2O金屬氧化物酸金屬化合物水金屬氧化物酸金屬化合物水利用金屬氧化物與酸的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？Fe2O3+6HCl

===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

===Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl

===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑不能長時間浸在酸中，因為酸會與鐵繼續(xù)反應(yīng)。針對訓(xùn)練1．補全下列化學(xué)方程式。(1)___Al+___HCl===_________+___H2↑(2)___Al2O3+___H2SO4

===_________+_________2．將未打磨的鎂條放入盛有足量稀硫酸的試管中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并描述實驗現(xiàn)象。MgO+H2SO4

===

MgSO4+H2O、Mg+H2SO4

===

MgSO4+H2↑鎂條逐漸變得光亮，有氣泡冒出。262AlCl3313Al2(SO4)33H2O酸能與指示劑作用酸能與活潑金屬反應(yīng)生成對應(yīng)的金屬化合物和氫氣酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的金屬化合物和水酸的化學(xué)性質(zhì)Fe2+

的化合物溶液呈______色，F(xiàn)e3+

的化合物溶液呈_____色，Cu2+

的化合物溶液呈______色。黃淺綠藍歸納課堂筆記稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定體現(xiàn)用途決定體現(xiàn)

10-7實驗分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性點擊播放視頻稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電；蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電。二極管發(fā)光形成通路，有電流通過電荷定向移動形成電流稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子通過研究和分析可知，像鹽酸、硫酸這樣的酸，在水中都能解離出H+

和酸根離子。酸由H+

和酸根離子構(gòu)成酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有

H+方法導(dǎo)引認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法酸的化學(xué)性質(zhì)組成性質(zhì)實驗探究酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)溶液中都含有

H+原因課堂總結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)酸能與指示劑作用酸能與活潑金屬反應(yīng)生成對應(yīng)的金屬化合物和氫氣酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的金屬化合物和水酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：溶液中都含有

H+1．下列有關(guān)稀鹽酸和稀硫酸的說法中，不正確的是()A．都能與金屬氧化物反應(yīng)生成有色溶液B．都由氫離子和酸根離子構(gòu)成C．都可用于金屬表面除銹D．稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為溶液中都有H+與氧化鋁、氧化鎂等反應(yīng)生成無色溶液A課堂練習(xí)：2．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中，加入酸能一步實現(xiàn)的是()A．Cu→CuCl2B．Al2O3→AlCl3C．Fe→Fe2(SO4)3D．CaCO3→CaOBAl2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O銅不與稀酸發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3．如圖是稀鹽酸與甲、乙、丙、丁四種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是()A．甲一定是無色酚酞溶液B．乙可能是氧化銅C．丙一定是金屬單質(zhì)D．丁可能是鐵B稀鹽酸紅色溶液藍色溶液無色氣體黃色溶液甲乙丙丁酸不能使酚酞溶液變色還可能是碳酸鈣Fe+2HCl===FeCl2+H2↑淺綠色溶液CuO+2HCl===CuCl2+H2O4．

化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用數(shù)字化儀器測定了鋁片與足量稀鹽酸反應(yīng)時的氣體壓強和溫度的變化情況，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是()A．0～50s內(nèi)壓強變化不明顯，因為沒有除去鋁片表面的氧化物B．50s時，溶液中的溶質(zhì)為AlCl3

和HClC．60～100s壓強增大的原因是稀鹽酸與鋁反應(yīng)生成氫氣，且放出熱量D．約115s時反應(yīng)結(jié)束Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O100s時反應(yīng)結(jié)束，100~115s溫度逐漸恢復(fù)至室溫，壓強減小D新考法

數(shù)字化實驗5．(教材P77第8題)某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)，與足量的廢