2025年高考復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)檢測(cè)三十四：元素周期表、元素周期律的基本知能評(píng)價(jià)（含解析）課時(shí)檢測(cè)(三十四)元素周期表、元素周期律的基本知能評(píng)價(jià)1．下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是()A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在金屬與非金屬的交界處，尋找可作催化劑的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料2．元素周期表完美地將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號(hào)元素的說法正確的是()A．該元素位于d區(qū)B．該元素為金屬元素C．該元素位于第四周期第ⅢA族D．該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p33．(2024·重慶南開中學(xué)?？?白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及的元素，下列說法正確的是()A．基態(tài)原子Ni的簡(jiǎn)化電子排布式為3d84s2B．基態(tài)原子As最高能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能：S>P>CuD．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素4．四種基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式如下：基態(tài)原子XYZR價(jià)層電子排布式2s22p13s23p12s22p42s22p3下列有關(guān)推斷正確的是()A．原子半徑：Y>R>Z>XB．第一電離能：Y<X<R<ZC．電負(fù)性：Z>R>X>YD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)5．化合物常用于制備新型消炎、解熱、鎮(zhèn)痛、治療風(fēng)濕病的藥物貝諾酯。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是()A．組成元素中有3種屬于同周期的p區(qū)元素B．基態(tài)鈉原子核外有11種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子C．電負(fù)性：O＞N＞C＞HD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH46．下列粒子半徑大小的比較正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na7.(2023·江蘇等級(jí)考)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(C)>r(Si)>r(Ge)B．第一電離能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge)C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料8．(2023·重慶等級(jí)考)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7,1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>RB．非金屬性：X>RC．Y和Z互為同素異形體D．常溫常壓下，X和W的單質(zhì)均為固體9．CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯(cuò)誤的是()A．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1B．Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s＞Ge＞GaC．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳s＞Ge＞ZnD．硅酸的酸性比乙酸弱，說明硅的非金屬性比碳弱10．(2023·北京市順義區(qū)模擬)我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N的說法正確的是()A．電負(fù)性：F>N>O>SB．第一電離能：F>S>O>NC．最高正價(jià)：F>S＝O>ND．以上物質(zhì)涉及元素的原子中，N的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多11．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱12.如圖是人體含量較多元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖，下列有關(guān)這些元素的說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：N＜PB．第一電離能：K＞CaC．基態(tài)原子O的價(jià)層電子軌道表示式：D．圖中的七種元素中有2種元素位于周期表第四周期13.(1)根據(jù)元素周期律，原子半徑：Ga________As，第一電離能：Ga_______As。(填“大于”或“小于”)(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________；H、O、S的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。B和N相比，電負(fù)性較大的是________；BN中B元素的化合價(jià)為______。從電負(fù)性角度分析，C、Si、O的非金屬性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_____________。(3)與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________________(填元素符號(hào))。(4)基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為____________；基態(tài)鋁原子核外自旋平行的電子最多有________個(gè)，與鋁同族的第四周期元素原子的價(jià)層電子排布式為________；基態(tài)磷原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有________種，其價(jià)層電子排布式為________________；在硼、氮、氧、氟中第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)。(5)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。①Si位于元素周期表第______周期第_______族。②N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________，Cu的基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。③用“＞”或“＜”填空：原子半徑熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al____Si金剛石____晶體硅CH4____SiH4(6)O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))。(7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)層電子中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是____________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子的軌道表示式為___________________。14．某公司研發(fā)出了比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co屬于元素周期表中________區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為______________，和Co同周期的元素中，基態(tài)原子具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素有________種。(2)基態(tài)原子Na中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，其占據(jù)的最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為________。(3)用離子符號(hào)表示NaClO4中三種元素所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：______________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有__________種。課時(shí)檢測(cè)(三十四)1．A元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律，為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料，故B、D錯(cuò)誤；通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在ⅠA、ⅡA族元素中，故C錯(cuò)誤。2．D33號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素最后填入的電子在p能級(jí)，該元素位于p區(qū)，故A錯(cuò)誤，D正確；一般情況下，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，該元素最外層有5個(gè)電子，為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；該元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4s24p3，共有四層電子，最外層有5個(gè)電子，該元素位于第四周期第ⅤA族，故C錯(cuò)誤。3．B基態(tài)原子Ni的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d84s2，故A錯(cuò)誤；基態(tài)原子As最高能級(jí)為4p，其軌道形狀為啞鈴形，故B正確；第一電離能：P＞S＞Cu，故C錯(cuò)誤；S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為ds區(qū)元素，故D錯(cuò)誤。4．C根據(jù)價(jià)層電子排布式可知，X為硼原子，Y為鋁原子，Z為氧原子，R為氮原子。原子半徑：Al>B>N>O，A錯(cuò)誤；第一電離能：N>O>B>Al，B錯(cuò)誤；電負(fù)性：O>N>B>Al，C正確；硝酸的酸性比硼酸(H3BO3)的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。5．B元素周期表的p區(qū)包括第ⅢA族元素～0族元素，化合物M的組成元素中有C、N、O3種屬于第二周期的p區(qū)元素，故A正確；基態(tài)鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，鈉原子核外有11種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即軌道數(shù)有6種，故B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H，故C正確；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故D正確。6．B微粒半徑大小關(guān)系為Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A錯(cuò)誤；微粒半徑大小關(guān)系為S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B正確；微粒半徑大小關(guān)系為S＜Al＜Mg＜Na，C錯(cuò)誤；微粒半徑大小關(guān)系為Cs＞Rb＞K＞Na，D錯(cuò)誤。7．D同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r(C)＜r(Si)＜r(Ge)，A錯(cuò)誤；同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，更易失電子，故第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B錯(cuò)誤；晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯(cuò)誤；元素Si處在金屬與非金屬元素的分界線附近，故可在其周圍尋找半導(dǎo)體材料，D正確。8．A化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對(duì)分子質(zhì)量相差7，則Y與Z屬于同位素且二者中子數(shù)相差1,1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，若X、W、R均為第三周期元素，X為Na、W與R為Mg、Al元素時(shí)1molX3Y7WR含質(zhì)子最少，大于(11×3＋12＋13)mol＝58mol，若四元素均為第二周期元素，X為Be、Y為L(zhǎng)i，W與R為B、C元素時(shí)1molX3Y7WR含質(zhì)子最少，等于(3×7＋4×3＋5＋6)mol＝44mol，可知Y、Z為氫元素的兩種核素，由于X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則R原子核外電子數(shù)為2a，令W核外電子數(shù)為b，則有3×(2＋a)＋1×7＋b＋2a＝40，整理可得5a＋b＝27，當(dāng)a＝3時(shí)，b＝12，W不在第二周期，不符合題意，舍去，當(dāng)a＝4時(shí)，b＝7，符合題意，當(dāng)a＝5時(shí)，b＝2，W不在第二周期，不符合題意，舍去，則X為C元素、R為O元素、W為N元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：N>O，A正確；非金屬性：C<O，B錯(cuò)誤；Y和Z是氫元素的兩種核素，二者互為同位素，C錯(cuò)誤；常溫常壓下，碳單質(zhì)為固體，氮?dú)鉃闅怏w，D錯(cuò)誤。9．D鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，故A正確；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：As＞Ge＞Ga，故B正確；非金屬元素的電負(fù)性強(qiáng)于金屬元素，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，砷為非金屬元素，鋅的金屬性強(qiáng)于鍺元素，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳s＞Ge＞Zn，故C正確；硅酸的酸性比碳酸弱，才能說明硅的非金屬性比碳弱，故D錯(cuò)誤。10．D元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非金屬性：F>O>N>S，元素的電負(fù)性：F>O>N>S，A錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子核外電子能級(jí)分別處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同一周期相鄰元素的大，故第一電離能：F>N>O>S，B錯(cuò)誤；F沒有正價(jià)，O無最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)：F只有1個(gè)，S和O均有2個(gè)，N有3個(gè)，所以題給物質(zhì)涉及元素的基態(tài)原子中，N的未成對(duì)電子數(shù)最多，D正確。11．BA項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性：H2CO3＜H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。12．BN和P為同主族元素，N在P的上方，N的電子層數(shù)比P少，則原子半徑：N＜P，A正確；K和Ca為同周期元素且左右相鄰，Ca的4s軌道全充滿，原子的能量低，則第一電離能：K＜Ca，B錯(cuò)誤；基態(tài)原子O的價(jià)層電子排布式為2s22p4，則價(jià)層電子軌道表示式為，C正確；七種元素中，H為第一周期元素，C、N、O為第二周期元素，P為第三周期元素，K、Ca為第四周期元素，則有2種元素位于周期表第四周期，D正確。13．解析：(7)由a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，確定a為H元素，由b的價(jià)層電子中的未成對(duì)電子有3個(gè)，確定b為N元素，由c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，確定c為O元素，由d與c同主族，確定d為S元素，由e的最外層只有1個(gè)電子且次外層有18個(gè)電子，確定e為Cu元素。答案：(1)大于小于(2)N>O>CO>S>HN＋3O＞C＞Si(3)K、Cu(4)3s23p63d574s24p1153s23p3F＞N＞O＞B(5)①三ⅣA②1s22s22p31③＞＞＜(6)O(7)N14．解析：(1)Co為27號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，故為d區(qū)元素，其價(jià)層電子排布圖為；與Co同周期的元素中，基態(tài)原子具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素(K、Ga、Br、Sc、Cu)的價(jià)層電子排布分別為4s1、4s24p1、4s24p5、3d14s2、3d104s1，共5種。(2)Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1，共有6個(gè)軌道，故其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，最高能級(jí)為3s能級(jí)，電子云輪廓圖為球形。(3)一般，電子層數(shù)越多半徑越大，故離子半徑大小順序?yàn)镃l－＞O2－＞Na＋；同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但是由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比氧的大，鈹原子的2s軌道處于全充滿狀態(tài)，2p軌道處于全空狀態(tài)，其第一電離能比硼的大，所以第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有鈹、碳、氧3種。答案：(1)d5(2)6球形(3)Cl－＞O2－＞Na＋3課時(shí)檢測(cè)(三十五)元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系相互推斷1．(2023·浙江6月選考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰；X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y>Z>XB．電負(fù)性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子2.(2024年1月·九省聯(lián)考江西卷)化合物M2X3YZW2是一種無機(jī)鹽藥物。已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X、M同主族，Y、Z、W同周期，基態(tài)Y原子s軌道總電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍，基態(tài)Z、W原子的未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說法正確的是()A．離子半徑：W>MB．電負(fù)性：X>ZC．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>WD．M2X3YZW2難溶于水3．(2023·福建等級(jí)考)某含錳著色劑的化學(xué)式為XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XYeq\o\al(＋,4)具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，Z2Qeq\o\al(4－,7)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A．鍵角：XY3>XYeq\o\al(＋,4)B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Q>ZC．第一電離能：X>Q>MnD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X4．(2023·四川樂山三模)我國(guó)科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中Y2X2可以用作供氧劑。下列說法正確的是()A．離子半徑：Z>Y>XB．X、Y形成的化合物中可能含有離子鍵、共價(jià)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>MD．工業(yè)上常用電解熔融ZX來制備Z單質(zhì)5．某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期，且包含地殼中含量前三的三種元素。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞ZC．R分別與W、Z形成的三原子分子均為V形分子D．常見單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞R6．如表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2。下列判斷正確的是()XYZWA.第二電離能：I2(Z)＜I2(Y)B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子呈平面三角形D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能兩兩反應(yīng)7．某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機(jī)分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿，N層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．第一電離能：X＞Y＞M＞W(wǎng)C．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該配合物中X的雜化類型有sp2、sp38．X、Y、Z、R、M是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，它們的部分單質(zhì)及其化合物(或溶液)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知常溫常壓下，B、C、D是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，D中含有M元素，可用于制漂粉精，C、D在點(diǎn)燃條件下產(chǎn)生蒼白色火焰，化合物G與芒硝、飽和食鹽水等具有相同的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象，化合物F通常情況下呈氣態(tài)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．原子半徑：Z<R<MB．X與Y、Z組成的最簡(jiǎn)單化合物中，Y、Z的雜化類型相同C．D的含氧酸，酸性可能比F弱D．B與C形成的化合物中，相同量的固態(tài)比液態(tài)體積大課時(shí)檢測(cè)(三十五)A由題意得X為C、Y為N、Z為F、W為Na。根據(jù)同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，則第一電離能：Z>Y>X，故A錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，故B正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核(電荷數(shù))大徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<Z，故C正確；W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。2．A根據(jù)基態(tài)Y原子s軌道總電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍，其核外電子排布式為1s22s22p1，Y為B元素，同周期的Y、Z、W，基態(tài)Z、W原子的未成對(duì)電子數(shù)相等，則Z為C元素，W為O元素，X、M同主族，化合物M2X3YZW2是一種無機(jī)鹽藥物，則M為Na元素，X為H元素。電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：W>M，A正確；C的非金屬性大于H，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：X<Z，B錯(cuò)誤；H2O分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，C錯(cuò)誤；M為Na元素，M2X3YZW2是一種無機(jī)鈉鹽，絕大多數(shù)鈉鹽能溶于水，且是一種藥物，能被人體吸收，故M2X3YZW2能溶于水，D錯(cuò)誤。3．CY、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XYeq\o\al(＋,4)具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，可知XYeq\o\al(＋,4)為NHeq\o\al(＋,4)，故Y為H、X為N；分析Z2Qeq\o\al(4－,7)結(jié)構(gòu)可知，Q正常情況下應(yīng)該形成兩個(gè)鍵，Q為第ⅥA族元素，同時(shí)Z形成5個(gè)鍵，Z為第ⅤA族元素，故Q為O、Z為P。NH3和NHeq\o\al(＋,4)中N都是sp3雜化，但是NH3中有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，故鍵角：NH3＜NHeq\o\al(＋,4)，A錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3，B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢(shì)，故第一電離能：N＞O＞Mn，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H3PO4<HNO3，D錯(cuò)誤。4．BX、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，由X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料可以推測(cè)X為O、W為Si，由Y2X2可以用作供氧劑可以推測(cè)Y為Na，Z與Na、Si同周期，即第三周期，M與Z同主族，則M位于第四周期，由原子序數(shù)都不大于20可知Z為Mg、M為Ca。O2－、Na＋、Mg2＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2－>Na＋>Mg2＋，A錯(cuò)誤；Na、O形成的Na2O2中含有離子鍵、共價(jià)鍵，B正確；金屬性：Ca>Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法來制備Mg單質(zhì)，D錯(cuò)誤。5．CR、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，且分處三個(gè)短周期，則R一定位于第一周期，為H，Z一定位于第三周期。五種元素包含地殼中含量前三的元素O、Si、Al，且五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則剩余的一種元素最外層電子數(shù)為20－1－6－4－3＝6，為S，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，可知W為O，X為Al，Y為Si，Z為S。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：Al3＋＜O2－，A錯(cuò)誤；非金屬性：O＞S＞Si，故最簡(jiǎn)