2025年高考復習化學課時檢測三十七：分子空間結(jié)構(gòu)的判斷與答題規(guī)范（含解析）課時檢測(三十七)分子空間結(jié)構(gòu)的判斷與答題規(guī)范1．下列有關(guān)SO2、SO3、SOeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)的說法正確的是()A．SOeq\o\al(2－,3)中S的雜化方式為sp2雜化B．SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．SO2分子中的鍵角大于SO3分子中的鍵角D．SO3分子是極性分子2．下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是()A．H2O2和C2H2均為直線形的非極性分子B．NF3和PCl3均為三角錐形分子，中心原子均為sp3雜化C．H3BO3和H3PO3均為三元酸，結(jié)構(gòu)簡式均為(X＝B，P)D．CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形分子，鍵角均為109°28′3．(1)N、O、S的第一電離能(I1)大小為I1(N)>I1(O)>I1(S)，原因是_______________________________________________________________________________________。(2)中H、C、N的電負性由大到小的順序為______________。(3)①基態(tài)Fe2＋與Fe3＋中未成對電子數(shù)之比為________。②Li及其周期表中相鄰元素原子的第一電離能(I1)如表所示。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___________________________________________________________________________。元素LiBeBI1/(kJ·mol－1)520900801(4)第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變化情況如圖。I1隨Z的遞增而呈增大趨勢的原因是__________________________________，原子核對外層電子的引力增大。導致I1在a點出現(xiàn)齒峰的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。4．回答下列問題：(1)NH3分子獨立存在時，H—N—H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及H—N—H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H—N—H鍵角變大的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子的鍵角107°，AsH3分子鍵角較小的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙酸分子()中鍵角1大于鍵角2，其原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．(1)依據(jù)VSEPR理論推測S2Oeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為________________，中心原子S的雜化方式為________，[Ag(S2O3)2]3－中存在的化學鍵有________(填字母)。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．金屬鍵E．配位鍵(2)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，ClOeq\o\al(－,3)中心原子的雜化方式為______、空間結(jié)構(gòu)是________。(3)利用鎳和苯基硼酸共催化實現(xiàn)了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的綠色高效合成。丙烯醇中碳原子的雜化類型有____________________；丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇的相對分子質(zhì)量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點低得多，其主要原因是______________________________。(4)呋喃()、吡咯()等雜環(huán)化合物分子都是和苯()具有相似大π鍵平面結(jié)構(gòu)的化合物。呋喃分子中，碳原子和氧原子的雜化類型分別為__________、__________；1mol吡咯分子中含有________molσ鍵，分子中N采用________雜化。(5)HF的水溶液中存在的氫鍵有_____________________________________(用A—H…B形式表示)。6．(1)類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)NH3常作制冷劑，其鍵角________(填“大于”或“小于”)NHeq\o\al(＋,4)的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知聯(lián)氨(N2H4)的物理性質(zhì)與水接近，其原因是________________________。(4)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性的強弱：__________>__________(填化學式)，理由是________________________________________________________________________________________________________________。課時檢測(三十七)1．BSOeq\o\al(2－,3)中S的孤電子對數(shù)＝eq\f(6＋2－2×3,2)＝1，價層電子對數(shù)＝3＋1＝4，采用sp3雜化，A錯誤；SOeq\o\al(2－,4)中S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B正確；SO2中的S采用sp2雜化，含一個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間有排斥作用，所以鍵角小于120°，SO3中的S為＋6價，所有電子均參與成鍵，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120°，即SO2分子中的鍵角小于SO3，C錯誤；SO3為平面正三角形分子，鍵角120°，分子內(nèi)正負電荷抵消為非極性分子，D錯誤。2．BC2H2中4個原子在同一直線上，為直線形的非極性分子，但H2O2中4個原子不在同一直線上，為極性分子，A項錯誤；NF3和PCl3的中心原子均為sp3雜化，N、P均有1個孤電子對，故均為三角錐形分子，B項正確；H3BO3的結(jié)構(gòu)簡式為，其溶液呈酸性是因為H3BO3與水電離出的OH－結(jié)合為[B(OH)4]－，因此H3BO3為一元酸，H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為，為二元酸，C項錯誤；CH4和白磷(P4)分子均為正四面體形分子，但鍵角分別為109°28′和60°，D項錯誤。3．(1)N的2p軌道半充滿，比相鄰的O更穩(wěn)定，更難失電子；O、S同主族，S的原子半徑大于O，更易失電子(2)N>C>H(3)①4∶5②Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加；Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大；與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大(4)隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小N元素原子的2p能級軌道半滿，更穩(wěn)定4．(1)NH3分子中N的孤電子對進入Zn2＋的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱(2)砷原子的電負性小于氮原子，其共用電子對離砷核距離較遠，斥力較小，鍵角較小(3)C=O鍵對C—C鍵的斥力大于C—O鍵對C—C鍵的斥力5．解析：(1)S2Oeq\o\al(2－,3)相當于一個S取代了SOeq\o\al(2－,4)中的1個O，故中心原子S的孤電子對數(shù)為eq\f(6＋2－2×4,2)＝0，價層電子對數(shù)為0＋4＝4，雜化方式為sp3雜化，S2Oeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形；[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋與S2Oeq\o\al(2－,3)之間形成配位鍵，硫原子之間形成非極性鍵，硫與氧原子之間形成極性鍵。(3)丙烯醇中碳原子形成了一個碳碳雙鍵，其余為碳氧、碳氫單鍵，所以碳原子的雜化類型有sp2、sp3；丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)相對分子質(zhì)量相等，但丙醛比丙烯醇的沸點低得多，是因為丙烯醇分子間存在氫鍵。答案：(1)四面體形sp3雜化BCE(2)sp3雜化三角錐形(3)sp2、sp3丙烯醇分子間存在氫鍵(4)sp2sp210sp2(5)F—H…O、F—H…F、O—H…F、O—H…O6．解析：(2)孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對，使得鍵角小于NHeq\o\al(＋,4)的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點高于N2的沸點。(3)聯(lián)氨(N2H4)分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵，并且分子間氫鍵數(shù)目較多，水分子中的氧原子與氫原子也能形成較多氫鍵，故聯(lián)氨的物理性質(zhì)與水接近。答案：(1)異硫氰酸中H—N鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力(2)小于NH3分子間存在氫鍵，N2分子間無氫鍵，氫鍵使NH3的沸點更高(3)聯(lián)氨分子間能形成較多氫鍵(4)H2SeO4H2SeO3因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多，導致H2SeO4中Se元素的正電性更高，對羥基中共用電子對的吸引能力更強，使得羥基氫更易電離課時檢測(三十三)等電子數(shù)微粒、化學用語1．(2023·浙江1月選考)下列化學用語表示正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(37,17)ClB．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．HCl的形成過程：2.(2022·遼寧等級考)下列符號表征或說法正確的是()A．H2S電離：H2S2H＋＋S2－B．Na位于元素周期表p區(qū)C．COeq\o\al(2－,3)空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D．KOH電子式：3．(2024年1月·九省聯(lián)考吉林、黑龍江卷)下列化學用語表述正確的是()A．NOeq\o\al(＋,2)的空間結(jié)構(gòu)為V形B．順-1,2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為C．Neq\o\al(－,3)的電子式為[N??NN]－D．基態(tài)Cr原子價電子排布式為3d44s24．(2023·天津河北統(tǒng)考)下列化學用語或圖示表達正確的是()A．順-2-丁烯的球棍模型：B．CO2的空間填充模型：C．CaC2的電子式：D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：5．下列各粒子：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O；具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④6．(2022·重慶等級考)BCl3水解反應方程式為BCl3＋3H2O→B(OH)3＋3HCl，下列說法錯誤的是()A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．H2O的空間填充模型為C．BCl3的電子式為D．B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡式為7．火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，其化學反應原理為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是()A．K2S的電子式：B．CO2的VSEPR模型：C．N2分子中既含有σ鍵又含有π鍵D．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式：8.(1)(2023·全國乙卷·節(jié)選)基態(tài)原子Fe的價電子排布式為__________________。(2)(2022·全國甲卷·節(jié)選)基態(tài)原子F的價電子排布圖(軌道表示式)為______________________。(3)(2022·湖南等級考·節(jié)選)基態(tài)原子Se的核外電子排布式為[Ar]__________________。(4)(2022·山東等級考·節(jié)選)基態(tài)原子Ni的價電子排布式為__________________。(5)基態(tài)硫原子價電子排布式為________________。(6)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為________________________________。9．完成下列化學用語。(1)Cr的核外電子排布式：____________________，價層電子排布式：__________，原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________，價層電子排布圖：___________。(2)As的核外電子排布式：____________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________，價層電子排布圖：______________。(3)Co的價層電子排布式：____________________，價層電子排布圖：________________________________________________________________________。課時檢測(三十三)1．C質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)分別標注于元素符號左上角、左下角，中子數(shù)為18的氯原子表示為eq\o\al(35,17)Cl，故A錯誤；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，其軌道表示式為，故B錯誤；BF3中心原子B的孤電子對數(shù)＝eq\f(3－3,2)＝0，價層電子對數(shù)＝3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應為，故D錯誤。2．CH2S是二元弱酸，電離分步進行，其一級電離方程式為H2SH＋＋HS－，A錯誤；基態(tài)原子Na的價電子排布式是3s1，最后一個電子填充在s能級，故其位于元素周期表s區(qū)，B錯誤；COeq\o\al(2－,3)中心碳原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(4＋2－3×2)＝3，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；KOH是離子化合物，電子式為，D錯誤。3．B根據(jù)價層電子對互斥理論，NOeq\o\al(＋,2)的孤電子對數(shù)為eq\f(5－1－2×2,2)＝0，中心原子N采用sp雜化，則NOeq\o\al(＋,2)的空間結(jié)構(gòu)為直線形，A錯誤；烯烴的順式指烯烴中碳碳雙鍵同側(cè)的兩個基團相同，則順-1,2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式為，B正確；Neq\o\al(－,3)中應每個N原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；基態(tài)Cr原子價電子排布式為3d54s1，D錯誤。4．C由于碳碳雙鍵兩端的甲基分別位于雙鍵平面的兩側(cè)，所以是反-2-丁烯的球棍模型，A錯誤；已知CO2是直線形分子，故CO2的空間填充模型為，B錯誤；CaC2是離子化合物，其電子式為，C正確；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，D錯誤。5．B①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋的質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－