徐匯中學2024學年高一年級第二學期期末考試化學試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Zn-65S-32注意：選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。請把答案寫在答題卷上，寫在試卷上不得分。一、元素周期表元素周期表揭示了物質(zhì)世界的內(nèi)在結(jié)構(gòu)和統(tǒng)一性，體現(xiàn)了科學發(fā)現(xiàn)的系統(tǒng)性和邏輯性。1.我國導(dǎo)航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘。其中銣的一種同位素原子符號為，通過該符號無法推斷出的信息是A.Rb元素的相對原子質(zhì)量 B.Rb元素在周期表中的位置C.Rb元素的原子序數(shù) D.Rb元素的核外電子排布2.下列化合物中，負離子和正離子的半徑之比最大的是AKBr B.KF C.NaI D.NaCl3.能用于比較硫、氯兩種元素非金屬性強弱的是A.熔點：S>Cl2 B.酸性：HClO>H2SO3C.相對原子質(zhì)量：Cl>S D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S4.下列敘述正確的是A.最高正價： B.非金屬性：C.原子半徑： D.氧化性：5.如表為元素周期表的一部分，表中所列字數(shù)編號分別代表對應(yīng)的化學元素。（1）圖中所示元素中，可用作半導(dǎo)體材料的是______（填元素符號，下同），屬于過渡元素的是______。（2）b元素可形成各類豐富的化合物，寫出b與a形成的一種最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式______。（3）j元素的氧化物有著不同的顏色和性質(zhì)：七彩丹霞地貌的巖層呈紅色是因為______（填化學式，下同）；而建筑用的青磚是在還原氣氛中形成，含有______。（4）d、h元素中，金屬性更強的是______（填元素符號），請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因______。（5）已知e的三種天然穩(wěn)定同位素的相對原子質(zhì)量和豐度分別如下表，則e元素的相對原子質(zhì)量為______（列出計算式并計算，結(jié)果保留3位小數(shù)）。

同位素e-1同位素e-2同位素e-3相對原子質(zhì)量27.97728.97629.974豐度92.23%4.67%3.10%（6）d與q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。（7）已知元素Se在f下一周期，與f同族。依據(jù)元素周期律推測：①Se屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素。②Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是______。③氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se______（填“強于”或“弱于”）HCl。二、金屬及其化合物種類繁多的金屬及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用。6.合金是常用的材料。下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是A.鐵鍋 B.金屬門窗 C.不銹鋼餐具 D.水銀溫度計7.下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A.Na2O2 B.NaCl C.FeCl2 D.Fe3O48.下列金屬，可以用碳進行冶煉的是A B. C. D.鈉及其化合物在基礎(chǔ)化工和高科技領(lǐng)域都有無可替代的重要性，對推動現(xiàn)代社會的發(fā)展貢獻巨大。9.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。10.Na2O2可作供氧劑，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學方程式______。11.采用空氣和為原料可直接制備?？諝馀c熔融金屬反應(yīng)前需依次通過___________、___________(填序號)。a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．溶液d．溶液鋁具有質(zhì)地輕、強度高、可塑性強、耐腐蝕等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于航空航天、汽本制造與食品包裝。12.下列措施可以加快鋁與稀硫酸化學反應(yīng)速率的是A.鋁片改為鋁粉 B.加入少量蒸餾水C.加入少量硫酸銅溶液 D.加入少量飽和硫酸鈉溶液13.請回答下列問題。（1）小H用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，得到了一塊黑灰色物質(zhì)。為證明其中含有金屬鋁，她設(shè)計了一個簡單試管實驗。該實驗所用試劑是______（填化學式）。（2）小X同學推測灰黑色物質(zhì)中還含有Fe2O3，為此他設(shè)計如下實驗：取一小塊樣品投入到稍過量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明黑灰色物質(zhì)中不含F(xiàn)e2O3。則物質(zhì)甲是______（填化學式）。（3）你認為小X的實驗方案是否合理？______（填“合理”或“不合理”）。理由為______。（用離子方程式說明）三、甲烷的性質(zhì)甲烷是重要的能源與化工原料，具有較高的經(jīng)濟價值和廣泛的應(yīng)用場景。14.甲烷分子的結(jié)構(gòu)是一個正四面體，下列敘述中，能證明的理由是A.甲烷中四根共價鍵性質(zhì)相同 B.碳原子與四個氫原子的距離一樣C.CH3Cl分子只有一種 D.CH2Cl2分子只有一種15.下列關(guān)于甲烷和烷烴的說法不正確的是A.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B.天然氣、沼氣、煤層氣的主要成分是甲烷C.甲烷是礦井的安全威脅之一D.相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時，甲烷的耗氧量最低16.某課外活動小組利用如圖所示裝置探究CH4和Cl2的反應(yīng)。（1）CH4和Cl2發(fā)生反應(yīng)條件是______，反應(yīng)類型為______，假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式______。（2）若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1：1，則得到的產(chǎn)物為______。A.CH3ClHCl B.CCl4HClC.CH3ClCH2Cl2 D.CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl（3）經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是______。A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定（4）若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到______。（5）右端玻璃管的作用是______。四、資源化利用二氧化硫資源化利用二氧化硫，一方面能保護環(huán)境，另一方面能提高經(jīng)濟效益，具有深遠意義。17.下列生產(chǎn)、生活活動中，不易產(chǎn)生的是A.燃放鞭炮 B.火力發(fā)電 C.火山爆發(fā) D.海水曬鹽18.將SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中SO2表現(xiàn)出A.漂白性 B.氧化性和漂白性C.還原性 D.還原性和漂白性19.工業(yè)中可用含SO2冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸，在下圖裝置中完成“SO2轉(zhuǎn)化”工序。使用該裝置實現(xiàn)了A.充分利用熱能 B.防止形成酸霧 C.加速轉(zhuǎn)化SO2 D.獲取純凈SO320.恒壓時，SO2和O2在起始濃度c(SO2)=c(O2)=2.0×10-2mol/L時發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，測得不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。有關(guān)說法正確的是A.若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑B.該反應(yīng)吸熱C.若將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖象發(fā)生改變DT1℃時，平衡常數(shù)21.處理SO2尾氣時，工業(yè)上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：（1）寫出NaOH溶液吸收SO2的方程式_______。（2）CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：、。從平衡移動的角度，簡述上述過程中NaOH再生的原理_______。22.一種SO2的聯(lián)除與H2O2的制備協(xié)同進行的裝置如下圖所示（在電場作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OH-和H+，并向兩極遷移）。若有標準狀況下2.24LSO2被脫除，可以制備H2O2______mol。五、合成氨技術(shù)發(fā)展工業(yè)合成氨對全球農(nóng)業(yè)產(chǎn)生了深遠影響，使得大規(guī)模生產(chǎn)化肥成為可能，極大地提高了糧食產(chǎn)量。23.符合合成氨工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.增大N2的濃度有利于N2提高轉(zhuǎn)化率B.溫度選擇500℃有利于平衡正移C.催化劑能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.液化氨氣正反應(yīng)速率減慢24.工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.增大壓強，①→②之間的能量差值會增大B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同C.合成氨的過程是吸熱反應(yīng)D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短25.合成氨工業(yè)中原料氣（H2、N2和少量CO的混合氣）在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收原料氣中的CO，該反應(yīng)的，化學方程式為：（1）必須除去原料氣中的CO的原因是______。（2）吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可再生，再生的適宜條件是______。A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓（3）已知合成氨反應(yīng)，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算X＝______?；瘜W鍵H-HN-H鍵能946.0436.0X（4）一定溫度下，下列可以作為判斷上述合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。A.氣體的壓強不變 B.C.K不變 D.容器內(nèi)氣體的密度不變（5）合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下所示：T/℃200300400KK1K20.5①比較K1、K2的大小，K1______K2（填“＜”“＞”或“＝”），說明原因______。②400℃時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的值為______，當測得、和物質(zhì)的量分別為和時，則該反應(yīng)的______（填“＜”、“＞”或“＝”）。26.以氯化鎂為原料合成的流程示意如下。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃與N2反應(yīng)溫度/℃分解溫度/℃Mg6491090＞300Mg3N2：＞800（1）上述固氮的適宜溫度范圍是______。A.100~300℃ B.500~600℃ C.700~800℃ D.900~1000℃（2）若試劑a選用H2O進行轉(zhuǎn)氨，寫出轉(zhuǎn)氨過程發(fā)生的化學方程式________。（3）研究發(fā)現(xiàn)，選用H2O進行轉(zhuǎn)氨時，從體系中分離出NH3較困難，故改用HCl氣體，發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生NH3，且產(chǎn)物MgCl2能直接循環(huán)利用，但NH3的收率較低，原因是______。（用化學方程式說明）27.以氧化鎂為載體，化學鏈方法分解氯化銨制NH3的工藝如下圖所示（1）有研究表明，“釋氨”反應(yīng)分兩步進行：iii①已知反應(yīng)i溫度越高，越有利于NH4Cl分解，則a______0（選填“＞”或“＜”）。②用含a、b的代數(shù)式表示“釋氨”總反應(yīng)的＝______。（2）其他條件不變，分別改變NH4Cl或MgO固體粒徑大小，“釋氨”速率隨固體粒徑的影響如下圖所示。據(jù)此判斷，“釋氨”的兩步反應(yīng)中對總反應(yīng)速率影響較大是______。（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）

徐匯中學2024學年高一年級第二學期期末考試化學試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Zn-65S-32注意：選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。請把答案寫在答題卷上，寫在試卷上不得分。一、元素周期表元素周期表揭示了物質(zhì)世界的內(nèi)在結(jié)構(gòu)和統(tǒng)一性，體現(xiàn)了科學發(fā)現(xiàn)的系統(tǒng)性和邏輯性?！?題答案】【答案】A【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】（1）①.Si②.Fe（2）（3）①.②.（4）①.K②.Na、K為同主族元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑增大，失電子能力增強，金屬性增強（5）(27.977×92.23%)+(28.976×4.67%)+(29.974×3.10%)=28.082（6）（7）①.非金屬②.③.弱于二、金屬及其化合物種類繁多的金屬及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用?！?題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D鈉及其化合物在基礎(chǔ)化工和高科技領(lǐng)域都有無可替代的重要性，對推動現(xiàn)代社會的發(fā)展貢獻巨大?！?題答案】【答案】【10題答案】【答案】【11題答案】【答案】①.c②.a鋁具有質(zhì)地輕、強度高、可塑性強、耐腐蝕等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于航空航天、汽本制造與食品包裝。【12題答案】【答案】AC【13題答案】【答案】（1）NaOH（2）KSCN（3）①.不合理②.三、甲烷的性質(zhì)甲烷是重要的能源與化工原料，具有較高的經(jīng)濟價值和廣泛的應(yīng)用場景?！?4題答案】【答案】D【15題答案】【答案】D【16題答案】【答案】（1）①.光照②.取代反應(yīng)③.（2）D（3）B（4）白色膠狀沉淀生成（5）平衡氣壓四、資源化利用二氧化硫資源化利用二氧化硫，一方面能保護環(huán)境，另一方面能提高經(jīng)濟效益，具有深遠意義?！?7題答案】【答案】D【18題答案】【答案】C【19題答案】【答案】AC【20題答案】【答案】D【21題答案】【答案】（1）（2）向溶液加入后，，濃度減小，平衡正向移動，濃度增大，實現(xiàn)再生。【2