2026屆河北武邑中學高二化學第一學期期中復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：化學鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是A．N2比O2穩(wěn)定B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1C．表中的a＝194D．圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-12、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反應放熱)?，F(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質(zhì)量，應采用的反應條件是()A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓3、增大壓強對下列反應的速率無影響的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)4、已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)；△H在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（）A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<05、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol—B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1>△H26、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺②工業(yè)合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施③反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺④對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A．①② B．②③ C．③④ D．②④8、一定溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A． B． C． D．9、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．一定有關系：5>a>210、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應:A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A的體積分數(shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧11、鋁與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是(

)A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸12、下列比較中錯誤的是()A．金屬性：K＞Na＞Li B．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFC．非金屬性：F＞O＞N D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)313、對

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L?min) B．v(B)=0.5mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min) D．v(D)=0.6mol/(L?min)14、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．C、D是氣體，A、B有一種是氣體C．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 D．A、B是氣體，C、D有一種是氣體15、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．粉色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精、食鹽、糖C．防腐劑——氯化鈉、山梨酸鉀、糖D．營養(yǎng)強化劑——腌制肉類食品中加亞硝酸鈉、糧食制品中加賴氨酸16、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體17、下列說法不正確的是A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌來洗掉銀B．用飽和碳酸鈉溶液洗滌，再分液，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C．皮膚上如果不慎沾有苯酚，應立即用酒精清洗D．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點較高，是因為醇分子間形成氫鍵18、食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食19、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應后，測得反應放熱為xkJ．已知該條件下，1molCO2緩慢通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應后放熱為ykJ．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ?mol-1B．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-y)kJ?mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ?mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ?mol-120、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是()A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯21、已知①NO+NO＝N2O2（快反應），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反應），③N2O+H2＝N2+H2O（快反應）。下列說法正確的是A．整個過程中，反應速率由快反應步驟①、③決定B．N2O2、N2O是該反應的催化劑C．當?v（NO）正=v（N2）逆時反應達到平衡狀態(tài)D．總反應的化學方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O22、觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬B．裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C．裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過D．裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。24、（12分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。25、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該反應的ΔH＝______________。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。26、（10分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度28、（14分）芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關系：已知以下信息：①A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化；②③回答下列問題：（1）A生成B的反應條件為：____________，由B生成D的反應類型為____________。（2）F的官能團名稱為____________。（3）K的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由H生成I的反應方程式為____________。（4）J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（5）F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為____________（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）。（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。29、（10分）對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)H=+180kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)H=－483kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)H=－93kJ·mol-1。則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定溫度下，將2.8molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0-20min平均反應速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將_________移動（填“向左”、“向右”或“不”)。②下列可說明該反應已經(jīng)達到平衡的是______________。a．v生成（CO2）=v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．單位時間內(nèi)消耗2nmolCO2的同時生成nmolN≡Ne．NO、CO、N2、CO2的濃度相等③反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．鍵能越大，化學鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，N≡N的鍵能大于O=O的鍵能，N2比O2穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1，故B正確；C．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN-H鍵所需的能量為a，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C錯誤；D．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即圖中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-1，故D正確；故選C。2、B【解析】試題分析：現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，則應使反應向左進行。正反應為放熱反應，故因采用高溫；減小壓強，反應向氣體分子數(shù)減小的方向進行，即逆向進行。故綜合可知，應采用高溫低壓的反應條件?？键c：化學平衡點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。3、C【解析】試題分析：壓強對反應速率的影響只能適用于有氣體參加或生成的反應體系，其實質(zhì)是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，據(jù)此可知選項ABD中均有氣體參加，增大壓強對反應速率有影響，而選項C中沒有氣體參加或生成，改變壓強對反應速率是沒有影響的，答案選C?？键c：考查壓強對反應速率的影響點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確壓強對反應速率影響的實質(zhì)和適用范圍是答題的關鍵。4、D【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知T1所在曲線首先達到平衡狀態(tài)，溫度高反應速率快，這說明溫度T1高于T2。溫度越高B的含量越低，這說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應是吸熱反應，即△H>0。P2所在曲線首先達到平衡狀態(tài)，壓強大反應速率快，這說明壓強是P2大于P1。壓強越大B的含量越低，這說明增大壓強平衡向正反應方向進行，因此正反應是體積減小的，即m+n<p，答案選B。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響5、A【分析】氫氣的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸電離吸熱；同物質(zhì)的量碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量。【詳解】氫氣的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－1．6kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為2．8kJ/mol，故A正確；C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；醋酸電離吸熱，所以1mol醋酸與1mol氫氧化鈉反應放出的熱量小于3．4kJ，故C錯誤；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量，所以2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，△H1<△H2，故D錯誤。選A。6、A【解析】①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱，蔗糖水中有銀鏡生成，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導電，可鑒別，故②正確；③將溶液與溴水混合．振蕩，食鹽和蔗糖均不與溴反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故③錯誤；④在實驗室里不能品嘗藥品的味道，故④錯誤；正確的為①②。答案選A。7、D【分析】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應方向移動；②合成氨反應，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，降低溫度有利于平衡向正反應方向移動，而高溫是從加快反應速率考慮，③反應2NO2(g)?N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺；④對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動；【詳解】①溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，故①能用勒夏特列原理解釋；②合成氨反應，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應方向移動，而高溫是從加快反應速率考慮，故②不能用勒夏特列原理解釋；③反應2NO2(g)?N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺，故③能用勒夏特列原理解釋；④對于2HI(g)?H2(g)+I2(g)氣體兩邊的計量數(shù)相等，縮小容器體積平衡不移動，但氣體濃度變大可使體系顏色變深，故④不能用勒夏特列原理解釋。綜上，本題選D。8、D【分析】化學反應平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變，正反應速率等于逆反應速率。從圖像中縱坐標表示的物理量的變化，來分析該反應是否達到了平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.因為容器是恒容的，且反應遵循質(zhì)量守恒定律，所以整個反應過程中，氣體的密度始終保持不變，圖像表示有誤，且也不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.ΔH=E生-E反，ΔH不隨時間的變化，但會隨著化學計量數(shù)的變化而變化，所以焓變不變不能說明已達到平衡，故B錯誤；C.化學反應平衡應該是正逆反應速率相等，而圖中表示的都是正反應速率，所以不能說明反應平衡，故C錯誤；D.如果正反應速率大于逆反應速率，則N2O4的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應速率相等，也說明了化學反應達到平衡，故D正確。故選D?！军c睛】平衡的本質(zhì)是正逆反應速率相等，表現(xiàn)是各反應物和生成物的濃度保持不變。9、C【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強；溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸：c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸：c(酸)＞c(H+)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．因A、B酸的強弱不同，對于一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯誤；B．由圖可知，稀釋后，B的pH小，c(H+)大，則稀釋后B酸的酸性強，故B錯誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，但A為強酸時，a=5，則5≥a＞2，故D錯誤；故選C。10、A【詳解】①C生成的速率相當于v(正),C分解的速率相當于v(逆)，且v(正)=v(逆)，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，反應速率同向，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；④A的體積分數(shù)不再變化，濃度保持不變，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤該反應為反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，當混合氣體的總壓強不再變化時，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應中各物質(zhì)均為氣體，反應前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，相當于v(正)，同時生成3amolB，相當于v(逆)，且速率之比和系數(shù)成正比，因此可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑧平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數(shù)之比，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；綜上所述，本題選A。11、D【解析】試題分析：A．加入適量的鋁粉，增大接觸面積，但生成氫氣的量增加。故A錯誤。B．加入適量的水，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故B錯誤。C．加入少量的硫酸銅溶液，鋁置換出銅附著在鋁表面形成原電池，加快反應速率，但由于消耗了鋁，而減少了生成氫氣的質(zhì)量。故C錯誤。D．加入濃度較大的鹽酸，增加鹽酸的濃度化學反應速率加快，故D正確?？键c：了解金屬鋁的化學性質(zhì)，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響，做題時應注意過量的鹽酸、不影響生成的氫氣總量等重要信息。12、B【詳解】A．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大金屬性逐漸增強，金屬性：K＞Na＞Li，故A正確；B．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故B錯誤；C．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強，非金屬性：F＞O＞N，故C正確；D．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，金屬性：堿性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；答案選B。13、A【分析】注意反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等?！驹斀狻吭诨瘜W反應過程中，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。將四種物質(zhì)的反應速率進行統(tǒng)一，以A物質(zhì)為標準，當v(B)=0.5mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（B）=0.25mol/(L?min)，當v(C)=0.4mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（C）=0.25mol/(L?min)，當v(D)=0.6mol/(L?min)時，v（A）=?v（D）=0.2mol/(L?min)，綜上所述，A項反應最快。答案為A。14、B【分析】由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，以此解答該題?！驹斀狻糠治鰣D象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，A.A、B、C是氣體，D不是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A項錯誤；B.若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，B項正確；C.A、B都不是氣體，反應物中不存在氣體，C項錯誤；D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，D項錯誤；答案選B。15、C【解析】試題分析：A．胡蘿卜素是著色劑，但苯甲酸鈉是防腐劑，故A錯誤；B．味精是調(diào)味劑，但亞硝酸鈉是防腐劑，故B錯誤；C．氯化鈉、山梨酸鉀、糖可以做防腐劑，故C正確；D．亞硝酸鈉為防腐劑，不是營養(yǎng)強化劑，故D錯誤；故選C?？键c：考查常見食品添加劑與類別的用途。16、B【詳解】A.加水促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡向右移動，故A不選；B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度，平衡逆向移動，故B選；C.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故C不選；D.加入NaCl固體，對平衡無影響，故D不選；故選B。17、A【解析】本題主要考查有機實驗中儀器的洗滌、粗產(chǎn)品的提純、意外事故的處理等。提示我們學習過程中應理解實驗原理、懂得操作的作用?！驹斀狻緼項：銀鏡反應生成的銀單質(zhì)不溶于氨水，可用稀硝酸溶解除去。A項錯誤；B項：乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，而乙醇可溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉。B項正確；C項：常溫時苯酚在水中溶解度不大，易溶于酒精等有機溶劑，立即用酒精清洗除去苯酚。C項正確；D項：醇和烷烴都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，沸點主要與分子間的相互作用的強弱有關。相對分子質(zhì)量相近時，分子間的范德華力相近。但醇分子間有氫鍵，而烷烴分子間無氫鍵，故醇的沸點較高。D項正確。本題選A。18、D【詳解】A、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯誤；B、尿素屬于化學肥料，不能食用，故B錯誤，C、硫磺屬低毒危險化品，但其蒸汽及硫磺燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ梭w有劇毒，故C錯誤；D、碳酸鈉和有機酸反應產(chǎn)生的二氧化碳會使蒸出的面食疏松多孔，故D正確；答案選D。19、D【解析】根據(jù)題意可知，將22gCO2緩慢通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應后，測得反應放出的熱量xkJ，寫出熱化學反應方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出ykJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式。【詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為xKJ，則2molCO2反應放出熱量為4xKJ，即熱化學反應方程式為：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，

又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出ykJ的熱量，則熱化學方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，

由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-（4x-y）KJ/mol，

故選D。20、A【詳解】根據(jù)混合物的總質(zhì)量和平均分子質(zhì)量，可以求出其總物質(zhì)的量為，因為溴水增重8.4g，說明烯烴為8.4g，烷烴為1.6g；平均相對分子質(zhì)量為25，說明這兩種氣態(tài)烴的相對分子質(zhì)量一種比25大，另一種必然比25小，烯烴肯定比25大，則只能是烷烴比25小，烷烴只能是甲烷，則甲烷為0.1mol，烯烴為0.3mol，可以求算出烯烴的摩爾質(zhì)量為g/mol，則為乙烯。故選A。21、D【解析】由題意知，①NO+NO＝N2O2是快反應，②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應，③N2O+H2＝N2+H2O是快反應，所以總反應的化學方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O，N2O2、N2O是該反應的中間產(chǎn)物，由于反應②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應，所以整個過程中，反應速率由慢反應②決定。在同一反應中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，因為在化學平衡狀態(tài)正反應速率和逆反應速率相等，所以v（NO）正=2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。22、B【解析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，A錯誤；B．裝置②中陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過，水分子是分子，不能通過，C錯誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應與電源負極相連，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質(zhì)。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。24、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。25、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計算出反應熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；26、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應中有如下關系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關系式求解即可。【詳解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應中有如下關系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【點睛】本題考查實驗方案的設計，涉及化學方程式的有關計算、誤差分析、物質(zhì)檢驗、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，難點是實驗方案設計，注意化學用語使用的規(guī)范性。27、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會有大量熱量散失，導致測量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個負值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會導致放出熱量偏高，反而導致混合溶液總質(zhì)量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。28、濃硫酸，加熱加成反應羥基、醛基14或【分析】芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化，再結(jié)合B發(fā)生的反應類型可知，A應為，A反應后生成B，B能和溴發(fā)生加成反應，則A生成B的反應是消去反應，B為，D為，B發(fā)生信息②反應生成C，C為，C發(fā)生信息③反應生成K，K為，F(xiàn)的不飽和度為=5，苯環(huán)的不飽和度是4，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應說明F中含有醛基，根據(jù)O原子個數(shù)可知，F(xiàn)中還含有一個羥基，則D發(fā)生水解反應生成E為，E發(fā)生氧化反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應生成I為?！驹斀狻?1).A為，發(fā)生消去反應生成，反應條件為濃硫酸、加熱，由B生成D的反應類型為加成反應，故答案為：濃硫酸，加熱；加成反應；(2).