第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量第3課時(shí)物質(zhì)的量【夯實(shí)基礎(chǔ)】1.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molD.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子含有的碳原子數(shù)目為1摩2.下列對(duì)物質(zhì)的量理解正確的是()A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C.物質(zhì)的量的單位摩爾只適用于分子D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量3.（2024連云港中學(xué)調(diào)研）甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一，可利用光催化氧化HCHO為CO2和H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.1molO2中含有12mol電子B.1molHCHO的質(zhì)量為30gC.CO2的摩爾質(zhì)量是44D.1molH2O(g)中含有1molH24.對(duì)質(zhì)量為8.8g干冰的敘述正確的是()A.相對(duì)分子質(zhì)量為44gB.分子數(shù)約為6.02×1022C.物質(zhì)的量為0.2molD.含有2.8mol電子5.16g某氣體的分子數(shù)目為0.5NA個(gè)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A.32gB.32g/molC.64g/molD.646.（2024淮安漣水中學(xué)階段檢測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是()A.6.02×1023個(gè)鈉離子的物質(zhì)的量約為1molB.1mol氧中約含6.02×1023個(gè)氧分子C.1mol氯化鈣中含有3mol離子D.1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA

7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是()A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子C.1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子D.1mol氫分子中含有2mol氫原子8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A.0.012kg12C含有的12C原子數(shù)是NAB.1mol水中約含有6.02×1023個(gè)水分子C.1mol任何物質(zhì)中都含有NA個(gè)分子D.0.5NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量是0.5mol9.某氮的氧化物和CO在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比1∶2，則該氮的氧化物的化學(xué)式為()A.NOB.N2C.NO2D.N2O5【提升素養(yǎng)】10.給出下列條件，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()A.已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量B.已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C.已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D.已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量11.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O2eq\o(?,\s\up14(催化劑),\s\do5(△))2SO3。下列說(shuō)法正確的是()A.SO2的摩爾質(zhì)量為64B.16gO2的物質(zhì)的量為0.5molC.SO3中S、O的質(zhì)量之比為1∶3D.等質(zhì)量的SO2與SO3中氧原子數(shù)之比為2∶312.已知4gROeq\o\al(2-,3)中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.12B.27C.32D.8013.已知銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A.1kg銅所含原子的數(shù)目為dNAB.一個(gè)銅原子所占有的體積為eq\f(MNA,d)cm3C.一個(gè)銅原子的質(zhì)量為MgD.1cm3銅所含有的原子數(shù)為eq\f(dNA,M)14.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.分子數(shù)目之比是1∶1B.氧原子數(shù)目之比為2∶3C.質(zhì)量之比為1∶1D.原子數(shù)目之比為3∶415．（2024鹽城五校聯(lián)考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.36gNHeq\o\al(＋,4)含有的質(zhì)子數(shù)為20NAB.2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC.17gNH3和17gOH－所含電子數(shù)均為10NAD.室溫下，1molH2中含有2NA個(gè)氫原子16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O的摩爾質(zhì)量為18gB.1.7gNH3所含有的電子數(shù)為NAC.1.0mol/LBaCl2溶液中含Cl－數(shù)目為2NAD.71gCl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA17．下列說(shuō)法正確的是()A.3.2g單質(zhì)S中所含S原子的數(shù)目為6.02×1023B.常溫常壓下，18gOH－中所含質(zhì)子數(shù)約為9×6.02×1023C.1L1mol/LCaCl2溶液中，含有的微粒數(shù)目約為3×6.02×1023D.46gNO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒數(shù)目約為2×6.02×102318．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.28gN2含有的原子數(shù)是NAB.48gS6與S8所含的硫原子數(shù)為1.5NAC.化學(xué)反應(yīng)中1molFe參加反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為3NAD.1molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA參考答案1.C物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，C正確；0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，D錯(cuò)誤。2.D物質(zhì)的量不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)，只能用來(lái)表示微觀粒子，如：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，其單位是mol，不是物質(zhì)的質(zhì)量，A、C錯(cuò)誤；物質(zhì)的量是一定數(shù)目粒子的集合體，是一種基本物理量，是7個(gè)國(guó)際基本物理量之一，不是物質(zhì)的數(shù)量，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，B錯(cuò)誤，D正確。3.B氧原子核外有8個(gè)電子，1molO2中含有16mol電子，A錯(cuò)誤；HCHO的摩爾質(zhì)量是30g/mol，則1molHCHO的質(zhì)量為30g,B正確；CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，C錯(cuò)誤；H2O中沒(méi)有氫氣分子，D錯(cuò)誤。4.C相對(duì)分子質(zhì)量為44，A錯(cuò)誤；0.2molCO2的分子數(shù)約為N＝n·NA＝0.2mol×6.02×1023＝1.204×1023，B錯(cuò)誤；8.8g干冰(CO2)的物質(zhì)的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(8.8g,44g/mol)＝0.2mol，C正確；1個(gè)CO2含有22個(gè)電子，則0.2molCO2含有4.4mol電子，D錯(cuò)誤。5.BN＝n·NA＝eq\f(m,M)·NA，故eq\f(16g,M)＝0.5mol，M＝32g/mol，選B。6.B6.02×1023個(gè)鈉離子的物質(zhì)的量n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(6.02×1023,6.02×1023/mol)＝1mol，A正確；1mol氧中氧指代不明，因此無(wú)法計(jì)算所含的氧分子數(shù)，B錯(cuò)誤；1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl－，共3mol離子，C正確；1molH＋中含有的氫離子數(shù)N＝n·NA＝NA個(gè)，D正確。7.D物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量，A錯(cuò)誤；有些物質(zhì)是由多原子分子構(gòu)成的，B錯(cuò)誤；水中沒(méi)有氫氣分子，C錯(cuò)誤；1mol氫分子中含有2mol氫原子，D正確。8.C0.012kg12C含有的12C原子數(shù)是NA，A正確；分子數(shù)N＝n·NA，故1mol水中含NA個(gè)水分子，B正確；物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，故1mol物質(zhì)中不一定含NA個(gè)分子，C錯(cuò)誤；0.5NA個(gè)氫分子物質(zhì)的量n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(0.5NA,NA)＝0.5mol，D正確。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關(guān)系1mol任何微粒的集合體都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，約為6.02×1023；6.02×1023表示微觀粒子的個(gè)數(shù)，它是一個(gè)近似值，如1molO2中含有NA個(gè)氧氣分子，或說(shuō)約含6.02×1023個(gè)氧氣分子。9.A由于CO中C、O原子物質(zhì)的量之比為1∶1；若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比1∶2，根據(jù)原子守恒，則原氮的氧化物中N、O原子物質(zhì)的量之比為(1×2)∶2＝1∶1，即該氮的氧化物的化學(xué)式為NO，A符合題意。10.B已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算其摩爾質(zhì)量，B符合題意。11.B摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A錯(cuò)誤；16gO2的物質(zhì)的量是eq\f(16g,32g/mol)＝0.5mol，B正確；SO3中S、O的質(zhì)量之比為(1×32)∶(3×16)＝2∶3，C錯(cuò)誤；等質(zhì)量的SO2與SO3中氧原子數(shù)之比為5∶6，D錯(cuò)誤。12.C一個(gè)ROeq\o\al(2-,3)中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)(因?yàn)閹в?個(gè)單位負(fù)電荷)，現(xiàn)在核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，多eq\f(6.02×1022,6.02×1023/mol)＝0.1mol，則ROeq\o\al(2-,3)的物質(zhì)的量＝eq\f(0.1mol,2)＝0.05mol，其M＝eq\f(4g,0.05mol)＝80g/mol，所以元素R的相對(duì)原子質(zhì)量＝80－3×16＝32。13.D1kg銅的物質(zhì)的量為eq\f(1000g,Mg/mol)＝eq\f(1000,M)mol，所含銅原子數(shù)為eq\f(1000NA,M)，A錯(cuò)誤；1個(gè)銅原子的物質(zhì)的量為eq\f(1,NA)mol，則1個(gè)銅原子的質(zhì)量為eq\f(1,NA)mol×Mg/mol＝eq\f(M,NA)g，所以一個(gè)銅原子所占有的體積為eq\f(\f(M,NA)g,dg/cm3)＝eq\f(M,dNA)cm3，B、C錯(cuò)誤；1cm3銅的質(zhì)量為1cm3×dg/cm3＝dg，物質(zhì)的量為eq\f(dg,Mg/mol)＝eq\f(d,M)mol，所含原子數(shù)為eq\f(dNA,M)，D正確。14.C等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比＝1∶1，A正確；1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，則所含O原子數(shù)之比為(1×2)∶(1×3)＝2∶3，B正確；等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為64∶80＝4∶5，C錯(cuò)誤；1個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)SO3分子中含有4個(gè)原子，則原子總數(shù)之比為(1×3)∶(1×4)＝3∶4，D正確。15.A1個(gè)NHeq\o\al(＋,4)中含有11個(gè)質(zhì)子，36gNHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量＝eq\f(36g,18g/mol)＝2mol，故36gNHeq\o\al(＋,4)含有的質(zhì)子數(shù)為22NA，A錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量時(shí)，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比；等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比。16.BH2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，A錯(cuò)誤；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算Cl－數(shù)目，C錯(cuò)誤；71gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤。17.D3.2g單質(zhì)S的物質(zhì)的量為0.1mol，所含S原子的數(shù)目為0.1×6.