物質的量濃度及溶液的配制2025

授課人：張君芳高考一輪復習01考情分析02溫故知新03新知梳理

04真題感悟目錄CONTENTS考點要求 考題統(tǒng)計 考情分析物質的組成、性質、分類 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 ……傳統(tǒng)文化中的性質與變化 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 考情分析考點要求考題統(tǒng)計考情分析物質的量濃度的計算2022海南卷7題，2分2021湖南卷5題，3分2020新課標Ⅲ卷9題，6分本講為高考命題熱點，題型有選擇題和主觀題，但未單獨命題，穿插在選擇題和主觀題中考查，考查內容主要有：1、溶質的物質的量濃度、溶液的體積、溶質的物質的量之間的換算；2、物質的量濃度與質量分數、溶解度之間的換算；3、溶液稀釋的計算；4、幾種溶液混合后濃度的計算；5、物質的量濃度與PH值以及在氧化還原反應中的計算；6、一定物質的量濃度溶液的配置等等。預計今后還是主要以穿插在生活、生產中的化學分析計算（如食品污染物空氣污染物的測定、食品中的營養(yǎng)物質的測定、化工生產中的產品是否合格等等）為主。解題時注意審題，構建好解題模型，用守恒法計算溶液稀釋或混合后的物質的量濃度。一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析2021廣東卷7題，2分2024全國甲卷27題，4分稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02溫故知新1.寫出與物質的量有關的公式，標出適用范圍；2.寫出以下推導公式：①氣體的密度與摩爾質量的關系；②已知溶液的密度、質量分數，求溶液的物質的量濃度的公式；③溶液稀釋的公式；④理想氣體狀態(tài)方程。

3min01物質的量濃度的計算1.如圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容。請計算出化學純硫酸和氨水的物質的量濃度。18.4mol/L

12.9mol/L提升·必備題型歸納3min稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02公式的計算2.某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如右。根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是()A．該“84消毒液”的物質的量濃度為4.0mol/LB．一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標準狀況)而變質C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol/LD．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質量為143gD4min02一定物質的量濃度溶液的配制PARTONE稿定PPT02配制溶液的主要儀器

1.托盤天平稱量前要調零，稱量時藥品放在____盤，砝碼放在右盤，讀數精確到________g。若配制0.2mol/LNaCl溶液500mL，應用托盤天平稱取NaCl5.9g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質量為________g。左0.14.12.量筒

量筒無0刻度；量取7.2mL溶液，應選用______mL量筒，讀數精確到________ml,量筒上標有使用溫度、容量、刻度線；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。100.1左物右碼P48稿定PPT023.容量瓶P48稿定PPT02以配制500mL1.0mol/LNaCl溶液為例配制溶液的步驟

P4902【思維建?！咳萘科孔x數誤差的圖示分析：(1)仰視使所配溶液體積偏大，濃度偏??；(2)俯視使所配溶液體積偏小，濃度偏大。稿定PPT02提升·問題解決提示：用濃硫酸配制300mL1.0mol/L硫酸溶液。某水樣分析小組需要用到試劑300mL1.0mol/L硫酸溶液，而實驗室只有濃硫酸，請你幫助水樣小組解決該問題（簡要寫出配置步驟）。稿定PPT02配制300mL1.0mol/L硫酸溶液①計算：依據濃硫酸的標簽，計算出所需濃硫酸的體積；②量?。河昧客擦咳饬蛩岬捏w積。③稀釋：（濃硫酸的稀釋順序）取適量蒸餾水于燒杯中，將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒進行攪拌來散熱。④冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流注入500mL容量瓶中。⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

⑧裝瓶貼標簽。稿定PPT02學以致用

1.(2024年山東）某小組用濃硫酸配制300mL1.0mol/L硫酸溶液，配制過程如下：①用量筒量取一定體積濃硫酸于燒杯中，再向燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌，冷卻至室溫；②將第①步所得溶液用玻璃棒引流至500mL容量瓶中；③用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液直接倒入容量瓶中；④向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相平，并搖勻、裝瓶、貼標簽。標簽寫著“1.0mol/L硫酸溶液”。上述配制過程中，存在的錯誤共有(

)A．1處B.2處C.3處D.4處D稿定PPT02學以致用2．(2022·廣東化學)食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。(1)配制250mL0.1mol/L的HAc溶液，需5mol/LHAc溶液的體積為________mL。(2)下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是________。5.0C課堂小結真題感悟PARTONE03稿定PPT02真題感悟1．(2022·全國乙卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是_____________________(填儀器名稱)。

分液漏斗和球形冷凝管√解析：A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌；D．轉移溶液時，應使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范。稿定PPT02真題感悟3.下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的過程，該同學的錯誤步驟有(

)A.1處B.2處C.3處D.4處C×稿定PPT02(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：

(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入、40ml蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。下反應40min，冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。(二)過氧化脲性質檢測I．過氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產品純度測定溶液配制：稱取一定量產品，用蒸餾水溶解后配制成100ml溶液。滴定分析：量取25.00ml過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用準確濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：2024年全國甲卷27題02（1）過濾中使用到的玻璃儀器有_____(寫出兩種即可)。（2）過氧化脲的產率為_____。（3）性質檢測Ⅱ中的現象為_____。性質檢測I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質是_____。（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是_____，定容后還需要的

操作為_____。

燒杯、漏斗、玻璃棒50%液體分層，上層為無色，下層為紫紅色還原性、氧化性避免溶質損失蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻2024年全國甲卷27題稿定PPT02（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_____(填標號)。A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取25.00ml過氧化脲溶液C.滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁D.錐形瓶內溶液變色后