高中化學(xué)選修階段測試題庫引言高中化學(xué)選修模塊（選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》、選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》）是高考的核心內(nèi)容，也是提升化學(xué)思維能力的關(guān)鍵載體。本題庫圍繞各模塊的高頻考點與難點，選取典型題型并配套詳細(xì)解析，旨在幫助學(xué)生鞏固基礎(chǔ)、突破瓶頸，適應(yīng)高考命題規(guī)律。題庫涵蓋基礎(chǔ)題、中檔題、難題三個梯度，注重知識點的綜合應(yīng)用與解題思路的引導(dǎo)，具有較強的實用價值。選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典型題型1：電子排布式與電子排布圖例1寫出下列原子或離子的電子排布式（用簡化形式表示）：（1）Fe原子（2）Fe3?離子（3）Cu原子（4）S2?離子解析電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，過渡元素原子需注意軌道全滿/半滿的穩(wěn)定性。（1）Fe（原子序數(shù)26）：[Ar]3d?4s2；（2）Fe3?（失去4s2和3d1電子）：[Ar]3d?；（3）Cu（原子序數(shù)29，3d軌道全滿更穩(wěn)定）：[Ar]3d1?4s1；（4）S2?（S原子得2個電子填充3p軌道）：[Ne]3s23p?。備考提示過渡元素（如Cu、Cr）的電子排布為高頻考點（Cr：[Ar]3d?4s1）；離子電子排布需先失去最外層電子（如Fe先失4s電子）。典型題型2：元素周期律應(yīng)用例2下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較，正確的是（）A.第一電離能：N>O>CB.電負(fù)性：F>O>SC.原子半徑：Na>Mg>AlD.堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?解析第一電離能：N的2p軌道為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2p3），故I?(N)>I?(O)>I?(C)，A正確；電負(fù)性：同周期從左到右增大（F>O），同主族從上到下減?。∣>S），故F>O>S，B正確；原子半徑：同周期從左到右減?。∟a>Mg>Al），C正確；堿性：金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強（Na>Mg>Al），故NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?，D正確。答案ABCD備考提示元素周期律的核心是原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，需重點掌握：第一電離能（注意ⅡA、ⅤA族的特殊性）；電負(fù)性（非金屬性越強，電負(fù)性越大）；原子半徑（同周期/主族的變化規(guī)律）；元素金屬性/非金屬性（與最高價氧化物水化物、氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系）。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典型題型1：雜化類型與分子構(gòu)型判斷例3下列分子的雜化類型及分子構(gòu)型判斷正確的是（）A.CH?：sp3雜化，正四面體B.C?H?：sp2雜化，直線形C.NH?：sp3雜化，平面三角形D.CO?：sp雜化，V形解析CH?中心C原子的價層電子對數(shù)=4（4個σ鍵，無孤電子對），故sp3雜化，正四面體，A正確；C?H?中心C原子的價層電子對數(shù)=3（2個C-Hσ鍵、1個C=C雙鍵，無孤電子對），故sp2雜化，平面三角形（分子構(gòu)型為平面矩形），B錯誤；NH?中心N原子的價層電子對數(shù)=4（3個N-Hσ鍵、1對孤電子對），故sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形（孤電子對占據(jù)一個軌道），C錯誤；CO?中心C原子的價層電子對數(shù)=2（2個C=O雙鍵，無孤電子對），故sp雜化，直線形，D錯誤。答案A備考提示雜化類型判斷的關(guān)鍵是價層電子對互斥理論（VSEPR）：1.計算中心原子的價層電子對數(shù)（σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)）；2.根據(jù)價層電子對數(shù)確定雜化類型（2→sp，3→sp2，4→sp3）；3.分子構(gòu)型由成鍵電子對決定（孤電子對不參與構(gòu)型）。常見分子的雜化類型與構(gòu)型：sp雜化：直線形（CO?、C?H?）；sp2雜化：平面三角形（BF?、C?H?）、V形（SO?，含1對孤電子對）；sp3雜化：正四面體（CH?、CCl?）、三角錐形（NH?，含1對孤電子對）、V形（H?O，含2對孤電子對）。典型題型2：化學(xué)鍵與分子間作用力例4下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力B.共價鍵的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強C.氫鍵是一種特殊的共價鍵D.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的相互作用解析離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用（包括引力與斥力），A錯誤；共價鍵的鍵能越大，斷裂所需能量越多，分子越穩(wěn)定，B正確；氫鍵是分子間作用力（不是化學(xué)鍵），存在于含N、O、F的分子之間（如H?O、NH?），C錯誤；金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，D正確。答案BD備考提示化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵（極性/非極性）、金屬鍵；分子間作用力包括范德華力（影響熔沸點、溶解度）、氫鍵（增強分子間作用力，如H?O的高沸點）；共價鍵的參數(shù)（鍵能、鍵長、鍵角）決定分子的穩(wěn)定性與構(gòu)型（如鍵能越大，分子越穩(wěn)定；鍵長越短，鍵能越大）。第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典型題型1：晶體類型與性質(zhì)比較例5下列晶體的熔點由高到低排列正確的是（）A.金剛石>氯化鈉>干冰>冰B.氯化鈉>金剛石>冰>干冰C.金剛石>氯化鈉>冰>干冰D.干冰>冰>氯化鈉>金剛石解析晶體熔點的高低取決于晶體類型及微粒間作用力：金剛石（原子晶體）：微粒間為共價鍵，鍵能大，熔點最高；氯化鈉（離子晶體）：微粒間為離子鍵，熔點高于分子晶體；冰（分子晶體，含氫鍵）：氫鍵強于范德華力，熔點高于干冰；干冰（分子晶體，僅范德華力）：熔點最低。故順序為：金剛石>氯化鈉>冰>干冰，C正確。答案C備考提示晶體熔點的比較規(guī)律：1.原子晶體（共價鍵）>離子晶體（離子鍵）>分子晶體（分子間作用力）；2.原子晶體：鍵長越短，鍵能越大，熔點越高（如金剛石>硅）；3.離子晶體：離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔點越高（如NaCl>KCl）；4.分子晶體：無氫鍵：相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高（如CO?>O?）；有氫鍵：熔點高于同主族無氫鍵的分子（如H?O>H?S）。典型題型2：晶胞結(jié)構(gòu)與密度計算例6已知CsCl晶體的晶胞為體心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），Cs?位于晶胞中心，Cl?位于晶胞頂點。Cs?與Cl?的距離為d，阿伏伽德羅常數(shù)為N?，求CsCl晶體的密度ρ。解析1.確定晶胞中微粒數(shù)目：Cs?：體心，1個；Cl?：頂點，8×1/8=1個；故每個晶胞含1個CsCl單元。2.計算晶胞參數(shù)：Cs?與Cl?的距離d為體對角線的1/2（體心到頂點的距離），體對角線長度=√3a（a為晶胞邊長），故d=√3a/2→a=2d/√3。3.計算晶胞體積：V=a3=(2d/√3)3=8d3/(3√3)。4.計算晶胞質(zhì)量：每個晶胞含1個CsCl單元，質(zhì)量m=M/N?（M為CsCl的摩爾質(zhì)量，M=133+35.5=168.5g/mol）。5.計算密度：ρ=m/V=(M/N?)/(8d3/(3√3))=(3√3M)/(8N?d3)。答案ρ=(3√3×168.5)/(8×N?×d3)或簡化為ρ=(505.5√3)/(8N?d3)。備考提示晶胞密度計算的核心公式：ρ=m/V（m為晶胞質(zhì)量，V為晶胞體積）；m=(n×M)/N?（n為晶胞中所求物質(zhì)的單元數(shù)，M為摩爾質(zhì)量）；V=a3（a為晶胞邊長，需根據(jù)微粒間距離推導(dǎo)）。關(guān)鍵步驟：1.確定晶胞中微粒數(shù)目（頂點×1/8、面心×1/2、棱心×1/4、體心×1）；2.建立微粒間距離與晶胞邊長的關(guān)系（如面心立方的面對角線、體心立方的體對角線）；3.代入公式計算，注意單位統(tǒng)一（如長度用cm，質(zhì)量用g，密度用g/cm3）。選修4化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量典型題型1：反應(yīng)熱計算（蓋斯定律）例7已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ/mol求反應(yīng)C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH。解析目標(biāo)反應(yīng)可通過①-②×1/2得到：C(s)+O?(g)-(CO(g)+1/2O?(g))=CO?(g)-CO?(g)化簡得：C(s)+1/2O?(g)=CO(g)故ΔH=ΔH?-ΔH?×1/2=(-393.5)-(-566.0)×1/2=-393.5+283.0=-110.5kJ/mol。答案ΔH=-110.5kJ/mol備考提示蓋斯定律的關(guān)鍵是“路徑無關(guān)，只與始態(tài)終態(tài)有關(guān)”，解題步驟：1.寫出目標(biāo)反應(yīng)；2.找出目標(biāo)反應(yīng)與已知反應(yīng)的關(guān)系（加減已知反應(yīng)）；3.調(diào)整已知反應(yīng)的系數(shù)（與目標(biāo)反應(yīng)一致），并改變ΔH的符號（反應(yīng)方向改變時）；4.計算目標(biāo)反應(yīng)的ΔH。典型題型2：熱化學(xué)方程式書寫例8寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）1mol甲烷完全燃燒生成CO?和液態(tài)水，放出890kJ熱量；（2）2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。解析熱化學(xué)方程式需注明物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)熱（ΔH的符號與單位）。（1）CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/mol；（2）2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。答案（1）CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/mol；（2）2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。備考提示熱化學(xué)方程式的書寫注意事項：物質(zhì)狀態(tài)：g（氣體）、l（液體）、s（固體）、aq（溶液）；ΔH的符號：放熱反應(yīng)（ΔH<0），吸熱反應(yīng)（ΔH>0）；ΔH的單位：kJ/mol（表示1mol反應(yīng)的熱量變化）；系數(shù)：可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)，與ΔH成正比（如1molH?燃燒的ΔH=-571.6/2=-285.8kJ/mol）。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與平衡典型題型1：速率計算與影響因素例9某反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)A的物質(zhì)的量從10mol減少到4mol，求：（1）v(A)；（2）v(B)；（3）v(C)。解析（1）v(A)=Δc(A)/Δt=Δn(A)/(V×Δt)=(10-4)/(2×5)=0.6mol/(L·min)；（2）v(B)=v(A)/2=0.3mol/(L·min)（速率比等于系數(shù)比）；（3）v(C)=3v(A)/2=0.9mol/(L·min)。答案（1）0.6mol/(L·min)；（2）0.3mol/(L·min)；（3）0.9mol/(L·min)。備考提示反應(yīng)速率的計算：v=Δc/Δt（Δc為濃度變化，Δt為時間）；速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比（v(A):v(B):v(C)=2:1:3）；影響速率的因素：濃度（增大反應(yīng)物濃度，速率增大）、溫度（升高溫度，速率增大）、壓強（增大氣體壓強，速率增大）、催化劑（降低活化能，速率增大）。典型題型2：平衡常數(shù)與平衡移動例10已知反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0，在一定溫度下達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）A.增大CO濃度，平衡正向移動，K增大B.升高溫度，平衡逆向移動，K減小C.增大壓強，平衡不移動，K不變D.加入催化劑，平衡不移動，K增大解析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)，A錯誤（K不變）、D錯誤（K不變）；該反應(yīng)ΔH<0（放熱），升高溫度，平衡逆向移動，K減?。↘=產(chǎn)物濃度冪/反應(yīng)物濃度冪，逆向移動則K減?。?，B正確；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等（1+1=2），增大壓強，平衡不移動，K不變（溫度不變），C正確。答案BC備考提示平衡常數(shù)K的意義：K越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全；K的影響因素：僅溫度（放熱反應(yīng)，升溫K減??；吸熱反應(yīng)，升溫K增大）；平衡移動的判斷：根據(jù)勒夏特列原理（改變影響平衡的條件，平衡向減弱這種改變的方向移動）；速率與平衡的關(guān)系：速率改變不一定導(dǎo)致平衡移動（如催化劑、等體反應(yīng)的壓強變化），平衡移動一定伴隨速率改變。第三章水溶液中的離子平衡典型題型1：弱電解質(zhì)電離與pH計算例11已知25℃時，0.1mol/LCH?COOH溶液的pH=3，求：（1）CH?COOH的電離常數(shù)K?；（2）0.01mol/LCH?COOH溶液的pH（忽略稀釋對電離的影響）。解析（1）CH?COOH?CH?COO?+H?，pH=3→c(H?)=10?3mol/L；電離常數(shù)K?=c(CH?COO?)×c(H?)/c(CH?COOH)≈(10?3)2/0.1=10??。（2）0.01mol/LCH?COOH溶液中，c(H?)=√(K?×c)=√(10??×0.01)=10?3.?mol/L→pH=3.5。答案（1）10??；（2）3.5。備考提示弱電解質(zhì)電離平衡：電離度α=已電離濃度/初始濃度×100%（稀釋時α增大，K?不變）；pH計算：強酸（如HCl）：pH=-lgc(H?)；弱酸（如CH?COOH）：c(H?)=√(K?×c)（近似公式，適用于c/K?≥500）；強堿（如NaOH）：pH=14+lgc(OH?)；弱堿（如NH?·H?O）：c(OH?)=√(K_b×c)。典型題型2：溶度積（Ksp）計算與沉淀轉(zhuǎn)化例1225℃時，AgCl的Ksp=1.8×10?1?，Ag?CrO?的Ksp=1.1×10?12。向含有0.01mol/LCl?和0.01mol/LCrO?2?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，先析出的沉淀是（）A.AgClB.Ag?CrO?C.同時析出D.無法判斷解析計算析出沉淀所需的最小c(Ag?)：對于AgCl：c(Ag?)≥Ksp(AgCl)/c(Cl?)=1.8×10?1?/0.01=1.8×10??mol/L；對于Ag?CrO?：c(Ag?)≥√(Ksp(Ag?CrO?)/c(CrO?2?))=√(1.1×10?12/0.01)=√(1.1×10?1?)=1.05×10??mol/L；所需c(Ag?)越小，越先析出沉淀，故先析出AgCl，A正確。答案A備考提示溶度積Ksp的意義：反映難溶電解質(zhì)的溶解能力（同類型難溶物，Ksp越小，越難溶）；沉淀轉(zhuǎn)化：由Ksp大的難溶物轉(zhuǎn)化為Ksp小的難溶物（如AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，因Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)）；分步沉淀：根據(jù)所需c(Ag?)的大小，依次析出沉淀（如例12中AgCl先析出）。第四章電化學(xué)基礎(chǔ)典型題型1：原電池與電極反應(yīng)式書寫例13寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：（1）鋅-銅-稀硫酸原電池（Zn為負(fù)極，Cu為正極）；（2）甲烷-氧氣-堿性燃料電池（Pt為電極）。解析（1）鋅-銅-稀硫酸原電池：負(fù)極（Zn）：氧化反應(yīng)，Zn-2e?=Zn2?；正極（Cu）：還原反應(yīng)，2H?+2e?=H?↑；總反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。（2）甲烷-氧氣-堿性燃料電池：負(fù)極（CH?）：氧化反應(yīng)，CH?+10OH?-8e?=CO?2?+7H?O（堿性條件下CO?轉(zhuǎn)化為CO?2?）；正極（O?）：還原反應(yīng)，2O?+4H?O+8e?=8OH?；總反應(yīng)：CH?+2O?+2OH?=CO?2?+3H?O（或CH?+2O?+2NaOH=Na?CO?+3H?O）。答案（1）負(fù)極：Zn-2e?=Zn2?；正極：2H?+2e?=H?↑；總反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；（2）負(fù)極：CH?+10OH?-8e?=CO?2?+7H?O；正極：2O?+4H?O+8e?=8OH?；總反應(yīng)：CH?+2O?+2OH?=CO?2?+3H?O。備考提示原電池的工作原理：負(fù)極（氧化反應(yīng)，失電子）、正極（還原反應(yīng)，得電子）；電極反應(yīng)式書寫：酸性條件：H?參與反應(yīng)，產(chǎn)物為CO?、H?O等；堿性條件：OH?參與反應(yīng)，產(chǎn)物為CO?2?、H?O等；燃料電池：燃料在負(fù)極氧化，氧氣在正極還原（如CH?、H?、乙醇等）。典型題型2：電解池與電化學(xué)綜合應(yīng)用例14用惰性電極電解CuSO?溶液，通電一段時間后，陽極收集到11.2LO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求陰極析出Cu的質(zhì)量（Cu的摩爾質(zhì)量為64g/mol）。解析1.電極反應(yīng)式：陽極（氧化）：2H?O-4e?=O?↑+4H?；陰極（還原）：Cu2?+2e?=Cu。2.計算電子轉(zhuǎn)移量：陽極生成O?的物質(zhì)的量n(O?)=11.2/22.4=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4×0.5=2mol。3.計算陰極析出Cu的質(zhì)量：陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2mol，故n(Cu)=2/2=1mol，質(zhì)量m=1×64=64g。答案64g備考提示電解池的工作原理：陽極（氧化反應(yīng)，失電子）、陰極（還原反應(yīng)，得電子）；電化學(xué)計算的核心：電子守恒（陽極失電子數(shù)=陰極得電子數(shù)）；常見電解產(chǎn)物：惰性電極電解CuSO?溶液：陽極O?，陰極Cu；惰性電極電解NaCl溶液：陽極Cl?，陰極H?；活性電極（如Cu）電解：陽極Cu溶解，陰極Cu析出（電鍍）。選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)第一章有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典型題型1：官能團(tuán)識別與性質(zhì)判斷例15下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH?COOH，指出其含有的官能團(tuán)，并說明能發(fā)生的反應(yīng)類型。解析官能團(tuán)：碳碳雙鍵（C=C）、羧基（-COOH）；反應(yīng)類型：碳碳雙鍵：加成反應(yīng)（如與H?、Br?）、氧化反應(yīng)（如被KMnO?酸性溶液氧化）、加聚反應(yīng)；羧基：酯化反應(yīng)（與醇生成酯）、中和反應(yīng)（與堿生成鹽）、縮聚反應(yīng)（與多元醇生成聚酯）。答案官能團(tuán)：碳碳雙鍵、羧基；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。備考提示官能團(tuán)是有機物性質(zhì)的核心，需掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：雙鍵（C=C）：加成、氧化、加聚；三鍵（C≡C）：加成、氧化、加聚；羥基（-OH）：酯化、氧化、消去；羧基（-COOH）：酯化、中和、縮聚；酯基（-COO-）：水解（酸性/堿性）；鹵素原子（-X）：水解（生成醇）、消去（生成雙鍵）。典型題型2：有機物的命名與同分異構(gòu)體例16寫出下列有機物的系統(tǒng)命名：（1）CH?CH?CH(CH?)CH?OH；（2）CH?COOCH?CH?。解析（1）選擇含羥基的最長碳鏈（4個C），編號從羥基一端開始，3號碳上有一個甲基，命名為3-甲基-1-丁醇；（2）酯的命名為“酸+醇”（去掉“酸”和“醇”，加“酯”），乙酸與乙醇生成的酯，命名為乙酸乙酯。答案（1）3-甲基-1-丁醇；（2）乙酸乙酯。例17寫出分子式為C?H?O?的酯的所有同分異構(gòu)體。解析酯的通式為RCOOR'（R為羧酸基，R'為烷基），C?H?O?的酯有：R為CH?CO-（乙酸），R'為CH?-（甲醇）：CH?COOCH?（乙酸甲酯）；R為CH?CH?CO-（丙酸），R'為CH?-（甲醇）：CH?CH?COOCH?（丙酸甲酯）；R為HCO-（甲酸），R'為CH?CH?CH?-（正丙醇）：HCOOCH?CH?CH?（甲酸正丙酯）；R為HCO-（甲酸），R'為CH(CH?)?-（異丙醇）：HCOOCH(CH?)?（甲酸異丙酯）。答案CH?COOCH?、CH?CH?COOCH?、HCOOCH?CH?CH?、HCOOCH(CH?)?。備考提示有機物命名：遵循“最長碳鏈、最近官能團(tuán)、最小編號”原則（如醇命名以羥基為官能團(tuán)，編號從羥基一端開始）；同分異構(gòu)體：包括碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)（如C?H?O?的酯有4種同分異構(gòu)體）；官能團(tuán)異構(gòu)：如酯與羧酸（C?H?O?的酯與丁酸互為同分異構(gòu)體）。第二章烴及其衍生物典型題型1：烴的性質(zhì)與反應(yīng)例18下列關(guān)于烴的說法正確的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)C.甲烷能與氯氣在光照下反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)D.乙炔能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙烷解析乙烯含有碳碳雙鍵，與Br?發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；苯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH?Cl、CH?Cl?等，C正確；乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1:1加成生成乙烯，1:2加成生成乙烷，D正確。答案ACD備考提示烴的分類：烷烴（單鍵）、烯烴（雙鍵）、炔烴（三鍵）、芳香烴（苯環(huán)）；烴的性質(zhì)：烷烴：取代反應(yīng)（與Cl?光照）、燃燒反應(yīng)；烯烴/炔烴：加成反應(yīng)（與H?、Br?、HCl）、氧化反應(yīng)（被KMnO?氧化）、加聚反應(yīng)；芳香烴：取代反應(yīng)（與Br?FeBr?、HNO?濃H?SO?）、加成反應(yīng)（與H?催化）。典型題型2：衍生物的轉(zhuǎn)化與方程式書寫例19寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）乙醇的催化氧化（Cu作催化劑）；（2）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（濃H?SO?作催化劑）；（3）乙酸乙酯的堿性水解（NaOH溶液）。解析（1）乙醇催化氧化生成乙醛：2CH?CH?OH+O?$\xrightarrow[\Delta]{Cu}$2CH?CHO+2H?O；（2）乙酸與乙醇酯化生成乙酸乙酯：CH?COOH+CH?CH?OH$\xrightarrow[\Delta]{濃H?SO?}$CH?COOCH?CH?+H?O；（3）乙酸乙酯堿性水解生成乙酸鈉和乙醇：CH?COOCH?CH?+NaOH$\xrightarrow{\Delta}$CH?COONa+CH?CH?OH。答案（1）2CH?CH?OH+O?$\xrightarrow[\Delta]{Cu}$2CH?CHO+2H?O；（2）CH?COOH+CH?CH?OH$\xrightarrow[\Delta]{濃H?SO?}$CH?COOCH?CH?+H?O；（3）CH?COOCH?CH?+NaOH$\xrightarrow{\Delta}$CH?COONa+CH?CH?OH。備考提示衍生物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：醇→醛→羧酸→酯（如乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯）；酯化反應(yīng)：可逆反應(yīng)，濃H?SO?作催化劑和吸水劑（提高產(chǎn)率）；酯的水解：酸性條件（可逆，生成羧酸和醇）、堿性條件（不可逆，生成羧酸鹽和醇）。第三章有機合成與推斷典型題型1：合成路線設(shè)計與官能團(tuán)保護(hù)例20設(shè)計以乙烯為原料合成乙酸乙酯的路線（無機試劑任選）。解析乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯（或乙烯→乙酸→乙醇→乙酸乙酯）。路線1：CH?=CH?+H?O$\xrightarrow{催化劑}$CH?CH?OH（乙烯水化）；CH?CH?OH$\xrightarrow[\Delta]{Cu/O?}$CH?CHO（催化氧化）；CH?CHO$\xrightarrow{O?/催化劑}$CH?COOH（氧化）；CH?COOH+CH?CH?OH$\xrightarrow[\Delta]{濃H?SO?}$CH?COOCH?CH?（酯化）。路線2：CH?=CH?+O?$\xrightarrow{催化劑}$CH?COOH（氧化，如用PdCl?/CuCl?催化）；CH?=CH?+H?O$\xrightarrow{催化劑}$CH?CH?OH（水化）；CH?COOH+CH?CH?OH$\xrightarrow[\Delta]{濃H?SO?}$CH?COOCH?CH?（酯化）。答案見解析。備考提示有機合成的核心：官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化（如雙鍵→羥基→醛基→羧基→酯基）；官能團(tuán)保護(hù)：如酚羥基用甲基保護(hù)（防止被氧化）、醛基用縮醛保護(hù)（防止被還原）；合成路線設(shè)計：遵循“步驟少、產(chǎn)率高、原料易得”原則（如例20中路線1更常用）。典型題型2：有機推斷綜合題例21某有機物A的分子式為C?H?O?，能與NaOH溶液反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A在濃硫酸作用下加熱得到B（C?H?O?），B能使溴的四氯化碳溶液褪色。B與H?加成得到C（C?H?O?），C能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。解析1.A的性質(zhì)分析：分子式C?H?O?（不飽和度1）；能與NaOH反應(yīng)（含酯基或羧基）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（含醛基或甲酸酯）；結(jié)合不飽和度，A為甲酸酯（HCOOR，R為烷基），因甲酸酯含醛基（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），且酯基能與NaOH反應(yīng)。2.A→B的反應(yīng)：A在濃硫酸加熱下得到B（C?H?O?，不飽和度2），說明發(fā)生消去反應(yīng)（失去2個H），故A含羥基（-OH），B含雙鍵（C=C）。3.B→C的反應(yīng)：B與H?加成得到C（C?H?O?，不飽和度1），C能與NaOH反應(yīng)（含酯基），但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（不含醛基），故C為非甲酸酯（如丙酸甲酯、乙酸乙酯）。4.推斷結(jié)構(gòu)：若C為CH?CH?COOCH?（丙酸甲酯，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），則B為CH?=CHCOOCH?（丙烯酸甲酯，能使溴褪色），A為HOCH?CH?COOCH?（3-羥基丙酸甲酯，分子式C?H?O?？不對，A的分子式