高中化學(xué)選修課重點(diǎn)復(fù)習(xí)題匯編一、化學(xué)反應(yīng)原理（一）化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)：焓變（ΔH）計(jì)算、熵變（ΔS）判斷、吉布斯自由能（ΔG）應(yīng)用、蓋斯定律。1.選擇題例1下列關(guān)于焓變（ΔH）的說法正確的是（）A.ΔH>0的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)C.中和反應(yīng)的ΔH均為-57.3kJ·mol?1D.相同物質(zhì)的量的燃料完全燃燒，ΔH越大，燃料熱值越高解析選A。ΔH>0表示反應(yīng)吸熱（A正確）；ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)（如是否加熱），但與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)（B錯(cuò)誤）；中和反應(yīng)的ΔH近似為-57.3kJ·mol?1，但弱酸/弱堿中和時(shí)因電離吸熱，ΔH略大（C錯(cuò)誤）；熱值是單位質(zhì)量燃料燃燒釋放的熱量，ΔH越大（負(fù)值越?。?，熱值越低（D錯(cuò)誤）。例2已知反應(yīng)：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?=-221kJ·mol?1；②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ·mol?1。則反應(yīng)2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)的ΔH為（）A.-172.5kJ·mol?1B.-566kJ·mol?1C.+172.5kJ·mol?1D.+566kJ·mol?1解析選B。根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得目標(biāo)反應(yīng)，ΔH=2ΔH?-ΔH?=2×(-393.5)-(-221)=-566kJ·mol?1。2.填空題例3反應(yīng)NH?HCO?(s)=NH?(g)+CO?(g)+H?O(g)的ΔS______0（填“>”“<”或“=”），原因是______。解析>；反應(yīng)由固體生成3種氣體，體系混亂度增大（熵增）。3.簡(jiǎn)答題例4用ΔG=ΔH-TΔS判斷反應(yīng)自發(fā)性時(shí)，需考慮哪些因素？舉例說明ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)何時(shí)自發(fā)。解析需考慮ΔH（焓變）、ΔS（熵變）和溫度（T）。ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)，低溫時(shí)ΔG=ΔH-TΔS<0（自發(fā)），高溫時(shí)ΔG>0（非自發(fā)）。例如，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?(g)，ΔH<0、ΔS<0，低溫（如____℃）下自發(fā)進(jìn)行（工業(yè)制硫酸的條件）。（二）化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)速率計(jì)算、速率方程、活化能（E?）、催化劑的作用。1.選擇題例5對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A.減小C的濃度B.降低溫度C.增大容器體積D.加入催化劑解析選D。減小C的濃度（A）、降低溫度（B）、增大容器體積（減小壓強(qiáng)，C）均會(huì)減慢反應(yīng)速率；催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率（D正確）。2.填空題例6某反應(yīng)的速率方程為v=k·c(A)·c(B)2，其中k為速率常數(shù)。若c(A)增大到原來的2倍，c(B)增大到原來的3倍，則反應(yīng)速率增大到原來的______倍。解析18；v'=k·(2c(A))·(3c(B))2=k·2c(A)·9c(B)2=18k·c(A)·c(B)2=18v。（三）電化學(xué)基礎(chǔ)核心知識(shí)點(diǎn)：原電池（正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)式）、電解池（陰陽極判斷、電解規(guī)律）、金屬腐蝕與防護(hù)。1.選擇題例7下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極材料一定比負(fù)極活潑C.電子從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極D.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)解析選D。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（A錯(cuò)誤）；正極材料可以比負(fù)極不活潑（如Cu-Zn原電池中Cu為正極，B錯(cuò)誤）；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極（C錯(cuò)誤）；陽離子向正極移動(dòng)（D正確）。2.簡(jiǎn)答題例8寫出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式，并說明陰陽極的產(chǎn)物。解析陽極（氧化反應(yīng)）：2Cl?-2e?=Cl?↑（產(chǎn)物：Cl?）；陰極（還原反應(yīng)）：2H?+2e?=H?↑（產(chǎn)物：H?）；總反應(yīng)式：2NaCl+2H?O$\xlongequal{\text{電解}}$2NaOH+H?↑+Cl?↑。（四）溶液中的離子平衡核心知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離（電離平衡常數(shù)）、鹽類水解（水解規(guī)律）、沉淀溶解平衡（Ksp計(jì)算）、離子濃度大小比較。1.選擇題例9相同濃度的下列溶液中，pH最小的是（）A.CH?COOHB.CH?COONaC.NaOHD.NaCl解析選A。CH?COOH是弱酸（電離顯酸性，pH<7）；CH?COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽（水解顯堿性，pH>7）；NaOH是強(qiáng)堿（pH>7）；NaCl是中性鹽（pH=7）。例10已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.0×10?13。向含有等濃度Cl?和Br?的溶液中逐滴加入AgNO?溶液，先沉淀的是（）A.AgClB.AgBrC.同時(shí)沉淀D.無法判斷解析選B。Ksp越小，對(duì)應(yīng)離子的沉淀所需Ag?濃度越小，先沉淀。AgBr的Ksp更小，故先沉淀。2.填空題例110.1mol·L?1CH?COONa溶液中，離子濃度由大到小的順序是______。解析c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)；CH?COO?水解（CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?），但水解程度小，故c(Na?)>c(CH?COO?)；溶液顯堿性，故c(OH?)>c(H?)。3.簡(jiǎn)答題例12為什么加熱會(huì)促進(jìn)CH?COONa的水解？請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋。解析CH?COONa的水解反應(yīng)為：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?（ΔH>0，吸熱）。加熱時(shí)，平衡向吸熱方向（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，水解程度增大。二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律核心知識(shí)點(diǎn)：電子排布式（基態(tài)原子）、周期律（原子半徑、電離能、電負(fù)性）。1.選擇題例13下列基態(tài)原子的電子排布式正確的是（）A.1s22s22p?3s23p?4s1（K）B.1s22s22p?3s23p?3d?（Fe）C.1s22s22p?3s23p?4s24p1（Ga）D.1s22s22p?3s23p?4s24d1?（Zn）解析選A。Fe的基態(tài)電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2（B錯(cuò)誤）；Ga的價(jià)電子排布為4s24p1，全排布為1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p1（C錯(cuò)誤）；Zn的3d軌道全滿，電子排布為1s22s22p?3s23p?3d1?4s2（D錯(cuò)誤）。例14下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl解析選D。同周期元素從左到右電負(fù)性增大，Cl位于第三周期第ⅦA族，電負(fù)性最大。2.填空題例15基態(tài)N原子的電子排布式為______，其價(jià)電子排布圖為______。解析1s22s22p3；價(jià)電子排布圖：$\boxed{\uparrow\downarrow}$（2s）、$\boxed{\uparrow}$$\boxed{\uparrow}$$\boxed{\uparrow}$（2p）。（二）分子結(jié)構(gòu)與共價(jià)鍵核心知識(shí)點(diǎn)：共價(jià)鍵類型（σ鍵、π鍵）、雜化軌道（sp、sp2、sp3）、分子極性（極性分子、非極性分子）。1.選擇題例16下列分子中，含有π鍵的是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.H?O解析選B。C?H?（乙烯）含有C=C雙鍵，其中1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；其他分子均為單鍵（僅σ鍵）。例17下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?解析選C。CO?為直線形結(jié)構(gòu)（O=C=O），正、負(fù)電中心重合，非極性分子；HCl（直線形）、H?O（V形）、NH?（三角錐形）均為極性分子。2.簡(jiǎn)答題例18說明CH?、C?H?、C?H?的雜化類型及分子空間構(gòu)型。解析CH?：中心C原子采用sp3雜化，4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體；C?H?：每個(gè)C原子采用sp2雜化，3個(gè)σ鍵（2個(gè)C-H、1個(gè)C=C中的σ鍵），無孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為平面形；C?H?：每個(gè)C原子采用sp雜化，2個(gè)σ鍵（1個(gè)C-H、1個(gè)C≡C中的σ鍵），無孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為直線形。（三）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心知識(shí)點(diǎn)：晶體類型（離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體）、熔點(diǎn)比較、晶胞計(jì)算（簡(jiǎn)單立方、面心立方、體心立方）。1.選擇題例19下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是（）A.NaCl（離子晶體）B.SiO?（原子晶體）C.CO?（分子晶體）D.Fe（金屬晶體）解析選B。原子晶體（SiO?）的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于離子晶體（NaCl）、金屬晶體（Fe）和分子晶體（CO?）。例20下列關(guān)于離子晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中只存在離子鍵B.離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成正比C.離子晶體的硬度較大D.離子晶體均易溶于水解析選C。離子晶體中可能存在共價(jià)鍵（如NaOH中的O-H鍵，A錯(cuò)誤）；離子半徑越小、電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高（B錯(cuò)誤）；離子晶體硬度較大（C正確）；部分離子晶體難溶于水（如BaSO?，D錯(cuò)誤）。2.填空題例21金屬晶體的堆積方式中，面心立方堆積的配位數(shù)為______，體心立方堆積的配位數(shù)為______。解析12；8。三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（一）有機(jī)物分類與官能團(tuán)核心知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)物分類（烷、烯、炔、芳香烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）、官能團(tuán)識(shí)別（雙鍵、三鍵、羥基、醛基、羧基等）。1.選擇題例22下列有機(jī)物中，屬于酚類的是（）A.CH?CH?OHB.C?H?OHC.C?H?CH?OHD.CH?COOH解析選B。酚類是羥基（-OH）直接連在苯環(huán)上的化合物，C?H?OH（苯酚）符合；A為醇（羥基連在烷基上），C為苯甲醇（羥基連在苯甲基上），D為羧酸（含羧基-COOH）。例23下列有機(jī)物中，含有醛基（-CHO）的是（）A.CH?CH?OHB.CH?CHOC.CH?COOHD.CH?COOCH?解析選B。CH?CHO（乙醛）含有醛基；A為醇，C為羧酸，D為酯。2.填空題例24寫出下列有機(jī)物的官能團(tuán)名稱：（1）CH?=CH?：______；（2）CH?CH?OH：______；（3）CH?COOH：______。解析（1）碳碳雙鍵；（2）羥基；（3）羧基。（二）有機(jī)反應(yīng)類型核心知識(shí)點(diǎn)：取代反應(yīng)（鹵代、硝化、酯化）、加成反應(yīng)（烯烴、炔烴、芳香烴）、消去反應(yīng)（醇、鹵代烴）、氧化反應(yīng)（醛、醇）、還原反應(yīng)（醛、酮）。1.選擇題例25下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH?=CH?+H?→CH?CH?B.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?OC.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?OD.CH?CHO+2Cu(OH)?→CH?COOH+Cu?O↓+2H?O解析選C。A為加成反應(yīng)，B為消去反應(yīng)，C為酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)），D為氧化反應(yīng)（醛被氧化為羧酸）。例26下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（）A.CH?+Cl?→CH?Cl+HClB.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?BrC.CH?CH?Br+NaOH→CH?=CH?↑+NaBr+H?OD.CH?CHO+H?→CH?CH?OH解析選C。A為取代反應(yīng)，B為加成反應(yīng)，C為鹵代烴的消去反應(yīng)（生成烯烴），D為還原反應(yīng)（醛被還原為醇）。2.簡(jiǎn)答題例27寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：（1）乙烯與溴水反應(yīng)；（2）乙醇與乙酸酯化；（3）苯酚與濃溴水反應(yīng)。解析（1）CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br（加成反應(yīng)）；（2）CH?COOH+CH?CH?OH$\xlongequal{\text{濃H}_2\text{SO}_4,\Delta}$CH?COOCH?CH?+H?O（酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)）；（3）C?H?OH+3Br?→C?H?Br?OH↓+3HBr（取代反應(yīng)，生成三溴苯酚沉淀）。（三）同分異構(gòu)體核心知識(shí)點(diǎn)：同分異構(gòu)體類型（碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)）、數(shù)目判斷（烷烴、烯烴、醇、羧酸等）。1.選擇題例28分子式為C?H??O的醇類同分異構(gòu)體有（）A.2種B.3種C.4種D.5種解析選C。C?H??的碳鏈有正丁烷（CH?CH?CH?CH?）和異丁烷（CH?CH(CH?)?）兩種。正丁烷的羥基可取代1號(hào)或2號(hào)碳上的氫（2種）；異丁烷的羥基可取代甲基或叔碳上的氫（2種），共4種。例29分子式為C?H??的烯烴同分異構(gòu)體有（）A.3種B.4種C.5種D.6種解析選C。碳鏈有正戊烷（2種雙鍵位置）、異戊烷（3種雙鍵位置）、新戊烷（無雙鍵位置），共5種。2.填空題例30寫出分子式為C?H?O的官能團(tuán)異構(gòu)（至少3種）：______、______、______。解析丙烯醛（CH?=CHCHO，醛類）、丙酮（CH?COCH?，酮類）、環(huán)丙醇（$\boxed{\text{環(huán)丙基}}$OH，醇類）、甲基乙烯基醚（CH?=CHOCH?，醚類）（任寫3種）。（四）有機(jī)合成與推斷核心知識(shí)點(diǎn)：合成路線設(shè)計(jì)（官能團(tuán)轉(zhuǎn)化、保護(hù)）、推斷題（根據(jù)反應(yīng)條件、性質(zhì)推測(cè)結(jié)構(gòu)）。簡(jiǎn)答題例31以乙烯為原料合成乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?），寫出合成路線（用化學(xué)方程式表示，注明反應(yīng)條件）。解析合成路線：1.乙烯水化制乙醇：CH?=CH?+H?O$\xlongequal{\text{催化劑}}$CH?CH?OH；2.乙烯氧化制乙醛：2CH?=CH?+O?$\xlongequal{\text{催化劑}}$2CH?CHO；3.乙醛氧化制