黑龍江省齊齊哈爾市八中2026屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化B．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行D．核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源2、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①② B．②③ C．③④ D．①④3、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q>0)，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A．加入催化劑B．降低溫度C．增大壓強D．增大Y的濃度4、電解池是將（）能轉(zhuǎn)化為（）能的裝置A．化學(xué)化學(xué) B．電電 C．化學(xué)電 D．電化學(xué)5、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動6、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是A．可以確定該微粒為NeB．對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列C．它的單質(zhì)可能是強還原劑D．對應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素7、已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③8、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．NO2球浸在熱水和冰水中B．C．D．9、下列事實與對應(yīng)的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱B．已知：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色）ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJD．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-110、常溫下，體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較11、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molB．表示中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol12、已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強p與生成物C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>013、已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7C．該溶液的pH=4D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大14、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小C．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜bD．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數(shù)目為0.1NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．pH=1的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA16、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍(lán)色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色17、由為原料制取，需要經(jīng)過的反應(yīng)為A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成18、將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl42-(aq)ΔH＞0粉紅色藍(lán)色下列說法正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小19、在下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．,B．,C．,D．,20、下列能用于刻蝕玻璃的溶液是A．鹽酸B．硫酸C．硝酸D．氫氟酸21、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s122、已知:

Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．HX的電離方程式為HX==H++X-B．b

點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C．其中一種酸的電離度為0.1%D．a(chǎn)點溶液呈中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。25、（12分）乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)及實驗裝置如下所示：化合物相對分子質(zhì)量密度(g/cm3)沸點(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準(zhǔn)確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機(jī)液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應(yīng)前加入的)水中：有機(jī)層從上面溢出，流回反應(yīng)容器。當(dāng)水層增至支管口時，停止反應(yīng)。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對三頸燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請回答有關(guān)問題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為___________________________________。根據(jù)題中給出的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，理論上，應(yīng)該從分水器中放出來的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產(chǎn)品時，若實驗中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率___，若從120℃開始收集餾分，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率偏______________(填“高”或“低”)；26、（10分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實驗表格:①該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。27、（12分）如圖為實驗室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實驗室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗證實驗結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。28、（14分）煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________℃。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，則此時該反應(yīng)_____進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。29、（10分）一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2b.發(fā)容器內(nèi)氣體的壓強不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有:______a.使用催化劑b.降低溫度c.及時分離出SO3②其他條件不變時，減小壓強(拉升容器使容積為原來的兩倍)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，請利用K、Q的關(guān)系說明理由:_________________。(3)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。(4)如圖所示平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)②平衡常數(shù)文關(guān)系:KA_____KB，KA______KD。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．所有化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，故A正確；B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故B錯誤；

C．放熱反應(yīng)不一定在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在常溫常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，核能不是反應(yīng)熱，故D錯誤；答案選A?！军c睛】反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生化學(xué)的變化時所放出或吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等，核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，核能不是反應(yīng)熱，為易錯點。2、C【詳解】反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)前后壓強比為5：4，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測得反應(yīng)前后壓強比為5：4，故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，故①錯誤；②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故②錯誤；③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強，平衡向右移動；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；故說法中正確的是③④，答案選C。3、B【解析】A、催化劑只能改變平衡達(dá)到的時間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，錯誤；B、降低溫度，平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而溫度越低反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡所需時間越長，正確；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需時間，不能改變反應(yīng)物的專化率，錯誤；D、增大Y的濃度，可提高X的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率會減小，錯誤；答案選B。4、D【詳解】電解池是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),要外加電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。5、A【詳解】A項，充電時，鎳元素失電子，化合價升高，Ni(OH)2作陽極，陽極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，故A項正確；B項，充電過程實質(zhì)是電解反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B項錯誤；C項，放電時負(fù)極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使負(fù)極附近溶液pH減小，故C項錯誤；D項，放電時Cd在負(fù)極消耗OH-

，OH-

向負(fù)極移動，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。6、A【解析】試題分析：某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，該微粒為10e－微粒，可能為Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等。A、該微?？赡転镹e、Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－等，錯誤；B、若該微粒為Al3＋，對應(yīng)元素鋁可能位于元素周期表中第13列，正確；C、若該微粒為Na＋，它的單質(zhì)可能是強還原劑，正確；D、若該微粒為F－，對應(yīng)元素氟是電負(fù)性最大的元素，正確?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。7、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A?！军c睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。8、C【詳解】A．存在平衡2NO2N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A正確；B．水的電離屬于吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，Kw增大，可以用平衡移動原理來解釋，，故B正確；C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．濃度越小，氨水的電離程度越大，可以用平衡移動原理來解釋，故D正確。故選C。9、C【詳解】A．該可逆反應(yīng)放熱，灼熱的鉑絲接收到反應(yīng)放出的熱量繼續(xù)保持紅熱，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度的時候平衡向正向移動，氣體顏色變淺，B正確；C．NaOH固體溶于鹽酸中還要放出大量的熱，故熱化學(xué)方程式不能用選項中的方程式表達(dá)，C錯誤；D．燃燒熱是用1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，熱化學(xué)方程式中生成物為穩(wěn)定氧化物，D正確；故選C。10、C【解析】鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等體積的兩種溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的相同元數(shù)的酸中，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸”是解本題的關(guān)鍵。11、B【解析】試題分析：A．違反燃燒熱的含義，硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解為SO2和O2），而是SO2，A錯誤；B．25℃、101kPa時，稀強堿溶液和稀強酸溶液中和生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽溶液時放出的57.3kJ熱量，其焓變?yōu)椋?7.3kJ/mol，B正確；C．違反燃燒熱的含義，25℃、101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是水蒸氣（水蒸氣的能量比液態(tài)水高），而是液態(tài)水，C錯誤；D．違反燃燒熱的定義，各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)和焓變均要減半，25℃、101kPa時，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為－288kJ/mol，D錯誤；答案選B?？键c：考查燃燒熱、中和熱的含義及表示燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫。12、B【分析】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取“定一議二”得到溫度和壓強的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強和C的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和C的含量的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況?！驹斀狻扛鶕?jù)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在壓強相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短。根據(jù)①、②可知，溫度：T1＞T2；由圖可知：溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；在溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間越短。根據(jù)②、③可知，壓強：p1＜p2；由圖可知：在溫度相同時，壓強越大，C的含量越低，說明增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，所以方程式系數(shù)m＋n>p；根據(jù)以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案為B。13、A【詳解】A．電離過程是吸熱的，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為==1×10-7，故B正確；C．該溶液的氫離子濃度為=10-4mol/L，所以pH=4，故C正確；D．升高溫度，平衡正向進(jìn)行，電離平衡常數(shù)增大，故D正確；故選A。14、B【分析】A.導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越?。籅.a處溶液稀釋時，溶液酸性增強；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。【詳解】A.導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項錯誤；B.用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強，pH減小，因此測量結(jié)果偏小，B項正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項錯誤；D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項錯誤；答案選B。15、D【解析】A項，由于混合氣所處溫度和壓強未知，無法用22.4L/mol計算混合氣的物質(zhì)的量，錯誤；B項，N2與H2合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，溶液體積未知，無法計算H+物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na2O2與水的反應(yīng)可分析為：，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正確；答案選D。點睛：本題以阿伏加德羅常數(shù)計算為載體，重點考查氣體體積的換算、溶液中離子、可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容。需要注意：22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積求氣體分子物質(zhì)的量；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%；歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定（如題中參與反應(yīng)的Na2O2中一半作氧化劑，一半作還原劑）。16、B【解析】含有鉀元素的物質(zhì)，灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。17、B【解析】由逆合成法可知，二鹵代烴水解可制備二元醇，烯烴加成可制備二鹵代烴，則以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應(yīng))生成1，2-丙二醇，故選B。18、B【分析】A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B、化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C、Co2+為紅色，CoCl42-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；D、增大Cl－濃度，平衡正向移動，Co2+濃度減小，但Cl-濃度增大。【詳解】A項、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故A錯誤；B項、Co2+（aq）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)k=c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]，B正確；C項、Co2+為紅色，CoCl42-是藍(lán)色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，溶液呈藍(lán)色，故C錯誤；D項、增大Cl－濃度，平衡正向移動，Co2+濃度減小，CoCl42-增大，因化學(xué)平衡常數(shù)不變，溶液中Cl-濃度增大，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡移動原理綜合應(yīng)用，涉及溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，D選項也可以借助平衡常數(shù)進(jìn)行理解。19、B【詳解】A選項，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而A選項表示的是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B選項，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68kJ，2mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱1452kJ，故B正確；C選項，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68kJ，2mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱1452kJ，故C錯誤；D選項，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而D選項表示的是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，答案為B。20、D【解析】試題分析：玻璃的主要成分含有SiO2，而HF能與SiO2反應(yīng)，可腐蝕玻璃，故答案為D?？键c：考查二氧化硅的性質(zhì)與應(yīng)用21、A【詳解】基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。22、C【解析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX為弱酸、HY均為強酸。A.HX為弱酸，HX的電離方程式為HXH++X-，NH4+)故A錯誤；B.b

點時c水(H+)最大，說明恰好生成NH4+水解，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C.HX為弱酸，0.1mol/L的HX中c水(H+)=10-10mol/L，則溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HX的電離度為10-4mol/L0.1mol/L×100%=0.1%，故C正確；D.a點時，c水(H+)最大，說明恰好完全反應(yīng)生成NH4X，根據(jù)C的分析，HX的電離平衡常數(shù)K=10-4×10-40.1=10-7，因此NH4+二、非選擇題(共84分)23、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)60%高【分析】本實驗的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時要注意防止暴沸；實驗中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質(zhì)主要有濃硫酸以及未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)酯化反應(yīng)的需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以還需要加入濃硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)儀器A中的反應(yīng)為冰醋酸和正丁醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根據(jù)實驗提供的數(shù)據(jù)可以計算得出本實驗中所用冰醋酸的物質(zhì)的量為，正丁醇的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知理論上可以生成0.2mol水，其體積為=3.6mL，結(jié)合分水器的工作原理可以應(yīng)該從分水器中放出來的水的體積約3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且乙酸正丁酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)；(4)根據(jù)第(2)小題的計算可知，理論上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的產(chǎn)率為=60%；根據(jù)題目所給條件可知冰醋酸、正丁醇的沸點均高于120℃，所以此時收集餾分會使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，導(dǎo)致計算得到的產(chǎn)率偏高。26、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進(jìn)B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。27、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集。【詳解】（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A?！军c睛】對于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通?？梢赃x擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個原理。28、ΔH1＋ΔH2－ΔH3＞3501.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失AD0.125mol·L－1·min－14向正反應(yīng)方向【解析】（1）.已知：①.CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1②.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3根據(jù)蓋斯定律，①＋②÷2－③÷2得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)，則△H＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，故答案為ΔH1＋ΔH2－ΔH3；(2).①.由圖象可知，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，溫度T1＜T2，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，則K值減小，即K1>K2，故答案為>；②.根據(jù)上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，由圖象可知，曲線c對應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率最低，溫度應(yīng)最高，即為350℃；根據(jù)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系圖可知在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失，故答案為350；1.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失；③.A.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，可說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B.無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，因此不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間，但不能使平衡發(fā)生移動，故C錯誤；D.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則剩余0.4molCO，所以CO的轉(zhuǎn)化率為（2mol?0.4mol）÷2mol×100%=80%，故D正確；故答案為AD；(3).平衡時氫氣的濃度為0.5mol/L，則v(H2)=0.5mol/L÷2min=0.25mol?L?1?min?1，則v(CH3OH)=0