2026屆山西省太原市迎澤區(qū)五中化學高一第一學期期中聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、自來水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制()。A．AgNO3B．Na2SO4C．NaClD．AlCl32、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-3、下列分類或歸類正確的是①鹽酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤4、VmLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-15、下列實驗操作不正確的是A．蒸發(fā)時，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時，冷水從冷凝管上口進下口出D．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁6、在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．③④7、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)物中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NH4+＜Cl?C．反應(yīng)中每生成22.4L（標準狀況下）N2，轉(zhuǎn)移約6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放8、關(guān)于鈉的說法正確的是A．4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質(zhì)量是360gB．根據(jù)金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C．當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3而不是NaHCO39、一種試劑與AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，現(xiàn)象均不相同的是A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀鹽酸 D．NaOH溶液10、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()A． B． C． D．Na＋11、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④12、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中正確的是()A．1molCO的質(zhì)量是28g·mol-1B．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98gC．Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·molD．NaCl的相對分子質(zhì)量是58.5g·m13、有BaCl2和KCl的混合溶液aL，將其平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀,消耗xmolH2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(K＋)為()A．(y-2x)/aB．(2y-4x)/aC．(2y-2x)/aD．(y-x)/a14、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，9gD2O含有的原子數(shù)為1.5NAC．在標準狀況下，80gBr2所含原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，22.4LH2O所含原子數(shù)目為3NA15、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓16、下列關(guān)于化學科學的發(fā)展說法中，不正確的是A．1777年，法國科學家拉瓦錫提出氧化學說B．1811年，意大利科學家阿伏伽德羅提出原子學說C．1965年，我國化學家合成了牛胰島素，首次實現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成D．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。19、某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。④定容結(jié)束時俯視刻度線_______________20、用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為__________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________②若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有(填入編號)___________。③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)___________。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________。（3）濃硫酸是中學常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。21、（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題。【詳解】A.氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正確；B.氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，故B錯誤；C.氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，故C錯誤；D.氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，可配制AlCl3溶液，故D錯誤。故選A。2、C【解析】

A.S元素化合價降低，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，A不符合題意；B.S元素化合價不變，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，B不符合題意；C.碘元素化合價升高，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，C符合題意；D.沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項是C。3、C【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間的分散系是膠體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣冫}酸是氯化氫的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均屬于混合物，故①錯誤；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；③水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，故④正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯誤；答案選C。4、D【解析】

根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻縑

mL

Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+

m

mg，則n(Fe3+)==×10?3mol，根據(jù)化學式可得的物質(zhì)的量為n()=×n(Fe3+)=××10?3mol=×10?3mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()==mol/L=mol/L，故選D。5、C【解析】

A.蒸發(fā)時，當有大量固體析出時，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進上口出，故錯誤；D.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。6、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同?！驹斀狻竣僭谕瑴?、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質(zhì)量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因為其分子中的原子數(shù)不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，②④符合題意，故選B。7、B【解析】

A.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價被還原，N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，故A正確；

B.2NH4++3ClO?=N2↑+3Cl?+2H++3H2O中，N元素的化合價由-3價升高為0價，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則生成Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性NH4+＞Cl-，故B錯誤；

C.N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，所以標準狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

D.由2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O，得出經(jīng)此法處理過的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D正確。

故選B。8、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反應(yīng)掉0.2mol水，設(shè)水的物質(zhì)的量為x，由100個水分子中溶有1個鈉離子，則1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的質(zhì)量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯誤；C．鈉易和氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯誤；D．鈉長期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉會從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3，故9、C【解析】

A.稀HNO3與AgNO3溶液、KNO3溶液均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，稀HNO3與K2CO3溶液混合冒氣泡，不符合題意，A錯誤；B.BaCl2溶液與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與K2CO3溶液混合有白色沉淀，與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，不符合題意，B錯誤；C.稀鹽酸與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，與K2CO3溶液混合有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象均不相同，C正確；D.NaOH溶液與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，與KNO3溶液混合無現(xiàn)象，與K2CO3溶液混合無現(xiàn)象，不符合題意，D錯誤；綜上所述，本題選C。10、A【解析】

溶液中加入少量過氧化鈉后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。11、D【解析】

玻璃棒的作用有：過濾時，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結(jié)束時，起轉(zhuǎn)移結(jié)晶物的作用；溶解時，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，起引流作用。①和④的作用相同，故選D項符合題意。答案選D。12、C【解析】

A、1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g，28g?mol-1為一氧化碳的摩爾質(zhì)量，A錯誤；B、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為98g/mol，98g為1mol硫酸的質(zhì)量，B錯誤；C、氯氣的相對分子質(zhì)量為71，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，C正確；D、相對分子質(zhì)量單位為1，省略不寫，氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5，58.5g?mol-1為氯化鈉的摩爾質(zhì)量，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。注意某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量在數(shù)值上可以相等，但單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對分子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫。13、B【解析】

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀,消耗xmolH2SO4,，說明溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為xmol，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3，說明氯離子總共的物質(zhì)的量為ymol，氯化鋇中的氯離子物質(zhì)的量為2xmol，則氯化鉀中的氯離子物質(zhì)的量為（y-2x）mol。則原溶液中鉀離子物質(zhì)的量為2（y-2x）mol，鉀離子濃度為2（y-2x）/a，故選B。14、C【解析】

A選項，11.2LCl2在標準狀況下，含有的分子數(shù)為0.5NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積比22.4L/mol大，故物質(zhì)的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B選項，在常溫常壓下，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，9gD2O物質(zhì)的量為0.45mol，因此9gD2O含有的原子數(shù)為1.35NA，故B錯誤；C選項，80gBr2物質(zhì)的量n=80g÷160g/mol=0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為1mol，因此含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D選項，在標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】C選項，容易形成定式思維，單質(zhì)溴是液體，很多學生一看條件是標準狀況下就判斷是錯誤的，需要仔細讀題，這個與條件無關(guān)。15、C【解析】

A項、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故錯誤；B項、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫成化學式，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C項、鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D項、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的實質(zhì)，不要漏項、難溶物、弱電解質(zhì)寫成化學式。16、B【解析】

A.法國科學家拉瓦錫提出燃燒反應(yīng)的氧化學說，故A正確；B.1808年，英國科學家道爾頓提出原子學說，故B錯誤；C.1965年，我國化學家合成了牛胰島素，首次實現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成，故C正確；D.2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，故D正確；選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切無影響偏大偏大偏大【解析】

（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L（2）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）①.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因為定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；②.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；③.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導致量取濃硫酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大；④.定容結(jié)束時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大?！军c睛】（1）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；（2）配制過程中，濃硫酸的稀釋方法需注意；（3）根據(jù)c=nV可得，誤差分析時，關(guān)鍵在于操作所引起n和20、5.4mL用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌CEFGH重新配制98%1【解析】

用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌。②若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）由(2