2026屆廣西桂林市龍勝中學高三化學第一學期期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化工廠為了綜合利用生產過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：下列有關說法錯誤的是（）A．將濾液蒸干，即可提取產品(NH4)2SO4B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C．副產品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D．沉淀池中發(fā)生的主要反應為CaSO4+CO2+2NH3+H2O?CaCO3↓+(NH4)2SO42、pH=1的某溶液X中還含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行如下實驗：下列有關推斷不正確的是A．根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-B．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+C．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物D．若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L3、對于反應8Fe+22HNO3(濃)===Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關說法正確的是（）A．在反應中硝酸體現氧化性和酸性B．還原性：NO2＞FeC．Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D．22.4克Fe完全反應時，轉移1.1mol電子4、兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L（標準狀況）二氧化碳和2.7g的水。下列說法中正確的是A、混合氣體中一定含有乙烯B、混合氣體中一定含有甲烷C、混合氣體中可能含有乙炔D、混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成的混合物5、下列物質均為ag，將它們在氧氣中完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為ag，符合條件的物質種類有（）①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．4種 B．5種 C．6種 D．2種6、A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應形成鹽，B原子最外層電子數是內層電子數的3倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>AB．物質CAB2有毒，不能用作食品添加劑C．最高價氧化物對應的水化物酸性：E>DD．B、C、E以原子個數比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒7、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解B向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水生成白色沉淀偏鋁酸鈉具有還原性C向含I﹣的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性A．A B．B C．C D．D8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數為2NAB．10gD2O含有的質子數、中子數均為5NAC．46g乙醇分子中含有的碳氫鍵數為6NAD．足量的Fe與2.24LCl2充分反應轉移的電子數為0.2NA9、若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是A．HNO2的電離平衡常數：c點>b點B．b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C．c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)10、將2mol過氧化鈉與4mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是A．殘留固體是4molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應中轉移4mol電子D．排出的氣體是3mol氧氣11、室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是A．H2H+H的過程需要吸熱B．若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJC．2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJD．2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量12、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．明礬可用作凈水劑B．純堿可用于中和過多的胃酸C．硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑D．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查13、將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小 B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大14、向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數目沒有明顯變化的是A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+15、下列離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：B．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：C．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：D．向含的污水中加入將其轉化為16、室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaC1溶液100g，乙同學配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃時，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A．兩同學所需溶質的質量相同 B．兩同學所需實驗儀器種類相同C．兩同學所配溶液均為不飽和溶液 D．兩同學所配溶液的質量相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構型為______(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個數為______。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數字)。18、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）a.鹽酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。19、草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為bg。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開K1和K2，緩緩通入N2；b.點燃酒精燈加熱;c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2;f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。①儀器B的名稱是__________,通入N2的目的是___________。②根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x=____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調，會使x值______________(填“偏大”“無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產物中有____________(填化學式)。②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產物中A的化學式為________。④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。20、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。（4）分析B中產生白色沉淀的原因。觀點1：SO2與Fe3＋反應；觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是_________________。②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液21、某實驗小組同學利用下圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。（2）甲池反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g，導線中通過_________mol電子。（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出銅棒稱量，質量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側Pt電極反應式為___________________________________，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽，容易水解，加熱會讓水解平衡正向移動生成，繼續(xù)加熱會分解生成易揮發(fā)的，從而使平衡正向移動加劇，得不到(NH4)2SO4晶體，故選A；B．通入足量氨氣使懸濁液呈堿性，CO2為酸性氣體，從而有利于CO2的吸收，故B不選；C．在煅燒爐中發(fā)生，則從綠色化學和資源利用綜合角度說明產生的可循環(huán)使用，得到副產品為生石灰，故C不選；D．沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳以及氨氣反應生成碳酸鈣和硫酸銨，則其化學反應方程式為：，故D不選。答案選A。2、C【分析】pH=1的某溶液X中，一定不含有、；向酸性溶液中加入過量硝酸鋇溶液，生成沉淀，說明溶液中一定含有，被還原Ba2+，生成氣體A說明溶液中一定含有Fe2+，Fe2+與硝酸根在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、NO和H2O，則溶液中一定不含有；向溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液，生成氣體D說明溶液中一定含有，生成沉淀F，說明溶液中可能含有Fe3+；向溶液F中通入過量二氧化碳，因堿性條件下，鋇離子與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鋇，則生成沉淀H說明溶液中一定含有Al3+；由題給轉化關系可知，無法確定溶液中是否存在Cl-，綜合以上分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、，一定不含有Ba2+、、，可能含有Fe3+、Cl-?！驹斀狻緼.由分析可知，不能確定pH=1的某溶液X中否含有Fe3+、Cl-，故A正確；B.由分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+，故B正確；C.由堿性條件下，鋇離子與過量二氧化碳反應生成可溶的碳酸氫鋇可知，沉淀H中一定不含有BaCO3，故C錯誤；D.由分析可知，氣體A為NO，標準狀況下44.8mLNO的物質的量為0.002mol，由得失電子數目守恒可得：n(Fe2+)×1=0.002mol×3，解得n(Fe2+)=0.006mol，則c(Fe2+)==0.06mol/L，故D正確；故選C。3、D【解析】A、根據反應方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部體現了氧化性，故A錯誤；B、根據氧化還原反應的強弱規(guī)律，還原性：還原劑＞還原產物，在題給的方程式中，Fe為還原劑，NO2為還原產物，所以還原性大小順序應該是：NO2＞Fe，故B錯誤；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以設Fe8O11的組成為xFeO·yFe2O3，則根據Fe原子守恒關系有：（x+2y）=8；根據O原子守恒關系有：（x+3y）=11，聯立上述兩個式子解得：x=2、y=3，則FeO為2、Fe2O3為3，所以Fe2+為2、Fe3+為6，則n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C錯誤；D、22.4克Fe的物質的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol，根據C項分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反應轉移電子為（2mol×2+6mol×3）=22mol，則0.4molFe完全反應轉移電子應為×22=1.1mol，故D正確。答案選D。4、B【解析】試題分析：2.24L混合氣體，既0.1mol，3.36LCO2既0.15mol，2.7gH2O既0.15mol，所以0.1mol混合氣態(tài)烴中，含有0.15molC原子，0.15×2=0.3molH原子，所以1mol這樣的混合物中,含有1.5molC原子,3molH原子，氣體的氣態(tài)烴中1mol,除甲烷外至少都含有2mol以上的C原子，只有1molCH4含1molC原子，所以這樣的混合物中肯定有CH4，故B項正確；本題選B?？键c：烴類燃燒計算。5、A【詳解】H2、CO發(fā)生的化學方程式為：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量。因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合mCO·nH2的物質完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重質量等于原物質的質量，則①②符合，而④HCHO可以改寫成CO·H2，⑤CH3COOH可以改寫成2CO·2H2，③CH4可以改寫成C·2H2，⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案選A。6、B【解析】A、B、C、D、E為原子序數依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應形成鹽，應為銨鹽，A為N，B原子最外層電子數是內層電子數的3倍，B為O，C的原子半徑是本周期最大的，C是Na，D的單質為淡黃色固體，D是S，E是Cl。【詳解】A.非金屬性：B>A，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A，故A正確；B.物質CAB2為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，但要限量使用，故B錯誤；C.非金屬性：E>D，最高價氧化物對應的水化物酸性：E>D，故C正確；D.B、C、E以原子個數比1：1：1的形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B?！军c睛】元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，單質越容易從水中置換出氫。7、C【解析】A.根據元素守恒知,即使碳酸鈉分解也不能生成水；

B.偏鋁酸鈉和少量H+反應生成Al(OH)3；C.同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

D.亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡合物而導致溶液呈血紅色?！驹斀狻緼.根據元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水,可能是碳酸鈉不干燥導致的，故A錯誤；

B.向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水，發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，該反應為非氧化還原反應，偏鋁酸鈉沒有還原性，故B錯誤；C.同一氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；向含I﹣的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯氣具有強氧化性,能將碘離子氧化生成碘,碘遇淀粉試液變藍色,加入淀粉后溶液變藍色,說明碘離子被氧化生成碘單質,氧化劑是氯氣、氧化產物是碘,所以氧化性:Cl2＞I2；故C正確；

D.雙氧水具有氧化性,亞鐵離子具有還原性,亞鐵離子和雙氧水反應生成鐵離子,鐵離子和KSCN溶液混合生成絡合物而導致溶液呈血紅色,加入雙氧水后溶液變成血紅色說明亞鐵離子被氧化,則亞鐵離子有還原性,不能說明具有氧化性，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。8、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶劑水分子還含有大量的氧原子，A錯誤；B、10gD2O的物質的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1個重水分子含有的質子數、中子數均為10個，則二者的個數均為5NA，B正確；C、46g乙醇的物質的量是1mol，分子中含有的碳氫鍵數為5NA，C錯誤；D、2.24LCl2不一定處于標準狀況下，不能計算氯氣的物質的量，則不能計算反應轉移的電子數，D錯誤，答案選B。點睛：阿伏加德羅常數與微粒數目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。9、B【詳解】A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數越大，溫度c點高于b點，所以電離平衡常數：c點＞b點，故A正確；B、b點得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；C、a→c溫度升高，c點時溫度最高，說明c點時兩者恰好完全中和，c點得到NaNO2溶液，NaNO2是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點混合溶液中當c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。10、A【解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知4molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各2mol，還會發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na2O2只有2mol，恰好和CO2反應生成2molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質的量為：2mol+2mol=4mol。A．根據分析可知，殘留固體為4mol碳酸鈉，故A錯誤；B．殘留固體為碳酸鈉，不含氫氧化鈉，故B錯誤；C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，2mol過氧化鈉反應生成1mol氧氣，轉移了2mol電子，故C正確；D．排出的氣體為1mol氧氣和2mol水，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查混合物反應的計算、化學方程式有關計算，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意理解“過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應”，為易錯點。11、B【詳解】A.化學鍵斷裂需要吸熱，所以H2H+H的過程需要吸熱，故A正確；B.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量小于566kJ，故B錯誤；C.根據2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為566kJ，所以2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ，故C正確。D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反應放熱，2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量，故D正確；選B?！军c睛】本題考查了熱化學方程式的含義，應注意的是反應物和生成物的狀態(tài)對反應的熱效應的影響，物質氣態(tài)時含有的能量大于液態(tài)時的能量。12、B【解析】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性；B、純堿堿性較強，不能用于胃藥；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質變性；D、硫酸鋇難溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查?！驹斀狻緼、氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中懸浮的雜質，故A正確；B、純堿堿性較強，不能用于胃藥，故B錯誤；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，硫酸銅具有殺菌消毒作用，常用作游泳館池水消毒劑，故C正確；D、硫酸鋇難溶于水，X射線不能透過，可用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。故選B。13、D【解析】A.溶液中c(OH－)增大，故A錯誤；B.溶液中c(H＋)減小，故B錯誤；C.稀釋促進醋酸電離，醋酸電離平衡向右移動，故C錯誤；D.c(H＋)減小，溶液的pH增大，故D正確。故選D。14、D【解析】試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，又因為亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，所以在反應過程中，有氫氧化鐵和氫氧化鎂以及氨氣生成，則再加入鹽酸后，生成氯化鐵和氯化鎂，則離子數目沒有變化的鎂離子，答案選D?？键c：考查離子反應有關問題。15、B【詳解】A．白醋的主要成分是乙酸，乙酸是弱酸，離子反應中不能拆寫，正確的離子反應方程式為：，故A錯誤；B．亞鐵離子和氧氣、氫離子反應生成鐵離子和水，離子方程式為：，故B正確；C．氫氧化鈣過量時，二者反應生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2，離子方程式：，故D錯誤；答案選B。16、C【詳解】A.甲同學需要的溶質的質量為100g×5%=5g，乙同學需要的溶質的質量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g，A錯誤；B.乙同學配制過程中需要用到100mL容量瓶，而甲同學不需要，B錯誤；C.由A項的計算結果及題目所給氯化鈉的溶解度可知，兩同學配制的溶液均為不飽和溶液，C正確；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，則100mL0.5mol/L氯化鈉溶液的質量大于100g，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大；第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，且原子序數大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個電子，根據構造原理書寫基態(tài)D原子的簡化電子排布式；(2)A的最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中含有C、N三鍵，1個σ鍵，2個π鍵，據此計算1molCN-中含有的π鍵個數；(4)根據圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構，利用均攤法計算Ca、Cu原子個數之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，根據Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據ρ=計算。【詳解】根據上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個電子，根據構造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個CN-中C、N原子之間形成三個共價鍵，其中含有1個σ鍵，含有2個π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個數為2NA；(4)根據金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖可知：該晶胞中Ca原子個數=8×=1，含有的Cu原子個數=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個數之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c睛】本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識點，熟練掌握原子結構理論、物質結構變化的一般規(guī)律及反?，F象是正確分析判斷的基礎，難點是晶胞計算，題目側重考查學生分析計算及空間想象能力。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應生成酸和另一種物質可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵。【詳解】（1）若A為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案為OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應，由題給轉化關系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見的造成溫室效應的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應先不生成氣體后產生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，和碳酸氫鈉反應生成水，都沒有明顯現象，故錯誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成白色沉淀，故錯誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應生成酸和另一種物質可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故答案為1:2。19、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）①根據儀器的特點，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；②加熱后固體是Fe(C2O)4，其質量為(c－a)g，失去結晶水的質量為(b－c)g，因此有：，即x=；通入氮氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應后固體質量增加，即結晶水的質量減小，x偏?。唬?）①C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據草酸亞鐵的化學式，加熱A和F時說明產生CO2，然后根據設計方案，推出A分解時產生CO2和CO；②裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；③加入鹽酸無氣泡，說明不含鐵單質，滴入KSCN溶液無血紅色，說明溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋，即分解產生的黑色粉末是FeO；③根據上述分析，分解的化學方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。20、分液漏斗排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗BaSO4還原靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋