2026屆湖南省邵陽市邵陽縣第一中學高二化學第一學期期中調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦（如Al2O3）中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應是因為A．鎵酸酸性強于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性強于鎵酸C．鎵濃度小，所以不沉淀D．Al(OH)3酸性強于碳酸2、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序為（）A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③3、下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD燃氣灶太陽能熱水器紐扣電池太陽能電池A．A B．B C．C D．D4、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能得到原溶質(zhì)固體的是（）A．AlCl3 B．NaHCO3 C．FeSO4 D．K2SO45、“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到該能源物質(zhì)，它是（）A．氫氣（H2） B．酒精（C2H5OH） C．甲烷（CH4） D．可燃冰6、玉溪市聶耳公園的聶耳銅像，滿身都是銅綠，從單純避免其產(chǎn)生銅綠的角度講，下列方法可行的是（）A．將銅像放置在一個銀質(zhì)底座上B．經(jīng)常用水清洗銅像C．在銅像適當?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，并定期進行補充或更換D．定期用酸清洗銅像7、下列說法正確的是A．1mol碳在常溫常壓下燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱B．1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C．化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊藏無限，可以再生D．太陽能是新能源、可再生能源8、價電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號元素C．s區(qū)的主族元素D．Te9、下列關于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒10、某同學將鋅與硝酸銀溶液反應的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，該離子方程式的書寫錯誤之處是A．產(chǎn)物判斷錯誤 B．未標沉淀符號 C．電荷不守恒 D．質(zhì)量不守恒11、在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為1.0×10－6mol·L－1。下列說法中正確的是①該NaCl溶液顯酸性②該NaCl溶液顯中性③該NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④該NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤該NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤12、某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為()A．B2A B．B7A4 C．B4A7 D．BA213、以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3=?ΔH1?ΔH2B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同C．植物的光合作用通過反應①將熱能轉(zhuǎn)化為化學能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4，則ΔH4＞ΔH114、下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+15、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A．乙醇汽油可以減少尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機高分子聚合物不能用于導電材料D．葡萄與浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮16、下列說法正確的是A．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023B．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH＜0D．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸增大17、肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-118、向下列物質(zhì)滴加濃硝酸，會變黃的是A．食鹽B．淀粉C．堿類D．蛋白質(zhì)19、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙20、關于酸雨的形成過程，下列說法錯誤的是（）A．和溫室效應有關 B．和燃燒大量化石燃料有關C．和汽車尾氣排放有關 D．會生成多種酸21、葡萄糖所含的全部元素是（

）A．C、O B．C、H、O C．H、O D．C、H、N22、下列事實能說明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是①HA溶液能導電②HA與水能以任意比互溶③HA的稀溶液中存在HA分子④HA能和碳酸鈣反應放出CO2⑤常溫下，0.1mo1/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應，HA產(chǎn)生H2的速率慢A．②④⑥B．③⑤⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結構簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；假設二：______________________________；……（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設一成立（填“>”、“=”或“<”）26、（10分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數(shù)字）27、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______。(2)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是_______。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學提出的假設成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計_______。28、（14分）合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微利用*標注，省略了反應過程中部分微粒)。①NH3的電子式是_______。②寫出步驟c的化學方程式______。③由圖像可知合成氨反應?H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應。若向容積為1.0L的反應容器中通入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。①溫度T1、T2、T3大小關系是_______。②M點的平衡常數(shù)K=______(可用分數(shù)表示)。29、（10分）(1)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(正反應為放熱反應),各組分濃度—時間圖象如下。①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號)。②前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學反應速率是____。該溫度下該反應的平衡常數(shù)為____。(2)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應,下列說法正確的是____(填序號)。a.氣體體積不再變化,則已平衡b.氣體密度不再變化,則已平衡c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(3)電廠煙氣脫氮:主反應為①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，副反應為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)ΔH>0，平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。請回答:在400～600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導致這種規(guī)律的原因是__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】M(OH)3的酸性越弱，其電離出氫離子的程度越小，則MO2－越易結合H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縈(OH)3的酸性越弱，其電離出氫離子的程度越小，則MO2－越易結合H+，用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2，而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，說明AlO2－易結合氫離子，則鎵酸的酸性強于Al(OH)3，故答案選A。2、A【詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質(zhì)均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會促進銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序為②①③④⑤，故答案為A。3、A【詳解】A項，天然氣燃燒放出熱量，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合；B項，太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合；C項，紐扣電池為一次電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D項，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D不符合。故答案選A。4、D【解析】A.AlCl3在加熱時水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鋁，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故A錯誤；B.加熱蒸干溶液，得到碳酸氫鈉固體，再灼燒2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，最終得到碳酸鈉，不能得到該物質(zhì)，故B錯誤；C.加熱蒸干FeSO4溶液時，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體是硫酸鐵，故C錯誤；D.硫酸鉀溶液加熱蒸干，得到硫酸鉀固體，硫酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，故D正確。故選D?！军c睛】從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物。5、B【詳解】高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，經(jīng)水解、發(fā)酵、蒸餾就可以得到乙醇，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故選B。6、D【詳解】A.將銅像放置在一個銀質(zhì)底座上，Cu、Ag形成的原電池，Cu是負極，該極上的金屬更易被腐蝕，故A錯誤；B.金屬銅、銅綠和水都不反應，經(jīng)常用水清洗銅像，不會將銅綠洗掉，故B錯誤；C.在銅像適當?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，Cu、Zn形成的原電池中，鋅是負極，金屬Zn更易被腐蝕，但是金屬銅被保護，故C正確；D.金屬銅和硝酸之間會發(fā)生反應，如果形成原電池時，在酸性環(huán)境下，可以發(fā)生析氫腐蝕，加速金屬銅的腐蝕，故D錯誤；故選C。7、D【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1mol碳在常溫常壓下完全燃燒生成二氧化碳時所放出的熱量才是碳的燃燒熱，A項錯誤；B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量不是氫氣的燃燒熱，B項錯誤；C.化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊藏有限，不可以再生，C項錯誤；D.太陽能是新能源、可再生能源，D項正確；故選D。8、B【解析】主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恐髯逶卦拥膬r電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項正確；綜上所述，本題選B。9、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯誤；B、發(fā)生化學反應時能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯誤；C、ΔH＞0反應吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D、化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。10、C【詳解】鋅與硝酸銀溶液反應的離子方程式寫為：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守電荷守恒，方程左側(cè)帶一個單位的正電荷，方程右側(cè)帶兩個單位的正電荷，故答案選C。11、A【解析】①氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故①錯誤；②氯化鈉為強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故②正確；③在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③錯誤；④由③的分析可知，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-12，故④正確；⑤在100℃時，氯化鈉溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤錯誤。答案選A。12、D【分析】A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，可利用均攤法計算．【詳解】因為A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數(shù)為，則B與A的離子個數(shù)為4：8=1：2，則化學式為BA2，答案選D。【點睛】解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計算方法的應用即可。13、A【詳解】反應①+反應②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)（ΔH1+ΔH2），變形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)?(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=?ΔH1?ΔH2，A正確；一定條件下ΔH只與物質(zhì)類型和物質(zhì)狀態(tài)相關，與外界因素無關，不同油耗汽車不影響ΔH，B錯誤；植物的光合作用通過反應①將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，C錯誤；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)與6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的狀態(tài)不同，前者吸收的熱量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D錯誤。14、C【分析】弱離子水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號。【詳解】A、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，所以C選項是正確的；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤。所以C選項是正確的。15、C【詳解】A．乙醇完全燃燒生成水和二氧化碳，對環(huán)境沒有影響，乙醇汽油可以減少尾氣污染，A正確；B．甘油為丙三醇，丙三醇有吸水性，可以吸取空氣中的水分給皮膚保濕，也能將皮膚中的水分鎖住，將水分留在角質(zhì)層，不讓它流失，B正確；C．一些有機高分子材料可以用作導電材料，例如聚苯胺等，C錯誤；D．成熟的水果可以釋放乙烯導致水果加速腐敗，而乙烯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應，浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可以起到保鮮的作用，D正確；故選C。16、C【詳解】A.合成氨反應可逆，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，參加反應的氮氣小于1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023，故A錯誤；B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，由于△S<0，所以△H<0，該反應為放熱反應，故B錯誤；C.根據(jù)圖甲，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反應放熱，ΔH＜0，故C正確；D.根據(jù)室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，故D錯誤；答案選C。17、C【詳解】1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，可放出16.7kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據(jù)書寫熱化學方程式注意放熱反應，ΔH為“?”，所以，ΔH=?534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為氣態(tài)，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案選C。18、D【解析】食鹽與濃硝酸不反應，淀粉、堿類遇濃硝酸均不會變黃，蛋白質(zhì)遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物，答案選D。19、B【解析】試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強，平衡向正反應移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正確；C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，D錯誤；答案選B?！究键c定位】考查了化學平衡移動與計算的相關知識?！久麕燑c晴】明確等效平衡的含義是解答的關鍵，所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△n＝0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關鍵是分清類別，用相應的方法求解即可。20、A【詳解】A．溫室效應是二氧化碳引起，與酸雨形成過程無關，故A錯誤；B．燃燒大量化石燃料，主要產(chǎn)生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，故B正確；C．汽車尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應生成酸，與酸雨形成有關，故C正確；D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正確。綜上所述，答案為A。21、B【詳解】葡萄糖分子式為C6H12O6，所含元素為碳、氫、氧，故選B。22、B【解析】①HA溶液能導電是因為其中含有自由移動的離子，和電解質(zhì)的強弱無關，故錯誤；②HA能與水以任意比互溶，只能說明HA易溶于水，不能說明其電離程度，故錯誤；③HA溶液中存在HA分子，說明HA不完全電離，所以能說明是弱電解質(zhì)，故正確；④HA和碳酸鈣反應生成二氧化碳，說明HA的酸性大于碳酸，不能說明HA的電離程度，所以不能說明HA是弱電解質(zhì)，故錯誤；⑤鹽酸是強酸，完全電離，常溫下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明HA的電離程度小，所以能說明其電離程度，故正確；⑥完全相同的鐵片與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應，HA產(chǎn)生H2速率慢，說明HA中氫離子濃度小于鹽酸，同時說明HA部分電離，所以能說明HA是弱電解質(zhì)，故正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結構中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析。【詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結構簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍，說明產(chǎn)生I2，離子反應方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，濃度越高，反應速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當反應速率相等，假設一不相等，若v(甲）<v(乙），假設一成立。26、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結合溶液體積進而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！驹斀狻?1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！军c睛】本題考查物質(zhì)的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應用、實驗操作、誤差分析等為解答的關鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應舍去，為易錯點。27、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應速率增大生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2