陜西省咸陽市永壽縣中學2026屆化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數目為NAC．NA個CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數為0.2NA2、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要用的溶液是A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液3、下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定不含鉀離子B．加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-C．加入鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-D．加入NaOH溶液后加熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+4、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+B．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―C．某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―5、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應最多有A．4個B．5個C．6個D．7個6、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是()A．標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數為0.5NAB．100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含微?？倲禐?.02NAC．1.7g的OH－中含有的電子數為NAD．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子7、下列關于Na2CO3和NaHCO3兩種物質有關性質，說法正確的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅，NaHCO3的顏色深B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產生的氣體較多D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中各滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO38、、、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．B．C．D．9、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①1Fe1++Br1=1Fe3++1Br-

②1Br-+Cl1=Br1+1Cl-

③1Fe3++1I-=1Fe1++I1．由此判斷下列說法正確的是A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B．反應②中當有1molCl1被氧化時，有1molBr-被還原C．氧化性強弱順序為：Cl1＞I1＞Br1＞Fe3+D．還原性強弱順序為：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-10、如果2g甲烷含有x個甲烷分子，那么22gCO2中所含分子數是：A．x B．4x C．0.5x D．3x11、能用H++OH-＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaOH溶液和醋酸的反應 D．氨水和稀H2SO4的反應12、下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現了脫水性與強氧化性13、含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質的量為A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol14、下列離子方程式不正確的是A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：Ba2++2OH－+2=BaCO3↓++2H2OB．向稀氨水中加稀鹽酸:NH3·H2O+H+=+H2OC．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應：OH－+H2S=HS-+H2OD．標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH－=15、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-116、目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A．氧化劑是甲醇 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C．氧化產物是二氧化氯 D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種?，F進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．瓷坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________、②________（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。（4）氧化過程請用離子方程式表示__________________________。20、化學是一門以實驗為基礎的科學。下列是中學化學中一些常見的實驗裝置，按要求回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：D__________。（2）裝置①中的錯誤是_______________________________。（3）分離下列混合物的實驗操作中，用到實驗裝置②的是______，用到裝置⑤的是________（填字母代號）。A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉膠體和氯化鈉溶液E．固體氯化鈉和碘單質F．碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_________和___________，操作過程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是________________、_________________。（5）裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質_____。21、回答下列有關氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產物是__________。若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學反應中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉移的方向和數目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．在標準狀況下水不是呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數目，B錯誤；C．NA個CO2分子的物質的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D．O2和O3都是由O原子構成，由于O原子相對原子質量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質的量是0.2mol，則含有的O原子數為0.2NA，D正確；故合理選項是D。2、B【解析】

只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。3、D【解析】

A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液含有鈉離子，但沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不能確定該溶液是否含鉀離子，故錯誤；B.加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中可能含有大量的SO42–或銀離子，故錯誤；C.加入鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中可能含有CO32–或碳酸氫根離子，故錯誤；D.加入NaOH溶液后加熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故正確。故選D。4、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液說明溶液呈堿性，含有大量OH-，Fe3+不能與OH-共存，錯誤；B.HCO3-與OH-會發(fā)生離子反應：HCO3-+OH-===CO32-+H2O，生成弱電解質H2O，錯誤；C.含有MnO4-的溶液呈紫色，錯誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液說明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，離子均不發(fā)生反應，一定能共存，正確?！军c睛】注意：大量H+與NO3-組合具有強氧化型，能將一些還原性物質氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。5、B【解析】

常溫下鐵只能與稀硫酸反應，氫氣與其他物質均不反應，氫氧化鋇溶液與碳酸鉀和稀硫酸反應，碳酸鉀能與氫氧化鋇和稀硫酸反應，氫氧化鈉只能與稀硫酸反應，所以在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應最多有5個。答案選B。6、C【解析】

A.標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；B.在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C.OH－中含有10個電子，0.1molOH－含有1mol電子；D.根據阿伏加德羅常數，可知1mol任何粒子的粒子數都約為6.02×1023，多原子分子中，分子數與原子數不同?！驹斀狻緼.標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質的量，故A項錯誤；B.100mL0.1mol/L的MgCl2中含有溶質MgCl20.01mol，題中沒有告訴具體的粒子名稱，無法計算溶液中含有的微粒數目，故B項錯誤；C.1.7gOH－的物質的量為0.1mol，0.1molOH－含有1mol電子，含有的電子數為NA，故C項正確；D.多原子分子中，分子數與原子數不同，如1mol氫氣中含有6.02×1023個H2分子，但含有2×6.02×1023個H原子，故D項錯誤；答案選C。7、D【解析】

A．Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，故滴入酚酞后溶液均變紅，但不知該溶液的濃度，無法判斷溶液的顏色深淺，A錯誤；B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氫氧化鈉，后者反應生成碳酸鈉和水；若Na2CO3固體中含有少量NaHCO3，可加熱，后者分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B錯誤；C．已知、；碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉，故等質量的Na2CO3和NaHCO3固體，后者物質的量更大，故后者產生的氣體更多，C錯誤；D．Na2CO3粉末遇到少量的水可以與其結合為結晶水合物，該反應為放執(zhí)反應，而NaHCO3不能形成結晶水合物，故振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，D正確；答案選D。8、D【解析】

根據氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性?！驹斀狻緼．的氧化性強于，反應可以發(fā)生；B．的氧化性強于，反應可以發(fā)生；C．的氧化性強于，反應可以發(fā)生；D．的氧化性強于，反應不能發(fā)生；故選D。9、D【解析】A、反應①鐵元素的化合價升高，被氧化，反應③中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應②中應該是Cl1被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據在同一個反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性的規(guī)律可知各物質的氧化性的大小關系，①中：Br1＞Fe3+、

②中：Cl1＞Br1、③中：Fe3+＞I1，所以氧化性的大小順序為：Cl1＞Br1＞Fe3+＞I1，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序為：I-＞Fe1+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點睛：氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應的陽離子的氧化性越小。10、B【解析】

根據n=m/M=N/NA計算．【詳解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，則x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，則N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故選B．11、A【解析】

A．澄清石灰水和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A符合題意；B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應生成的硫酸鋇是難溶解的物質，反應的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能寫成H+的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，與稀H2SO4的反應的離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；答案選A。12、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強氧化性無關，A錯誤；B．濃硫酸性質活潑，有強氧化性，常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鐵鋁容器存放，B錯誤；C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸中+6價的S表現強氧化性，而稀硫酸的H+表現弱氧化性，C錯誤；D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，濃硫酸先表現脫水性，將蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表現強氧化性，D正確；故選D。13、B【解析】

溶液呈電中性，忽略水的電離由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正確；答案：B【點睛】電解質混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質的量及離子物質的量濃度。14、A【解析】

A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打，則碳酸氫根離子反應完全，消耗一倍的氫氧根離子，Ba2++OH－+=BaCO3↓+H2O，A離子方程式錯誤；B．向稀氨水中加稀鹽酸，生成銨根離子和水，NH3·H2O+H+=+H2O，B離子方程式正確；C．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應，氫硫酸為弱酸，寫化學式，氫氧根離子少量，則生成硫氫根離子，OH－+H2S=HS-+H2O，C離子方程式正確；D．標準狀況下2.24LCO2，即0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氫氧化鈉少量，則產物為碳酸氫根離子，CO2+OH－=，D離子方程式正確；答案為A。15、A【解析】

ag的物質的量為n()==mol，VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=×n()=×mol，0.5VL溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=

××mol=mol，稀釋后溶液體積為2VL，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則溶液中Fe3+的濃度為=mol·L-1，答案選A。16、D【解析】

該反應中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物?！驹斀狻緼．該反應中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；B．該反應中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質的量之比是6：1，故B錯誤；C．該反應中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產物，故C錯誤；D．該反應中氧化產物是CO2，還原產物是ClO2，所以還原產物和氧化產物的物質的量之比是6：1，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。19、BDEF過濾萃取分液漏斗紫紅2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】

海藻在坩堝內灼燒得到海藻灰，用蒸餾水浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣氧化碘離子為碘單質，加入萃取劑分液得到含碘單質的有機溶液，蒸餾得到碘單質，【詳解】（1）灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝，而坩堝的取放用坩堝鉗，坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；故答案為：BDEF；（2）①分離固體和液體用過濾，②將碘單質從水溶液中提取出來，應利用碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大的特點來實現，即用有機溶劑將碘單質從水溶液中萃取出來，故答案為：過濾；萃??；（3）萃取所用的主要儀器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下層是碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色。答案為：分液漏斗；紫紅；（4）流程中使用氯氣將溶液中的碘離子氧化為碘單質，離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。答案為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。20、分液漏斗冷凝管的進出水方向CE③④引流攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則未萃取完全；反之完全【解析】

（1）根據儀器構造可知儀器D是分液漏斗。（2）蒸餾實驗時冷凝水應該是下口進上口出，則裝置①中的錯誤是冷凝管的進出水方向。（3）①～⑤裝置分別是蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾和升華。則A．水和泥沙的混合物需要過濾；B．酒精與水互溶，水和酒精的混合物需要蒸餾；C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D．膠體不能透過半透膜，則淀粉膠體和氯化鈉溶液需要滲析法分離；E．碘易升華，固體氯化鈉和碘單質需要升華法分離；F．碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和碳酸鈉粉末需要溶解、過濾、蒸發(fā)實現分離。所以用到實驗裝置②的是C，用到裝置⑤的是E；（4）粗鹽提純需要溶解、過濾、蒸發(fā)，則所需裝置為③和④，操作過程中均要用到玻璃棒，其中過濾時起引流作用，蒸發(fā)時攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺。（5）碘遇淀粉顯藍色，則檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質的操作是：取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則未萃取完全；反之完全。21、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據氧化還原反應中，元素化合價升高的物質做還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產物；根據2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據此進行分析；（3）根據金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當銀離子完全反應后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據此進行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個數比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結合實驗現象根據氧化還原反應規(guī)律進行分析；②方案b：根據化合價升降總數相等或電子得失守恒進行配平，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目?！驹斀狻浚?）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，對應氧化產物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應轉移電子2e-，根據2e---SO2可知，若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2－的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；③Fe2＋的化