2026屆北京市順義第九中學(xué)化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于0.1mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是A．加少量水稀釋時，增大B．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大C．離子濃度大小比較：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)2、化合物A與其他有機(jī)試劑在一定條件下發(fā)生加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)，可制得某新型化合物()，則A為A．1-丁烯 B．丙烯 C．乙烷 D．乙烯3、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A．250B．200C．50D．2×10-24、現(xiàn)有0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是A．加水 B．降溫 C．加入NaOH溶液 D．加入少量冰醋酸5、用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是①石灰具有強(qiáng)堿性，殺菌能力強(qiáng)；②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣薄膜，起保護(hù)作用；③石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚；④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。A．①② B．③④ C．②④ D．①③6、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．原子半徑的周期性變化 B．化合價呈周期性變化C．單質(zhì)熔沸點呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈周期性的變化7、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)（）A．2NO2=O2+2NO=+116kJ/mol(反應(yīng)熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物中只含共價鍵C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Y、W兩元素最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)9、下列離子方程式中正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+10、下列4種醇的分子式均為C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④11、在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol12、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH值13、下列判斷正確的是（）A．pH＝6的溶液一定呈酸性B．c(H＋)水電離產(chǎn)生＝c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性14、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深15、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑.下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)16、有機(jī)物分子里的某些原子(或原子團(tuán))被其他原子(或原子團(tuán))所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr17、A和B是短周期中的主族元素，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較中正確的是A．原子半經(jīng)A>B B．原子中的中子數(shù)A>BC．離子半徑A->B2+ D．原子序數(shù)A>B18、下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是()A．實驗室用圖1裝置制備Cl2B．加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色C．用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HClD．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水19、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np620、對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+21、某無色溶液中含有大量Ba2＋、H＋、NO3—，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．Cu2＋B．CH3COO－C．HCOD．NH22、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．正、逆反應(yīng)速率相等 B．反應(yīng)物的濃度為零C．正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由D合成E的路線。___________25、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。26、（10分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)27、（12分）I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點時噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當(dāng)鹽酸體積為22.50mL時恰好完全反應(yīng)。計算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）_____。28、（14分）t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該過程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。（2）比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________。a．生成C的速率與消耗B的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）若保持溫度不變時，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動”、“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)的濃度如下表：ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。29、（10分）回答下列問題：（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，判斷該反應(yīng)△H___________0(填“＞”、“＜”、“無法確定”)。（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol則甲酸的分子式為____________，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A項，加水稀釋，促進(jìn)CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）減小，=增大，正確；B項，再加入少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移動，c（OH-）增大，但溫度不變水的離子積不變，c（H+）減小，錯誤；C項，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），錯誤；D項，向溶液中加入HCl，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），錯誤；答案選A。2、D【分析】從鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知，可通過縮聚反應(yīng)合成該高分子化合物，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料，根據(jù)乙二醇連續(xù)氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烴加成、水解制備解答?！驹斀狻亢铣筛叻肿踊衔?，需要HOOCCOOH、HOCH2CH2OH兩種原料發(fā)生縮聚反應(yīng)制取，乙二醇連續(xù)氧化可生成乙二酸，乙二醇可由1,2-二氯乙烷水解制取，1,2-二氯乙烷可由乙烯與氯氣加成制取，則A應(yīng)為乙烯，故答案選D。3、D【解析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析。【詳解】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，推出K1=c(O2)×c2(SO2)c3(SO3)，4、D【詳解】A．加水促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，故A不符合題意；B．醋酸的電離是吸熱過程，降低溫度，醋酸的電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，故B不符合題意；C．加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉電離的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，氫離子濃度減小，故C不符合題意；D．加入少量冰醋酸，雖然醋酸的電離程度減小，但氫離子濃度增大，故D符合題意；故選D。5、A【詳解】用石灰水保存鮮蛋，目的是不使鮮蛋內(nèi)蛋白質(zhì)凝聚或變性，否則就不能稱為“保鮮”，其原理主要是利用石灰水的殺菌和消毒及能與鮮蛋呼出的CO2作用生成CaCO3，增加了蛋殼的厚度，起保護(hù)作用，故①②正確；既然能使雞蛋保鮮，就不會滲入蛋內(nèi)，也不會使蛋白質(zhì)聚沉和與酸反應(yīng)，故③④錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。6、D【詳解】A．原子半徑的周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故A不選；B．化合價呈周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故B不選；C．單質(zhì)熔沸點呈周期性變化，是性質(zhì)的變化，不是根本原因，故C不選；D．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性的變化，故D選；故選D。7、D【詳解】A．熱化學(xué)方程式中，需注明每一物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，＜0，B錯誤；C．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（水為液態(tài)水）時的反應(yīng)熱，C錯誤；D．該反應(yīng)式表示1mol固體硫燃燒生成1mol二氧化硫氣體放出296.8kJ的熱量，D正確；故答案為：D。8、D【分析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，則X在Y的上一周期，X為H元素，W與X同主族，原子序數(shù)大于8，則W為Na。因為這些原子最外層電子數(shù)之和為13，所以Y的最外層有5個電子，原子序數(shù)比8小，則Y為N元素。綜上所述，X為H；Y為N；Z為O；W為Na?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：r(Na)>r(N)>r(O)，故A錯誤；B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能只含共價鍵，如HNO3等，也可能既含共價鍵又含離子鍵，如NH4Cl等，故B錯誤；C.因非金屬性O(shè)大于N，則元素N的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，故C錯誤；D.N、Na兩元素最高價氧化物的水化物分別為HNO3、NaOH，均為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；答案選D。9、C【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，故錯誤；B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯誤；C.鉛蓄電池放電時，正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故正確；D.用銅電極電解硫酸銅溶液時，銅做陽極，失去電子生成銅離子，銅做陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，故反應(yīng)2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+是錯誤的。故選C。10、D【解析】①中連接羥基的碳原子上有1個氫原子，催化氧化后得到酮；②CH3CH2CH2CH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；③(CH3)2CHCH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；④(CH3)3COH中連接羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被催化氧化。綜上分析不能被催化氧化的是④，故選D。點睛：本題考查醇催化氧化的規(guī)律，注意醇催化氧化的實質(zhì)，明確斷鍵的位置是解題的關(guān)鍵，醇催化氧化斷鍵部位是O-H鍵和連接羥基的碳原子上的C-H鍵，然后形成C=O鍵，當(dāng)連羥基的碳原子上有2個氫原子時，被氧化后得到醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個氫原子時，被氧化得到酮；當(dāng)連羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化。11、C【解析】將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得CO2為0.6mol，則反應(yīng)的CO為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為應(yīng)大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全轉(zhuǎn)化為CO2，故CO2的物質(zhì)的量小于1mol，故選C。12、B【詳解】Fe2(SO4)3會發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了雜質(zhì)Fe(OH)3，可能影響到Fe2(SO4)3的性質(zhì)，所以要減少Fe3+的水解，實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀釋至所需濃度；故選B。13、C【詳解】A.pH＝6的溶液不一定呈酸性，A錯誤；B.任何條件下c（H＋）水電離產(chǎn)生＝c（OH－）水電離產(chǎn)生，B錯誤；C.石蕊試液的變色范圍是5～8，因此使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性，C正確；D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉和硫酸，D錯誤；答案選C。【點晴】溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。解答時注意靈活應(yīng)用。14、B【解析】A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化腐蝕原理，不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．已知2NO2N2O4，棕紅色NO2加壓后體積減小，平衡正向移動，則顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；C．催化劑能同等改變正逆反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深，是因為加壓后容器體積減小，碘濃度增大，但加壓后平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；答案為B。點睛：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。15、D【解析】A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；故答案為D。點睛：要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=nV16、C【詳解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氫原子，屬于取代反應(yīng)，故A不選；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羥基，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應(yīng)，故C選；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羥基代替，屬于取代反應(yīng)，故D不選。故選C。17、C【分析】A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b-2，即a＜b?！驹斀狻緼．A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明B在A的下一周期，比A多一個電子層，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑A＜B，故A錯誤。B．質(zhì)量數(shù)末知，原子中的中子數(shù)不能確定，故B錯誤；C．原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，核電荷數(shù)：A＜B，則離子半徑：A－＞B2＋，故C正確；D．A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b-2，即a＜b，原子序數(shù)A＜B，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難點A，注意把握粒子半徑的比較方法，A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明B在A的下一周期，比A多一個電子層，B原子半徑大。18、B【解析】A．應(yīng)在加熱條件下制備氯氣；B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，受熱易分解；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．冷卻水方向錯誤。【詳解】A．利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，選項A錯誤；B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，受熱易分解，則加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色，選項B正確；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用排飽和食鹽水進(jìn)行除雜，選項C錯誤；D．冷卻水方向錯誤，應(yīng)下進(jìn)上出，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備、漂白性及蒸餾實驗等，側(cè)重實驗操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意方案的合理性、評價性分析，題目難度不大。19、C【詳解】同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序為：D＞B＞A＞C，

故選：C。20、C【詳解】A.HCl溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，A不選；B.CH3COO－在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，B不選；C.Cl－不水解，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響，C選；D.Fe3＋在溶液中水解，促進(jìn)水的電離，D不選；答案選C。21、D【解析】A.Cu2＋有顏色，與無色溶液不符，故A錯誤；B.CH3COO－與H+

不能共存，生成醋酸，故B錯誤；C.H+和HCO3-不能共存，生成水和二氧化碳，故C錯誤；D.NH4+可以與Ba2＋、H＋、NO3-共存，故D正確。故選D。22、A【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以濃度不為零，故B錯誤；C．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，不僅正、逆反應(yīng)在繼續(xù)進(jìn)行，而且兩者速率相等，單憑正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行是無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。25、取代反應(yīng)淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進(jìn)行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點睛：實驗題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。26、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動≤8.5【解析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實驗的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【點睛】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計算。27、AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等【解析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來制氨氣；答案選AD；（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實驗，應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；（4）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，是指1mol硫完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化硫時放出的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化為三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓變＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.05mol和0.055mol，生成水的物質(zhì)的量是0.05mol。反應(yīng)中放出的熱量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，則CH3COOH的中和熱ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為－56.1kJ/mol，即測定結(jié)果偏低.這說明反應(yīng)中由熱量損失，所以可能的原因有①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等?！军c睛】本題考查了氨氣的制備和噴泉實驗的設(shè)計、電離常數(shù)的計算，反應(yīng)熱的計算等，明確噴泉實驗原理和氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，題目難度中等。28、0.15mol/(L·min)K=c2(C)/c3(A)c(B)＞cd＞不變不移動逆向【分析】（1）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，再根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)方程式，列出平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）列出三行式，找出轉(zhuǎn)化量和平衡量，求出A、B的轉(zhuǎn)化率，再比較大??；（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的百分含量保持不變；（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；（5）恒容容器充入惰氣，各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡將不移動；（6）根據(jù)投料I達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率，求出平衡時各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而求出該溫度下平衡常數(shù)；