2026屆江蘇省徐州一中、如皋中學(xué)、宿遷中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含答案考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是A．CH3ClB．C．D．2、常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8×10－4K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K=4.9×10－10A．酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH>HCN>H2CO3B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa<NaCNC．HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝D．H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－3、在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說(shuō)法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04、在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(H+)分別是10－amol/L和10－bmol/L，在此溫度下，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)<bB．Kw=1.0×10－(7+a)C．a(chǎn)=bD．Kw=1.0×10－(b+a)5、下列示意圖中，正確的是ABCD6、能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（）A．乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)7、下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是（）A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH28、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，三元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（）A．C、N、PB．N、O、SC．N、P、OD．C、O、S9、下列反應(yīng)類(lèi)型不能引入醇羥基的是A．加聚反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)10、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH211、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該裝置為原電池，b為原電池的負(fù)極B．中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區(qū)溶液的pH減小C．當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時(shí)，右室產(chǎn)生的N2為0.8molD．b電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋12、能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是A．天然氣是二次能源B．石油是二次能源C．電能是一次能源D．水流是一次能源13、一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自發(fā)進(jìn)行B．A、B、C、D中C最穩(wěn)定C．B→A+D反應(yīng)的活化能為60kJ?mol-1D．B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ?mol-114、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．124gP4中含P-P鍵的數(shù)目為4NAB．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．12g石墨中含C-C鍵的數(shù)目為1．5NAD．12g金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為NA15、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大C．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D．400℃時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大16、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品己被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖B．食鹽、硫酸亞鐵C．生石灰、硫酸亞鐵D．生石灰、食鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為：_________，寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________(2)圖中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________D→F的反應(yīng)類(lèi)型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________18、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：通入氧氣的電極為_(kāi)____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_(kāi)____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為_(kāi)____，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)____．19、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：已知450℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時(shí)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__。A中的試劑是___。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不必持續(xù)加熱，說(shuō)明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來(lái)收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到20g三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于___。請(qǐng)指出本套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是：___。20、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問(wèn)題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱(chēng)是____________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為_(kāi)_________________，E中固體試劑為_(kāi)_______________。制備保險(xiǎn)粉（略）。測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱(chēng)取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_______________________________________________________。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。21、Ⅰ．通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理如圖所示：該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_______________。b為_(kāi)_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。在傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液硫酸的濃度___________（填“增大”“減小”“不變”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_(kāi)______g。Ⅱ．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。該電解槽的陰極發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”“還原”）。制得的硫酸溶液從出口_______（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因________________________________________________（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋?zhuān)?/p>

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、B3、B4、D5、C6、D7、C8、B9、A10、D11、B12、D13、D14、C15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、羧基③＞①＞②取代反應(yīng)3CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO18、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+減小4.48L12.8g．19、0.04濃H2SO4＜冷卻SO3以得到晶體