2026屆湖北省天門、仙桃、潛江市化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨，人們經(jīng)常看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象2、下列各組物質(zhì)，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)的一組是A．CuAl2O3NaHCO3 B．MgAl（OH）3Na2CO3C．FeAl2O3Al（OH）3 D．AlNaHCO3Al2O33、下列說法正確的是①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥4、下列混合物能用過濾法分離的是()A．酒精和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉5、下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．實(shí)驗(yàn)室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中C．鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣D．鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅6、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火劑7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A．使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸D．用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水8、M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+39、下列屬于化合反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10、下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(

)①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④11、下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是()A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA12、只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO313、下列電離方程式中，不正確的是（）A．HNO3=H+＋NO B．NaOH=Na+＋OH-C．AlCl3=Al3++Cl- D．CuSO4=Cu2+＋SO14、下列幾種說法中正確的是（）A．摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g15、二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積(同溫、同壓)的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)可觀察到有色物質(zhì)()A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪16、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．約等于7.1g17、下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)D．含磷洗滌劑會導(dǎo)致水體污染18、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋19、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl220、下列化合物既與硫酸反應(yīng)，又與氫氧化鈉反應(yīng)的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤21、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO22、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A．漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下能生成HClOB．氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過多C．明礬能夠消毒殺菌和凈化水D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________、F_______________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______________。24、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥杏猩恋砑尤胱懔肯←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進(jìn)一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：______________________。25、（12分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是______。a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②氣體X可以是（填序號）。a．CO2b．C12c．N2d．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：。26、（10分）鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行探究。請回答下列問題：（1）裝置a中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為___。（2）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置c的作用為___。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，該必要的操作是___。（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。27、（12分）用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀_______________________．②進(jìn)行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器___（填序號）．a(chǎn)．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）28、（14分）化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，請正確回答下列問題。(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下)，被氧化的HCl為______mol。(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：其中Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅳ是_________反應(yīng)。現(xiàn)有以下反應(yīng)模型：單質(zhì)A+氧化物B=單質(zhì)C+氧化物D(A、B、C、D均為中學(xué)階段常見物質(zhì)，反應(yīng)條件已略去)，寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。29、（10分）工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）試劑X可能為______________。A．雙氧水B．酸性高錳酸鉀C．濃硫酸D．SO2（2）從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___________、____________、過濾、洗滌、干燥。（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。步驟a：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應(yīng))；步驟c：重復(fù)步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為_____mg/片。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯誤；B．帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，C正確；D．從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng)，涉及膠體性質(zhì)，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D錯誤；答案選C。2、D【解析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊，不能把酸中的H置換出來，也不能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．Mg不能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3只能與某些堿發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．Fe只能與酸發(fā)生反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．Al、NaHCO3、Al2O3遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)，符合題意，D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常會遇到既可以與酸發(fā)生反應(yīng)，也可以與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。常見的物質(zhì)有：Al、Si（只與氫氟酸）、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2CO3、氨基酸、蛋白質(zhì)。3、C【解析】

①合成纖維是有機(jī)高分子材料，錯誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。4、C【解析】

過濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實(shí)驗(yàn)方法。【詳解】A.酒精和水都為液體且二者互溶，A不能用過濾的方法分離；B.食鹽和蔗糖都能溶于水，B不能用過濾的方法分離；C.食鹽溶于水，而泥沙不溶于水，C可用過濾的方法分離；D.銅粉和鋁粉都為難溶于水的物質(zhì)，D不能用過濾的方法分離；答案為C。5、A【解析】

A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，故A正確；B．鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤。故答案為A。6、A【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法錯誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應(yīng)制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。故選A。7、D【解析】

A.由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，A項(xiàng)不符合題意；B.打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，B項(xiàng)不符合題意；C.水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，C項(xiàng)不符合題意；D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的“查漏”操作正確，但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的，D項(xiàng)符合題意；答案選D。8、C【解析】

硫元素的化合價由-2價升高為0價，化合價變化了2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2=6，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，設(shè)反應(yīng)前M的化合價為a，則2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合價為+6價，答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計算x的值，比較方便。9、B【解析】

A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但是反應(yīng)前后無化合價的變化，故該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，且反應(yīng)前后有化合價的變化，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且反應(yīng)前后有化合價的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)前后有元素化合價的改變，由此可知復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。10、B【解析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②溶液滴入溶液并在空氣中放置一段時間，先產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是③②①④。故選：B。11、A【解析】

A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A。【點(diǎn)晴】同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。12、C【解析】

A．Ba(OH)2與K2SO4、MgCl2反應(yīng)現(xiàn)象都是生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；B．H2SO4與五種溶液都不能反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．K2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、(NH4)2SO4五種溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、白色沉淀、先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解消失、白色沉淀迅速變成灰綠色最后為紅褐色、有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C正確；D．加入AgNO3，以上五種物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】五種溶液用一種試劑可以鑒別，必須要有五種不同的現(xiàn)象。13、C【解析】

A.硝酸為強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根，電離方程式為：HNO3=H+＋NO，故A正確；B.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，完全電離出鈉離子和氫氧根，電離方程式為：NaOH=Na+＋OH-，故B正確；C.氯化鋁電離時形成1個鋁離子和3個氯離子，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，故C錯誤；D.硫酸銅完全電離：CuSO4=Cu2+＋SO，故D正確；故選C。14、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，A錯誤；B.Na2SO4中含有6.02×1023個Na+，但Na2SO4是0.5mol，B錯誤；C.1摩爾氫氣分子可以用1molH2表示，C正確；D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，D錯誤。故選C。15、D【解析】

相同條件下等體積二氧化硫和氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，生成物無漂白作用，不能使有色物質(zhì)褪色。答案選D。16、A【解析】

加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應(yīng)過程中消耗了0.2molHCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意該反應(yīng)中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計算“理論上”生成的氯氣質(zhì)量。17、B【解析】

A、高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，故A正確；B、酸雨pH＜5.6，故B錯誤；C、氮氧化物（NOx）和碳?xì)浠衔铮–xHy）受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物：光化學(xué)煙霧，故C正確；D、含磷廢水易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，故D正確。答案選B。18、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。19、B【解析】

A.鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.Fe2O3難溶于水，不與水反應(yīng)，不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C.鐵在氯氣中點(diǎn)燃，生成三氯化鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.FeCl3與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可以一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案選B。20、D【解析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應(yīng)，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【點(diǎn)睛】弱酸根離子與氫離子能反應(yīng)，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應(yīng)，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應(yīng)，又能與氫氧根離子反應(yīng)。21、D【解析】A、NaOH不具有強(qiáng)氧化性，無漂白性，故A錯誤；B、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但能與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不具有強(qiáng)氧化性，故B錯誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯誤；D、NaClO具有強(qiáng)氧化性，且是無色溶液，故D正確。22、C【解析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)能生成HClO，A正確；B.氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，B正確；C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，C錯誤；D.光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強(qiáng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。24、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應(yīng)?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結(jié)合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進(jìn)行焰色反應(yīng)時，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【點(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，本題注意通過反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5、（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3）d；（4）BaSO4；（5）①除去BaCl2溶液中的O2；②ac；③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）【解析】試題分析：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl?？键c(diǎn)：本題考查SO2的性質(zhì)探究。26、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑干燥CO2排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】

根據(jù)裝置：A裝置由稀鹽酸與碳酸鹽制備二氧化碳?xì)怏w，制得的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，c中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥純凈的二氧化碳與Na在d中反應(yīng)，在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，f防止g中水蒸氣進(jìn)入d裝置，g防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入d裝置，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。(2)B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；根據(jù)分析可知裝置c的作用是干燥二氧化碳，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；干燥CO2；(3)在點(diǎn)燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣；(4)該黑色不溶物為碳，通過對生成物進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)可得出鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，可以寫出反應(yīng)的方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C。27、DACBEGFa偏高【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→轉(zhuǎn)移到試劑瓶，因此正確的順序是DACBEGF；②用量筒量取液體，應(yīng)選用大而近的量程，故選項(xiàng)a正確；根據(jù)此圖，量取濃硫酸的體積增大，即