廣東省廣州市仲元中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．2、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5002.02.001.6Ⅱ5002.0a01.0Ⅲ6001.01.01.01.4下列說(shuō)法中正確的是（）A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol?L-1?min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為1.1molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%3、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.0604、飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)且不影響水質(zhì)的理想消毒劑是（）A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰5、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D．NH4Cl6、已知298K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，則下列說(shuō)法正確的是A．由題給ΔH值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) B．ΔS>0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)C．該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行7、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH28、關(guān)于飽和食鹽水，說(shuō)法正確的是（）A．再加食鹽不會(huì)發(fā)生溶解 B．再加食鹽不會(huì)發(fā)生結(jié)晶C．其中溶解速率等于結(jié)晶速率 D．加水稀釋不影響溶解平衡9、工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲苯分子中最多有14個(gè)原子共面B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同C．反應(yīng)①的條件是氯化鐵作催化劑D．苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)，也可被氧化為苯甲酸10、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說(shuō)法不正確的是A．b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小C．d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）D．若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大11、下列說(shuō)法正確的是（）A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大12、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．S2Cl2的分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價(jià)，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子13、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min14、存在于葡萄等水果里，在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是A．葡萄糖 B．淀粉 C．纖維素 D．乙酸15、下列敘述正確的是A．乙醇和汽油（從石油中提煉）都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)C．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣、熱值高、儲(chǔ)存方便、制備工藝廉價(jià)易行D．氫能是一次能源（從自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一次能源）16、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞017、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A．最外層電子數(shù)B．第一電離能C．非金屬性D．原子半徑18、下列過(guò)程包含化學(xué)變化的是()A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氧氣液化 D．積雪融化19、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4

+8H2O

3Zn(OH)2

+2Fe(OH)3

+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH—向陰極附近C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42—

+3e—

+4H2O=Fe(OH)3

+5OH—20、關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說(shuō)法中正確的是()A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀21、NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A．v(O2)=0.225mol/(L?min) B．v(H2O)=0.375mol/(L?min)C．v(N2)=0.125mol/(L?min) D．v(NH3)=0.250mol/(L?min)22、關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表中有8個(gè)主族B．目前元素周期表中有4個(gè)長(zhǎng)周期C．周期表中的主族都有非金屬元素D．族中的元素全部是金屬元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

24、（12分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種25、（12分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開(kāi)始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為_(kāi)_____________________。26、（10分）某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測(cè)氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過(guò)程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次d讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)e滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_(kāi)____mL。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8027、（12分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來(lái)確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說(shuō)法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動(dòng)B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動(dòng)C、酯層體積不再改變時(shí)，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達(dá)式為_(kāi)___________。（3）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃)28、（14分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________。②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：__________。（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是_________反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________。②1molNH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是______________。（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。29、（10分）芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知以下信息：①A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化；②③回答下列問(wèn)題：（1）A生成B的反應(yīng)條件為：____________，由B生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。（2）F的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。（3）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，由H生成I的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。（4）J為一種具有3個(gè)六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（5）F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為_(kāi)___________（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽(yáng)離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無(wú)法判斷是否存在SO42-，故C錯(cuò)誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，因此不存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【詳解】A.I中平衡時(shí)得到△n(COCl2)=1.6mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的△n(CO)=△n(COCl2)=1.6mol，則5min內(nèi)v(CO)==0.32mol?L?1?min?1，故A錯(cuò)誤；B.I、III若在相同條件下是等效平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度產(chǎn)物濃度降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.I中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO)=n(Cl2)=2.0mol?1.6mol=0.4mol，則平衡時(shí)c(CO)=c(Cl2)==0.4mol/L，c(COCl2)==1.6mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==10，溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以II中化學(xué)平衡常數(shù)K=10，化學(xué)平衡常數(shù)K==10，a=1.1，故C正確；D.I中加入2.0molCO、2.0molCl2時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率==80%，如果起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于加入2.0molCO、2.0molCl2時(shí)壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以CO轉(zhuǎn)化率小于80%，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時(shí)生成的N的物質(zhì)的量濃度也是0.0050mol/L，因此0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②中，平衡時(shí)M的濃度是0.0080mol/L，同時(shí)生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時(shí)X和Y的濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0200.03000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0120.0120.0120.012平衡濃度（mol/L）0.0080.0180.0120.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%。C項(xiàng)正確；D.700℃時(shí)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0400.01000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0090.0090.0090.009平衡濃度（mol/L）0.03100.0010.0090.009則該溫度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800℃，由于反應(yīng)前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當(dāng)溫度升高到900℃時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此b＜0.060，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、B【詳解】A、液氯能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性所以能殺菌消毒，但因有鹽酸生成所以影響水質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、臭氧具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，且不影響水質(zhì)，B正確；C、漂白粉菌殺菌消毒是利用了次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以影響水質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、石灰是堿性氧化物，和水反應(yīng)生成堿，導(dǎo)致溶液呈堿性，所以影響水質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【分析】判斷物質(zhì)在水溶液中的酸堿性，先分析物質(zhì)是酸、堿還是鹽，若為鹽，再具體考慮水解對(duì)溶液酸堿性的影響，據(jù)此來(lái)分析作答。【詳解】A.CH3COOH屬于酸，溶于水電離出H+，水溶液顯酸性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解出OH-，溶液顯堿性，故B項(xiàng)正確；C.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，溶于水形成溶液時(shí)不能電離，水溶液顯中性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，NH4++H2ONH3?H2O+H+，水解出H+，溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】溶液酸堿性判斷方法一，是根據(jù)H+與OH-濃度大小定量判斷：當(dāng)c(H+)>c(OH-)時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)，溶液呈堿性。方法二，判斷本身是酸、堿或者鹽，若為鹽，則再次判斷該鹽溶液是否發(fā)生水解。單一鹽溶液，可根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”原則判斷；若為復(fù)雜酸式鹽，單純從酸式酸根離子考慮，則需要討論其水解程度與電離程度的相對(duì)大小，如NaHCO3溶液中，HCO3-水解顯堿性，電離顯酸性，但其水解程度大于電離程度，故NaHCO3溶液整體表現(xiàn)為顯堿性。6、B【詳解】A．該反應(yīng)ΔH>0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中，體系混亂度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，由復(fù)合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．根據(jù)復(fù)合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可判斷該反應(yīng)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。7、D【解析】等物質(zhì)的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4、稀HNO3恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H2SO4溶解放熱，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，且放熱越多，ΔH越小，則ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；故選D。8、C【詳解】A．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說(shuō)明溶解達(dá)到平衡，該平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，溶解不會(huì)停止，故A錯(cuò)誤；B．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說(shuō)明溶解達(dá)到平衡，該平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，結(jié)晶不會(huì)停止，故B錯(cuò)誤；C．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說(shuō)明溶解達(dá)到平衡，溶解平衡的本質(zhì)是溶解速率等于結(jié)晶速率，故C正確；D．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說(shuō)明溶解達(dá)到平衡，加水稀釋是溶液中離子濃度降低，平衡會(huì)向溶解方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【詳解】A.甲苯分子中含有苯環(huán)和一個(gè)甲基，苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故最多有13個(gè)原子共面，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為水解（取代）反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①的條件是加熱或光照，C錯(cuò)誤；D.苯甲醇含有羥基，可與金屬鈉反應(yīng)，也可被氧化為苯甲酸，D正確。答案為D。10、B【詳解】A．b點(diǎn)透光率不再發(fā)生變化，則b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．顏色越深，透光率越小，可知b點(diǎn)c（NO2）大，而a點(diǎn)c（N2O4）大，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)透光率減小，平衡逆向移動(dòng)，則v（正）＜v（逆），C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則透光率將增大，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、顏色及透光率的關(guān)系、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合。11、C【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯(cuò)誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯(cuò)誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】A．分子中含有2個(gè)δ鍵，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，應(yīng)為sp3雜化，故A正確；B．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點(diǎn)：S2Br2

>S2Cl2，故B正確；C．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，同時(shí)S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；D．結(jié)合元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知分子中S為+1價(jià)，S-S鍵為非極性共價(jià)鍵，S-Cl鍵為極性共價(jià)鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯(cuò)誤；答案為D。13、B【分析】以A表示的速率為標(biāo)準(zhǔn)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都轉(zhuǎn)化為A表示的速率進(jìn)行判斷．【詳解】A、v(A)＝0.5mol/L.s；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（B）=2：1，得到，v（A）=0.6mol/L.s；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（C）=2：3，得到v（A）=2/3v（C）=0.53mol/L.s;D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（D）=2：4，得到v（A）=0.25mol/L.s;故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較，注意都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意單位要相同．14、A【詳解】葡萄糖含有醛基和羥基，存在于葡萄等水果中，葡萄糖在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；淀粉、纖維素、乙酸在加熱條件下都不能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；答案選A。15、B【詳解】A.汽油是不可再生能源，故錯(cuò)誤；B.使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，都不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體，有利于緩解溫室效應(yīng)，故正確；C.氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來(lái)源廣、熱值高，但儲(chǔ)存不方便，故錯(cuò)誤；D.氫能是二次能源，故錯(cuò)誤。故選B。16、A【詳解】A.60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；B.將容器容積變?yōu)?0L，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，但正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，到達(dá)新平衡后Z的濃度小于原來(lái)的1/2，故B錯(cuò)誤；C.若其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C錯(cuò)誤；D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，若向正反應(yīng)移動(dòng)，2molX反應(yīng)時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量減小2mol，X的體積分?jǐn)?shù)減小，則說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)的△H<0，故D錯(cuò)誤，故選A。17、D【解析】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同；

B.同主族從上到下,第一電離能減??；

C.同主族從上到下,非金屬性逐漸減弱；

D.同主族從上到下,原子半徑增大。【詳解】A.F、Cl、Br、I為第VIIA族元素,最外層都含有7個(gè)電子,不呈遞增順序,故A錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下,第一電離能減小,則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小,故B錯(cuò)誤；

C.同主族從上到下,原子序數(shù)越大非金屬性越弱,則F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減小,故C錯(cuò)誤；

D.同主族從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大,故D正確；

綜上所述，本題選D。18、B【詳解】A.碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.糧食釀酒中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，B正確；C.氧氣液化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.積雪融化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，因此掌握物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵。另外從化學(xué)鍵的角度分析在化學(xué)變化中既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成。19、B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鋅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀得電子作正極，電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時(shí)，氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．放電時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時(shí)，該裝置為電解池，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子移向陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)陰極反應(yīng)是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，1.5molZn生成，故C正確；D．放電時(shí)FeO42-在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，F(xiàn)eO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正確；選B。20、C【分析】[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體為Cl-、H2O，提供孤電子對(duì)，中心離子是Ti3+；配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中配離子是[TiCl(H2O)5]2+，配位體是Cl-和H2O，中心離子是Ti3+，故B錯(cuò)誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內(nèi)界配離子是Cl-為1，外界離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)界配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。21、A【分析】設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)題意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L?min)?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A．v(O2)=0.250mol/(L?min)×=0.1875mol/(L?min)，A速率不正確；B．v(H2O)=0.250mol/(L?min)×=0.375mol/(L?min)，B速率正確；C．v(N2)=0.250mol/(L?min)×=0.125mol/(L?min)，C速率正確；D．v(NH3)==0.250mol/(L?min)，D速率正確；答案為A。22、B【分析】元素周期表有7個(gè)周期(短周期、長(zhǎng)周期)，有18個(gè)縱行，16個(gè)族(7個(gè)主族、7個(gè)副族、第ⅤⅢ族、零族)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有7個(gè)周期，其中4、5、6、7屬于長(zhǎng)周期，故B正確；C．以目前元素周期表來(lái)說(shuō)，ⅡA沒(méi)有非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，其中H元素是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意元素周期表中各主族所含元素的分類，其中ⅡA沒(méi)有非金屬元素，到目前為止，鹵族元素沒(méi)有金屬元素。二、非選擇題(共84分)23、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒(méi)有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。25、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱?！驹斀狻浚?）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱，所以濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最多、稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最少，ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。26、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤(rùn)洗開(kāi)始，所用標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤(rùn)洗后裝液，即取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測(cè)液并加指示劑、滴定，正確的順序?yàn)椋築DCEAF；(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則會(huì)使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，計(jì)算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2~3次會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，從而使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計(jì)算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，計(jì)算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，計(jì)算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時(shí)要估讀一位，讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L?！军c(diǎn)睛】滴定管讀數(shù)時(shí)要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。27、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對(duì)照試驗(yàn)的設(shè)計(jì)原則進(jìn)行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達(dá)式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答?！驹斀狻?1)探究乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C、酯層體積不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)