江蘇省南京師大蘇州實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過(guò)程中，電子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)每轉(zhuǎn)移1mol，便有1molH＋從陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣2、下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是①標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌()A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④3、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的4、從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色B．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”5、“白色污染”的主要危害有（）①破壞土壤結(jié)構(gòu)；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存（）A．僅①② B．僅②③ C．①②③④ D．僅②④6、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③氣體的密度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．①③④7、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大8、在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，NaOH溶液為待測(cè)液，下列操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大的是A．用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)俯視刻度線(xiàn)(開(kāi)始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)B．未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C．滴定結(jié)束后俯視刻度線(xiàn)D．滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡9、下表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)下列對(duì)表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析錯(cuò)誤的是序號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃相對(duì)密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸點(diǎn)隨著碳數(shù)的增多而趨于升高B．一氯代烷的相對(duì)密度隨著碳數(shù)的增多而趨于減小C．物質(zhì)①②③⑤互為同系物，⑤⑥⑦互為同分異構(gòu)體D．一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)隨支鏈的增多而升高10、關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．c(NH)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)PH變化大的是③C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)11、下列說(shuō)法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說(shuō)明2s能級(jí)的電子比1s的多C．4f能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子D．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C．對(duì)于可逆反應(yīng)使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均將增加D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱，或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率13、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C．乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜114、根據(jù)v-t圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是A．使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B．升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑15、常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t1時(shí)刻前，A1片的電極反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+B．t1時(shí)，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)C．t1之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D．燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O16、下列化學(xué)反應(yīng)中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反應(yīng)放熱)為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是A．常溫下加壓 B．增加Fe3＋的濃度C．增加Fe2＋的濃度 D．移去一些析出的銀17、毒品曾給我們的國(guó)家和民族帶來(lái)過(guò)巨大的災(zāi)難，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)目前的吸毒人員中80％左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是A．甘油B．嗎啡C．冰毒D．海洛因18、常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）19、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO220、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極21、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說(shuō)法正確的是A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵要長(zhǎng)22、研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物B．李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)C．利用紅外光譜儀可以區(qū)分乙醇和二甲醚D．質(zhì)譜通常用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線(xiàn)如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線(xiàn)中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫(xiě)出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說(shuō)明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).25、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號(hào)酸的種類(lèi)酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開(kāi)始后，___________________________(填寫(xiě)操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線(xiàn)圖（右圖）。③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。待測(cè)物理量測(cè)定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②_________________________________________________26、（10分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是______________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是________________________；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請(qǐng)解釋原因是____________________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是___________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證明礬的化學(xué)組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說(shuō)明含有________________；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說(shuō)明明礬溶液中含____________(離子符號(hào))，寫(xiě)出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個(gè)試管中，加入鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明明礬溶液中含____________________________(離子符號(hào));（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，28、（14分）已知t℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線(xiàn)的是____(填“A”或“B”)。②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)___后者(填“>”“<”或“＝”)。29、（10分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(寫(xiě)離子符號(hào))；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)為_(kāi)_______mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】A.微生物在高溫條件下會(huì)失去生理活性；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C.放電過(guò)程中電子只能在外電路中移動(dòng)；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣?！驹斀狻緼.微生物在高溫條件下會(huì)失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.放電過(guò)程中電子只能在外電路中移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。2、B【解析】試題分析：中和滴定中，按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作進(jìn)行，則正確的滴定順序?yàn)椋孩邰茛佗冖埽x項(xiàng)B符合題意?？键c(diǎn)：考查中和滴定操作方法3、C【解析】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會(huì)形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產(chǎn)生大氣污染物的主要?dú)怏w，故B正確；C．綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對(duì)環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理，故C錯(cuò)誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故D正確；故選C。4、B【詳解】A、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，A正確；B、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、碘離子被過(guò)氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。答案選B。5、C【詳解】白色污染是人們對(duì)塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱(chēng)謂，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)生活塑料制品，使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，掩埋會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、污染地下水以及危及海洋生物的生存，故選C。6、B【詳解】①容器為不傳熱的容器，依據(jù)任何化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化，根據(jù)阿伏加德羅的推論可知，溫度發(fā)生變化，氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，即壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合題意；②根據(jù)①的分析，容器為不傳熱的容器，當(dāng)溫度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②符合題意；③容積固定不變，氣體體積不變，D為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體質(zhì)量減少，根據(jù)密度的定義，因此當(dāng)密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③符合題意；④根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④符合題意；綜上所述，選項(xiàng)B正確。7、B【解析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。8、A【分析】根據(jù)c(待測(cè))分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.【詳解】A.用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致V（待測(cè)）減小，c(待測(cè))增大，故A正確；B.未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，V(標(biāo)準(zhǔn))不變，c(待測(cè))不變，故B錯(cuò)誤；C.滴定結(jié)束后俯視刻度線(xiàn)，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測(cè))變小，故C錯(cuò)誤；D.滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測(cè))變小，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。9、D【解析】通過(guò)一氯代烷的沸點(diǎn)、相對(duì)密度等數(shù)據(jù)的比較，考查分析得出結(jié)論的能力。較易題?！驹斀狻恳宦却棰?、②、③④、⑤⑥⑦分別有1、2、3、4個(gè)碳原子。由表中數(shù)據(jù)知，隨著碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)趨于升高（A項(xiàng)正確），相對(duì)密度趨于減小（B項(xiàng)正確）。①②③⑤都有一個(gè)官能團(tuán)：氯原子，彼此相差1個(gè)或幾個(gè)“CH2”，它們互為同系物；⑤⑥⑦分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體（C項(xiàng)正確）。比較⑤⑥⑦知一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)隨支鏈的增多而降低（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選D。10、B【解析】A、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，NH3·H2O為弱電解質(zhì)不完全電離，只有少量的NH4+產(chǎn)生，故c(NH)：③>①；在水中加入酸和堿都抑制水的電離，鹽酸是強(qiáng)酸抑制水的電離的程度大，故水電離出的c(H＋)：①>②，選項(xiàng)A正確；B、鹽的水解是可逆過(guò)程，加水稀釋時(shí)促進(jìn)水解，強(qiáng)酸完全電離，稀釋時(shí)濃度變化較大，將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)pH變化大的是②，選項(xiàng)B不正確；C、①和②等體積混合后的溶液恰好是氯化銨溶液，NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，選項(xiàng)C正確；D、①和③等體積混合后的溶液形成的是pH>7的溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，選項(xiàng)D正確。答案選B。11、C【解析】A.1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯(cuò)誤；B.2s的電子云比1s的電子云大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無(wú)關(guān),ns能級(jí)上最多容納2個(gè)電子,故B錯(cuò)誤；

C.f能級(jí)有7個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反,所以nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子,故C正確；D.電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng),不會(huì)像地球圍繞太陽(yáng)有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。12、D【詳解】A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故A正確。B．除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、光、超聲波等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故B正確。C．不做特別聲明一般催化劑都是正催化劑，使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C正確。D．只有對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。本題答案選D。【點(diǎn)睛】濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是有先提條件的，對(duì)于固體或者純液體的濃度是常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對(duì)速率無(wú)影響；只有有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變才對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。13、D【解析】試題分析：A．甲是絕熱恒容，反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，速率減小，則乙中反應(yīng)速率大，故B錯(cuò)誤；C．乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大，丙中平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)減小，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于丙，故C錯(cuò)誤；D．若甲容器恒溫恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)=1，但甲容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，涉及等效平衡的建立。14、D【分析】從“斷點(diǎn)”入手突破改變的條件,t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，不是使用了催化劑，排除A，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，排除C，t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度，排除B。【詳解】t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，排除A、C項(xiàng)；t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，可以是減小壓強(qiáng)；t6時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，所以是增大反應(yīng)物濃度，D項(xiàng)符合。故選D。15、D【解析】A．t1時(shí)刻前，鋁片做負(fù)極反應(yīng)，Al發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正確；B．t1時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故B正確；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反，故C正確；D．NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D錯(cuò)誤；答案為D。點(diǎn)睛：理解原電池原理及鋁的特殊化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，0-t1時(shí)，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過(guò)程，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，應(yīng)有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應(yīng)由氫離子參與反應(yīng)，同時(shí)有水生成，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t1時(shí)，銅做負(fù)極反應(yīng)，Al為正極。16、C【詳解】A.常溫下加壓對(duì)此反應(yīng)無(wú)影響，故錯(cuò)誤；B.增加Fe3＋的濃度，平衡逆向移動(dòng)，不能析出更多的銀，故錯(cuò)誤；C.增加Fe2＋的濃度，平衡正向移動(dòng)，能析出更多的銀，故正確；D.Ag為固體，移去一些析出的銀，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選C。17、A【解析】試題分析：甘油是一種無(wú)毒的、可用作化妝品等用途的無(wú)色液體，不屬于毒品范疇。嗎啡、可卡因、海洛因都是毒品?？键c(diǎn)：遠(yuǎn)離毒品18、D【詳解】A.②和④混合，因?yàn)榇姿釣槿跛?，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol?L￣1，而NaOH為強(qiáng)堿，其濃度為0.001mol?L￣1，等體積混合，醋酸過(guò)量，混合后pH小于7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.醋酸、氨水為弱酸、弱堿，加水稀釋能促進(jìn)電離，故溶液pH大小順序?yàn)棰?gt;④>①>②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)榘彼疂舛却螅韵牧蛩岬捏w積③>④，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①和③混合，氨水過(guò)量，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，含有的離子為：NH4+、Cl￣、H+、OH￣，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D項(xiàng)正確；答案選D。19、B【解析】同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)?！驹斀狻客粶囟认?，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱為：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，則pH由大到小的順序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，則等濃度的四種酸溶液中，HF相對(duì)最強(qiáng)，溶液酸性最強(qiáng)，pH最小，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)。20、C【詳解】A．原電池中活潑金屬作負(fù)極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，應(yīng)采用惰性電極，若采用Cu為陽(yáng)極，則生成氫氧化銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽(yáng)極，所以電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極，選項(xiàng)C正確；D．電鍍銅時(shí)，純銅為陽(yáng)極，在陽(yáng)極上失去電子，精煉銅時(shí)，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。21、C【詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說(shuō)明該物質(zhì)是原子晶體，每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子、每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子。A．分子晶體熔沸點(diǎn)較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說(shuō)明為原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C?N鍵長(zhǎng)比金剛石中C?C要短，故B錯(cuò)誤；C．該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)C原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵、每個(gè)N原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D．離子晶體微粒之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、B【詳解】A.蒸餾常用于分離互溶的沸點(diǎn)相差較大的液體，故常用于提純液態(tài)有機(jī)混合物，A正確；B.李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的元素組成，分子的最簡(jiǎn)式，甚至可以確定有機(jī)物的分子式，但是不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.利用紅外光譜儀可以測(cè)量出共價(jià)物質(zhì)分子中含有的化學(xué)鍵，乙醇和二甲醚中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故可以區(qū)分乙醇和二甲醚，C正確；D.質(zhì)譜通常用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，D正確；故答案為：B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱(chēng)為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào))，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開(kāi)始后的操作；③通過(guò)圖象來(lái)分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，用pH計(jì)?！驹斀狻浚?）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開(kāi)始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過(guò)圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開(kāi)始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減??；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過(guò)滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH，故答案為：H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問(wèn)題等，注意探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是變量唯一化。26、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②溶液的酸堿性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）【解析】試題分析：（1）①Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為2H++2e-=H2↑；②銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案為在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，不同的是氧氣的濃度不同，出現(xiàn)了電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)數(shù)值的相對(duì)大小可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，所以O(shè)2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大，故答案為O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；②實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸堿性不同，來(lái)判斷電壓表的指針偏轉(zhuǎn)情況，所以Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對(duì)O2氧化性的酸堿性的影響，故答案為溶液的酸堿性；③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾，故答案為排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾；④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)，故答案為排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）?？键c(diǎn)：考查了原電池原理的工作原理的相關(guān)知識(shí)。27、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果【詳解】（1）用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說(shuō)明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說(shuō)明明礬溶液中含Al3+(離子符號(hào))，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說(shuō)明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽(yáng)離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果。2