2026屆浙江教育綠色評價聯(lián)盟化學高二上期末綜合測試模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬2、下列有關說法中不正確的是A．某溫度時的混合溶液中C(H+)=KWmol·L-1，說明該溶液呈中性(KWB．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產生沉淀D．常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)3、某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應的活化能D．催化劑能改變反應的焓變4、1mol乙烯與Cl2完全加成后再與Cl2取代，整個過程中最多需Cl2()A．2molB．4molC．4.5molD．5mol5、實驗室測定晶體里結晶水的n值時，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的物質②晶體尚帶藍色，即停止加熱③晶體脫水后放在臺上冷卻，再稱量。使實驗結果偏低的原因是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③6、已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液中通人硫化氫氣體，產生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgSB．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當c(S2﹣)＝0.001mol?L﹣1時三種金屬離子都完全沉淀D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑7、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（

）A．還原性：Na>Mg>AlB．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38、一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法不正確的是()時間(min)0t1t2t3NH3物質的量(mol)00.20.30.3A．0?t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B．t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D．升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移9、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥10、關于某有機物的性質敘述正確的是A．1mol該有機物最多可以與6molH2發(fā)生反應B．1mol該有機物最多可以與3molNa發(fā)生反應C．1mol該有機物最多可以與3molNaOH發(fā)生反應D．1mol該有機物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應11、室溫時，下列比值為2∶1的是A．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比C．0.2mol/L與0lmol/L醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸銨與氨水混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比12、能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-13、下列關于食品添加劑的說法中錯誤的是A．食鹽和醋均可用作防腐劑和調味劑B．亞硝酸鈉可能致癌C．多食用調味劑和營養(yǎng)強化劑對人的健康有益D．三聚氰胺不可用作食品添加劑14、用括號中的試劑及相應操作除去下列各組中的少量雜質，最恰當?shù)囊唤M是()A．苯中的苯酚（溴水，過濾）B．乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C．乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D．乙醇中的水(新制的氧化鈣，蒸餾)15、用惰性電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應是A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑16、某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是（）A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫出A、B兩池中陽極電極反應式________。計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。18、《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：在①②③④⑤五個反應中，屬于取代反應的是：_______；屬于水解反應的是：________，屬于酯化反應的是：_______（填序號）A和B及D中的含有的官能團的名稱分別是：______、_______________。C的結構簡式為：___________________；反應⑤的化學方程式為：____________________________________；19、某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數(shù)為___。A中的試劑是___。在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于___。請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。20、某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經以下實驗：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。21、我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎?；鶓B(tài)砷原子的價電子排布式為____。氟、氧、砷三種元素的電負性由大到小的順序是____(用相應的元素符號填空)。Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F===(NH4)3FeF6+3NH4SCN①NH4F中陽離子的立體構型為____。②(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力有__(選填序號，下同)。a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵d.配位鍵e.范德華力f.氫鍵③已知SCN?中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則C原子的雜化方式為____，該原子團中σ與π鍵個數(shù)比為____。FeCl3晶體易溶于水、乙醇，受熱易氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____。S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為___。設該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）____cm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、C4、D5、D6、A7、A8、D9、B10、C11、D12、D13、C14、D15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)A池：2Cl--2e-==Cl2↑B池：4OH––4e–==2H2O+O2↑⑵V（Cl2）=224mL；V（O2）=112mL18、③④⑤④⑤

醛基羧基

羥基19、0.04濃H2SO4＜冷卻SO3以得到晶體50%