2026屆安徽省定遠二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)不屬于合金的是A．黃銅 B．鋼鐵 C．硬鋁 D．水銀2、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=3、天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價、氮元素顯﹣2價），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯誤的是A．燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8molC．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物D．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N24、為了建設(shè)環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學(xué)合理的是（）A．采用電解水法制取氫氣作為新能源B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車D．進一步提高石油加工工藝5、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示，以下正確的是（）A．T1>T2，正反應(yīng)放熱B．Tl<T2，正反應(yīng)吸熱C．P1>P2，a+b>c+dD．Pl＜P2，b=c+d6、圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行7、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．HA-H++A2-K=10-4.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F﹣═HF+HA﹣D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.28、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比9、電解池是將（）能轉(zhuǎn)化為（）能的裝置A．化學(xué)化學(xué) B．電電 C．化學(xué)電 D．電化學(xué)10、我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于它的說法正確的是()A．它的化學(xué)式為C19H26O3B．從結(jié)構(gòu)上看，它不能使高錳酸鉀溶液褪色C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水11、下列屬于加成反應(yīng)的是A．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯B．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷D．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯12、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量()如下表所示。下列說法正確的是XYW（起始狀態(tài)）/mol210(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)△H>0C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，13、已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③14、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)C．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同15、某溫度下，密閉容器中A與B反應(yīng)生成C和D，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，則此反應(yīng)可表示為（）A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6DC．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D16、如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芏?、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。19、為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下實驗。注意：設(shè)計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗?zāi)康模簻囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗?zāi)康模簼舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測____________。（3）實驗3：實驗?zāi)康模篲_______。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設(shè)計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。20、某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_____________反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應(yīng)開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產(chǎn)物。21、某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1)：_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.黃銅主要是銅、鋅合金；B.鋼鐵主要是鐵、碳合金；C.硬鋁主要是鋁、銅、錳合金；D.水銀不屬于合金。故選D。2、D【詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，因此，D項正確；答案選D。3、B【解析】反應(yīng)R+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根據(jù)原子守恒知，R分子式為C2H8N2，則反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，該反應(yīng)中N元素化合價由-2價、+4價分別變?yōu)?價，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算。【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，從而推動火箭飛行，故A正確；B．N2O4中N元素化合價由+4價變?yōu)?價，每生成3molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=4×（4-0）=16mol，則每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子mol，故B錯誤；C．該反應(yīng)中N元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?價，C元素化合價由-2價變?yōu)?4價，所以是N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)中原子守恒知，R分子式為C2H8N2，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念及計算，難點是B中計算，注意氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，為易錯點。4、A【解析】試題分析：電解水法制取氫氣需要消耗大量的能量，不符合節(jié)能減排，也不夠科學(xué)，故A為本題的正確選項?？键c：新能源點評：該題將課本的知識和社會聯(lián)系起來，起點高，但是落點低，難度不大。5、D【解析】當(dāng)其他條件一定時，反應(yīng)速率越快，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知T2＞T1，p2＞p1，結(jié)合溫度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響分析解答?！驹斀狻慨?dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知p2＞p1；增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)相等，即b=c+d，根據(jù)以上分析可知，D正確，ABC錯誤，故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的分析，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為反應(yīng)前后計量數(shù)的關(guān)系判斷，要注意A為固體。6、D【解析】A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；C．催化劑只改變反應(yīng)速率；D．降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動?！驹斀狻緼．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．b降低了活化能，反應(yīng)速率升高，b的反應(yīng)速率更快，選項B錯誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，選項C錯誤；D．由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查催化劑和吸熱反應(yīng)，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，題目較簡單。7、D【詳解】：A．當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時，K2==c(H+)=10-4.2，故A不符合題意；B．根據(jù)圖知，0.1mol/L

NaHA溶液中，HA-的電離和水解程度都較小，溶液呈酸性，則溶液中c(H+)>c(OH-)，HA-和水都電離生成H+，只有HA-電離生成A2-，所以存在c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故B不符合題意；C．c(HA-)=c(H2A)時，K1==c(H+)=10-1.2>Ka>K2，所以將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中生成HF和HA-，離子反應(yīng)為H2A+F-=HF+HA-，故C正確；D．等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，K2=10-4.2，Kh1==10-9.8<K2，說明HA-電離程度大于A2-水解程度，則c(HA-)<c(A2-)，溶液呈酸性，且溶液的pH>4.2，故D符合題意；故答案為：D。8、C【解析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化鉭(TaS2)是難揮發(fā)的物質(zhì)，結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純時把二硫化鉭(TaS2)和碘單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氣體TaI4(g)和S2(g)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)氣體擴散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭(TaS2)和I2(g)，使二硫化鉭(TaS2)得到提純。【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時反應(yīng)進行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯誤；B、因為是在同一密閉系統(tǒng)中由質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達到平衡后不再變化，故B錯誤；C、在提純過程中，I2的作用是充當(dāng)一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達到提純的目的，故C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，平衡常數(shù)用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯誤；故選C。9、D【詳解】電解池是非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),要外加電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。10、D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知它的化學(xué)式為C20H24O3，A選項錯誤；B．從結(jié)構(gòu)上看，該分子含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，B選項錯誤；C．分子中不存在醇羥基，從結(jié)構(gòu)上看它不屬于醇類，C選項錯誤；D．分子中只有C、H、O三種元素，因此從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水，D選項正確。答案選D。11、B【解析】A、苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水，是取代反應(yīng)，A錯誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，B正確；C、甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，是取代反應(yīng)，C錯誤；D、乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，是取代反應(yīng)，D錯誤，答案選B。12、D【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)的進行，x、y的物質(zhì)的量減小，w的物質(zhì)的量增大，則x和y是反應(yīng)物，w是生成物，參加反應(yīng)的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的計量數(shù)之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，該反應(yīng)方程式為2x(g)+y(g)?3w(g)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯誤；B．升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故B錯誤；C．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強不影響平衡移動，所以增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動，故C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molw，相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，達到平衡時等效于加入4molx、2moly，則達到平衡時，n(x)=2mol，故D正確；故選D。13、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A。【點睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。14、C【詳解】A．不同的反應(yīng)，生成物與反應(yīng)物的總能量的大小關(guān)系不確定，放熱反應(yīng)中，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，A敘述錯誤；B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是物理變化，為吸熱過程，不是反應(yīng)，B敘述錯誤；C．燃料有可燃性，酒精燃燒生成二氧化碳和水，并放出熱量，燃料燃燒都放出熱量，C敘述正確；D．光照與點燃條件下，氫氣與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)均相同，則反應(yīng)熱相同，D敘述錯誤；答案為C。15、B【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化學(xué)計量數(shù)比為4:5:4:6，反應(yīng)可表示為4A+5B=4C+6D。答案選B。16、C【解析】試題分析：A.Zn、Cu、H2SO4溶液及外電路共同構(gòu)成了原電池．A.鋅片為負極．負極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+，Zn失去電子成Zn2+進入溶液，A正確；B．銅片為正極，2H++2e-=Zn2++H2↑銅片上有氣泡,B正確；C.由于Zn失去的電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到Cu片上，導(dǎo)線上有電流通過，C錯誤；D.電流的產(chǎn)生源于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)時化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D正確，選C?？键c：考查原電池原理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。19、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！军c睛】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實驗方案的設(shè)計，注意實驗過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯點。20、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應(yīng)有水生成，故反應(yīng)開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產(chǎn)物。21、5.0abeH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-14.0℃6.1℃3.9℃4.1℃