2026屆天津市西青區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=59.3kJ·mol-1C．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度2、分子式為C6H12O2的有機(jī)物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解為A和B。不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有()A．8種B．7種C．10種D．12種3、下列用原子最外層電子排布式表示的各對(duì)元素中，能形成離子化合物的是（）A．3s23p3和2S22p2B．3s2和4S24p5C．1s1和3s23p4D．2S22p2和2S22p44、近幾年來，霧霾天氣已經(jīng)嚴(yán)重影響了人們的日常生活。為達(dá)成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一主題的是（）A．機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一B．積極推廣風(fēng)能、太陽能、氫能等新型能源的使用C．通過吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油D．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法5、下列說法正確的是A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素B．非金屬元素的氧化物不可能為堿性氧化物，金屬元素的氧化物也不可能為酸性氧化物C．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、蛋白質(zhì)水溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，以防止白色污染，減緩能源危機(jī)6、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA8、X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（）A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=―（E2―E1）kJB．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線C．圖II曲線a是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線b是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低9、下列化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是（）A．合成氨 B．制純堿 C．乙烯水化 D．SO2轉(zhuǎn)化為SO310、在一氧化碳變換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是A．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D．增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加11、下列有關(guān)說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素B．1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C．電閃雷鳴的雨天，雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N2＋2O2=2NO2D．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物12、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物13、下列有關(guān)分散系說法正確的是A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別C．將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化D．Fe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電14、室溫下，分別用0.1mol·L－1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3B．向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)C．向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+)<c(NH3·H2O)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體：c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大15、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16gCH4所含原子數(shù)目為NAB．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子D．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個(gè)SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2N17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB．0.1mol—NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NAC．3.4gH2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA18、某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：由圖可知，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是()A．反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)II的速率不變B．反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加。C．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快D．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快19、下列說法正確的是A．1molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6molB．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．向0.1mol·L?1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol?1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1L1.0mol·L?1的NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ20、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（）A．升華 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受熱分解21、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下，為液體。一定條件，肼與雙氧水可發(fā)生反應(yīng)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中所含電子的總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子的總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA22、用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置如右圖），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A是陰極，電解時(shí)析出銅B．B是陽極，電解時(shí)有氯氣放出C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu22e－CuD．A發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57?71的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價(jià)層電子排布圖：____________.（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為____________。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______（用元素符號(hào)表示）。②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有_______（填字母）。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有_____個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg?cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。24、（12分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；該反應(yīng)的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___。25、（12分）乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得，制備流程如圖：反應(yīng)裝置如圖所示：已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化。②物質(zhì)的溶解性：乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。請回答：(1)裝置甲的氣密性檢查操作為__________。(2)部分實(shí)驗(yàn)操作過程如下，請按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性→按圖示要求加入試劑→將三頸燒瓶置于水浴中→____→_____→_____→_____→_____→_____→開動(dòng)攪拌器→……a.關(guān)閉K1；b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；c.關(guān)閉K3，打開K2；d.關(guān)閉K2，打開K3；e.打開分液漏斗上口玻璃塞；f打開K1(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是__________副產(chǎn)物為__________(4)下列說法正確的是__________A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶B．本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率，防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應(yīng)過于劇烈C．乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量(5)有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計(jì)算純度，但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因可能是_________26、（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有________和___________的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。27、（12分）MnC2O4·2H2O是一種常見的化學(xué)實(shí)劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學(xué)興趣小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，含少量CaCO3、Fe2O3和Al2O3)制備MnC2O4·2H2O，設(shè)計(jì)流程如圖所示（注：試劑①②③按編號(hào)順序加入）。已知：常溫時(shí)部分難溶化合物的Ksp近似值如下表：物質(zhì)CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-910-1310-1710-3310-39(1)該小組同學(xué)在酸浸之前，先將軟錳礦物粉碎，其目的是_______________________。(2)“酸浸”過程中MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(3)加入MnF2固體的目的是_____________________________，甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)覺得不妥，乙同學(xué)的理由是_________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為向?yàn)V液C中滴加Na2C2O4溶液的過程中可能會(huì)生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因?yàn)镸n2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)，常溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5]。(5)操作Ⅰ的名稱為_____________。28、（14分）常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。(1)鎵元素位于元素周期表的____周期_____族，砷原子核外的電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)Si、P、S的第一電離能由大到小的順序是_____________，二氧化硅和干冰晶體的熔點(diǎn)差別很大，其原因是________________________________________________。(3)與AsF3互為等電子體的分子為___________（只寫一中），其空間構(gòu)型為_________。(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。(5)金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。金剛石晶胞的密度為_________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。29、（10分）I．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol。工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________。（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。Ⅱ．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如圖所示，表示NO2變化曲線的是_______，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。a．v(NO2)=2V(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．體系顏色不再改變d．容器內(nèi)密度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．根據(jù)圖像，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越穩(wěn)定，則HCN比HNC穩(wěn)定，A正確；B．根據(jù)圖像，該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；D．由于該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡正向移動(dòng)，D正確；答案選B。2、A【解析】有機(jī)物的分子式為C6H12O2，在酸性條件下水解為A和B，說明屬于酯類，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，且該分子中含有2個(gè)氧原子，所以該有機(jī)物必須是甲酸戊酯，甲酸戊酯為戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分異構(gòu)體為：主鏈五個(gè)碳的有3種：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主鏈四個(gè)碳的有4種：CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)；主鏈三個(gè)碳的有1種：C(CH3)3CH2OH，戊醇8種屬于醇的同分異構(gòu)體，而甲酸沒有同分異構(gòu)體，所以甲酸戊酯的同分異構(gòu)體8種，故選A。3、B【解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成離子化合物，3s2和4S24p5是活潑金屬鎂和活潑非金屬溴，故選B。4、D【詳解】A.機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行減少汽車尾氣的排放，減少氮及其化合物及固體顆粒排放，則是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一，故A正確；B.開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能、氫能等，減少對(duì)化石能源的依賴，減少二氧化碳的排放，故B正確；C.吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油，可以減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)，故C正確；D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，但秸稈燃燒能生成大量的可吸入顆粒物，能夠污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤。故選：D.5、D【解析】含有共價(jià)鍵的化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤；金屬元素的氧化物可能為酸性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；氫氧化鐵溶膠、蛋白質(zhì)水溶液分散質(zhì)粒子在膠體范疇內(nèi)，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而甘油與乙醇的混合液屬于溶液范疇，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；白色污染是指難降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，可以防止白色污染，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，由膠體粒子的結(jié)構(gòu)決定的。6、B【詳解】A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會(huì)重新化合生成NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時(shí)，生石灰與水反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯(cuò)誤；D．收集NH3時(shí)，為防止NH3與空氣形成對(duì)流使收集的NH3不純，通常在導(dǎo)管口放置棉花團(tuán)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【詳解】A、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、O3和O2都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA，選項(xiàng)B正確；C、羥基是不帶電的原子團(tuán)，而OH－離子是帶電原子團(tuán)，所以1mol的羥基含有電子數(shù)為9NA，而1mol的氫氧根離子含電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0.1mol氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，消耗的氯氣小于0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【分析】圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼項(xiàng)、結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），△H=-（E2-E1）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、結(jié)合以上分析可知，壓強(qiáng)增大，平衡右移，Z的含量應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、圖Ⅱ也可能為加入不同的催化劑，b的催化效果較好的能量變化曲線，或是曲線b是加入催化劑，曲線a是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），由圖Ⅱ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-（E2-E1）kJ/mol是解答關(guān)鍵。9、B【詳解】A．合成氨需要的條件是高溫高壓催化劑，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．制純堿可以向飽和食鹽水里通入二氧化碳和氨氣，不需要使用催化劑，故B選項(xiàng)正確。C．乙烯水化是乙烯通過固體酸催化劑與水反應(yīng)生成乙醇的過程，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫需要催化劑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。10、D【詳解】A.使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.升高溫度，活化分子數(shù)目最多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故C正確；D.增大c(CO)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】增大濃度，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。11、D【詳解】A．粒子的概念包含多種，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，A錯(cuò)誤；B．N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，B錯(cuò)誤；C．在放電的條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO而不生成NO2，C錯(cuò)誤；D．NO和氧氣能反應(yīng)生成NO2：2NO+O2=2NO2，NO2和水反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO和NO2間可以相互轉(zhuǎn)化，且兩者均可以引起光化學(xué)煙霧，D正確；故選D。12、A【詳解】A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項(xiàng)A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【詳解】A.FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，從顏色上即可區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤。B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種現(xiàn)象，B錯(cuò)誤。C.碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，顆粒大小變化了，發(fā)生了物理變化，但組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，C正確。D.Fe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體本身不帶電，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故A正確；B.NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，故B錯(cuò)誤；C.向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液反應(yīng)后生成等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)=c(Na+)，故C正確；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO-)，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)減小，但電離平衡常數(shù)不變，因此c(CH315、D【解析】試題分析：A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．沒有告訴1mol?LNaCl溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷【名師點(diǎn)晴】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鎂原子最外層含有2個(gè)電子。16、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。17、D【解析】試題分析：A．SO2與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此一定條件下，1．2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)小于1．2NA，A錯(cuò)誤；B．1分子氨基含有9個(gè)電子，則1．1mol﹣NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為1．9NA，B錯(cuò)誤；C．雙氧水的結(jié)構(gòu)式我H－O－O－H，2．4克H2O2的物質(zhì)的量是1．1mol，其中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1．2NA，C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，因此常溫常壓下，16克O2和O2混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，其個(gè)數(shù)為NA，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算18、D【分析】Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加；從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快。【詳解】由于反應(yīng)是在固定時(shí)間內(nèi)完成，之后進(jìn)行冷卻和物質(zhì)檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率，Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，答案選D。19、D【詳解】A.因?yàn)镹2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的N2物質(zhì)的量小于1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6mol，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)棣<0，所以該反應(yīng)的ΔH<0，B錯(cuò)誤；C.向0.1mol·L?1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)減小，c(H+)增大，增大，C錯(cuò)誤；D.在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol?1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與1L1.0mol·L?1的NaOH溶液混合，因?yàn)闈饬蛩崛芙夥艧?，放出的熱量為溶解熱與中和熱之和，所以放出的熱量大于57.3kJ，D正確。故選D。20、D【詳解】ICl是共價(jià)化合物，在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時(shí)未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。21、D【詳解】A．標(biāo)況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?4個(gè)電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下肼為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．3.2g肼的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)肼分子中含5條共價(jià)鍵，故0.1mol肼中含0.5NA條共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)中當(dāng)生成4mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，故當(dāng)生成0.2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確。

故選：D。22、C【解析】A、A電極與外接電源的負(fù)極相連作陰極，溶液中的Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，A正確。B、電極B與電源的正極連接作陽極，溶液中的陰離子Cl–失電子，生成Cl2，B正確。C、陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl–-2e－=Cl2↑,C錯(cuò)誤。D、A作陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。正確答案為C二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d8鑭O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3雜化bd8【分析】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍價(jià)電子排布式為4f106s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級(jí)1個(gè)電子，再失去3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cu3+；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，與第四電離能相差越大，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對(duì)，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Pr原子數(shù)目，再根據(jù)化學(xué)式中原子數(shù)目之比計(jì)算晶胞中O原子數(shù)目；結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與密度乘積，聯(lián)立計(jì)算。【詳解】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍電子排布式為4f106s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，外圍價(jià)電子排布圖為：；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級(jí)1個(gè)電子，再失去3d能級(jí)2個(gè)電子形成Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個(gè)電子越容易失去，+3價(jià)的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3與I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵(N-H…N)，水分子之間形成氫鍵(O-H…O)，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價(jià)電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個(gè)空軌道，Cl原子有孤電子對(duì)，Al原子與Cl之間形成1個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，Al是原子采取sp3雜化，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵，沒有離子鍵、非極性鍵；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，晶胞質(zhì)量=g=(a×10-10cm)3×ρg?cm-3，整理得NA=。24、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對(duì)3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對(duì)位時(shí)，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。25、關(guān)閉K3、K2，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好defcab亞鐵離子新制且反應(yīng)裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高氯化鈣ADKMnO4溶液可以氧化乳酸根，標(biāo)準(zhǔn)液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100%【分析】本實(shí)驗(yàn)由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得乳酸亞鐵晶體，甲裝置用于制取FeCl2溶液，因?yàn)閬嗚F離子易被空氣中的氧氣氧化，首先利用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，再利用產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將FeCl2溶液壓入三頸燒瓶中，使FeCl2溶液與乳酸鈣反應(yīng)生成乳酸亞鐵晶體，經(jīng)過濾得到乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品和CaCl2溶液，乳酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品用乙醇洗滌、低溫真空干燥得到成品乳酸亞鐵，CaCl2溶液經(jīng)過濃縮得到副產(chǎn)物CaCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)首先關(guān)閉K3、K2，形成封閉體系，打開分液漏斗活塞，打開K1，加入蒸餾水，若蒸餾水不能順利流下，則證明甲裝置氣密性良好；(2)亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，需先用氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，因此需要先關(guān)閉K2，打開K3，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開K1，鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，排出空氣，然后關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將氯化亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，然后關(guān)閉K1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，開動(dòng)攪拌器，使氯化亞鐵溶液與乳酸鈣反應(yīng)生成乳酸亞鐵，故答案為：d；e；f；c；a；b；(3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點(diǎn)是亞鐵離子新制且反應(yīng)裝置處于氫氣氣氛中，產(chǎn)品不易被氧化，純度高；由分析可知，副產(chǎn)物為氯化鈣；(4)A．根據(jù)裝置的構(gòu)造可知，裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶，故A正確；B．本實(shí)驗(yàn)采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是防止鐵粉堵塞導(dǎo)管，故B錯(cuò)誤；C、乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗一起抽濾，故C錯(cuò)誤；D、粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量，故D正確；答案為AD；(5)因乳酸根中的羥基可以被KMnO4氧化，也會(huì)消耗KMnO4，標(biāo)準(zhǔn)液消耗量變多，所以結(jié)果總是大于100%。26、＋6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價(jià)、Cl元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算S元素的化合價(jià)；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2C12水解生成H2SO4、HCl?！驹斀狻浚?）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，O一般表現(xiàn)為-2價(jià)，所以S的化合價(jià)是+6價(jià)；故答案為+6。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。27、增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)(答任意一條均可)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O除去溶液中的Ca2+氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量4.0×10-7重結(jié)晶【分析】由流程可知，軟錳礦用硫酸、硫酸亞鐵溶解，生成硫酸鈣微溶，F(xiàn)e2O3和Al2O3均溶于硫酸，且酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，濾液A中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，氨水可調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去，加入MnF2固體將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去（或除去溶液中的Ca2+），過濾分離出濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3、CaF2，濾液C中含Mn2+，滴加Na2C2O4溶液生成MnC2O4?2H2O，操作I為重結(jié)晶，可分離出純品MnC2O4?2H2O，以此來解答?！驹斀狻?1)在酸浸之前，先將軟錳礦粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。(2)“酸浸”過程中加入了硫酸亞鐵,MnO2發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸錳,所以該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O。(3)加入MnF2固體的作用是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去(或除去溶液中的Ca2+),甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液,乙同學(xué)覺得不妥,乙同學(xué)的理由是氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量，故答案為：除去溶液中的Ca2+；氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量。(4)已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10?2,Ka2(H2C2O4)=5.0×10?5,即,常溫時(shí),該反應(yīng)Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù),又因?yàn)镸n(OH)2剛好沉淀時(shí)Ksp=10-13，即,則。故答案為：4.0×10-7。(5)操作Ⅰ是分離提純，所以該步驟的名稱為重結(jié)晶。故答案為：重結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意在計(jì)算Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù)時(shí)，需將此反應(yīng)的平衡常數(shù)與H2C2O4的電離平衡常數(shù)和Mn(OH)2剛好沉淀時(shí)進(jìn)行對(duì)比，然后聯(lián)立。最終得出K和Ka2、Ksp的關(guān)系是：，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行求解。28、4ⅢA33P>S>SiSiO2是原子晶體，融化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，融化時(shí)需破壞范德華力，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力，所以二氧化硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰晶體PCl3三角錐形sp3C>SiC>