專題一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

【核心素養(yǎng)】

課標(biāo)要求核心素養(yǎng)

1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義宏觀辨識與微觀探析

2.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念

3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

4.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系

5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別

【思維導(dǎo)圖】

構(gòu)成：離子、分子、原子

物質(zhì)的組成/組成：元素

物理性質(zhì)

/\"四同"概念辨析

、物質(zhì)的性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì))\

/物質(zhì)的組成與分類-4樹狀分類法

物理變化\

/\物質(zhì)的分類/交叉分類法

\物質(zhì)的變化1

讀變化)

\1/\無機(jī)物的樹狀分類圖

單質(zhì).氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系U

/祗念

金屬一一氧化物一藏——鹽轉(zhuǎn)化關(guān)系\

/物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化/-------------

化、及轉(zhuǎn)化關(guān)系—、/本質(zhì)

---------------------U卜物質(zhì)的性質(zhì)、變

\分好

非金屬一氧化物一酸一鹽轉(zhuǎn)化關(guān)系M/

同一元素不同價杳的轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系/\/J

強(qiáng)制弱規(guī)律/

\分散系膠體本質(zhì)特征

難揮發(fā)制易揮發(fā)的規(guī)律\常見的轉(zhuǎn)化規(guī)律/-1

\/膠體的分類

易溶制難溶的規(guī)律/、膠體.

'k膠體的制普

\膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

【知識點精準(zhǔn)記憶】

一、物質(zhì)的組成與分類

(一)物質(zhì)的組成

宏觀角度微觀角度

1.元素與物質(zhì)的組成

(1)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

(2)物質(zhì)：宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。

(3)元素的存在形態(tài)

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

2.純凈物和混合物的辨析

⑴純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

⑵混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

3.同素異形體的解讀

(1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。

(2)形成方式

原子個數(shù)不同如。2和。3

原子排列方式不同如金剛石和石墨

⑶性質(zhì)差異：物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

［微點撥］

①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。若某物質(zhì)是由一種元素組成的不同單質(zhì)混合而成,

如02、03組成的混合氣體就是混合物。

②由同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物，如H2和D2、H20和D2。，由12c和

13c組成的石墨也是純凈物。

③冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CUSO4-5H2O)屬于純凈物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙

烯)屬于混合物而不是純凈物。

(二)物質(zhì)的分類

1.交叉分類法——從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類

‘按金屬陽離子

NaCl按陰離子是否含有多元酸的不

進(jìn)行分類完全電離酸根離子進(jìn)行分類

，二f一、7XCaCO3k

（碳酸鹽￡5；、）拓Mg鹽）

l-L....A^{Na2co3W/......i......

按酸根陰離子按酸根離子是否含有氧原子

進(jìn)行分類進(jìn)行分類

KHCO3

2.樹狀分類法——從不同層次對物質(zhì)進(jìn)行分類

⑴樹狀分類法

金屬單質(zhì)

單按照元素性質(zhì)

非金屬單質(zhì)

步組

一質(zhì)

成物

純稀有氣體

質(zhì)的

凈

元素按化合物的性質(zhì)酸、堿、鹽、

物

種類氧化物等

一

(按是化按化合物的離子化合物、

否

由合

物場組成和結(jié)構(gòu)共價化合物

同

種

一

物按在水溶液中或

質(zhì)電解質(zhì)、

質(zhì)

組

成熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電非電解質(zhì)

按在化學(xué)反應(yīng)氧化劑、

中得失電子還原劑

按分散系中分散質(zhì)

T混合物卜I溶液、膠體、濁液

粒子的直徑大小

(2)酸、堿、鹽的含義

電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸，分為強(qiáng)酸與弱酸、含氧酸與無氧

酸

酸等；但能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸，如NaHS04是一種鹽

電離出的陰離子全部是OIF的化合物是堿，分為強(qiáng)堿與弱堿、可溶性堿與

堿

難溶性堿等

由金屬陽離子(或鏤根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，分為可溶性鹽

鹽

與難溶性鹽，酸式鹽、堿式鹽與正鹽等

⑶無機(jī)物質(zhì)的樹狀分類法應(yīng)用

金屬單質(zhì)（Na、Cu、Fe等）

單非金屬單質(zhì)。出2、。2等）

（質(zhì)

稀有氣體（He、Ne、Ar等）

［酸性氧化物（SO?'CO?等）

堿性氧化物（NazO,MgO等）

氧化物

兩性氧化物（Al?。？等）

純〔其他（NaM,CO等）

網(wǎng)

物

按強(qiáng)弱［強(qiáng)酸（3、郎03、H2s。4等）

'［弱酸（H2s€）3、H2c。3等）

酸

一元酸（HC1、HI箏）

按電離出

二元酸等）

Z4Z3

化的H+數(shù)

1合1三元酸（H3P。4等）

物

格用翡（強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）

恢獨加（弱堿［N4?H2O,Fe（OH）3等］

堿

物一元堿（NaOH、KOH等）

按電離出

質(zhì)二元堿［Ba（OH）2、Ca（OH）2等］

的數(shù)

三元堿［Fe（OH%等］

（正鹽（Na,C（）3、Na2sO4等）

［鹽1酸式鹽（NaHC（）3>NaHSO4等）

?堿式鹽［C”（OH）2cO3等］

（溶液（NaQ溶液、KNO3溶液等）

分散系《濁液懸濁液

乳濁液

混合物【膠體［Fe（OH）3膠體等］

其他

［微點撥］

有關(guān)氧化物的易錯點

①金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn207是酸性氧化物，A12O3是兩性氧化物。

②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物。

③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如M112O7是金屬氧化物。

④堿性氧化物都是金屬氧化物。

⑤酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3都不溶于水,

也不與水反應(yīng)。

⑥與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+

H20,NO2不是酸性氧化物。

二、物質(zhì)的性質(zhì)、變化及轉(zhuǎn)化關(guān)系

（一）物質(zhì)的變化與性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化與性質(zhì)的關(guān)系

顏色、狀態(tài)、氣伴隨液化、汽

味、光澤、密度、化、熔化、溶解、

物理物理

熔點、沸點、溶凝固、升華、變

性質(zhì)變化

解性、導(dǎo)電性、形、粉碎、分儲

導(dǎo)熱性、硬度等沒有新物等變化

質(zhì)生成

決定尸物質(zhì)一決定.物質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷［性質(zhì)屋現(xiàn)出［變化

有新物質(zhì)

伴隨物質(zhì)變化

金屬性、非金屬，生成

和能量變化，

性、穩(wěn)定性、氧化學(xué)化學(xué)

實質(zhì)是舊化學(xué)

化性、還原性、性質(zhì)變化

鍵的斷裂和新

酸堿性等

化學(xué)鍵的生成

2.常見的物理變化和化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

三福蒸儲、分儲干儲

四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氧化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂

熔化、汽化、

十五化化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的

液化、升華

硬化

3.物理變化與化學(xué)變化的判斷

從宏觀

有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之為物理變化

上判斷

從微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂

上判斷的不一定是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化

（二）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化與轉(zhuǎn)化規(guī)律

1.化學(xué)反應(yīng)的分類

“化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為〈

置換反應(yīng)

、復(fù)分解反應(yīng)

化'離子反應(yīng)

按反應(yīng)中有無離子參與分為《

學(xué)、非離子反應(yīng)

<

反'氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為<

應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為《

不可逆反應(yīng)

,吸熱反應(yīng)

按反應(yīng)的能量變化分為"

、放熱反應(yīng)

2.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑴單質(zhì)、氧化物、酸（或堿）和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：

金屬單質(zhì)一也堿性氧化物也幺堿上一鹽

如：Na—^Na2O^^NaOH^^^Na2SO4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化。

②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：

非金屬單質(zhì)一乙酸性氧化物也幺酸工-鹽

如：S—^SO2^^H2SO3^MNa2SO3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。

⑵同一元素、不同價態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

H2s①S,②S02③S03―>H2s④04

寫出上述關(guān)系中標(biāo)號的化學(xué)方程式：

①2H2s+O2==2S1+2H2O；

②2H2s+SO2=3SJ+2H2O；

催化劑

③2so2+O2△2so3；

④Cu+2H2so4（濃）△==（：uS04+SO2T+2H2。。

［微點撥］

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個常見易錯點

①S燃燒不能直接生成S03而是生成SO2o

②AI2O3、Si02、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(0H)3、IfeSiCh、Fe(0H)3。

③NH3催化氧化不能直接生成NO2o

④Fe與C12反應(yīng)不能直接生成FeCho

⑤Fe與H+、CU2+>S、I2反應(yīng)不能直接生成Fe3+。

3.常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

⑴“強(qiáng)制弱”規(guī)律

分類實例離子方程式

酸CH3coONa+HClCH3coeT+H+===CH3coOH

堿FeCh+NaOHFe3++3OH-=Fe（OH）3^

氧化劑CI2+KIci2+2r=i2+2cr

Cu2++Fe=Cu+Fe2+

還原劑Fe+CuSO4

(2)“易溶制難溶”規(guī)律

2+

如Na2s04溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，其離子方程式為Ba+SOF=BaSO4b

⑶“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律

如濃磷酸與NaBr固體反應(yīng)：

H3PO4+NaBr=^==NaH2PCU+HBrf

三、分散系、膠體

(一)分散系

1.概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。

2.分類

⑴若按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分類，可分為9種分散系，如圖：

分散質(zhì)：氣液固

分散劑：氣液固

煙屬于固氣分散系；霧屬于液氣分散系；

懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。

⑵根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如下直觀地表示。

p—溶液一十——膠體》卜濁液——>

0Inm100nm分散質(zhì)粒子直徑

3.三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

單個小分子或離高分子或多分子集巨大數(shù)目的分子集

分散質(zhì)粒子

子合體合體

外觀均一、透明均一不均一、不透明

性穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

質(zhì)能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀

(二)膠體

1.本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑為1?100_nm。

2.制備Fe(OH)3膠體的實驗

⑴操作圖示:

⑵制備過程:

將燒杯中的蒸鐳水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體

呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

⑶化學(xué)方程式:

FeCh+3H2O0=Fe(OH)3(膠體)+3HCL

3.膠體的分類

按分氣溶膠霧、云、煙

散劑液溶膠Fe（0H）3膠體、蛋白質(zhì)溶液

狀態(tài)固溶膠煙水晶、有色玻璃

粒子膠分散質(zhì)粒子是很多小分子或離子的集合體，如Fe（0H）3膠

按分體體

散質(zhì)分子膠

分散質(zhì)粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液

體

4.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

丁達(dá)爾可見光束通過膠體時，會出現(xiàn)一條光亮的“通路”的現(xiàn)象（應(yīng)用：鑒

效應(yīng)別溶液和膠體）

膠體粒子聚集成較大顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過程。使

膠體聚沉的方法：①加入電解質(zhì)；②加入與膠粒帶相反電荷的膠

聚沉

體；③加熱（應(yīng)用：三角洲的形成；明磯、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制

豆腐）

在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。如帶正

電泳

電荷的Fe（0H）3膠體粒子向陰極移動（應(yīng)用：工廠靜電除塵）

膠體粒子不能透過半透膜，而溶液中的溶質(zhì)分子或離子可以透過

滲析

半透膜的現(xiàn)象（應(yīng)用：除去膠體中的電解質(zhì)）

［微點撥］

對膠體性質(zhì)的理解

⑴膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種電荷相

互排斥，不易聚集成較大的顆粒。

⑵膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，如因膠體粒子較大不能透過半透膜，可用滲析法提純膠

體。

⑶丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。

(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈

電中性。

(5)膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體

的聚沉，此過程屬于化學(xué)變化。

(6)不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉膠體粒子不帶電荷。有電泳現(xiàn)象的膠體是因為膠粒吸附

帶電的粒子而帶電。

【典例剖析】

考點一：物質(zhì)的組成與分類

L按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，硫酸應(yīng)屬于

①酸②能導(dǎo)電的純凈物③含氧酸④混合物

⑤化合物⑥二元酸⑦強(qiáng)電解質(zhì)

A.①②③④⑦B.①③⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】

①硫酸的水溶液中電離生成的陽離子都是氫離子，從結(jié)構(gòu)分類屬于酸，故①正確;②純凈的硫

酸中沒有能夠自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故②錯誤；

③硫酸由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，屬于含氧酸，故③正確；

④、⑤硫酸由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故④錯誤、⑤正

確;Imol硫酸可電離出2moi氫離子，屬于二元酸，故⑥正確；

⑦硫酸在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故⑦正確;故選:B。

2.“混鹽”是指一種金屬陽離子(或鏤根)與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，氯化硝酸鈣Ca(N03)Cl

就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是指含有兩種或者兩種以上金屬陽離子(或鏤根)和一種酸根離子構(gòu)

成的鹽如KA1(SO4)2?12H2。。下列化合物中屬于混鹽的是()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.Na3AlF6D.Cu2(OH)2CO3

【答案】A

【解析】

A、CaOJ的化學(xué)式可以寫成Ca(ClO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根離子構(gòu)成

的，因此屬于混鹽，故A正確；B、(NH)Fe(SOj含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是

混鹽，故B錯誤；C、Na3Al耳只有一種酸根離子，故C錯誤；D、C%(OH)2cO3含有一種陽

離子、一種酸根陰離子和氫氧根離子的鹽，屬于堿式鹽，故D錯誤；故選A.

3.“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云生處有人家”是唐代詩人杜牧的詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)

的說法正確的是()

A.白云和霧霾的組成成分相同

B.白云和霧霾都只通過物理變化形成

C.若山石的主要成分為石灰石，則水泥、玻璃和煉鐵工業(yè)上都要用到它

D.若山石的主要成分為正長石(KQ.AlQs-6822)，則該物質(zhì)在分類上屬于氧化物

【答案】C

【解析】

云是由在空中懸浮的小水滴、小冰晶聚集形成的，而霧霾包含可吸入顆粒物等，A項錯誤；霧

霾的形成涉及物理變化和化學(xué)變化，B項錯誤；制取水泥以石灰石和黏土為主要原料，制取普

通玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英砂，煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，

C項正確；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，正長石屬于硅酸鹽，不

屬于氧化物，D項錯誤。

4.閱讀下列科普短文并填空：燃料電池是一種活性電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等特

點。例如，氫氧燃料電池在工作時，從負(fù)極連續(xù)通入①氫氣，從正極連續(xù)通入②氧氣，二者在

電池內(nèi)部(含有③H2sO,或④KOH等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成⑤HQ,同時產(chǎn)生電能。除了應(yīng)、

⑥CH,、⑦CR50H等也可以作為燃料電池的燃料。目前已研制成功⑧A1⑨空氣燃料電池，它可

以代替⑩汽油為汽車提供動力，也可以用做照明電源。

⑴在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填序號，下同)；屬于氧化物的是

.;屬于酸的是;屬于堿的是;屬于非電解質(zhì)的是;屬于有機(jī)物

的是。

⑵從物質(zhì)的類別來看，兄、。2、A1都屬于o

(3)除H?。外，電解質(zhì)還有o

【答案】

(1)⑨⑩；⑤；③；④；⑥⑦；⑦⑩

(2)單質(zhì)

(3)③④

【解析】

(1)空氣和汽油屬于混合物；水屬于氧化物；硫酸屬于酸；氫氧化鉀屬于堿；甲烷和乙醇

屬于非電解質(zhì)；乙醇和汽油屬于有機(jī)物。

(2)H?、。2、A1都屬于單質(zhì)。

(3)除H?。外，電解質(zhì)還有硫酸和氫氧化鉀。

5.分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法?，F(xiàn)有NH3、CO、Na2O2>Cu、耳、SOC"等物質(zhì)，根據(jù)它們的

組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類:

量f|A組|

能否與坨化合

甲組卜

生成氣態(tài)氧化物王皂|B組|

組成物質(zhì)的

I題給物質(zhì)卜元素種類多少

!,國1能否與

“性.?［何?

飛闡電0反應(yīng)與兄。反應(yīng)后所

得到的溶液酸做性酸性「「耐

(1)淡黃色固體最終位于組，它的電子式為該物質(zhì)與水反應(yīng)，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，

則有mol該物質(zhì)參與反應(yīng)。

(2)寫出實驗室制備I組中氣體的化學(xué)方程式0

(3)B組中的物質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式o

(4)II組中的物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】

(1)I；Na，［：6：6：廣Na+；2

△

(2)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

+2+

(3)3Cu+8H+2NO；^3CU+2NOT+4H2O

(4)H2O+SOC122HC1+SO2T

【解析】

由圖中信息可推出甲組物質(zhì)為單質(zhì)，乙組物質(zhì)為化合物，A組為F。，B組為Cu,C組為CO,

I組為NH3,Na2O2,II組為SOC12o

(1)淡黃色固體為Na。?，可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，最終位于I組，NaQ0是由鈉離子

和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，其電子式為Na+［：0：0：『-Na+,根據(jù)

2m2。2+2凡。——4^。11+。2T可知，Na?。?與水反應(yīng)，若有2moi電子轉(zhuǎn)移，則有2moiNa2O2

參與反應(yīng)。

(2)I組中的氣體為NH3,實驗室通過加熱氟化餒和Ca(OH)2固體混合物制備氫氣，其化學(xué)方

△

程式為2NH4cl+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3T+2H2Oo

(3)B組中的物質(zhì)為銅，銅能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O0

(4)II組中的物質(zhì)為SOQ,SOJ與水反應(yīng)生成HC1和二氧化硫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

H2O+SOC12^2HC1+SO,T。

6.下圖是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的

知識，按要求填空：

Na、Cl2、NH3.CaO、Na2O2xSO2

"H2O

A組：NH3XCaO、SO2B組：Na、Cl2xNa2O2

水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水既不作氧化劑

也不作還原劑

(1)根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是o

(2)A組中的CaO常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬類別為—(填序號)。

①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物

(3)D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:

（4）F組中與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的數(shù)量之比為1：1的物質(zhì)是-0（填化學(xué)式）。

（5）寫出水既做氧化劑又做還原劑的化學(xué)方程式。

【答案】

（1）是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價變化）

（2）①③

（3）NH3.H2O：——+OH"

（4）Cl?、Na2O2

（5）2H2O-2H2T+O2T

【解析】

（1）由分類圖可知，A組中各物質(zhì)與水反應(yīng)時，沒有元素發(fā)生化合價變化，都屬于非氧化還

原反應(yīng)，沒