2026屆貴州省鳳岡縣二中高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是A．Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對(duì)分子質(zhì)量相同的酯B．X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1molX與1molY最多能反應(yīng)的NaOH量相同D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為42、我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種新化合物(如圖所示)，W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZB．四種元素中，簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是YC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞XD．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH(CH3)CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物敘述不正確的是A．1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出1mol氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．能發(fā)生加聚反應(yīng)4、被稱為“國(guó)防金屬”的鎂，60%來(lái)自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/℃2852714A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg5、將Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，則下列情況錯(cuò)誤的是A．充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+B．充分反應(yīng)后，若容器中還有大量Fe3+，則一定還有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC．充分反應(yīng)后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，則不可能還有Fe和Fe3+D．充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+6、最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C．在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實(shí)際上是同一種物質(zhì)7、下列說(shuō)法不正確的是（）A．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱D．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物8、下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）D．由置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性9、常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B．甲基橙顯黃色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-10、氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素的電負(fù)性：N>O>HB．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊．鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②D．水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長(zhǎng)11、下列離子方程式書寫正確的是A．Na2O2與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2↑B．Fe3O4與稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD．過(guò)量小蘇打與澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O12、下列表示正確的是A．HCl的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC．水分子的比例模型： D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C13、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，分析判斷下列說(shuō)法正確的是元素符號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．A單質(zhì)能從B的簡(jiǎn)單氫化物中置換出B單質(zhì)D．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體14、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列選項(xiàng)正確的是()A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAB．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA15、下列說(shuō)法正確的是()A．由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C．直徑介于1~100nm之間的微粒稱為膠體D．不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水16、放射性同位素131I，其左上角數(shù)字“131”表示（）A．質(zhì)量數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)17、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖分析N電極為電池的正極B．陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－C．OH－通過(guò)離子交換膜遷向左室D．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)18、已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．19、下列不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是A．HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4B．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃C．BrCl＋H2O→HBrO＋HCl為非氧化還原反應(yīng)D．HBr的分解溫度低于HCl20、關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3

溶液和

NaHSO3溶液，下列說(shuō)法正確的是A．滴加酚酞后溶液均變紅B．滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C．滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D．所含陽(yáng)離子的總濃度相等21、根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO22、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()A．氧化性：SeO2>SO2 B．熱穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．沸點(diǎn)：H2S<H2Se D．酸性：H2SO3>H2SeO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是______。（2）G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）若G結(jié)構(gòu)為①請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。②2由B生成C的化學(xué)方程式為__。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無(wú)機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______________(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究和的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)及試劑編號(hào)無(wú)色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無(wú)色20.20mL深黃色無(wú)色30.25mL淺黃色藍(lán)色40.30mL無(wú)色藍(lán)色（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：經(jīng)康康同學(xué)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設(shè)：溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號(hào)）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學(xué)提出，僅通過(guò)潤(rùn)濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成，理由是_______，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了。26、（10分）2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題予以報(bào)道，報(bào)道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。②先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。④向?yàn)V液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號(hào)）。___________（2）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應(yīng)物為_______；D中應(yīng)選用的液體為_______。（3）步驟②讓______裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是________________；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象__________________。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個(gè)為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開________((填標(biāo)號(hào))。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點(diǎn)燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關(guān)閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：________________________。28、（14分）某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中，同時(shí)通入0.1molCO（g）和0.1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝akJ·mol－1。測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。（1）0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_______________。（2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________（用分?jǐn)?shù)表示）。（3）①已知：I.H2的燃燒熱△H＝－285.8kJ·mol－1；II.CO的燃燒熱△H＝－283kJ·mol－1；III.H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44kJ·mol－1。則a＝_______。②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________（填字母）。A升高溫度B增大壓強(qiáng)C通入H2O（g）D移走CO2（g）（4）T1溫度下，某時(shí)刻另一實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c（CO）＝0.6mol·L－1、c（H2O）＝1.6mol·L－1，c（H2）＝0.4mol·L－1，c（CO2）＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)在下－時(shí)刻將____（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”），判斷依據(jù)是_______。29、（10分）近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；該反應(yīng)在_____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進(jìn)行（2）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定溫度下的定容容器中，能說(shuō)明上述平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_______________。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化C．v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化（3）若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如下圖所示。①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)_____vA(逆)(填“>"、“<”或“=”)。③圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A、X的分子式為C23H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量是380，Y的分子式為C21H22O4，相對(duì)分子質(zhì)量是338，相對(duì)分子質(zhì)量相差42，當(dāng)Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)相當(dāng)于增加C3H6，即相對(duì)分子質(zhì)量增加42，所以當(dāng)Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對(duì)分子質(zhì)量相同的酯，故A正確；B、X中沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、X中含有酯基和羧基，當(dāng)與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生羧基和酚羥基，所以1molX與最多能反應(yīng)3molNaOH，Y中含有羧基和酚羥基，所以1molY最多能反應(yīng)2molNaOH，故C錯(cuò)誤；D、手性碳的要求是需要連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，所以室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為3，故D錯(cuò)誤故選A；2、D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，由圖可知Y可形成1個(gè)共價(jià)鍵，W可形成3個(gè)共價(jià)鍵，可知Y為F元素，W為N元素；X、Z同一主族，且X可形成X=Z鍵，可知X最外層有6個(gè)電子，則X為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍琖為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素。A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-＞O2-＞F-，即簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越弱，離子的還原性就越強(qiáng)，在上述四種元素中，元素非金屬性最弱的是S元素，故還原性最強(qiáng)的是S2-，即簡(jiǎn)單離子還原性最強(qiáng)的是Z，B錯(cuò)誤；C．氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點(diǎn)更高，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W＜X，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系。明確元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，而氫化物沸點(diǎn)高低則與分子間作用力及氫鍵有關(guān)。3、A【解析】A、1molCH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有1mol羥基，與足量金屬鈉反應(yīng)放出0.5mol氫氣，故A錯(cuò)誤；B、CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳雙鍵，所以具有烯烴的性質(zhì)，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有醇羥基，所以具有醇的性質(zhì)，在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D.CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)。CH2＝CHCH(CH3)CH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以應(yīng)具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等。4、D【解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過(guò)和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過(guò)電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。【詳解】A.Mg(OH)2不導(dǎo)電，無(wú)法電解，A不正確；B.海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質(zhì)的MgCl2溶液，B不正確；C.MgO不導(dǎo)電，其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但其熔點(diǎn)很高，不適合制備Mg，C不正確；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg，該流程與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。答案：選D。【點(diǎn)睛】海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得，一般不用氫氧化鈉，在海水中加石灰乳過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。5、B【解析】試題分析：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu；A．反應(yīng)后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在，故A正確；B．若FeCl3有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e、Cu都不能存在，故B錯(cuò)誤；C．充分反應(yīng)后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，則不可能還有Fe和Fe3+，故C正確；D．充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正確；答案為B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵；在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題。6、C【解析】A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體，由于物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)改變，所以發(fā)生的是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；C．在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合，正確；D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，因此實(shí)際上是兩種不同的物質(zhì)，錯(cuò)誤。答案選C。7、D【詳解】A．IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀，故A正確；B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，由于水分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)也高，故B正確；C．同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D．鈁為堿金屬最后一種元素，堿金屬族從上到下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合氧能力增強(qiáng)，在空氣中燃燒會(huì)生成越來(lái)越復(fù)雜越來(lái)越多的氧化物，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。8、C【解析】A.因?yàn)樵摲磻?yīng)是非自發(fā)的，不能根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4通電__CuSO4＋H2↑推出Cu還原性比H2強(qiáng)的結(jié)論B.因?yàn)樵撊芤褐蠬+濃度很小，此時(shí)H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2S中硫元素顯-2價(jià)，SO2中硫元素顯+4價(jià)，Na2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則Na2S完全轉(zhuǎn)化為S和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中碘元素化合價(jià)由I2的0價(jià)升高到NaIO3中的+5價(jià)，I2失去電子是還原劑，表現(xiàn)還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【詳解】A．能使KSCN變紅的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+能將I-氧化：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，A選項(xiàng)不符合題意；B．甲基橙顯黃色的溶液pH＞4.4，可能呈堿性，NH4+在堿性較強(qiáng)的溶液不能大量存在，B選項(xiàng)不符合題意；C．0.10mol/L的明礬溶液中含Al3+，能和HCO反應(yīng)：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以不能大量共存，C選項(xiàng)不符合題意；D．使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存，也不相互反應(yīng)，所以能大量共存，D選項(xiàng)符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】分析離子能否大量共存時(shí)，要留意題中隱含的條件。10、C【詳解】A.同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，則元素的電負(fù)性：O>N>H，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑海c題意不符，B錯(cuò)誤；C.②時(shí)，最外層電子躍遷到3p能級(jí)，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。11、D【詳解】A.Na2O2與水反應(yīng)，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，離子方程式為：，故D正確；故選：D。12、D【解析】HCl的電子式，故A錯(cuò)誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故B錯(cuò)誤；水分子的比例模型：，故C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。13、C【解析】短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，則A．鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序?yàn)椋篎-＞Na+＞Al3+，B錯(cuò)誤；C．F2極易和水反應(yīng)置換出氧氣，C正確；D．磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵的化合價(jià)有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，鐵粉與足量硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA，若鐵足量，鐵失去電子數(shù)是0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1molCl2與堿參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Na是+1價(jià)的金屬，1molNa與O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O、Na2O2，還是生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項(xiàng)C正確；D.微粒的還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，2molI-已經(jīng)反應(yīng)完全，所以共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故本題合理選項(xiàng)是C。15、A【解析】由NaH2PO2是正鹽，說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫，所以H3PO2是一元酸，故A正確；由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2、O3，由氧元素組成，但屬于混合物，故B錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，故C錯(cuò)誤；不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，也可能不與堿反應(yīng)，如CO與酸堿都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。16、A【解析】元素符號(hào)左上角標(biāo)注質(zhì)量數(shù)，故A正確。17、B【解析】原電池的內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。根據(jù)內(nèi)電路帶電粒子移動(dòng)方向可知，圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極。則與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，與P型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯(cuò)誤；B．與N型半導(dǎo)體相連的Pt電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－，故B正確；C．圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過(guò)，為陰離子交換膜，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故OH－通過(guò)離子交換膜遷向右室，故C錯(cuò)誤；D．陰極反應(yīng)生成的OH-在陽(yáng)極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】（1）原電池中離子移動(dòng)方向是：“陽(yáng)正陰負(fù)”，即陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（2）電解池中離子移動(dòng)方向是：“陽(yáng)陰陰陽(yáng)”，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。18、C【詳解】A．由反應(yīng)②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應(yīng)③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應(yīng)①知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無(wú)法除去，故D不符合題意；答案選C。19、B【分析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣反應(yīng)的難易程度、對(duì)鍵合電子的吸引，與變價(jià)金屬反應(yīng)是金屬元素的化合價(jià)等角度判斷?！驹斀狻緼．應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，即HClO4＞HBrO4，故A不符合；B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣會(huì)將亞鐵離子，產(chǎn)物分別是鐵離子，鐵離子在溶液中呈現(xiàn)淺黃色，不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故B符合；C．BrCl中氯為-1價(jià)說(shuō)明氯原子吸引電子能力強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故C不符合；D、HBr的分解溫度低于HCl，說(shuō)明HBr較不穩(wěn)定，則可說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故D不符合；故選B。20、B【解析】A.NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3溶液顯酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液溶液變紅，故A錯(cuò)誤；B.向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.NaHCO3溶液滴加氯水可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而NaHSO3溶液滴加氯水要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硫酸鈉和鹽酸，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO3-的電離是主要的，則兩溶液所含陽(yáng)離子的總濃度不相等，故D錯(cuò)誤；答案為B。21、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。22、B【分析】硒()與同主族，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性：＞，可知非金屬性，B錯(cuò)誤；C．不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D．酸性：，不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱比較：1、簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；元素金屬性強(qiáng)弱比較：1、金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯消去反應(yīng)加聚反應(yīng)：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I?！驹斀狻浚?）A為，化學(xué)名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學(xué)方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基，則有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導(dǎo)的思維訓(xùn)練，難度中等。24、第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。25、bI2易升華，也會(huì)使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)濕潤(rùn)的淀粉試紙濕潤(rùn)的淀粉試紙無(wú)明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說(shuō)明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無(wú)色，NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2；取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤(rùn)的淀粉試紙直接檢驗(yàn)氣體驗(yàn)證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍(lán)證明產(chǎn)生了氯氣?！驹斀狻?1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說(shuō)明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3?+6I?+6H+═Cl?+3I2+3H2O；(2)①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，無(wú)色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，a．碘水中含碘單質(zhì)，不能驗(yàn)證，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故b符合要求；c．NaClO3過(guò)量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應(yīng)，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進(jìn)一步佐證其中含有IO3?，所選試劑為b；②由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍(lán)，僅通過(guò)潤(rùn)濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成，補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙無(wú)明顯變化，則進(jìn)一步佐證實(shí)驗(yàn)4中生成了。26、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑濃氨水飽和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3過(guò)濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)【解析】工業(yè)制取碳酸氫鈉的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳。考慮到氨氣的溶解度過(guò)大，需要注意防倒吸，所以要從c口通入氨氣（干燥管防倒吸），從d通入二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)該選用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以裝置為A，考慮到鹽酸揮發(fā)，應(yīng)該先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液（裝置D），除去揮發(fā)的HCl。則裝置B為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。根據(jù)上述分析得到：（1）裝置的連接順序?yàn)椋篴接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑。裝置B為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，選用的方法是將濃氨水滴加到氧化鈣上。D中為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去揮發(fā)的HCl。（3）為保證氨氣先通入，所以要先讓B裝置進(jìn)行反應(yīng)。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。無(wú)水氯化鈣的作用是吸收氨氣（生成CaCl2·8NH3）。（5）碳酸氫鈉從溶液中析出，經(jīng)過(guò)濾得到固體。（6）氯化銨受熱會(huì)分解為氨氣和氯化氫氣體，而氯化鈉對(duì)熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉固體，即如果主體是大量的氯化銨，其受熱分解后固體會(huì)大量減少?？紤]到低溫下氨氣和HCl不共存，反應(yīng)得到NH4Cl固體，所以實(shí)驗(yàn)為：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。點(diǎn)睛：本題的（3）需要注意氨氣和二氧化碳的通入順序。為了保證溶液中能出現(xiàn)碳酸氫鈉成，就要保證溶液中大量的碳酸氫根。實(shí)際碳酸氫根的生成時(shí)由如下反應(yīng)得到的：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛容^小，先通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中的碳酸濃度較小，再通入氨氣得到的碳酸氫銨的濃度也不會(huì)大；反過(guò)來(lái)先通入氨氣，因?yàn)榘睔庠偎械娜芙舛葮O大，會(huì)得到高濃度的氨水，再通入二氧化碳與之反應(yīng)，就會(huì)得到高濃度的碳酸氫銨。27、

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NONa2CO3、NaOH干燥管堿石灰acebdf【解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實(shí)驗(yàn)的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉(zhuǎn)化為NO；（3）從B裝置出來(lái)的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質(zhì)的生成，用堿石灰吸收CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮進(jìn)入B中并與水反應(yīng)，生成了硝酸和NO，硝酸和銅反應(yīng)生成NO,D裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。（3）從B裝置出來(lái)的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加干燥管，藥品名稱是堿石灰。（4）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)閍cebdf；（5）D中反應(yīng)的離子方程式。28、0.003mol·L－1·min－1－41.2CD向正反應(yīng)方向進(jìn)行＜K，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【分析】(1)利用，同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率其數(shù)值之比等于計(jì)量數(shù)之比；(2)利用三等式，求解平衡常數(shù)；(3)①利用蓋斯定律，求解反應(yīng)熱；②根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)；(4)利用濃度商Qc和K的關(guān)系，判斷平衡移動(dòng)方向?！驹斀?/p>