2026屆遼寧省鳳城市通遠(yuǎn)堡高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖所示裝置中，屬于原電池的是A． B． C． D．2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油3、短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序數(shù)依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的單質(zhì)通常狀況下呈氣態(tài)，W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，且x+y=z=1/2m。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫<Y<W B．W、M組成的化合物中可能含有非極性鍵C．簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度大?。篩<M D．X、Y、M組成的化合物一定是共價(jià)化合物4、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是（）A．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，最終可以生成2molNH35、某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表。試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無(wú)色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉品紅溶液褪色下列說(shuō)法正確的是()A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C．為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變6、實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g7、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-8、下圖是電化學(xué)膜法脫硫過(guò)程示意圖，電化學(xué)膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．b電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極反應(yīng)式為H2S+2e-=S2-+H2↑C．凈化氣中CO2含量明顯增加，是電化學(xué)膜中的碳被氧化D．工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L14CH4中含中子數(shù)為0.8NAC．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD．反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子10、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法正確的是A．由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)11、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去12、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LB．c、d兩點(diǎn)，值相等C．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等D．a(chǎn)→d點(diǎn)過(guò)程中，存在c(X－)=c(NH4+)13、通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)A．過(guò)氧化鈉和水 B．鋅和稀硫酸C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 D．生石灰和濃氨水14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NAB．1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后的原子數(shù)目為3NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA15、下列實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、17、實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰 B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體 D．用pH試紙測(cè)FeCl3溶液的pH值18、室溫時(shí)，等體積、濃度均為0.1mol/L的下列水溶液，分別達(dá)到平衡。①醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO+H+②醋酸鈉溶液：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?有關(guān)敘述中正確的是()A．加入等體積水后，只有②中平衡向右移動(dòng)B．加入等體積水后，①中c(OH?)增大，②中c(OH?)減小C．①和②中，由水電離出的c(H+)相等D．c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和：①>②19、今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：其推斷正確的是（

）A．① B．② C．③ D．④20、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是A．b、d兩極附近均有氣泡冒出B．甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)C．a(chǎn)、d兩極電極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+D．乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕21、為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7mol?L-1；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。廢液體積/L123固體質(zhì)量/ga0下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與CuB．當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C．廢液中c(Fe3+)=0.2mol?L-1D．要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NAB．由0.1mol雙氧水參加反應(yīng)生成氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NAC．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同D．2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__，是18e-分子的有__種。（3）寫(xiě)出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__。（填選項(xiàng)）A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵24、（12分）下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個(gè)軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為_(kāi)___________________。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)開(kāi)_________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。26、（10分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對(duì)H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①寫(xiě)出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式___________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是___________。②請(qǐng)寫(xiě)出下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1mol/LFe2(SO4)3溶液的體積/mLII30%H2O2溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mLO2的體積/mL1Ibcde2abdIIIfI＝_________，II＝_________，III＝________。(2)利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________。(3)該小組預(yù)測(cè)同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知___________法制取得到的催化劑活性更高，推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是___________。27、（12分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。[查閱資料]①BCl3的熔點(diǎn)為－107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（2）E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________________________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是___________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝____________________(填試劑名稱(chēng))的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_____(填序號(hào))。①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈③先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________________(填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。28、（14分）一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。回答下列問(wèn)題：（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是___________________________________；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入_________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4-5，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為_(kāi)_________________(填化學(xué)式)。（3）步驟⑦需在90-100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（4）測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________。29、（10分）黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅礦的過(guò)程中，其中一步反應(yīng)是；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）Cu+的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點(diǎn)較高的是_______，原因?yàn)開(kāi)____________________________________。（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_______；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為_(kāi)________（填圖中字母）。（3）離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有______個(gè)。（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)___________________pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出計(jì)算式即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】原電池的構(gòu)成需要①活潑性不同的兩電極，②電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路，④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A、左右兩極的電極材料相同，活動(dòng)性相同，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；B、Cu和Ag作電極，活動(dòng)性不同，且Cu能置換出Ag，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，有電解質(zhì)溶液，形成了閉合回路，能夠構(gòu)成原電池，B符合題意；C、乙醇不是電解質(zhì)溶液，也沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、硫酸溶液和硫酸銅溶液，處于不同的燒杯中，沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，D不符合題意；答案選B。2、B【解析】試題分析：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度線下，故B正確；C．固固加熱制取氣體，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中裝置錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．溫度計(jì)應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)定餾分的溫度，圖中伸到液體中，故D錯(cuò)誤；故選B.考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及混合物的分離、溶液的配制、氣體的制取、石油分餾等。3、B【分析】本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)掌握程度，以及對(duì)短周期主族元素單質(zhì)及其化合物化學(xué)性質(zhì)的掌握，本題的突破口是“W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的”，學(xué)生可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為L(zhǎng)i，如X為L(zhǎng)i，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為L(zhǎng)i，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；【詳解】W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為L(zhǎng)i，如X為L(zhǎng)i，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為L(zhǎng)i，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；A、簡(jiǎn)單離子半徑大?。篘3－>O2－>Na＋，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物為Na2S，只含有離子鍵，也有可能組成Na2Sx(x>1)，Sx2－內(nèi)還含有S－S非極性鍵，故B正確；C、氫化物分別是NH3、H2S，NH3與H2O之間形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度，H2S與H2O不能形成分子間氫鍵，因此NH3在H2O中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物NH4HS、(NH4)2S等離子化合物，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生可根據(jù)同主族性質(zhì)的相似性，推斷出Na和S形成的化合物可能是Na2S、Na2S2，Na2S只含有離子鍵，Na2S2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，同時(shí)平時(shí)學(xué)習(xí)中對(duì)一些課本上沒(méi)有的知識(shí)加以記憶，如Na和S可以形成Na2Sx(x>1)，這樣就不會(huì)認(rèn)為選項(xiàng)B不正確。4、C【詳解】A．催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑a表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，生成不同種元素氮?dú)滏I極性共價(jià)鍵的形成，故C項(xiàng)正確；D．如果向容器中放入1molN2和3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，最終可以生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、B【分析】實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無(wú)色，原因可能是混合體系中水太少，無(wú)法電離出銅離子，有白霧說(shuō)明有氣體液化的過(guò)程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無(wú)水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說(shuō)明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說(shuō)明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；C．冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒(méi)有氧氣，則無(wú)SO3生成，試管2、3中將無(wú)沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C?！军c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。7、B【分析】還原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過(guò)量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。8、C【分析】由題給示意圖可知，該裝置為電解池，H2S在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-和H2，電極反應(yīng)式為H2S+2e-=S2-+H2↑，則a極為陰極，b極為陽(yáng)極，S2-在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，電極反應(yīng)式為2S2-—4e-=S2?！驹斀狻緼.由分析可知，b極為陽(yáng)極，S2-在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，故A正確；B.由分析可知，a極為陰極，H2S在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-和H2，電極反應(yīng)式為H2S+2e-=S2-+H2↑，故B正確；C.硫化氫是酸性氣體，凈化氣中CO2含量明顯增加的原因是硫化氫氣體與熔融碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.由得失電子數(shù)目守恒可知，工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D正確；故選C。9、B【詳解】A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2SO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由于1個(gè)Na2SO4中含有2個(gè)Na+，所以0.05molNa2SO4中含Na＋數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L14CH4的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)14CH4中含有8個(gè)中子，則0.1mol14CH4中含有中子數(shù)目為0.8NA，B正確；C．100mL18mol·L－1濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=18mol/L×0.1L=1.8mol，若其完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量是0.9mol。但只有濃硫酸能夠與Cu反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行，故反應(yīng)生成SO2分子數(shù)小于0.9NA，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、A【詳解】A．由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在飽和溶液中最先析出，所以利用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；B．用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度太小，故B錯(cuò)誤；C．鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示反應(yīng)有2個(gè)不是氧化還原反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤。故選A。11、D【詳解】A．B中藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說(shuō)明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12、D【詳解】A.由圖可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7，所以c(X－)=c(NH4+),根據(jù)物料守恒c(X－)+c(HX)=(0.1mol/L50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正確；B.c、d兩點(diǎn)時(shí)，c(X－)/c(OH-)c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則c、d兩點(diǎn)的c(X－)/c(OH-)c(HX)相等，故B正確；C.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說(shuō)明X-與NH4+的水解程度相等，所以Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故C正確；D.a→d點(diǎn)過(guò)程中存在電荷守恒c(X－)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因?yàn)閍→d點(diǎn)過(guò)程中c(H+)>c(OH-)，所以c(X－)>c(NH4+),故D錯(cuò)誤。答案：D。13、B【分析】SO2與BaCl2不反應(yīng)，通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇或亞硫酸鋇，氣體為氨氣時(shí)生成亞硫酸鋇，氣體具有氧化性時(shí)可生成硫酸鋇沉淀，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣可氧化H2SO3生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與二氧化硫、氯化鋇不反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故B正確；C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．生石灰和濃氨水反生成氨氣，氨氣與二氧化硫、氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、C【詳解】A.1mol乙烯分子中含有6mol共價(jià)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯為0.1mol，分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NA，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)遵循物料守恒，反應(yīng)前原子總數(shù)與反應(yīng)后原子總數(shù)相等，反應(yīng)前1molNO與0.5molO2中原子總數(shù)為3NA，充分反應(yīng)后原子總數(shù)也為3NA，故B正確；C.乙醇溶液含有水，水中也含有氧原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目大于2NA，故C錯(cuò)誤；D.CaO2與CaS的摩爾質(zhì)量相等，平均摩爾質(zhì)量為72g/mol，7.2gCaO2與CaS的混合物為0.1mol，CaO2含有Ca2+和O22-，CaS中含有Ca2+和S2-，故離子總數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選C。15、B【詳解】A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e粉將Fe3+還原成Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3，故B錯(cuò)誤；C.向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液生成二氧化碳和二價(jià)錳離子，離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液碘離子被氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選B。16、A【分析】此題考的是離子共存問(wèn)題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，再?gòu)闹信袛嘣诖藯l件的環(huán)境中是否有離子會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存就是沒(méi)有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。17、C【詳解】A．金屬鋰密度比煤油低，則用石蠟保存金屬鋰，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅易與水形成硫酸銅晶體，則受潮的硫酸銅應(yīng)該烘干的方法干燥，故B錯(cuò)誤；C．熔融NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，則可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體，故C正確；D．FeCl3溶液是棕黃溶液，用pH試紙測(cè)FeCl3溶液的pH值時(shí)，影響pH的顏色變化，不能準(zhǔn)確根據(jù)試紙的變色讀出溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、B【詳解】A．加水促進(jìn)弱酸的電離，促進(jìn)鹽的水解，則①②均向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．加入等體積水后，醋酸溶液酸性減弱則①中c(OH?)增大，醋酸鈉溶液堿性減弱則②中c(OH-)減小，故B正確；

C．酸抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離，則①和②中，由水電離出的c(H+)不同，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中遵循物料守恒，則等體積等濃度的醋酸、醋酸鈉溶液中，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和：①=②，故D錯(cuò)誤；

故選：B。19、B【解析】A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、金屬鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成碳和氧化鎂，碳能夠與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，該選項(xiàng)中物質(zhì)滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C、C與水發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，而一氧化碳與水不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成甲酸，故C錯(cuò)誤；D、亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)不會(huì)生成溴化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。20、B【解析】甲為原電池，為鋼鐵的吸氧腐蝕，a（Fe）為負(fù)極，a電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；b（C）為正極，b電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。乙為電解池，c（C）為陽(yáng)極，c電極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；d（Fe）為陰極，d電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。A項(xiàng)，b極附近沒(méi)有氣泡冒出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲中變紅色的是正極，乙中變紅色的是陰極，原電池中的正極和電解池中的陰極都發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，d電極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲中鐵棒為原電池的負(fù)極被腐蝕，乙中鐵棒為電解池的陰極被保護(hù)，甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，錯(cuò)誤；答案選B。21、B【分析】由于氧化性Fe3+＞Cu2+，先發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；由題目中當(dāng)廢液超過(guò)0.5L時(shí)才能加測(cè)出Cu2+，可知當(dāng)廢液體積為0.5L時(shí)廢液中Fe3+和Cu2+恰好完全反應(yīng)，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則溶解的鐵與析出Cu的質(zhì)量相等，0.5L廢液中含有Cu2+為0.5L×0.7mol/L=0.35mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，可知消耗0.35molFe，生成0.35molCu，二者質(zhì)量之差為0.35mol×(64g/mol-56g/mol)=2.8g，故Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗Fe為2.8g÷56g/mol=0.05mol，故0.5L廢液中Fe3+為0.05mol×2=0.1mol，鐵粉為0.35mol+0.05mol=0.4mol，故鐵粉質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g?！驹斀狻緼．由題目中當(dāng)廢液超過(guò)0.5L時(shí)才能加測(cè)出Cu2+，可知當(dāng)廢液體積為0.5L時(shí)廢液中Fe3+和Cu2+恰好完全反應(yīng)，故當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后Fe有剩余，固體成分為Fe與Cu，故A正確；B．1L廢液與鐵粉反應(yīng)后，鐵粉無(wú)剩余，再加廢液發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．廢液中c(Fe3+)=0.1mol÷0.5L=0.2mol?L-1，故C正確；D．1L廢液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，前者消耗Fe為0.1mol，后者消耗Fe為0.7mol，要使Cu2+反應(yīng)完先要和Fe3+反應(yīng)，消耗鐵粉質(zhì)量m=(0.1+0.7)mol×56g/mol=44.8g，故D正確。

故選：B。22、A【解析】A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡(jiǎn)式CH2，含有2mol碳原子和4mol氫原子，含有的原子數(shù)為6NA，故A正確；B．過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，1mol過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol雙氧水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、兩溶液體積不明確，故兩溶液中含有的銨根離子的個(gè)數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)T218O分子含有2+2+10=14個(gè)中子，2.4gT218O的物質(zhì)的量為2.4g24g/mol=0.1mol，所含中子數(shù)為1.4NA，故D錯(cuò)誤；故選二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價(jià)，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價(jià)，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵，極性共價(jià)鍵，故答案為：A、B。24、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒(méi)有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。25、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過(guò)濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結(jié)束時(shí)通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說(shuō)明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過(guò)濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說(shuō)明含有CuCO3；由于澄清石灰水會(huì)帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會(huì)對(duì)計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開(kāi)始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會(huì)在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過(guò)用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說(shuō)明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算?！驹斀狻竣瘛⒊恋硎荂uCO3說(shuō)明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過(guò)濾的方法，其具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說(shuō)明含有CuCO3；由于澄清石灰水會(huì)帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。A加熱固體，C用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)有無(wú)水生成，B用澄清的石灰水檢驗(yàn)有無(wú)二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序?yàn)锳→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時(shí)生成CO2和H2O，定量檢驗(yàn)時(shí)，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為CABDE。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會(huì)對(duì)計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開(kāi)始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會(huì)在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過(guò)用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是：通過(guò)用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說(shuō)明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知?dú)溲趸~的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g·mol－1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m－）g，碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=(m－)÷m×100%=（1-）×100%。26、2H2O22H2O+O2↑秒表或計(jì)時(shí)器a時(shí)間(min或s)c淺H2O2分解放熱，使得B瓶溫度高，升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深微波水熱Co2+【詳解】(1)①過(guò)氧化氫在鐵離子催化下分解生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑；該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，即相同時(shí)間內(nèi)收集產(chǎn)生的氧氣的體積多少，所以使用的儀器有秒表或計(jì)時(shí)器；②在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)要控制鐵離子的濃度相同，時(shí)間相同，所以Ⅰ為a，Ⅱ時(shí)間(min或s)，控制過(guò)氧化氫和蒸餾水的體積總數(shù)相同，所以Ⅲ為c；(2)因?yàn)镠2O2分解放熱，使得B瓶溫度高，升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深，所以A瓶的顏色比B瓶淺；(3)微波水熱法使過(guò)氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高，從圖分析，x數(shù)值越大，過(guò)氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。27、2MnO4－＋10Cl－＋16H＋

=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合，加熱時(shí)易發(fā)生爆炸BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑隔絕空氣，密封保存堿石灰①NaOH【分析】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣；（2）在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）F中濃硫酸防水蒸氣進(jìn)入E中使BCl3水解，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來(lái)代替F+G裝置；（5）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)；②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低；③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉?！驹斀狻浚?）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要