2026屆江蘇省徐州市睢寧縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B．小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D．水玻璃暴露在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)2、下列為防止產(chǎn)生霧霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放B．對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D．尋找新能源，減少化石燃料的使用3、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．乙醇 B．銅 C．熔融氯化鉀 D．氨水4、已知熱化學(xué)方程式：，可據(jù)此得出的結(jié)論正確的是（）A．等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)D．這個(gè)變化過程中沒有新物質(zhì)生成5、相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶16、下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是()A．相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D．熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO37、已知阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為NA，下列說法正確的是（）A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，一定含有2NA個(gè)原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2混合氣體中含0.1NA個(gè)原子C．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.3NA8、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：

2：

1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：39、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純，無需進(jìn)行的操作是A．分液 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)10、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價(jià)是A．+4 B．+5 C．+6 D．+711、下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl12、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．還原性：Al＜Mg＜Na D．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si13、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO214、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．將78Na2O2與過量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．2mol

SO2與

1mol

O2反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA15、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述，不正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍B．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，其數(shù)值等于6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量D．氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，其數(shù)值等于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量16、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。19、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。20、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)開始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時(shí),停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時(shí),表明該裝置不漏氣。（2）研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。（2）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。（3）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2＋，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________（用字母代號(hào)填）。A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________；B：__________。②寫出通入C的化學(xué)方程式_____________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項(xiàng)正確；B.小蘇打在焙制糕點(diǎn)時(shí)分解產(chǎn)生，使糕點(diǎn)蓬松多孔，B項(xiàng)正確；C.煙花絢麗多彩是因?yàn)槠渲屑尤肓四承┙饘僭?，部分金屬元素在受熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生特定的顏色，但是鐵、鉑等金屬無焰色反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.水玻璃是的水溶液，在空氣中會(huì)吸收轉(zhuǎn)變成硅酸，D項(xiàng)正確；答案選C。2、A【解析】

A．停止冬季供暖，雖然減少有害物質(zhì)排放，但不符合客觀實(shí)際，A錯(cuò)誤；B．對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生，B正確；C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排，可以防止霧霾的產(chǎn)生，C正確；D．尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源，且可以減少霧霾的生成，D正確；答案選A。3、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。物質(zhì)能導(dǎo)電要么有自由移動(dòng)的電子，要么有自由移動(dòng)的離子，據(jù)此解答該題?！驹斀狻緼.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C項(xiàng)正確；D.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。【點(diǎn)睛】判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵：必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。4、A【解析】根據(jù)，石墨生成金剛石，反應(yīng)吸熱，等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故A正確；金剛石的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；金剛石與石墨不是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。5、A【解析】

相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶容積的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故合理選項(xiàng)是A。6、C【解析】

A．CO32-水解能力大于HCO3-，則Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故答案選C。7、B【解析】

A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，都含有NA個(gè)分子，但是單質(zhì)分子構(gòu)成不同，不一定都是雙原子分子，因此所含原子數(shù)不一定為2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2均為雙原子分子，則氣體中共含0.1NA個(gè)原子，故B正確；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的氫原子數(shù)也不為2NA，故C錯(cuò)誤；D．0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.6NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算；關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。8、B【解析】

不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。9、A【解析】

粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，需先將粗鹽溶解，再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，過濾除去沉淀，在濾液中加入鹽酸，用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水，無需用到分液操作，故答案選A。10、C【解析】根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設(shè)M的化合價(jià)是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。11、B【解析】分析：本題考查的通過實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)驗(yàn)證非金屬及其化合物的性質(zhì)，掌握萃取劑的選擇條件是關(guān)鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應(yīng)，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯(cuò)誤；C.銅和硝酸反應(yīng)，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。12、A【解析】

A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸，因非金屬性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合題意；B、因金屬性K>Na>Mg，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合題意；C、Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合題意；D、Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：Cl>S>P>Si，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為A。13、C【解析】N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。14、A【解析】

A．將78gNa2O2物質(zhì)的量==1mol，與過量CO2反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；B．SO2與

O2反應(yīng)生成的SO3

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，則2mol

SO2與

1mol

O2反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，2.24LSO3中物質(zhì)的量不是0.1nol，故C錯(cuò)誤；D．1molCl2和過量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，而1molCl2溶解于NaOH溶液，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。15、B【解析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學(xué)式一定時(shí)，摩爾質(zhì)量只與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，B不正確；C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，數(shù)值為98，與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量，D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】在平時(shí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，由于對(duì)摩爾質(zhì)量的理解不夠，我們常會(huì)受化學(xué)計(jì)量數(shù)的影響，把摩爾質(zhì)量當(dāng)成相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，其實(shí)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值，就等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。16、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，Cl元素被還原，A錯(cuò)誤；B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時(shí)，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。18、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。【詳解】⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】

①在實(shí)驗(yàn)室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是產(chǎn)生壓強(qiáng)差；④設(shè)法使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?！驹斀狻竣賹?shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進(jìn)行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強(qiáng)不變，因此只能通過減小上部氣體壓強(qiáng)的方法，具體操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨氣在水中溶解，使燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶?jī)?nèi)，形成噴泉現(xiàn)象；該實(shí)驗(yàn)的原理實(shí)質(zhì)上就是利用氨氣極容易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成足夠的壓強(qiáng)差，燒杯內(nèi)的水在大氣壓強(qiáng)作用下不斷進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無吸有水的膠頭滴管，若要引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，使水進(jìn)入燒瓶，可打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶?jī)?nèi)的氨氣受熱膨脹，玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出，氨氣與水接觸，使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減少，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶，即發(fā)生噴泉。20、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強(qiáng)酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。21、1～1002Fe3++