2026屆江蘇省徐州市睢寧縣第一中學高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B．小蘇打可用于焙制糕點C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D．水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質2、下列為防止產生霧霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，減少有害物質排放B．對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵等進行處理C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D．尋找新能源，減少化石燃料的使用3、下列物質中屬于電解質且能導電的是（）A．乙醇 B．銅 C．熔融氯化鉀 D．氨水4、已知熱化學方程式：，可據(jù)此得出的結論正確的是（）A．等量的金剛石儲存的能量比石墨高B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該反應是個放熱反應D．這個變化過程中沒有新物質生成5、相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內三種溶液物質的量濃度之比為（設燒瓶內液體未擴散到水槽里）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶16、下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是()A．相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D．熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO37、已知阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為NA，下列說法正確的是（）A．任何氣體單質在標準狀況下的體積為22.4L時，一定含有2NA個原子B．標準狀況下，1.12LH2和O2混合氣體中含0.1NA個原子C．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標準狀況下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.3NA8、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：

2：

1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：39、實驗室進行粗鹽提純，無需進行的操作是A．分液 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)10、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+711、下列實驗中用錯試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl12、下列各組物質性質比較不正確的是A．酸性強弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性強弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．還原性：Al＜Mg＜Na D．單質與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si13、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO214、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（

）A．將78Na2O2與過量H2O反應轉移的電子數(shù)為NAB．2mol

SO2與

1mol

O2反應生成的SO3

分子數(shù)為2NAC．標準狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA15、下列關于摩爾質量的敘述，不正確的是（）A．水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍B．2mol水的摩爾質量是1mol水的摩爾質量的2倍C．磷酸的摩爾質量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于6.02×1023個磷酸分子的質量D．氫氣的摩爾質量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于氫氣的相對分子質量16、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。（1）單質F的化學式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。18、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質的化學式：B__________、丙__________。（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。（3）寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：______。（4）反應③中的氧化劑是__________（寫化學式，下同），反應④中的還原劑是________。（5）寫出反應⑤的離子方程式______________________。19、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______________。②收集氨氣應使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實驗的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。20、某?；瘜W研究性學習小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實驗開始前,某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。（2）研究性學生小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是_______(填序號)。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣的化學方程式:____________21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。（2）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式______________________________________。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是________（用字母代號填）。A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A：__________；B：__________。②寫出通入C的化學方程式_____________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項正確；B.小蘇打在焙制糕點時分解產生，使糕點蓬松多孔，B項正確；C.煙花絢麗多彩是因為其中加入了某些金屬元素，部分金屬元素在受熱時會產生特定的顏色，但是鐵、鉑等金屬無焰色反應，C項錯誤；D.水玻璃是的水溶液，在空氣中會吸收轉變成硅酸，D項正確；答案選C。2、A【解析】

A．停止冬季供暖，雖然減少有害物質排放，但不符合客觀實際，A錯誤；B．對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵等進行處理可以減少霧霾的產生，B正確；C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排，可以防止霧霾的產生，C正確；D．尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源，且可以減少霧霾的生成，D正確；答案選A。3、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物是電解質。物質能導電要么有自由移動的電子，要么有自由移動的離子，據(jù)此解答該題?！驹斀狻緼.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故A項錯誤；B.銅是單質，不是電解質，故B項錯誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，能導電，故C項正確；D.氨水是混合物，不是電解質，故D項錯誤；答案為C?！军c睛】判斷一種物質是否為電解質的關鍵：必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電。4、A【解析】根據(jù)，石墨生成金剛石，反應吸熱，等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故A正確；金剛石的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；反應吸熱，故C錯誤；金剛石與石墨不是同種物質，故D錯誤。5、A【解析】

相同條件下，等體積的氣體的物質的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶容積的，溶液中的溶質是硝酸，其物質的量是NO2物質的量的。假設燒瓶的體積是1L，則n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，三種溶液中溶質的物質的量分別是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故合理選項是A。6、C【解析】

A．CO32-水解能力大于HCO3-，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故答案選C。7、B【解析】

A．任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，都含有NA個分子，但是單質分子構成不同，不一定都是雙原子分子，因此所含原子數(shù)不一定為2NA，故A錯誤；B．標準狀況下，1.12LH2和O2混合氣體的物質的量為0.05mol，H2和O2均為雙原子分子，則氣體中共含0.1NA個原子，故B正確；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則11.2L甲烷的物質的量不是0.5mol，含有的氫原子數(shù)也不為2NA，故C錯誤；D．0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.6NA，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算；關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。8、B【解析】

不妨設三種溶液的物質的量濃度均為amol/L，物質的量濃度與溶液體積無關，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。9、A【解析】

粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質，需先將粗鹽溶解，再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，過濾除去沉淀，在濾液中加入鹽酸，用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水，無需用到分液操作，故答案選A。10、C【解析】根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設M的化合價是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。11、B【解析】分析：本題考查的通過實驗方案的設計驗證非金屬及其化合物的性質，掌握萃取劑的選擇條件是關鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯誤；C.銅和硝酸反應，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。12、A【解析】

A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸，因非金屬性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合題意；B、因金屬性K>Na>Mg，故其最高價氧化物對應水化物的堿性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合題意；C、Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合題意；D、Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：Cl>S>P>Si，故其單質與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為A。13、C【解析】N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。14、A【解析】

A．將78gNa2O2物質的量==1mol，與過量CO2反應，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，轉移的電子數(shù)為NA，故A正確；B．SO2與

O2反應生成的SO3

反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，則2mol

SO2與

1mol

O2反應生成的SO3

分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，2.24LSO3中物質的量不是0.1nol，故C錯誤；D．1molCl2和過量的Cu反應，轉移電子數(shù)為2NA，而1molCl2溶解于NaOH溶液，反應轉移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故答案為A。【點睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。15、B【解析】

A.水的摩爾質量為18g/mol，氫氣摩爾質量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學式一定時，摩爾質量只與相對原子質量的測定標準有關，與物質的量無關，B不正確；C.磷酸的摩爾質量單位為g·mol－1時，數(shù)值為98，與6.02×1023個磷酸分子的質量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質量單位為g·mol－1時，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對分子質量，D正確。故選B?！军c睛】在平時利用化學方程式進行計算時，由于對摩爾質量的理解不夠，我們常會受化學計量數(shù)的影響，把摩爾質量當成相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積，其實，摩爾質量的數(shù)值，就等于該分子的相對分子質量。16、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產物，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質A是Fe2O3；金屬單質B能與強堿溶液反應，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質F是氫氣，化學式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！军c睛】本題考查無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質。18、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應為黃色，說明金屬單質A為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應生成氯化氫，和氫氧化鈉反應的金屬單質是金屬單質鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質C反應，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵?！驹斀狻竣畔铝形镔|的化學式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：；⑷反應③是氫氧化鈉和鋁反應，實質是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應的氧化劑是H2O，反應④是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應的還原劑是Fe；⑸反應⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】

①在實驗室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實驗利用的原理是產生壓強差；④設法使燒瓶內的氨氣從導氣管內逸出，與燒杯內的水接觸就可以形成噴泉。【詳解】①實驗室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質發(fā)生反應，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結合生成絡合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強不變，因此只能通過減小上部氣體壓強的方法，具體操作是將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內氨氣在水中溶解，使燒瓶內的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現(xiàn)象；該實驗的原理實質上就是利用氨氣極容易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小，燒瓶內外形成足夠的壓強差，燒杯內的水在大氣壓強作用下不斷進入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無吸有水的膠頭滴管，若要引發(fā)噴泉實驗，使水進入燒瓶，可打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶內的氨氣受熱膨脹，玻璃導管內的空氣趕出，氨氣與水接觸，使導氣管內的氣體壓強減少，燒杯內的水在外界大氣壓強作用下進入燒瓶，即發(fā)生噴泉。20、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質反應，而氯氣不與濃硫酸反應，則不能用來吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。21、1～1002Fe3++