2026屆江蘇省徐州市睢寧縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2026屆江蘇省徐州市睢寧縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是()A.用粘土焙燒制得的紅陶,陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B.小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)C.絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D.水玻璃暴露在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)2、下列為防止產(chǎn)生霧霾的措施中不可行的是A.停止冬季供暖,減少有害物質(zhì)排放B.對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理C.退耕還林,改善生態(tài)環(huán)境D.尋找新能源,減少化石燃料的使用3、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A.乙醇 B.銅 C.熔融氯化鉀 D.氨水4、已知熱化學(xué)方程式:,可據(jù)此得出的結(jié)論正確的是()A.等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)D.這個(gè)變化過程中沒有新物質(zhì)生成5、相同狀況下,在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體,并分別倒立在水槽里,充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里)A.1∶1∶1 B.2∶2∶3C.3∶3∶2 D.2∶2∶16、下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是()A.相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO37、已知阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為NA,下列說法正確的是()A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí),一定含有2NA個(gè)原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LH2和O2混合氣體中含0.1NA個(gè)原子C.常溫常壓下,11.2L甲烷(CH4)中含有的氫原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.3NA8、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液體積比為3:

2:

1時(shí),三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:39、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純,無需進(jìn)行的操作是A.分液 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)10、在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合價(jià)是A.+4 B.+5 C.+6 D.+711、下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是A.用堿石灰干燥氨氣B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl12、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是A.酸性強(qiáng)弱:HClO4<HBrO4<HIO4 B.堿性強(qiáng)弱:Mg(OH)2<NaOH<KOHC.還原性:Al<Mg<Na D.單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:Cl2、S、P、Si13、下列氣體中,既有顏色又有毒性的是()A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO214、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.將78Na2O2與過量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.2mol

SO2與

1mol

O2反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA15、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述,不正確的是()A.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol-1時(shí),其數(shù)值等于6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol-1時(shí),其數(shù)值等于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量16、ClO2是高效消毒滅菌劑,制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,該反應(yīng)中A.Cl元素被氧化 B.H2SO4是氧化劑C.SO2是還原劑 D.NaClO3是還原劑二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。(1)單質(zhì)F的化學(xué)式是___。(2)寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:__,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式__。(4)溶液I中所含金屬離子是__。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是__________(寫化學(xué)式,下同),反應(yīng)④中的還原劑是________。(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。19、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法,要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是___________,該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置,請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。20、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)開始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時(shí),停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時(shí),表明該裝置不漏氣。(2)研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.濃硫酸(3)寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題。(1)向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。(2)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定:取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中所含金屬陽離子有________________。(3)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是________(用字母代號(hào)填)。A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+。B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+。C.向試管中加入試液,先滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴加氯水,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+(4)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A:__________;B:__________。②寫出通入C的化學(xué)方程式_____________________________________________

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.因其紅棕色又稱“鐵紅”,常用于制作油漆、染料等,A項(xiàng)正確;B.小蘇打在焙制糕點(diǎn)時(shí)分解產(chǎn)生,使糕點(diǎn)蓬松多孔,B項(xiàng)正確;C.煙花絢麗多彩是因?yàn)槠渲屑尤肓四承┙饘僭?,部分金屬元素在受熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生特定的顏色,但是鐵、鉑等金屬無焰色反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.水玻璃是的水溶液,在空氣中會(huì)吸收轉(zhuǎn)變成硅酸,D項(xiàng)正確;答案選C。2、A【解析】

A.停止冬季供暖,雖然減少有害物質(zhì)排放,但不符合客觀實(shí)際,A錯(cuò)誤;B.對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生,B正確;C.退耕還林,改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排,可以防止霧霾的產(chǎn)生,C正確;D.尋找新能源,減少化石燃料的使用,有利于節(jié)約能源,且可以減少霧霾的生成,D正確;答案選A。3、C【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。物質(zhì)能導(dǎo)電要么有自由移動(dòng)的電子,要么有自由移動(dòng)的離子,據(jù)此解答該題?!驹斀狻緼.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.銅是單質(zhì),不是電解質(zhì),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,是電解質(zhì)。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,故C項(xiàng)正確;D.氨水是混合物,不是電解質(zhì),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案為C。【點(diǎn)睛】判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵:必須是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。4、A【解析】根據(jù),石墨生成金剛石,反應(yīng)吸熱,等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高,故A正確;金剛石的能量比石墨高,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;反應(yīng)吸熱,故C錯(cuò)誤;金剛石與石墨不是同種物質(zhì),故D錯(cuò)誤。5、A【解析】

相同條件下,等體積的氣體的物質(zhì)的量相等,氨氣和氯化氫極易溶于水,則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí),水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶;二氧化氮和水反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)方程式知,水會(huì)充入燒瓶容積的,溶液中的溶質(zhì)是硝酸,其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。假設(shè)燒瓶的體積是1L,則n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol,三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是:n(NH3)=n(HCl)=mol,n(HNO3)=mol×,三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=1L,V(HNO3)=L,根據(jù)c=知,三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等,所以其濃度之比為1:1:1,故合理選項(xiàng)是A。6、C【解析】

A.CO32-水解能力大于HCO3-,則Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng),故A正確;B.飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀,說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故B正確;C.分別滴加HCl溶液,反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,故C錯(cuò)誤;D.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱不易分解,較穩(wěn)定,故D正確;故答案選C。7、B【解析】

A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,都含有NA個(gè)分子,但是單質(zhì)分子構(gòu)成不同,不一定都是雙原子分子,因此所含原子數(shù)不一定為2NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LH2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,H2和O2均為雙原子分子,則氣體中共含0.1NA個(gè)原子,故B正確;C.常溫常壓下,氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,則11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol,含有的氫原子數(shù)也不為2NA,故C錯(cuò)誤;D.0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.6NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算;關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。8、B【解析】

不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L,物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān),NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L,MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L,AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L,所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3,故答案為B。9、A【解析】

粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì),需先將粗鹽溶解,再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀,過濾除去沉淀,在濾液中加入鹽酸,用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水,無需用到分液操作,故答案選A。10、C【解析】根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8,n=2,設(shè)M的化合價(jià)是x,則2x-2×7=-2,x=+6,故C正確。11、B【解析】分析:本題考查的通過實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)驗(yàn)證非金屬及其化合物的性質(zhì),掌握萃取劑的選擇條件是關(guān)鍵。詳解;A.氨氣和堿石灰不反應(yīng),堿石灰能吸水,故正確;B.酒精與水互溶,不能用酒精萃取水中的碘,故錯(cuò)誤;C.銅和硝酸反應(yīng),所以能用稀硝酸除去銅,故正確;D.氯化氫極易溶于水,而氯氣在氯化鈉中溶解度很小,所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,故正確。故選B。12、A【解析】

A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸,因非金屬性Cl>Br>I,故酸性HClO4>HBrO4>HIO4,故A符合題意;B、因金屬性K>Na>Mg,故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Mg(OH)2<NaOH<KOH,故B不符合題意;C、Al、Mg、Na為同周期元素,根據(jù)元素周期律可知,還原性:Al<Mg<Na,故C不符合題意;D、Cl、S、P、Si為同周期元素,根據(jù)元素周期律可知,非金屬性:Cl>S>P>Si,故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:Cl2、S、P、Si,故D不符合題意;故答案為A。13、C【解析】N2、CO2是無色、無毒氣體;CO有毒但無色;Cl2是黃綠色且有毒的氣體。14、A【解析】

A.將78gNa2O2物質(zhì)的量==1mol,與過量CO2反應(yīng),過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A正確;B.SO2與

O2反應(yīng)生成的SO3

反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,則2mol

SO2與

1mol

O2反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫不是氣體,2.24LSO3中物質(zhì)的量不是0.1nol,故C錯(cuò)誤;D.1molCl2和過量的Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,而1molCl2溶解于NaOH溶液,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤;故答案為A。【點(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體,而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。15、B【解析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol,前者是后者的9倍,A正確;B.在化學(xué)式一定時(shí),摩爾質(zhì)量只與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)有關(guān),與物質(zhì)的量無關(guān),B不正確;C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol-1時(shí),數(shù)值為98,與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量98g的數(shù)值相等,C正確;D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol-1時(shí),其數(shù)值為2,等于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量,D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】在平時(shí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),由于對(duì)摩爾質(zhì)量的理解不夠,我們常會(huì)受化學(xué)計(jì)量數(shù)的影響,把摩爾質(zhì)量當(dāng)成相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積,其實(shí),摩爾質(zhì)量的數(shù)值,就等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。16、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),失去電子,Cl元素被還原,A錯(cuò)誤;B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),失去電子,二氧化硫是還原劑,H2SO4是氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑,C正確;D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),失去電子,NaClO3是氧化劑,D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路,即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G,可知G是氫氧化鐵,則紅色物質(zhì)A是Fe2O3;金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),B是Al、F是H2、H是NaAlO2;Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,D是Al2O3、C是Fe;Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,則E是FeCl2;NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁,氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,J是Al(OH)3,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析,(1)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以單質(zhì)F是氫氣,化學(xué)式是H2。(2)沉淀J是Al(OH)3,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(3)溶液E是FeCl2,加入氨水時(shí),生成白色沉淀氫氧化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁,所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷,物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。18、AlHCl自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色,說明金屬單質(zhì)A為鈉,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則甲為氫氣,氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫,和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁,即B為鋁,鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng),根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵,F(xiàn)為氯化亞鐵,G為氯化鐵。【詳解】⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式:B為Al、丙HCl;⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀;⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:;⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng),實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中,因此反應(yīng)的氧化劑是H2O,反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,因此該反應(yīng)的還原劑是Fe;⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水,致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小打開夾子,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉【解析】

①在實(shí)驗(yàn)室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣;②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法;根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑;③噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是產(chǎn)生壓強(qiáng)差;④設(shè)法使燒瓶?jī)?nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出,與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?!驹斀狻竣賹?shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣,反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;②由于氨氣的密度比空氣小,極易溶于水,因此可用向下排氣法收集;氨氣是堿性氣體,能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物,因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進(jìn)行干燥;③氨氣是一種極易溶于水的氣體,在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,若要引發(fā)水上噴,由于外界大氣壓強(qiáng)不變,因此只能通過減小上部氣體壓強(qiáng)的方法,具體操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中,瓶?jī)?nèi)氨氣在水中溶解,使燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小,在外界大氣壓的作用下,水被壓到瓶?jī)?nèi),形成噴泉現(xiàn)象;該實(shí)驗(yàn)的原理實(shí)質(zhì)上就是利用氨氣極容易溶于水,致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小,燒瓶?jī)?nèi)外形成足夠的壓強(qiáng)差,燒杯內(nèi)的水在大氣壓強(qiáng)作用下不斷進(jìn)入燒瓶,形成噴泉;④如圖二中無吸有水的膠頭滴管,若要引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),使水進(jìn)入燒瓶,可打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,燒瓶?jī)?nèi)的氨氣受熱膨脹,玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出,氨氣與水接觸,使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減少,燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶,即發(fā)生噴泉。20、B水面保持不變C(濃)【解析】(1)裝置氣密性的檢查:連接好裝置后,用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系,向分液漏斗中加水并打開活塞,漏斗中的液面高度不變,說明氣密性良好;(2)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸和次氯酸具有酸性,鹽酸是強(qiáng)酸,能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng),而氯氣不與濃硫酸反應(yīng),則不能用來吸收殘余氯氣,答案選C;(3)濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng),濃鹽酸有還原性,二氧化錳有氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。21、1~1002Fe3++

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