湖南省邵東縣第十中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是目的分離方法原理A分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B分離溶于水中的碘單質(zhì)乙醇萃取碘單質(zhì)在乙醇中的溶解度較大C除去CO2中HCl氣體通入足量Na2CO3溶液中洗氣HCl會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)且產(chǎn)生更多CO2D除去KNO3固體中混雜的少量NaCl加水溶解配成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾KNO3和NaCl溶解度隨溫度變化有較大差異。A．A B．B C．C D．D2、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)D．第④步電解時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣3、若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（）A．1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C．同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等D．0℃、1.01×104Pa時(shí),11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA4、下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（）①量筒②錐形瓶③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．活潑金屬與活潑非金屬形成的都是離子鍵B．二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂，生成物中形成新的化學(xué)鍵。6、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）。A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液7、離子中共有n個(gè)電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A．n-2 B．n+2 C．n D．A-n8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

()A． B． C． D．9、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O

中含分子數(shù)為0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;⑤常溫常壓下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L.A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③10、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．將0.1molFeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA11、某反應(yīng)可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。則m的值為()A．4 B．2x C． D．712、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是：()A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S13、已知98％的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol／L，則49％的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能確定14、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時(shí)仰視觀察液面 D．定容時(shí)俯視觀察液面15、下列儀器可用于物質(zhì)的分離提純的是（）①蒸發(fā)皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研缽⑥蒸餾燒瓶⑦托盤(pán)天平⑧洗氣瓶A．②③④⑥⑧B．①②③⑥⑧C．①③⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧16、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－>Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫(xiě)出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫(xiě)），②寫(xiě)出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為_(kāi)_____________________________________19、過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類(lèi)呼吸之用。某學(xué)生為了驗(yàn)證過(guò)氧化鈉這一性質(zhì)，以：大理石(CaCO3)、稀鹽酸和過(guò)氧化鈉為藥品，制取O2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：(1)A為制取CO2氣體的裝置，根據(jù)題中所給藥品寫(xiě)出制取CO2的離子方程式________(2)B裝置的作用是________C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______(3)E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，寫(xiě)出其變化的化學(xué)方程式________20、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱(chēng)是______________，B儀器的名稱(chēng)是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。21、已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為_(kāi)__mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.乙醇與水互溶，不能通過(guò)分液法分離，故A錯(cuò)誤；B.乙醇與水互溶，不能作為分離溶于水中碘單質(zhì)的萃取劑，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl氣體應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)洗氣，故C錯(cuò)誤；D.因氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3的溶解度隨溫度的降低而急劇減小，則將混有少量NaCl的KNO3溶于配成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，析出硝酸鉀晶體，然后過(guò)濾即可除去氯化鈉雜質(zhì)，故D正確；答案選D。2、C【解析】

根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。則A、根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來(lái)源豐富，A正確；B、由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C、根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在電解產(chǎn)生Mg的同時(shí)也產(chǎn)生了氯氣，D正確。答案選C。3、B【解析】A.1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20℃下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯(cuò)誤；D.0℃、1.01×104Pa時(shí)的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要利用的一個(gè)基本關(guān)系是“0℃、1.01×105Pa時(shí)的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強(qiáng)改變，氣體摩爾體積隨之改變。4、C【解析】

量筒是不能加熱的儀器；試管、蒸發(fā)皿、坩堝為可直接加熱的儀器；錐形瓶、燒杯、燒瓶加熱需要墊上石棉網(wǎng)。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基以及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意能直接在酒精燈上加熱的儀器，了解常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵。5、D【解析】

A.活潑金屬與活潑非金屬形成的不一定都是離子鍵，例如鋁和氯形成的氯化鋁中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅可以制作半導(dǎo)體材料，硅是制造太陽(yáng)能電池板的主要材料，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂，生成物中形成新的化學(xué)鍵，D正確；答案選D。6、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。C.150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L?？梢?jiàn)溶液中Cl-濃度相等的合理選項(xiàng)是D。7、A【解析】

X原子得到2個(gè)電子形成X2-離子，由X2-離子中共有n個(gè)電子可知，X原子的電子數(shù)為n-2，由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為n-2，則X2-離子的質(zhì)子數(shù)為n-2，故選A?！军c(diǎn)睛】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，陰離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)是解答關(guān)鍵。8、A【解析】

A.取用液體時(shí)：①試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B.給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體不能超過(guò)其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會(huì)導(dǎo)致試管脫落，B錯(cuò)誤；C.膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會(huì)造成藥品的污染，C錯(cuò)誤；D.正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會(huì)燙傷手，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、D【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；②求出1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子來(lái)分析；③NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；④溶液體積不明確；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol?！驹斀狻竣贅?biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；②1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個(gè)鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個(gè)鈉離子，故正確；③NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個(gè)氧原子，故正確；④溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)誤；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子的體積大于22.4L，故錯(cuò)誤。故答案選：D?！军c(diǎn)睛】不同物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同時(shí)可以用最簡(jiǎn)式進(jìn)行物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算。10、C【解析】

A、1molCl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol，得到的電子數(shù)不一定為NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2NA個(gè)氫原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、64gSO2中物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11、A【解析】

根據(jù)原子守恒可知n＝2，則y＝4，x＝m。根據(jù)電荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y(tǒng)＝4，答案選A。12、D【解析】

A.HCl中只含共價(jià)鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故A不選；B.Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B不選；C.CO2中只含共價(jià)鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；D.CaCl2中只含離子鍵，Na2S中只含離子鍵，故D選；故選D。13、C【解析】

硫酸的濃度越大，密度越小，98%硫酸密度為ρ1，濃度c1；49%硫酸密度為ρ2，濃度c2；有ρ1>ρ2；所以根據(jù)可知，c1：c2=98%ρ1：49%ρ2=2ρ1：ρ2>2；c2<9.2mol/L答案選C。14、A【解析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。15、B【解析】

用于混合物分離或提純的操作有：過(guò)濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)、洗氣等，根據(jù)以上混合物分離與提純的操作方法判斷使用的儀器即可?！驹斀狻竣僬舭l(fā)皿是可用于蒸發(fā)濃縮溶液的器皿，可用于蒸發(fā)操作；②漏斗可用于過(guò)濾操作；③分液漏斗可直接用于分離互不相溶的液體；④表面皿是玻璃制的，圓形狀，中間稍凹，不能用于物質(zhì)的分離與提純；⑤研缽是實(shí)驗(yàn)中研碎固體試劑的容器，配有缽杵，不能用于物質(zhì)的分離與提純；⑥蒸餾燒瓶可以用蒸餾操作；⑦托盤(pán)天平是稱(chēng)量?jī)x器，不能用于物質(zhì)的分離與提純；⑧洗氣瓶可用于除雜；因此可用于物質(zhì)的分離提純的是①②③⑥⑧。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法，注意掌握常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及正確使用方法，明確常見(jiàn)的分離、提純混合物的方法是解答本題的關(guān)鍵。16、A【解析】在反應(yīng)①中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則MnO4－為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則Fe3＋為氧化劑，I元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則I2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反應(yīng)③中，Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則Fe3＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，綜上所述，各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗nO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，解題時(shí)注意判斷氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)是：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況正確判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2中混有的HCl氣體雜質(zhì)無(wú)水硫酸銅由無(wú)色變藍(lán)色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)原理和Na2O2與CO2生成碳酸鈉和氧氣分析解題。【詳解】(1)大理石和足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有揮發(fā)的HCl，則B裝置飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體雜質(zhì)；B裝置中出來(lái)的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；(3)若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說(shuō)明二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】考查鈉及其化合物的性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理與基本操作是解題關(guān)鍵，注意E中現(xiàn)象應(yīng)根據(jù)D中未反應(yīng)的CO2氣體來(lái)分析，這是易錯(cuò)點(diǎn)。20、冷卻水下口進(jìn)，上口出溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；