2026屆重慶市涪陵實驗中學化學高一上期中經典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－2、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液選用①B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體選用②C．分離四氯化碳中的溴單質選用③D．除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體選用④3、下列各組中兩種氣體的分子數一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強相同、體積相同的O2和H2C．質量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H44、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol5、20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說法不正確的是A．25℃時，飽和NaCl溶波的物質的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質量分數約為26.6%C．20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm36、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質是()A．兩者均有丁達爾效應 B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質粒子可通過濾紙7、1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關系（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法確定8、下列屬于堿性氧化物的是（）A．HCl B．CO2 C．CaO D．KOH9、下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為()①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤10、用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數為0.1NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA11、在兩份相同的Ba(OH)2

溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，其中a、b點的橫坐標相同。下列分析正確的是()。A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b

點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-C．a、d

兩點對應的溶液均顯中性D．C

點兩溶液中含有相同量的OH-12、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?113、已知某強氧化劑中的R元素被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原2.4×10－3mol至較低價態(tài)，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是A．－1 B．0 C．＋1 D．＋214、常溫下，相同物質的量濃度的下列溶液，導電能力最強的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉15、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是()A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－16、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．Na＋、SiO32-、OH－、NO3-D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。19、按要求填空(1)寫出下列儀器的名稱②_____________③____________④________________(2)分離出碘水中的碘應先選擇裝置____________(填I、II、III)進行操作；該分離提純的方法叫_____________；進行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：____________(填序號)①與碘水不反應②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度③與水不相容④密度要比水小如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機溶劑)作這種試劑，現象是________________20、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl?等雜質，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。（3）裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④過濾⑤溶解⑥加鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦21、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）（3）現需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42－、CO32-之間不反應與氫氧根也不反應，可以大量共存，A符合；B．溶液中Cu2+顯藍色，不能大量共存，B不符合；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；答案選A。2、A【解析】

A.植物油不溶于水，與水分層，可用分液的方法分離，A正確；B.氯化銨為固體，冷凝得不到液體，且不穩(wěn)定，可在試管中或坩堝中加熱分離，B錯誤；C.溴溶于水，不能用過濾的方法分離，可通過萃取、分液方法分離，C錯誤；D.二者都能與氫氧化鈉溶液反應,無法進行分離提純，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣分離，D錯誤；故合理選項是A。3、C【解析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強相同，則物質的量相同，即壓強也相同的情況下，兩種氣體的分子數相同，A錯誤；B、壓強、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數相同，B錯誤；C、質量相同的一氧化碳和氮氣，CO和N2摩爾質量相同，所以這兩種氣體的物質的量相同，即質量相同，兩種氣體的分子數相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質量不等，而CO和C2H4摩爾質量相同，所以物質的量不等，即兩種氣體的分子數一定不同，D錯誤；故選C。4、B【解析】

首先根據氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據圖象判斷參加反應的各離子的物質的量，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-，反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，還原劑I-的還原性強于還原產物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，B錯誤；C．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確；D．由B可知，碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正確。答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，解答本題時注意根據離子的還原性強弱結合圖象判斷反應的先后順序和各離子的物質的量，為解答該題的關鍵，也是易錯點，答題時注意體會。5、D【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是5.0mol·L-1，則25℃時大于5.0mol·L-1，選項A正確；B、設溶液的體積為1L，溶液的質量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質的物質的量為1L×5.0mol/L=5mol，質量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質的質量分數為×100%=26.6%，選項B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查的主要知識是關于溶液的物質的量濃度、質量分數、密度等量之間的關系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質量、物質的量比20℃時的大。6、D【解析】

A、膠體能產生丁達爾效應，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。7、D【解析】

因為氣體體積V=nVm，而氣體摩爾體積的數值和氣體所處的狀態(tài)有關，而1molCl2和1molHCl氣體所處的狀態(tài)是否相同不明確，故Vm的數值是否相等不明確，故即使兩者的物質的量相等，兩氣體的體積也不一定相等，所以D選項是正確的；綜上所述，本題選D。8、C【解析】

堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物。A.、HCl不符合堿性氧化物的定義，故不選A項；B、CO2是酸性氧化物，故不選B項；C、CaO與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故選C項；D、KOH屬于堿，故不選D項。答案選C。9、C【解析】

①金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故②錯誤；③堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故③正確；④能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉和鹽酸反應生成鹽和水、氧氣，但發(fā)生的是氧化還原反應，故④錯誤；⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應，故⑤錯誤；因此②④⑤錯誤，故答案選C。【點睛】本題考查了氧化物分類、氧化物的物質組成和反應、注意概念實質的理解應用，注意知識積累，答題時注意學會利用舉例排除法。10、A【解析】

A.標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體的物質的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數為0.1NA，A正確；B.標況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數N=nNA=V/Vm×NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D.根據微粒數N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，選項中沒有給定溶液體積，不能計算氯離子數目，D錯誤。故選A。11、C【解析】試題分析：兩個反應的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、從方程式分析，當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應時，溶液的導電能力最小，故①代表滴加硫酸時的變化曲線，故A錯誤；B、b點是加入硫酸氫鈉進行反應②，溶液中含有氫氧化鈉，所以不含SO42-，故B錯誤；C、a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，故C正確；D、c點①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，因為②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，故D錯誤。考點：本題考查化學反應中的能量變化。12、B【解析】

2gCa2+離子物質的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。13、B【解析】

設中的R的化合價從+5還原（降低）至＋x價，亞硫酸鈉中的S元素的化合價從+4升高到+6，根據氧化還原反應中的電子得失守恒、化合價升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正確；本題答案為B。【點睛】氧化還原中，氧化劑得電子的物質的量和還原劑失電子的物質的量相等，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，所以氧化劑化合價降低的總數和還原劑化合價升高的總數相等。14、D【解析】試題分析：溶液的導電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電性越強；相同物質的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質，鹽酸、碳酸鈉是強電解質，鹽酸、碳酸鈉溶液的導電能力強于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導電能力比硝酸溶液強，選D。考點：考查溶液導電能力的強弱判斷。15、D【解析】

A．該組離子之間反應，不能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+有氣體放出，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH-有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，加入OH-可生成氫氧化鋁沉淀，加入酸沒有氣體放出，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D正確；故選：D。16、D【解析】

A.溶液中Cu2＋與S2-會生成CuS沉淀，不能大量共存，錯誤；B.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀產生，但加入鹽酸后無氣體放出，錯誤；C.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后無沉淀產生，加入鹽酸后有H2SiO3沉淀產生，無氣體放出，錯誤；D.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀產生，加入鹽酸后有CO2氣體放出，正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。【詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F為H2，由轉化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。19、冷凝管分液漏斗100mL的容量瓶II萃取分液①②③溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色【解析】

(1)根據裝置圖，儀器的名稱分別為：②冷凝管、③分液漏斗、④100mL的容量瓶；(2)分離出碘水中的碘，先加入萃取劑，再分液，應先選擇裝置II進行；該分離提純的方法叫萃取分液；萃取劑的選擇要求：萃取劑與碘水不反應且與水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以選擇①②③；如果選擇苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，現象是：溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色?！军c睛】掌握常見儀器的名稱，熟悉物質分離的方法和原理，知道萃取劑選擇的條件。20、DAB萃取冷凝管下打開分液漏斗上端的玻璃塞ad【解析】(1)可以采用蒸發(fā)結晶的方法