2026屆湖北省黃岡、華師大附中等八?；瘜W高一第一學期期中經典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．40gNaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質的量濃度是1mol·L－1C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023D．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)2、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質3、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征?，F將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液無白色沉淀D．加入碘水變藍4、關于氯氣的性質下列說法不正確的是A．新制氯水的顏色是因為氯水中含有氯氣分子導致B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D．根據氯氣能與堿反應，可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣吸收處理5、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO36、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體C．蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶支管口附近D．粗鹽的提純實驗中，用到了萃取、分液操作7、下列詩句或諺語都與化學現象有關，下列說法不正確的是A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C．“滴水石穿”包含化學變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學變化D．“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學反應8、下列物質中不需要特殊措施就能保存好的是()A．金屬鈉 B．過氧化鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉9、膠體分散系與其它分散系的本質區(qū)別是A．是否穩(wěn)定B．是否有丁達爾現象C．分散質顆粒直徑的大小D．是否能透過半透膜10、200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，溶液中SO42-的物質的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L11、進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是()A．實驗室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時，先撤導管，后熄滅酒精燈B．進行蒸餾操作時，若忘記加碎瓷片應立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C．稀釋濃硫酸時，把水沿燒杯內壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液12、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．氯元素的化合價升高B．Na2SO3是還原劑C．NaClO3發(fā)生氧化反應D．H2SO4被還原13、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L14、粗鹽提純的實驗中，不需要進行的操作是A． B． C． D．15、能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、16、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A．硼原子的中子數為5 B．硼元素原子核外有5個電子C．存在一種質量數為10.81的硼原子 D．該硼原子的相對原子質量是10.8117、分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據合理的是①根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物⑤根據水溶液溶液能否導電將物質分為電解質和非電解質A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④18、已知鈣的活動性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是A．少量的鈣儲存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀 D．鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣19、下列屬于氧化還原反應的是A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 B．CaCO3＝CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O＝H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl20、下列行為符合安全要求的是A．進入煤礦井時，用火把照明B．酒精等有機物在實驗臺上著火，應馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火C．做H2還原CuO的實驗時，先加熱CuO，后通入H2D．用點燃的火柴檢驗液化氣鋼瓶是否漏氣21、根據下列三個反應，判斷物質的還原性由強到弱的順序正確的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO22、下列實驗現象，與新制氯水中某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應①的化學方程式：______。(3)寫出反應②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是_______。請寫出A與水反應的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-25、（12分）圖是工業(yè)生產上的氯化氫合成塔，請寫出各處物質的化學式：（1）B________，C________。（2）工業(yè)上制備HC1的化學方程式是____________。（3）實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應制取氯化氫，當微熱時，發(fā)生裝置應選用下列裝置的________（填編號）（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。（5）圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（6）該濃鹽酸中HC1的物質的量濃度為________mol/L.（7）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________A．溶液中HC1的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（8）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是________A．搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平B．轉移時，有少量溶液灑到實驗桌上C．溶液轉移前，容量瓶中已經有少量蒸餾水D．定容時，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水26、（10分）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol/L(計算結果保留一位小數)。(2)某同學量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_____(填儀器序號)。a.配制一定體積準確濃度的標準溶液b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質③請計算該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質量為______g。(4)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏高是______。(填序號)。A.定容時俯視刻度線B.轉移前，容量瓶內有蒸餾水C.未冷至室溫就轉移定容D.定容時水多用膠頭滴管吸出27、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．稀釋濃H2SO4E．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①98%的濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol·L－1②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數點后一位)③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)28、（14分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：請回答：（1）W的化學式是____________。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質及相應的物質的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為____________g。29、（10分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成②B與C反應有沉淀生成③C與D反應有沉淀生成④D與E反應有沉淀生成⑤A與E反應有氣體生成⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.因為溶液具有均一性，所以從1mol·L－1的NaCl溶液中取出任意體積的溶液，其濃度仍是1mol·L－1，A項正確；B.根據物質的量濃度的公式可知，V表示溶液的體積，已知水的體積是1L，但并不能確定其溶液的體積，所以無法計算此NaOH溶液的物質的量濃度，B項錯誤；C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中BaCl2的物質的量是0.5L×2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2++2Cl-，1molBaCl2在溶液中電離出Ba2+和Cl-的總物質的量為3mol，所以該溶液中Ba2＋和Cl－總數目為3×6.02×1023，C項正確；D.0.5L10mol·L－1的鹽酸中HCl的物質的量是0.5L×10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl氣體，在標準狀況下該HCl氣體的體積為5mol×22.4L/mol=112L，D項正確；答案選B。2、C【解析】

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學鍵斷裂離解出自由移動的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；B．酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物；C．物質導電應滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質?！驹斀狻緼．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項A錯誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項B錯誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導電，液態(tài)氯化氫無自由移動的離子不導電，選項C正確；D．鹽屬于電解質，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了電解質、酸、電離、電解質等的概念，題目簡單，要求同學們加強基本概念的理解和記憶，以便靈活應用，注意電離和電解的條件。3、B【解析】

膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，以此分析?！驹斀狻恳虻矸凼悄z體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會出來，加入碘水就不變藍。故答案選：B。4、B【解析】

A.氯氣溶于水，和水反應生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質，只有氯氣為黃綠色。B.根據氫氣在氯氣中燃燒的現象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應。D.氯氣可以和強堿反應，可以用氫氧化鈉溶液進行氯氣的吸收?！驹斀狻緼.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應，所以可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。5、C【解析】

判斷反應是否為氧化還原反應的依據為反應前后元素是否有化合價的改變，只有C項中元素的化合價發(fā)生了變化，答案為C?！军c睛】化合價是否發(fā)生改變?yōu)榕袛嘌趸€原反應的依據，而電子的得失為氧化還原反應的本質。6、C【解析】

A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定含有鈉元素，檢驗鉀離子，應透過藍色鈷玻璃，以濾去黃光，故A錯誤；B．過濾時不能用玻璃棒攪拌，以防止濾紙破損，玻璃棒僅起到引流的作用，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分蒸汽的溫度，故C正確；D．粗鹽的提純實驗中，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結晶操作，不需要用萃取和分液，故D錯誤；答案選C。【點睛】粗鹽的提純是為了除去溶于水和不溶于水的雜質，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶質，選擇實驗操作時，要注意根據原理選擇裝置。7、D【解析】

物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化?！驹斀狻緼．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，A正確。B．龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．滴水穿石是指石頭在水滴或雨滴的侵蝕作用下發(fā)生了復雜的物理、化學變化而溶解，從而使石頭穿孔；“繩鋸木斷”指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生物理變化，不包含化學變化，C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質，經水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質的膠體，點豆腐就是設法使蛋白質膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點豆腐，是物理變化，D錯誤。答案選D。8、D【解析】

A．鈉是活潑金屬，能與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，鈉通常保存在煤油或石蠟油中，A不滿足題意；B．過氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應，需要密封保存，B不滿足題意；C．氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應，需要密封保存，C不滿足題意；D．碳酸鈉一般不需要特殊措施保存，D滿足題意。答案選D。9、C【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故C正確。故選C。10、A【解析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，Fe3+的物質的量為1mol，根據硫酸鐵的化學式可知，SO42-的物質的量為1.5mol，物質的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。11、C【解析】

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈，防止水槽內的水倒吸；故A正確；B.液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；

C.稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，使產生的熱量及時散發(fā)出去，故C錯誤；D項，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。12、B【解析】試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯。故選B。考點：氧化還原反應的應用點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不是很大。13、B【解析】

稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，根據稀釋定律計算稀釋后NaOH的物質的量濃度。【詳解】設稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，根據稀釋定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c

解得c=0.03mol/L，

故選：B。14、D【解析】

本題主要考查粗鹽提純的過程，主要分為4個階段，溶解→過濾→除雜→蒸發(fā)結晶?！驹斀狻看蛀}提純的實驗步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發(fā)濃縮與結晶，儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過濾裝置；C裝置為蒸發(fā)結晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過程中沒有出現的步驟是蒸餾。答案為D。15、A【解析】

能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中含有大量的OH-，據此分析解答?！驹斀狻緼．、、、四種離子相互間不反應，能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存，A符合題意；B．Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反應生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。16、B【解析】

A、根據圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數為5，核外有5個電子，因不知道硼原子的質量數，不能求出中子數，故A錯誤；B、根據圖示信息可知，硼元素原子的核電荷數為5，核外有5個電子，故B正確；C、質量數均為整數，不存在小數，所以不存在一種質量數為10.81的硼原子，故C錯誤；D、硼元素有同位素，不能確定硼原子的相對原子質量，而10.81為硼元素的相對原子質量，故D錯誤；故答案選B。17、D【解析】

①根據氧化物的性質，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，故①正確；②化學反應根據有無電子轉移，反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故②正確；③分散系根據分散質直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，故③錯誤；④根據純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質和化合物，故④正確；⑤根據在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電將化合物分為電解質和非電解質，故⑤錯誤。故選D。18、A【解析】

A.鈣的密度大于煤油，少量的鈣可儲存在煤油中，A正確；B.金屬性K>Ca>Na，金屬性越強對應離子的氧化性越弱，所以離子的氧化性為K+<Ca2+<Na+，故B錯誤；C.鈣先與水反應，金屬性比鉀弱，不能置換出K2SO4溶液中的鉀，故C錯誤；D.鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，故D錯誤；答案選A。19、A【解析】

A．Br、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A正確；B．分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。20、B【解析】

A.煤礦井中有可燃性氣體，不能用火把照明，否則會著火爆炸，故錯誤；B.酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有機物在實驗臺上著火，應馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火，故正確；C.做H2還原CuO的實驗時，為了防止裝置中的空氣與氫氣混合出現危險，所以先通入H2后加熱CuO，故錯誤；D.不能用點燃的火柴檢驗液化氣鋼瓶是否漏氣，若漏氣會出現爆炸，故錯誤。故選B。21、D【解析】

由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知還原性：I－>Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知還原性：H2SO3>I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知還原性：Fe2+>NO，綜上所述，還原性由強到弱的順序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；本題答案為D。【點睛】氧化還原反應中：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性。22、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，與H＋有關，A項錯誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關，B項錯誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關，C項正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應生成氯化銀沉淀，與Cl－有關，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應②為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽。24、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據離子反應發(fā)生的條件和實驗現象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。25、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD16.8ABD【解析】

(1)-(2)氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會泄漏，污染空氣，需要完全反應，氫氣過量，據此分析；（3）屬于固體和液體起反應需要加熱制備氣體，據此特點選擇適用的裝置；（4）根據既能保證吸收完全，又能防止產生倒吸進行分析；(6)根據c=1000ρω/M計算濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；(8)根據稀釋定律,稀釋前后HCl的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；(9)分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響。【詳解】（1）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會泄漏，污染空氣，需要完全反應，因此A為氫氣，B為氯氣；C為氯化氫；故答案是：氯氣；氯化氫；（2）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應的方程式為：H2+Cl22HCl；故答案是：H2+Cl22HCl；（3）實驗室常用NaCl和濃硫酸起反應制取氯化氫，屬于固體和液體起反應需要加熱制備氣體，因此可以選用的裝置為E。故答案是：E。（4）A項，導管口未插入水中，雖然能夠防止倒吸，但不能充分進行尾氣的吸收，故A項錯誤；B項，長導管插入水中，用于尾氣吸收，由于U型彎管的存在，水很難倒吸進之前的裝置中，故B項正確；C項，尾氣吸收雖然很完全，但是極易發(fā)生倒吸，故C項錯誤；D項，干燥管插入水中，用于尾氣吸收，球型結構用于防止倒吸，故D項正確；故答案為BD。(6)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；答案是:11.9；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質的量及Cl-的數目與溶液體積有關；答案是:BD；(8)設需要濃鹽酸的體積為VmL，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，計算得出:V=16.8；答案是:16.8；（9）A.搖勻后，液面稍低于刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準確，不受影響；若再加水使之相平，溶液的體積增大，濃度偏低；B.轉移時，有少量溶液灑到實驗桌上，導致溶質部分損耗,溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；C.溶液轉移前，容量瓶中已經有少量蒸餾水，最終還需要加水到刻度線，因此不影響溶質和溶液的體積，濃度不變；D.定容時，不小心加水超過了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水，溶質的量減小，溶液的濃度偏低；故答案選ABD?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，要注意，溶質在燒杯中進行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉移液體，洗滌液轉移進容量瓶內，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準確度。26、3.80.038CDE玻璃棒和膠頭滴管bcde141.6AC【解析】

(1)c(NaClO)=mol/L=3.8mol/L；(2)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L；(3)①由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號是CDE，還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，a不符合題意；b．容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；c．容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；d．容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意；e．容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質，e符合題意；故合理選項是bcde；③質量分數為24%的消毒液的濃度為3.8mol/L，由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的質量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g；(4)A．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水，對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．未冷至室溫就轉移定容，則冷卻后溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高，C符合題意；D．定容時水多了用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是溶劑，還有溶質，使溶液濃度偏小，D不符合題意；故合理選項是AC。【點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，儀器的使用方法、誤差分析等，注意儀器的選取方法和所需固體的計算，誤差分析為該題的易錯點。27、量筒、500ml容量瓶ADECB18.413.6防止液體飛濺偏低