江西省宜春九中2026屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A．縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．改變條件使平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大D．加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH2、在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)增大壓強使容器體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞3、根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中不正確的是A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1B．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJC．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量小于297.23kJD．形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量4、已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應(yīng)屬于A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．水解反應(yīng)5、在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中正確的是A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6、某人體質(zhì)較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，你應(yīng)建議她隨身攜帶富含哪種營養(yǎng)素的食品A．糖類 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．礦物質(zhì)7、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（）A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．化學(xué)方程式的系數(shù)a＜c+dD．根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．11.2LH2含有的原子數(shù)目為NAB．27gAl變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為NAC．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA9、以下是一些常用的危險品標(biāo)志，在煙花爆竹包裝箱上應(yīng)貼上（）A．B．C．D．10、下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO11、鎳(Ni)鎘(Cd)可充電的電池，放電時，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列說法不正確的是A．電池放電時，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小B．電池放電時總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．電池充電時，鎘（Cd）元素被氧化D．電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接12、下列說法不正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為3,5-二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖13、關(guān)于pH都等于9的兩種溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列說法正確的是A．加水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①＝②B．由水電離產(chǎn)生的OH－物質(zhì)的量濃度：①＞②C．升高相同溫度后，溶液pH：①＝②D．兩種溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度：①＜②14、常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．無色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞變紅的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO15、下列各組物質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D16、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。19、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。20、某實驗小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J(rèn)為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。21、某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，調(diào)pH的最適宜范圍為______。(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后加水20mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。(5)在一定條件下用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.縮小容器體積，反應(yīng)混合物的濃度增大，所以正、逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物的系數(shù)大于生成物的系數(shù)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，B錯誤；C.若是通過增大某種反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動，則其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D.加入催化劑，可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但由于不能改變反應(yīng)物、生成物的濃度，所以不改變反應(yīng)的ΔH，D正確；故合理選項是D。2、C【解析】根據(jù)有效碰撞理論，增大壓強使容器體積縮小時，雖然活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，答案選C。3、C【詳解】A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1可知，S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1，A正確；B.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，B正確；C.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，C不正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量，D正確。故選C。4、A【詳解】CH4與Cl2在光照條件下，甲烷分子中的四個氫原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故發(fā)生了取代反應(yīng)，所以A正確，故選A。5、B【分析】

【詳解】A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動，應(yīng)是增大壓強的原因，故C錯誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，故D錯誤；故選B?！军c睛】1．分析反應(yīng)速度圖像：（1）看起點：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點。（2）看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時，△V吸熱＞△V放熱。（3）看終點：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。（4）對于時間—速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應(yīng)物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。2．化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：（1）三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看△V正、△V逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。（2）四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點；看曲線的終點。（3）先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），比如在轉(zhuǎn)化率—時間—壓強曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，它所代表的壓強大，如果這時轉(zhuǎn)化率也高，則反應(yīng)中m+n＞p+q，若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n＜p+q。（4）定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。6、A【詳解】血液中的葡萄糖簡稱血糖，若某人體質(zhì)較弱，經(jīng)常因血糖低而頭暈，為了防止發(fā)生危險，應(yīng)該及時補充糖類物質(zhì)，如巧克力、糖塊等，答案選A。7、C【詳解】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖（2）可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故B錯誤；C．壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，故C正確；D．T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題最易錯的是漏選C，往往沒有注意B是固體，它的系數(shù)不出現(xiàn)在表達(dá)式中。8、D【解析】A、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氫氣11.2LH2的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.27gAl的物質(zhì)的量為1mol，變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為3NA，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，個數(shù)為0.4NA個，故D正確；故選9、A【解析】煙花爆竹屬于爆炸品，故答案A正確。故選A?！军c睛】要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：物品回收標(biāo)志

；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志：等。10、D【詳解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應(yīng)該用飽和的食鹽水，故B錯誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。11、C【解析】試題分析：A、放電時相當(dāng)于原電池，屬于原電池的工作原理。原電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子OH-向負(fù)極移動，因此電池放電時，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大，故A錯誤；B、將電極反應(yīng)Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2、2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-合并即得到反應(yīng)Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，所以B正確；C、充電相當(dāng)于電解原理，屬于電解池的工作原理，電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極電極反應(yīng)式為Cd(OH)2＋2e-＝Cd+2OH-，所以電池充電時，鎘（Cd）元素被還原，故C錯誤；D、充電相當(dāng)于電解原理，屬于電解池的工作原理。電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，故D正確，答案選C。考點：考查原電池和電解池的工作原理12、A【解析】A.根據(jù)系統(tǒng)命名法，取代基的位置之和應(yīng)最小，該分子名稱為2,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.正丁烷碳的骨架為C(1)—C(2)—C(3)—C(4)，二氯代物有1,1-二氯丁烷，1,2-二氯丁烷，1,3-二氯丁烷，1,4-二氯丁烷，2,2-二氯丁烷，2,3-二氯丁烷六種，B項正確；C.乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，脫氫加氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，C項正確；D.淀粉、纖維素屬于多糖，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖，D項正確；答案選A。13、D【分析】NaOH為強堿，pH=9，則c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L；CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，則c（CH3COONa）＞10-5mol/L?！驹斀狻糠謩e加水稀釋相同倍數(shù)時，促進CH3COONa水解，pH變化的小，所以醋酸鈉的pH大于氫氧化鈉的pH，故A錯誤；CH3COONa水解促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度：醋酸鈉>氫氧化鈉，故B錯誤；分別加熱到相同溫度時，NaOH溶液c（OH-）不變，加熱促進CH3COONa水解，CH3COONa溶液中c（OH-）增大，升高相同溫度，NaOH溶液的pH小于CH3COONa溶液，故C錯誤；兩溶液因pH均為9，因此c（CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故D正確?！军c睛】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意：酸、堿、能水解的鹽對水的電離的影響是解答本題的關(guān)鍵，明確溫度、稀釋對水解的影響，題目難度中等。14、B【詳解】A.無色透明溶液中：AlO與HCO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A錯誤；B.使酚酞變紅的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液屬于酸性或堿性溶液，而HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，故C錯誤；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉你溶液，OH-與Fe2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。15、A【詳解】A．碳酸鈣是強電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．NH3是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為A。16、A【詳解】A．Na的性質(zhì)很活潑，采用電解法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；。【點睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中熱量損失。（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開硬紙板加注反應(yīng)液時，都會有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應(yīng)前酸溶液的溫度、測反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點睛：做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應(yīng)前酸溶液的溫度、測反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測最高溫度。但是，為了減小實驗誤差，定量實驗一般要重復(fù)2次，即共做3次，所以，中和熱的測定實驗中，溫度計一般共需使用9次。20、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實驗的平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△t計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計算出反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實驗的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實驗的數(shù)據(jù)相差較大，刪除，其他三次實驗的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，故答案為：反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。21、將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離3.2≤pH<4.4BD除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+H2SO499.50%2b×10-7/(a-2b)【分析】（1）電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離；（2）為不引入新雜質(zhì)，可以用氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅等調(diào)pH；（3）雙氧水有強氧化性，過量的H2O2除去可避免影響下一步CuCl的生成；亞硫酸鈉具有還原性，能夠把Cu2+還原為Cu+，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)關(guān)系：CuCl～Fe2+～Ce4+進行計算求出純CuCl的質(zhì)量，再求樣品的純度；（5）根據(jù)溶液中存在的電荷守恒關(guān)系2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),計算出c(CH3C