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文檔簡介
2026屆江蘇省南京市玄武區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、下列電離方程式中,正確的是()A.B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.D.2、把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.52.4% B.30% C.47.6% D.70%3、下列有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述,正確的是①Al2O3(作耐火坩堝)②Na2CO3(治療胃酸過多)③KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O(作供氧劑)A.①④⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部4、下列各項(xiàng)中不正確的是選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽藥品:×××
分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)濃度為18.4mol/LA.A B.B C.C D.D5、據(jù)《本草綱目》記載:“生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也。銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之?!边@里的“銅青”是指A.CuOB.Cu2OC.CuSO4D.Cu2(OH)2CO36、根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類,和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是()A.NaHSO4 B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO37、下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是()A.用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液,用過濾能分離淀粉膠體中的泥沙B.某納米材料微粒直徑為30nm,因此該納米材料屬于膠體C.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下,17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NAD.3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA9、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽,可發(fā)生如下反應(yīng)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑,下列說法不正確的是()A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q(Q能氧化I﹣)B.K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3D.反應(yīng)中涉及的生成物可能有4種為電解質(zhì)10、某無色透明的溶液中只含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-中的三種離子,若向其中加入石蕊試劑,溶液顯藍(lán)色,則原溶液中能大量存在的離子組是A.Ba2+、OH-、NO3- B.Ag+、HCO3-、NO3-C.Mg2+、Ag+、SO42- D.Cu2+、SO42-、OH-11、下列離子方程式的書寫正確的是A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑B.碳酸鈣固體溶于稀鹽酸:+2H+═H2O+CO2↑C.AlCl3溶液中加入適量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+═3Fe2+12、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.Fe是氧化劑 B.CuSO4是還原劑C.Fe被氧化 D.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)13、下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是A.氯氣——易燃?xì)怏w B.汽油——易燃液體C.硫酸——腐蝕品 D.高錳酸鉀——氧化劑14、羥氨(NH2OH)是一種還原劑.將25.00mL0.049mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+又恰好被24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化.在上述反應(yīng)中,羥氨的氧化產(chǎn)物為A.NO2B.NOC.N2OD.N215、從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是A.試劑a是鐵,試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C.試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+16、“3G”手機(jī)出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A.銅合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅17、一定條件下,20.00mL0.2mol·L-1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反應(yīng)完全,生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì),該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價是()A.-2 B.0 C.+4 D.+618、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4,又能把Br-氧化成Br2,且Br2能氧化H2SO3),原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A.0.0075mol·L-1 B.0.4mol·L-1C.0.075mol·L-1 D.0.08mol·L-119、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是A.過量鐵屑和氯化鐵溶液 B.鐵屑和氯化銅溶液C.鐵屑和過量稀硫酸 D.氯水和氯化亞鐵溶液20、已知①N2+3H22NH3;②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A.NH4Cl>NH3>H2 B.H2>NH3>NH4ClC.NH3>NH4Cl>H2 D.H2>NH4Cl>NH321、根據(jù)鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是()A. B. C. D.22、如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置,下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法中不正確的是A.若水槽中是NaOH溶液,試管中是Cl2,可看到液面上升,試管中黃綠色褪去B.若水槽中是水,試管中是NO2,可看到試管中液面上升并充滿整個試管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞),試管中是NH3,可看到液面上升并呈紅色D.若水槽中和試管中都是氯水,光照后可在試管中收集到氧氣二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D四種化合物,其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色,而A的焰色反應(yīng)為紫色,B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無色無味氣體,又可得到B的溶液;若A的溶液滴加到FeCl2溶液中,先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀E。(1)試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式:A:___B:___C:___(2)按要求寫出下列方程式:①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___;②E固體受熱分解的化學(xué)方程式:___。24、(12分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式__________,C的化學(xué)式___________,D的化學(xué)式__________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________。(4)焰色反應(yīng)是________(填物理或化學(xué))變化,經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A.硫酸B.鹽酸C.硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________;②FeCl3溶液(FeCl2)________________;③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。25、(12分)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約___mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為__g。下列為打亂了的操作示意圖,其正確排序?yàn)開___。(4)配制過程中下列各項(xiàng)操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)A.用托盤天平稱量NaClO固體時,砝碼生銹___。B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水____。C.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容____。26、(10分)學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)回答下列問題:所用鐵粉中若有雜質(zhì)鋁,欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________(填序號)。A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.濃硫酸D.FeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。(2)反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。27、(12分)下列為實(shí)驗(yàn)室常用儀器(1)下列各組混合物中,能用儀器E進(jìn)行分離的是____________。a.水和四氯化碳b.碘和酒精c.水中的泥沙(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,所需NaOH固體的質(zhì)量是_______g,實(shí)驗(yàn)中用到的四種儀器為_________________(填序號),還缺少的一種玻璃儀器為______________(填儀器名稱)。28、(14分)為減輕大氣污染,必須要加強(qiáng)對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理,根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:(1)化石燃料包括煤、石油和________。(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水,煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH約為5.6,原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑,可將煤煉成焦炭,再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的基本類型是_________。(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”,在不消耗其他物質(zhì)的情況下,可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)在新能源汽車未普及時,如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施,以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。A.原料來源豐富B.是可再生能源C.燃燒完全沒有污染29、(10分)回答下列問題:(1)將4molN2和6molO2混合,所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g/L。(2)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。(3)某普通酒精中乙醇的含量為97%,密度為0.90g/cm3,將乙醇看作溶劑,水看作溶質(zhì),該普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO,故A錯誤;B.氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故B錯誤;C.硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO,故C正確;D.NH3·H2O為弱電解質(zhì),電離方程式為NH3?H2O?NH+OH-,故D錯誤;故選C。2、D【解析】把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,生成了Al3+和Fe2+,再加入過量NaOH溶液,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,留在溶液中;Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀,過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到的紅色粉末為Fe2O3,鐵在反應(yīng)過程中是守恒的,F(xiàn)e2O3中氧的量等于合金中鋁的量,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2Ar(Fe)÷Mr(Fe2O3)×100%=2×56÷160×100%=70%,故D正確。點(diǎn)睛:熟悉鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì),掌握元素質(zhì)量的終態(tài)守恒法。3、C【解析】
①Al2O3熔點(diǎn)高,可作耐火坩堝;②Na2CO3堿性比較強(qiáng),不能治療胃酸過多,治療胃酸過多應(yīng)該用NaHCO3;③KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離產(chǎn)生的Al3+能水解生成Al(OH)3膠體,可以吸附水中的雜質(zhì),作凈水劑;④NaHCO3水溶液呈弱堿性,可用作食用堿;⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物在灼燒時呈現(xiàn)不同的顏色,可作煙花的焰色;⑥Na2O不能產(chǎn)生氧氣,Na2O2能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣,可作供氧劑;所以正確的是①③④⑤,故選C。4、A【解析】
A、氯水中HClO、Cl2有強(qiáng)氧化性,易使橡膠塞老化,所以用細(xì)口玻璃塞瓶儲存,A錯誤;B、腐蝕性藥品,不能接觸皮膚,正確;C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,C正確;c(H2SO4)==18.4mol·L-1,D正確;答案選A。5、D【解析】”銅青則是銅器上綠色者”可知,銅青即為銅綠。銅在空氣中長時間放置,會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3,發(fā)生反應(yīng)為:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3,則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3,D項(xiàng)正確。6、B【解析】
通過觀察選項(xiàng)可知,四種物質(zhì)均為含鈉化合物,Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4均屬于鈉鹽,而Na2O屬于鈉的氧化物,與其它三個物質(zhì)不屬于一類,故答案為B。7、B【解析】
A.淀粉膠體的膠粒不能透過半透膜,而NaCl電離產(chǎn)生的Na+、Cl-能夠透過半透膜,所以用半透膜通過滲析的方法可除去淀粉膠體中的NaCl溶液,泥沙的顆粒不能通過濾紙,淀粉微??梢酝ㄟ^濾紙,因此可以用過濾分離淀粉膠體中的泥沙,A正確;B.某納米材料微粒直徑為30nm,在1~100nm之間,因此該納米材料若形成分散系,就可形成膠體,只有分散質(zhì)沒有分散劑則不能形成膠體,B錯誤;C.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能形成丁達(dá)爾效應(yīng),因此可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體,C正確;D.血液中血細(xì)胞直徑介于1~100nm之間,而代謝廢物及電解質(zhì)的微粒直徑小于1nm,因此可利用膠體粒子不能透過半透膜而代謝廢物及電解質(zhì)的粒子可以透過半透膜的性質(zhì)進(jìn)行“血液透析”,以凈化血液,D正確;故合理選項(xiàng)是B。8、C【解析】
A.沒有溶液體積,無法計算,A錯誤;B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,不能用22.4L/mol計算,B錯誤;C.17g氨氣有1mol,每個氨氣分子中有3個氫原子,1mol氨氣分子有氫原子3mol,C正確;D.若3.2g全是O2,則分子的物質(zhì)的量為0.1mol,若3.2g全是O3,則分子的物質(zhì)的量為mol,最后的結(jié)果應(yīng)該是在兩者之間,D錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】H2O、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。9、D【解析】
已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑,根據(jù)元素守恒可知Q為氯氣,F(xiàn)e元素的化合價由+6價降低為+3價,Cl元素的化合價-1價升高為0價,以此來解答?!驹斀狻緼.Q為氯氣,氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),所以可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣,故A正確;
B.K2FeO4是強(qiáng)電解質(zhì),在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++FeO42-,故B正確;
C.反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng),只有6molHCl被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確;
D.產(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),反應(yīng)中涉及的生成物有3種為電解質(zhì),故D錯誤;選D?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、電解質(zhì)的判斷、氯氣等物質(zhì)的檢驗(yàn)等,把握元素守恒及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。10、A【解析】
無色透明的溶液中不會存在Cu2+離子;向其中加入石蕊試液,溶液顯藍(lán)色,說明該溶液為堿性溶液,溶液中存在大量OH-;因?yàn)殛栯x子Mg2+、H+、Ag+都與氫氧根離子反應(yīng),則溶液中一定存在Ba2+;又HCO3-與氫氧根離子反應(yīng),SO42-與鋇離子反應(yīng),則溶液中一定不存在SO42-、HCO3-;因?yàn)橛腥N離子存在,則一定存在NO3-,根據(jù)分析可以知道,溶液中一定存在的離子為:OH-、Ba2+、NO3-;故選A。11、D【解析】
A.因?yàn)殂~在金屬活動順序表中位于氫的后面,所以稀硫酸與銅片不反應(yīng),A不正確;B.碳酸鈣固體難溶于水,應(yīng)以化學(xué)式表示,B不正確;C.氨水中的一水合氨為弱堿,不能拆成離子形式,C不正確;D.鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+,D正確;故選D。12、C【解析】
A.Fe元素的化合價升高,則Fe為還原劑,故A錯誤;B.Cu元素的化合價降低,則CuSO4是氧化劑,故B錯誤;C.Fe元素的化合價升高,失去電子被氧化,故C正確;D.CuSO4是氧化劑,被還原,CuSO4發(fā)生還原反應(yīng),故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中,F(xiàn)e元素的化合價升高,Cu元素的化合價降低。13、A【解析】A、氯氣是助燃劑,不是易燃?xì)怏w,故A錯誤;B、汽油是易燃液體,故B正確;C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品,故C正確;D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,是氧化劑,故D正確。故選A。14、C【解析】由25.00mL
0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL
0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知,NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù),設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x,由電子守恒可知,25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2),解得x=1,羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O,故選C。點(diǎn)睛:熟練理解氧化還原反應(yīng)原理,并準(zhǔn)確使用電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵,由信息“25.00mL
0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL
0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知,NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)。15、C【解析】
從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅,工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵,操作Ⅰ為過濾,得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液氯化亞鐵溶液,濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液,銅不溶,操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液,濾液Z和X合并通入氯氣,氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液,蒸發(fā)結(jié)晶,過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體,以此解答該題?!驹斀狻緼.由最終得到FeCl3及其流程圖可知,b為鹽酸,若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子,故A錯誤;B.上述分析可知,操作Ⅰ、Ⅱ是過濾,操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶,過濾,所用儀器不同,故B錯誤;C.濾液X,濾液Z中均含有FeCl2,c為氯氣,氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+,故C正確;D.KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+,檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液,滴加后有藍(lán)色沉淀,即說明溶液W中含有Fe2+,故D錯誤;故答案為C。16、D【解析】
A.銅合金為金屬材料,主要應(yīng)用于電纜,故A不選;B.陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品,不具有信號傳輸?shù)哪芰?,故B不選;C.聚乙烯為高分子材料,主要應(yīng)用于食品包裝使用,故C不選;D.二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料,具有信號傳輸?shù)哪芰?,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題考查光導(dǎo)纖維,明確其成分與功能即可解答,題目較簡單.17、D【解析】
Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應(yīng),生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì),Cr元素化合價由+6降低為+3,所以S元素化合價升高。【詳解】設(shè)反應(yīng)后S元素的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒,0.02L×0.2mol·L-1×2×(6-3)=0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2),解得x=6,故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律,關(guān)鍵是應(yīng)用電子守恒規(guī)律進(jìn)行計算,反應(yīng)過程中氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。18、D【解析】
Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【詳解】還原性:H2SO3>Br-,氯氣先與亞硫酸反應(yīng),Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2nn0.01-nn/2則(0.01-n):n/2=1:2,n=0.008mol,溶液的體積為0.1L,c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L,答案為D?!军c(diǎn)睛】還原性:H2SO3>Br-,氯氣先與亞硫酸反應(yīng),亞硫酸反應(yīng)完畢后再與Br-反應(yīng)。19、D【解析】
A.過量鐵屑和氯化鐵溶液:2FeCl3+Fe=3FeCl2,因?yàn)殍F屑過量,氯化鐵完全反應(yīng),加KSCN溶液不顯紅色,錯誤;B.鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng):Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,溶液中沒有三價鐵離子,加KSCN溶液不顯紅色,錯誤;C.鐵屑和過量稀硫酸:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
,溶液中沒有三價鐵離子,加KSCN溶液不顯紅色,錯誤;D.氯水和氯化亞鐵反應(yīng):2FeCl2+Cl2
=2FeCl3,生成三價鐵離子,加KSCN溶液顯紅色,正確;答案選D。20、B【解析】
在反應(yīng)①中還原性為:H2(還原劑)>NH3(還原產(chǎn)物),在反應(yīng)②中還原性:NH3(還原劑)>NH4Cl(還原產(chǎn)物),即還原性:H2>NH3>NH4Cl,故選B。21、D【解析】
A.
容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng),A錯誤;B.
能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng),B錯誤;C.
原子最外層只有一個電子,在化學(xué)反應(yīng)中極易失電子發(fā)生氧化反應(yīng),容易被空氣中的氧氣氧化,C錯誤;D.鈉元素在自然界中以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在,D正確,故答案為:D。22、B【解析】
A項(xiàng),NaOH溶液與Cl2反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,黃綠色氣體Cl2減少,液面上升,試管中黃綠色褪去,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),NO2與水反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO難溶于水,氣體減少,試管中液面上升,但不能充滿整個試管,故B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),NH3極易溶于水,且與水反應(yīng)生成弱堿NH3H2O,液面上升并呈紅色,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),氯氣中存在HClO,HClO光照下發(fā)生分解生成HCl和O2,故D項(xiàng)正確。
綜上所述,本題正確答案為B。二、非選擇題(共84分)23、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】
B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色,則均為鈉的化合物,A的焰色反應(yīng)為紫色,則A為鉀的化合物;若A的溶液滴加到FeCl2溶液中,先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀E,可知A為KOH,E為Fe(OH)3;B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無色無味氣體,又可得到B的溶液,可知B為Na2CO3,D為NaHCO3,C為NaCl,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻?1)據(jù)分析可知答案為:KOH;NaHCO3;NaCl;(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。24、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解析】
白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色,透過藍(lán)色鈷玻璃片),說明含有鉀元素和氯元素,則說明B為氯化亞鐵,C為氫氧化鉀,則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?!驹斀狻?1)根據(jù)分析得到B的化學(xué)式FeCl2,C的化學(xué)式KOH,D的化學(xué)式KCl;故答案為:FeCl2;KOH;KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵,由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色;向FeCl3溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子,其離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+;故答案為:溶液變?yōu)榧t色;2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應(yīng)是物理變化,經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇鹽酸清洗;故答案為:物理;B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3],將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3;故答案為:加熱。②FeCl3溶液(FeCl2),將向溶液中通入氯氣,氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵;故答案為:通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3),將向溶液中加入足量鐵粉,氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵;故答案為:加入足量鐵粉過濾。【點(diǎn)睛】通過特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀,從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵,焰色反應(yīng)是藍(lán)色,從而推出含有鉀元素。25、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大無影響偏大【解析】
(1)依據(jù)計算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算;(3)配制480mL含NaClO的消毒液,應(yīng)用500mL容量瓶,實(shí)際上配制的是500mLNaClO溶液,再依據(jù)公式n=cV,m=nM計算NaClO的質(zhì)量;依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;
(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷,根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?!驹斀狻浚?)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為故答案為4.0;(2)已知該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用,由(1)知該“84消毒液”的濃度約為4.0mol/L,稀釋前后鈉離子物質(zhì)的量不變,則c(Na+)原V=c(Na+)稀釋×100V,則稀釋后的溶液中c(Na+)稀釋=0.04mol·L-1;故答案為0.04;(3)配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液,應(yīng)用500mL容量瓶,實(shí)際上配制的是500mLNaClO溶液,則NaClO的物質(zhì)的量為n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol,質(zhì)量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的操作排序?yàn)椋孩邰堍佗蔻冖?;故答案?49;③④①⑥②⑤;(4)A.用托盤天平稱量NaClO固體時,砝碼生銹,稱得的NaClO質(zhì)量偏大,則溶液濃度偏大;B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,無影響;C.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,導(dǎo)致溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大;故答案為偏大;無影響;偏大?!军c(diǎn)睛】容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格:25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等,因此該題中配制480mLNaClO溶液,需要使用500mL容量瓶,在使用公式n(NaClO)=cV計算NaClO物質(zhì)的量時,一定注意代入的體積為0.5L,而不是0.48L,這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。容量瓶的選用原則:如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致,直接選用該規(guī)格的容量瓶即可,如果不一致,那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實(shí)際配制溶液的體積相比較要大而近,比如該題配制480ml溶液選用500ml容量瓶,再由實(shí)際配制的體積計算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。26、B【解析】
A裝置提供水蒸氣,B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,C為氫氣收集裝置,D為干燥裝置,E中氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水(驗(yàn)證產(chǎn)生了氫氣)?!驹斀狻浚?)除鐵粉中的雜質(zhì)鋁,應(yīng)該選一個只和鋁反應(yīng)而不和鐵反應(yīng)的試劑,A.稀鹽酸和鐵、鋁均反應(yīng),A錯誤;B.氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng),不和鐵反應(yīng),B正確;C.鐵、鋁在濃硫酸中鈍化,C錯誤;D.氯化鐵溶液和鐵、鋁都反應(yīng),D錯誤;涉及的反應(yīng)為鋁和
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