四川省阿壩市2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子NF3和一種銨鹽N。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH33F2NF33NH4FB．NF3是非極性分子C．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵2、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵篈．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏wD．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層3、既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Al D．AlCl34、下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．液氨可做冷庫的制冷劑B．食鹽可做食品的防腐劑C．過氧化鈉可做潛艇的供氧劑D．硅可用于制造光導(dǎo)纖維5、反應(yīng)A2(g)+B2(g)→2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．加入催化劑，(b－a)的差值減小C．每生成2molAB分子吸收bkJ熱量D．若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ6、下列微粒不具有還原性的是

()A．H2B．H＋C．NaD．CO7、環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硫會形成酸雨 B．氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧C．氟利昂會破壞臭氧層 D．一氧化碳會造成溫室效應(yīng)8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Si的熔點高，可用作半導(dǎo)體材料B．HClO具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質(zhì)C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制電路板D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料9、科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說法中正確的是()A．N60和N2互為同素異形體B．N60是一種新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同位素10、ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是A．可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B．ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=++H2OC．ClO2處理飲用水時殘留的，可用FeSO4除去：+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強11、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中一定含乙烯B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁與濃HNO3不反應(yīng)C用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D12、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（）A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—13、下列敘述正確的是()A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生沉淀，此沉淀是BaSO3B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液14、鋰－空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是A．可選用有機電解液或水性電解液B．含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極C．放電時正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e－=Li2O2D．充電時鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極15、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca（ClO）2溶液對煙氣[n（SO2）∶n（NO）=3∶2]同時脫硫脫硝（分別生成SO、NO），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法錯誤的是A．堿性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2OB．SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC．依據(jù)圖中信息，在80min時，吸收液中n（NO）∶n（Cl-）=2∶3D．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小16、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（）A．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L17、下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．水玻璃中通入過量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓18、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D．用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結(jié)果偏小19、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-120、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gSO3的體積為2.24LD．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為NA個21、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對其說明合理的是A．《開寶本草》中記載“…（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”利用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到萃取C．《金石類》中記載有加熱青礬(FeSO4·7H2O)分解時的景象“青礬燒之赤色，氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛?！敝饕l(fā)生了非氧化還反應(yīng)D．《神農(nóng)本革經(jīng)》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物?！钡贸隽蚧?S)具有的性質(zhì)是還原性，作用可用于殺菌、消毒22、環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是（）A．燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放B．石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物C．海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素D．沼氣的主要成分為CH4，屬于不可再生資源二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。24、（12分）化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。25、（12分）為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)①小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經(jīng)過實驗證實了小組同學(xué)推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。26、（10分）高鐵酸鉀（K2FeO1）是一種綠色高效水處理劑．某學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO1．查閱資料知K2FeO1的部分性質(zhì)如下：①溶于水、微溶于濃KOH溶液②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解④酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．請回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__．（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__．（1）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)．提純方案：將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質(zhì)高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）__、__，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．27、（12分）某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設(shè)計如下實驗方案。(1)請寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象，對應(yīng)的離子方程式。(限選試劑：鐵粉、3mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象①取少量樣品于試管中，加入足量的_____，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中_______________②____________________若________，則含有CuO③____________________若________，則含有FeO④操作步驟③中反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)稱量11.6g該鐵紅涂料進(jìn)行了如下實驗。已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2OCO2↑＋CO↑＋3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。裝置A、B中的試劑依次是_____________、________。氣體通入后，接下來的操作是________________，然后對C裝置加熱。③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。28、（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知：i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。ii.物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3開始沉淀的PH2.73.44.67.50.7完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5回答下列問題：(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)⑤中酸化是使CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為___________。29、（10分）石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為____，其含有的官能團(tuán)名稱為____。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___，其反應(yīng)類型為____。（3）寫出檢驗C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。（6）設(shè)計一條由乙烯為原料制備D的合成路線（其他無機原料任選）。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、根據(jù)題意可知銨鹽N為NH4F，該反應(yīng)的方程式為4NH33F2NF33NH4F，A正確。B、NF3是一種三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱可知其為極性分子，B錯誤。C、N元素的化合價由NH3中的-3價升高到NF3中的+3價，被氧化，F(xiàn)元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，所以NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確。D、NH4F中，NH4+與F–形成離子鍵，NH4+中N與H間形成共價鍵，D正確。正確答案為B2、B【解析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機層在上層，故D錯誤；故選B。3、C【詳解】A.Fe能夠與鹽酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；B.Fe2O3為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；C.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C正確；D.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。【點睛】常見的既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al(OH)3。4、D【詳解】A．液氨汽化吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，能夠做制冷劑，故A正確；B．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；C．過氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑，故C正確；D．硅是良好的半導(dǎo)體，可用于光電池或芯片等，而用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故答案為D。5、D【解析】A、依據(jù)圖象反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、催化劑不影響焓變大小，B錯誤；C、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，C錯誤；D、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)AB2，吸收（a-b）kJ熱量，生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于（a-b）kJ，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，注意物質(zhì)狀態(tài)的變化與能量變化的關(guān)系。6、B【解析】A.H2中H元素化合價為0價，比較容易升高到+1價，具有較強的還原性，故A不選；B.H＋中H元素化合價為+1價，處于H元素的最高價態(tài)，不具有還原性，故B選；C.Na元素化合價為0價，比較容易升高到+1價，具有較強的還原性，故C不選；D.CO中C元素化合價為+2價，比較容易升高到+4價，具有較強的還原性，故D不選；故選B。點睛：元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。對于同一種元素，一般是價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性越強。7、D【詳解】A．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，A項正確；B．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，B項正確；C．臭氧空洞主要與氟氯代烴等過量排放造成，C項正確；D．CO2會加劇溫室效應(yīng)，造成全球變暖，一氧化碳不會造成溫室效應(yīng)，D項錯誤；綜上所述答案選D。8、B【詳解】A.Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，與熔點高無關(guān)系，A項錯誤；B.HClO具有強氧化性，可用于漂白有色有機物質(zhì)，B項正確；C.FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，跟FeCl3溶液的酸堿性無關(guān)，C項錯誤；D.Al2O3熔點很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性質(zhì)，D項錯誤；答案選B。【點睛】其中A選項關(guān)于硅或硅的化合物的用途是?？键c，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計算機芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。9、A【解析】A項,同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì),正確;B項,N60是一種單質(zhì),錯誤;C項,同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個或若干個CH2的有機物,錯誤;D項,同位素的研究對象是原子,N60是單質(zhì),錯誤。10、C【詳解】A、氯氣的化合價從0升高到+4價，NaClO3中化合價從+5價到+4價，所以氧化劑和還原劑的比例為1:2，正確，不選A；B、二氧化氯在強堿性環(huán)境中自身腐蝕氧化還原反應(yīng)，正確，不選B；C、方程式點和不守恒，錯誤，選C；D、二氧化氯做為氧化劑，由+4價降低到-1價，殺菌效果比氯氣、次氯酸強，正確，不選D。11、D【解析】A、石蠟油為烴類化合物，高溫下加熱分解可以得到不飽和化合物烴如烯烴，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不一定為乙烯，A錯誤。B、鋁片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象，是因為常溫下鋁在濃硝酸的強氧化下發(fā)生了鈍化，生成了一層致密的氧化物膜，是發(fā)生了化學(xué)變化，B錯誤。C、HNO3易揮發(fā)，揮發(fā)出的HNO3也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)得到的，C錯誤。D、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的H和O按照2:1的比例脫去生成水，剩余黑色的碳，濃硫酸還具有強氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2，D正確。正確答案為D點睛：本題易錯點為選項C，部分同學(xué)認(rèn)為白色沉淀的生成就只是CO2和Na2SiO3溶液反應(yīng)得到的，而沒有考慮到HNO3能揮發(fā)，揮發(fā)的HNO3也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3沉淀。12、D【詳解】A．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故A錯誤；B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+H2O+Ca2＋+3ClO－=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯誤；C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H＋+2NO3－═3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．Fe2＋還原性強于Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量的Cl2，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故D正確；故選：D。13、C【詳解】A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B．新制氯水久置后為鹽酸溶液，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鋁，氫氧化鋁可溶于強酸性溶液，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后溶液變?yōu)樽攸S色，故D錯誤；故選C。14、C【分析】在鋰空氣電池中，鋰失電子作負(fù)極，鋰不能與該電解液直接反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，氧氣得電子生成Li2O2，正極反應(yīng)為：O2+2Li++2e－=Li2O2，總反應(yīng)為：2Li+O2=Li2O2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.應(yīng)選用有機電解液，水性電解液會與Li直接反應(yīng)，故A錯誤；B.含催化劑的多孔電極為電池的正極，故B錯誤；C.放電時正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e－=Li2O2，故C正確；D.充電時鋰電極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)：Li++e-=Li，故D錯誤；故答案選：C。15、C【詳解】A．堿性條件下，次氯酸根離子與NO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸根離子和氯離子，其離子方程式為：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O，故A正確；B．SO2在水中的溶解度大于NO，更多的二氧化硫溶于水中被氧化，會使得SO2脫除率高于NO，故B正確；C．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-；已知n(SO2)∶n(NO)=3∶2；依據(jù)圖中信息及得：在80min時，NO脫除率80%，即反應(yīng)的NO為：2mol×80%=1.6mol，1.6molNO生成1.6molNO和2.4molCl-；SO2脫除率100%，即3molSO2全部反應(yīng)生，成3molCl-，所以Cl-的物質(zhì)的量共3mol+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=1.6：5.4=8：27，故C錯誤；D．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-，生成大量H+，使H+濃度增大，pH減小，所以吸收劑溶液的pH逐漸減小，故D正確；答案為C。16、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學(xué)方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，故C錯誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯誤；故答案為B。17、B【解析】A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒，反應(yīng)發(fā)生在氯化氫電離的氫離子與鈉之間：2Na+2H+=2Na+-+H2↑，故A錯誤；B.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C.CaSO3與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HO+Cl-，故C錯誤；D.水玻璃中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，故D錯誤。故選B。點睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個方面進(jìn)行。(1)是否符合事實；(2)是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。解決這個問題只需記住強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。18、A【解析】A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D錯誤；故選A。19、A【解析】電解混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為氫氧根失去電子生成氧氣，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為銅離子得到電子生成銅，氫離子得到電子生成氫氣，兩極都收集到22.4升氣體，即均生成1摩爾氣體，陽極生成1摩爾氧氣說明轉(zhuǎn)移了4摩爾電子，而陰極上生成的1摩爾氫氣只得到2摩爾電子，所以剩余2摩爾電子由銅離子獲得，且溶液中有1摩爾銅離子，再根據(jù)溶液為電中性，遵循電荷守恒得到鉀離子物質(zhì)的量為2摩爾，所以濃度為2mol/L。答案選A。20、D【詳解】A．2gH2為1mol，將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，故46g混合物的物質(zhì)的量無法計算，則含有的分子數(shù)無法計算，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．過氧化鈉和水的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由-1價變?yōu)?2價和0價，過氧化鈉中的氧原子有一半變成氧氣放出，有一半形成氫氧化鈉，最終水溶液中18O原子為NA個，故D正確；故選D?！军c睛】本題的難點和易錯點為D，要注意反應(yīng)的方程式可以改寫為2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑。21、A【解析】A.掃取以水淋汁后(溶解)，乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，故A正確；B.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故B錯誤；C.青礬（FeSO4·7H2O）燒之赤色（Fe2O3），鐵元素由+2價升高到+3價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，同時生成了二氧化硫，發(fā)生了還原反應(yīng)，故C錯誤；D.硫磺(S)具有氧化性，可用于殺菌、消毒，故D錯誤；綜上所述，本題選A。22、C【解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2，A錯誤；B、汽油、煤油等均是混合物，B錯誤；C、鹽鹵中含有較豐富的溴、鎂等元素，生產(chǎn)、生活中所需溴、鎂等元素組成的物質(zhì)很多以鹽鹵為原料提取、制備的，C正確；D、沼氣屬于可再生能源，D錯誤，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。24、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過量氯氣和SCN－反應(yīng)使SCN－濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O；②B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體；由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實驗裝置中缺少尾氣處理裝置，故答案為安全瓶(或防液體倒吸)；除去氯化氫氣體；缺少尾氣處理裝置；(2)①根據(jù)電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化，因此D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，故答案為由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化；②紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色，故答案為過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色；③過量的氯氣和溴反應(yīng)生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應(yīng)生成鹽酸和次溴酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，次溴酸和銀離子反應(yīng)生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀，故答案為BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案設(shè)計，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的難點是(2)③，需要注意氯化溴發(fā)生的水解反應(yīng)中生成的酸的種類，根據(jù)AgBrO、AgCl的溶解性分析解答。26、與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2OFe（OH）3K2FeO1SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O【解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置利用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制Cl2，Cl2中有揮發(fā)出的來的HCl氣體，所以B裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，裝置C中Cl2與KOH溶液應(yīng)制得KClO，裝置D作用是處理未反應(yīng)玩的Cl2。（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑。故答案為：與氯氣反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率。故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；（3）將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO1，K2FeO1則為氧化產(chǎn)物，KClO被還原KCl，反應(yīng)方程式為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；故答案為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；（1）將一定量的K2FeO1粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，由于Fe(OH)3難溶于水，溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過濾，可得到的固體Fe(OH)3，而K2FeO1可在濾液中。將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，題目已知K2FeO1微溶于濃KOH溶液，所以析出K2FeO1晶體，則第二次用砂芯漏斗過濾，得到K2FeO1晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與KOH反應(yīng)，離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。故答案為：Fe（OH）3；K2FeO1；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O?！军c評】本題主要考查實驗制備方案、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的分離提純，綜合性較強。解題時，首先要明確實驗?zāi)康模獣詫嶒炘?，分析實驗步驟，并且把握題中所給的已知信息再進(jìn)行解題。27、3mol?L-1H2SO4樣品全部溶解取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩。試管中出現(xiàn)紅色固體取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液紫紅色褪去氫氧化鈉溶液濃硫酸用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒72.41%【詳解】(1)氧化銅可以溶解于強酸溶液中，得到含有銅離子的鹽，加入足量鐵粉可以將金屬銅置換出來，據(jù)此可以檢驗固體是氧化銅，氧化亞鐵可以和強酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，能使高錳酸鉀褪色，據(jù)此可以檢驗固體中含有氧化亞鐵，實驗方案設(shè)計為：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩．樣品全部溶解②取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩．試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO③取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液如果紫紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為，說明試樣中有FeO；故答案為①3mol/LH2SO4；②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩；出現(xiàn)紅色固體；③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去；④；(2)①草酸分解生成的氣體中含有二氧化碳和一氧化碳，C中發(fā)生一氧化碳與鐵紅的反應(yīng)生成二氧化碳，D是吸收二氧化碳的裝置，通過D裝置的質(zhì)量變化來測定的，因此需要除去加入C中氣體中的二氧化碳，并干燥，裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液和濃硫酸，故答案為氫氧化鈉溶液；濃硫酸；②一氧化碳具有可燃性，需要驗純，操作為用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，一氧化碳純凈后才能對C裝置加熱，故答案為用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒；③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，表示生成的二氧化碳為8.8g，物質(zhì)的量為=0.2mol，說明樣品中含有0.2molO元素，質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=72.41%，故答案為72.41%。28、增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率漏斗、燒杯3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)32CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O冷卻結(jié)晶2.5mol·L－10.10mol