試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)貴州省遵義市2022屆高三下學(xué)期三模理科綜合化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途都正確且有相關(guān)性的是選項(xiàng)性質(zhì)用途ACCl4難溶于水，難于燃燒CCl4常用作有機(jī)溶劑和滅火劑BAl2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3常用作耐高溫材料CSiO2透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射SiO2用作光導(dǎo)纖維材料DCl2具有漂白性常用Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．CCl4常用作有機(jī)溶劑是因?yàn)椋核穆然汲叵率请y溶于水的液態(tài)，是一種非極性分子、能溶解很多有機(jī)物，如烴、脂肪、油類、樹(shù)脂、油漆以及無(wú)機(jī)物碘等，四氯化碳能做滅火劑的原因，除了它不可燃外，四氯化碳密度大，一經(jīng)化成蒸氣能覆蓋在可燃物的表面隔絕空氣、火焰自然熄滅，A不符合；B．Al2O3因熔點(diǎn)高常用作耐高溫材料，B不符合；C．SiO2透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射，且儲(chǔ)量豐富，成本價(jià)格較為低廉，C符合；D．Cl2沒(méi)有有漂白性、常用Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：，HClO具有漂白性，D不符合；答案選C。2．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是A．聚乙烯()是純凈物B．四苯乙烯(如上圖)中所有原子不可能共面C．我國(guó)科學(xué)家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物D．C4H10O有7種同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．聚合物都是混合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．四個(gè)苯環(huán)連接在碳碳雙鍵的碳原子上，有可能所有原子共面，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2合成淀粉屬于人工合成高分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C4H10O中屬于醇的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH等共4種，醚有CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3等共3種，共有7種同分異構(gòu)體，D選項(xiàng)正確；答案選D。3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1molI2與lmolH2反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為0.2NAB．25℃時(shí)，1L0.2mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中，含有0.5NA個(gè)苯分子D．20gCa2+含有的電子數(shù)為9NA【答案】D【解析】【詳解】A．0.1molI2與lmolH2反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，生成HI分子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，1L0.2mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，部分水解，數(shù)少于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯分子，故C錯(cuò)誤；D．20gCa2+含有的電子數(shù)為=9NA，故D正確；故選D。4．已知常溫時(shí)，0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是A．加水稀釋H2A溶液，H2A的電離程度增大，溶液中各離子濃度均減小B．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)>c(HA-)C．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)【答案】D【解析】【分析】已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，說(shuō)明溶液為弱酸。【詳解】A．加水稀釋H2A溶液，H2A的電離程度增大，溶液中c(A2-)、c(H+)、c(HA-)離子濃度均減小，但溶液中c(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B．在Na2A溶液中，A2-離子水解，故c(Na+)＞c(A2-)，而溶液呈堿性，故有c(OH-)＞c(H+)，則有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．在Na2A、NaHA兩溶液中，A2-離子水解，HA-存在電離和水解，溶液中均含有：Na+、A2-、H+、OH-、HA-，離子種類相同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故D正確；故選D。5．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列所選試劑(或操作)和實(shí)驗(yàn)裝置合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑(或操作)實(shí)驗(yàn)裝置A驗(yàn)證Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱取適量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能與任何微粒完全反應(yīng))，一段時(shí)間后，將溶液放入CCl4中搖勻、靜置甲B制備氫氧化亞鐵取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)試劑a為飽和碳酸鈉溶液丙D制備AlCl3固體蒸發(fā)AlCl3飽和溶液丁A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．少量Cl2與FeBr2充分反應(yīng)，將混合液滴入CCl4中，溶液分層，上層黃色，下層無(wú)色，說(shuō)明Cl2優(yōu)先將Fe2+氧化為Fe3+，證明Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，A選項(xiàng)正確；B．Fe2+易被空氣中氧氣氧化，此方法無(wú)法實(shí)現(xiàn)Fe(OH)2的制備，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2也能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于鋁離子的水解，氯化鋁溶液蒸干通常獲得Al(OH)3而非氯化鋁，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下反應(yīng)：①甲+乙→戊+己；②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)，常溫時(shí)，0.01mol/L戊溶液的pH=12。下列說(shuō)法中不正確的是A．b是第二周期元素B．甲中有非極性共價(jià)鍵，且lmol甲中含有4mol離子C．己在自然界中有同素異形體D．c、d形成的簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同【答案】B【解析】【分析】常溫下，0.01mol/L戊溶液的pH=12說(shuō)明戊為一元強(qiáng)堿，短周期中只有Na可形成一元強(qiáng)堿，故戊為NaOH，甲能與乙、丙分別反應(yīng)生成單質(zhì)己，可推斷甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，丁為Na2CO3，則a、b、c、d分別為H、C、O、Na四種元素，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．碳元素是6號(hào)元素，位于第二周期IVA族，A選項(xiàng)正確；B．Na2O2中含有O-O非極性鍵，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO共3mol離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O2在自然界中有同素異形體O3，C選項(xiàng)正確；D．O、Na形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)均為10，電子層結(jié)構(gòu)相同，D選項(xiàng)正確；答案選B。7．利用電化學(xué)原理，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含的廢水。如下圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說(shuō)法中不正確的是A．石墨I(xiàn)極是負(fù)極B．當(dāng)電路中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e(I)極上有56g鐵參與反應(yīng)C．在反應(yīng)前后甲裝置中的數(shù)目不變D．石墨I(xiàn)I極上的反應(yīng)是：2N2O5+O2+4e-=4【答案】B【解析】【分析】石墨Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NO2+-e-=N2O5；石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4；乙池中Fe(Ⅰ)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，不斷消耗H+?！驹斀狻緼．石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NO2+-e-=N2O5，石墨I(xiàn)極是負(fù)極，故A正確；B．乙池中Fe(Ⅰ)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，當(dāng)電路中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e(I)極上有84g鐵參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲裝置中總反應(yīng)為4NO2+O2=2N2O5，在反應(yīng)前后甲裝置中的數(shù)目不變，故C正確；D．石墨I(xiàn)I極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)是：2N2O5+O2+4e-=4，故D正確；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題8．溴苯是一種重要的化工原料，可用作溶劑、汽車燃料、有機(jī)合成原料、合成醫(yī)藥農(nóng)藥、染料等。純凈的溴苯是一種無(wú)色透明的油狀液體。其制備原理如下：+Br2+HB。實(shí)驗(yàn)操作：先將鐵粉和苯加入反應(yīng)器a(如圖所示)中，在攪拌下緩慢加入液溴，于70-80℃保溫反應(yīng)數(shù)小時(shí)，得棕褐色液體。將棕褐色液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氫氧化鈉溶液洗、水洗、干燥。過(guò)濾，最后經(jīng)常壓分餾，收集155-157℃餾分。相關(guān)物質(zhì)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度：g/cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)b裝置的名稱為_(kāi)______，該裝置還缺少一個(gè)_______裝置。(2)c裝置的作用是_______。(3)提純過(guò)程中，NaOH的作用是_______(用離子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是_______。(4)最后仍要分餾的目的是_______。(5)a中發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是_______。(6)錐形瓶中盛有AgNO3溶液，其現(xiàn)象是_______。(7)本次實(shí)驗(yàn)取用110mL苯，溴足量，在制粗溴苯的過(guò)程中，苯的利用率是84%，在粗溴苯提純過(guò)程中，溴苯損失了4%，則可得溴苯多少_______克(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?1)

(恒壓)滴液漏斗

尾氣吸收(2)冷凝回流、導(dǎo)氣(3)

或

除去殘留的NaOH(4)除去互溶的苯以得到純凈的溴苯(5)(6)溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀、瓶口冒白霧(7)(列出計(jì)算式即可)【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，三頸燒瓶a中鐵與滴液漏斗b滴入的液溴發(fā)生反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，球形冷凝管有冷凝回流作用，使揮發(fā)出的苯和溴冷凝回流，目的是提高反應(yīng)物的利用率；錐形瓶?jī)?nèi)的AgNO3溶液可以用于檢驗(yàn)，生成的溴化氫和揮發(fā)出的溴蒸氣有毒會(huì)污染空氣，故缺少一盛有的氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置。(1)b裝置的名稱為(恒壓)滴液漏斗，該裝置還缺少一個(gè)尾氣吸收裝置。(2)據(jù)分析，c是球形冷凝管，有冷凝回流作用、產(chǎn)生的HBr經(jīng)C逸出，故還兼起導(dǎo)氣作用。(3)提純過(guò)程中，先水洗除去可溶性的氯化鐵、HBr，再用氫氧化鈉溶液吸收溶解在有機(jī)物中的溴，則NaOH的作用用離子方程式表示為或。經(jīng)分液除去水層后，第二次水洗有機(jī)層的主要目的是除去殘留的NaOH。(4)最后所得為互溶的、沸點(diǎn)差很大的苯和溴苯的混合物，則仍要分餾的目的是除去互溶的苯以得到純凈的溴苯。(5)a中發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)為鐵與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，化學(xué)方程式是。(6)苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體，極易溶于水的溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧，氫溴酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以錐形瓶中現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀、瓶口冒白霧。(7)本次實(shí)驗(yàn)取用110mL苯、則其物質(zhì)的量為，溴苯的過(guò)程中，苯的利用率是84%，在粗溴苯提純過(guò)程中，溴苯損失了4%，則按化學(xué)方程式可知可得溴苯克(列出計(jì)算式即可)三、工業(yè)流程題9．納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，以主要成分為CuFeS2的黃銅礦(含有雜質(zhì)SiO2)為原料制取納米Cu2O的一種工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“濾渣1”中含有硫單質(zhì)及_______，“浸泡”中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)“操作1”的目的是_______。(3)“調(diào)pH”的過(guò)程中能否用CuCO3來(lái)代替CuO_______(填“能”或“否”)，要使Fe3+完全沉淀，則溶液的pH至少為_(kāi)______(已知該工藝條件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38，Kw≈1×10-14，lg2≈0.3，化學(xué)上認(rèn)為當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)沉淀完全)。(4)“熱還原”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(5)現(xiàn)代工業(yè)也可用銅作電極，電解食鹽水制備Cu2O，電解過(guò)程中首先生成CuCl(難溶于水)，則生成氧化亞銅的化學(xué)方程式為_(kāi)______；與用黃銅礦制備Cu2O工藝相比電解法的優(yōu)點(diǎn)有_______。【答案】(1)

SiO2

CuFeS2+4Fe3+═5Fe2++Cu2++2S↓(2)氧化亞鐵離子為鐵離子(3)

能

3.3(4)產(chǎn)生磚紅色沉淀(5)

2Cu+H2OCu2O+H2↑

工藝簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高【解析】【分析】黃銅礦主要含有CuFeS2(Fe為+3價(jià))，雜質(zhì)SiO2，經(jīng)過(guò)預(yù)處理后加入硫酸鐵溶液浸泡，Cu由+1價(jià)升高到+2價(jià)，黃銅礦中的-2價(jià)的硫升高到0價(jià)，黃銅礦中+3價(jià)的鐵以及加入的+3價(jià)的鐵被還原為亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuFeS2+4Fe3+═5Fe2++Cu2++2S↓，過(guò)濾除去SiO2和S沉淀，然后，向?yàn)V液中加入硫酸，通入氧氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子完全沉淀，過(guò)濾除去，向?yàn)V液加入氫氧化鈉和葡萄糖溶液，進(jìn)行熱還原，生成納米氧化亞銅。(1)“濾渣1”中含有硫單質(zhì)及SiO2，經(jīng)過(guò)預(yù)處理后加入硫酸鐵溶液浸泡，Cu由+1價(jià)升高到+2價(jià)，黃銅礦中的-2價(jià)的硫升高到0價(jià)，黃銅礦中+3價(jià)的鐵以及加入的+3價(jià)的鐵被還原為亞鐵離子，“浸泡”中反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+═5Fe2++Cu2++2S↓。故答案為：SiO2；CuFeS2+4Fe3+═5Fe2++Cu2++2S↓；(2)向?yàn)V液中加入硫酸，通入氧氣，氧化亞鐵離子為鐵離子，“操作1”的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子。故答案為：氧化亞鐵離子為鐵離子；(3)為促進(jìn)鐵離子水解，又不引入雜質(zhì)，可用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等“調(diào)pH”，“調(diào)pH”的過(guò)程中能用CuCO3來(lái)代替CuO，要使Fe3+完全沉淀，根據(jù)c3(OH-)×c(Fe3+)=8.0×10-38，即c3(OH-)=8.0×10-33(mol/L)3，c(OH-)==2×10-11

mol/L，pOH=-lgc(OH-)=-lg2×10-11=10.7，pH=14-10.7=3.3，則溶液的pH至少為3.3，故答案為：能；；(4)向?yàn)V液加入氫氧化鈉和葡萄糖溶液，進(jìn)行熱還原，生成納米氧化亞銅，“熱還原”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。故答案為：產(chǎn)生磚紅色沉淀；(5)現(xiàn)代工業(yè)也可用銅作電極，電解食鹽水制備Cu2O，電解過(guò)程中首先生成CuCl(難溶于水)，CuCl，CuCl再與OH-結(jié)合生成Cu(OH)Cl-，2Cu(OH)Cl-═Cu2O+2Cl-+H2O，則生成氧化亞銅的化學(xué)方程式為2Cu+H2OCu2O+H2↑；與用黃銅礦制備Cu2O工藝相比電解法的優(yōu)點(diǎn)有工藝簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，故答案為：2Cu+H2OCu2O+H2↑；工藝簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高。四、原理綜合題10．我國(guó)力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)2030年前碳達(dá)峰、2060年前碳中和的目標(biāo)，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。(1)CO2甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSabatier提出。已知：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)II：2CO(g)+2H2(g)?CO2(g)+CH4(g)△H=-247.1kJ·mol-1①CO2甲烷化反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)的△H=_______kJ·mol-1，為了提高甲烷的產(chǎn)率，反應(yīng)適宜在_______(填“低溫”、“高溫”、“高壓”、“低壓”，可多選)條件下進(jìn)行。②反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1，已知反應(yīng)的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”、“不變”或“減小”)；若反應(yīng)I在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B．容器內(nèi)氣體密度不再改變C．容器內(nèi)c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)C=O鍵的數(shù)目和斷開(kāi)H-O鍵的數(shù)目相同(2)在某催化劑表面：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，利用該反應(yīng)可減少CO2排放，并合成清潔能源。一定條件下，在一密閉容器中充入2molCO2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，圖甲表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。其中表示壓強(qiáng)為5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為_(kāi)______(填“①”或“②”)；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa-2(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)科研人員提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)過(guò)程如圖乙所示，由圖可知其中沒(méi)有O-H鍵斷裂的步驟是_______(填“①”“②”或“③”)，合成DMC的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______(CH3OH不需標(biāo)注同位素原子)。【答案】(1)

-164.7

低溫，高壓

減小

A(2)

①

(3)

②

【解析】(1)①根據(jù)蓋斯定律，CO2甲烷化反應(yīng)=2×I+II，故△H=2×(+41.2)+(-247.1)=-164.7kJ·mol-1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故應(yīng)該在低溫下進(jìn)行，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故應(yīng)該在高壓下進(jìn)行，故答案為：低溫，高壓；②根據(jù)已知條件可知，==，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高K增大，則同時(shí)=減?。籄．容器為恒容絕熱容器，故隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度在變，壓強(qiáng)也在變，壓強(qiáng)不變可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．容器為恒容絕熱容器，且所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都為氣體，故總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不再改變不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各個(gè)組分之間的濃度之比沒(méi)有必然聯(lián)系，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嚅_(kāi)C=O鍵為逆速率，斷開(kāi)H-O鍵也為逆速率，反應(yīng)速率都為逆向，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選A；(2)該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，故壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，由圖像可知溫度相同時(shí)，①對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)題給條件可得一下三段式：平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量n(總)=1+3+1+1=6mol，則平衡時(shí)各種物質(zhì)的分壓分別為：，，；(3)由圖可知，步驟①和③中，CH3OH分子中O—H鍵斷裂，則其中沒(méi)有O—H鍵斷裂的步驟是②；由圖可知，反應(yīng)物為甲醇和二氧化碳，生成物為DMC和H2O，則化學(xué)方程式為。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．碳元素能形成多種單質(zhì)及化合物，在生產(chǎn)生活中有重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)根據(jù)以下信息，回答下列問(wèn)題。(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。①在元素周期表中銅位于_______區(qū)(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。②鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+的配位數(shù)是_______，N原子的雜化類型有_______。(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。①1體積水可溶解約1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3，NH3極易溶于水的原因是_______，反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入_______。②NaHCO3分解得Na2CO3，空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。(3)碳原子構(gòu)成的單質(zhì)具有多種同素異形體，也對(duì)應(yīng)著有多種不同晶體類型。①下圖為石墨和石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說(shuō)法正確的是_______。A．從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵B．石墨中的碳原子采取sp3雜化C．石墨屬于混合型晶體，層與層之間存在分子間作用力D．石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有2個(gè)碳原子②利用皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管可以合成T-碳，T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被正四面體結(jié)構(gòu)單元(由四個(gè)碳原子組成)取代，如圖所示(其中圖(a)、(b)為T-碳的晶胞和俯視圖，圖(c)為金剛石晶胞)。一個(gè)T-碳晶胞中含有_______個(gè)碳原子，T-碳的密度非常小為金剛石的一半，則T-碳晶胞的邊長(zhǎng)和金剛石晶胞的邊長(zhǎng)之比為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)

ds

O＞N＞C

4

sp2、sp3(2)

NH3與H2O之間能夠形成分子間氫鍵，且NH3和H2O均為極性分子，且NH3和H2O能夠發(fā)生反應(yīng)

NH3

平面三角形(3)

CD

32

2:1【解析】(1)①Cu是29號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，屬于過(guò)渡元素，價(jià)電子包括3d、4s電子，在元素周期表中銅位于ds區(qū)。同周期主族元素電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增，C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C。②鄰氨基吡啶的銅配合物中，Cu2+形成2個(gè)Cu-N、2個(gè)Cu-O、形成4個(gè)配位鍵，配位數(shù)是4。吡啶環(huán)上形成配位鍵的N原子采取sp2雜化，而氨基中N原子形成3個(gè)σ鍵、還有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp3雜化；則N原子的雜化類型有sp2、sp3。(2)①1體積水可溶解約1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3，NH3極易溶于水的原因是：NH3與H2O之間能夠形成分子間氫鍵，且NH3和H2O均為極性分子，且NH3和H2O能夠發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致NH3極易溶于水。氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續(xù)通過(guò)量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳酸氫鈉溶解度小、形成碳酸氫鈉的過(guò)飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，故反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入NH3。②中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，則其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。(3)A．石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)C原子形成3個(gè)σ鍵，且不存在孤電子對(duì)，C原子為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．石墨晶體由碳原子構(gòu)成、層內(nèi)每個(gè)C原子通過(guò)3個(gè)σ鍵，層與層之間的作用力為分子間作用力，則石墨屬于混合晶體，故C正確；D．每個(gè)C原子為3個(gè)環(huán)共有，則石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有碳原子數(shù)為2，故D正確；答案選CD。②金剛石的晶胞中碳原子位于頂點(diǎn)8個(gè)，面心上下左右前后6個(gè)，體內(nèi)兩層對(duì)角線各2個(gè)共4個(gè)，一個(gè)晶胞中單獨(dú)占有碳原子數(shù)目=4+8×+6×=8，T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，故