廣東省普通高中2022屆高三9月階段性質(zhì)量檢測化學(xué)可用到的相對原子質(zhì)量：1121416233239555664一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10題，每小題2分，第11~16題，每小題4分。在每小題：給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.新中國化學(xué)題材郵票記載了我國化學(xué)的發(fā)展歷程，形象地呈現(xiàn)了人類與化學(xué)相互依存的關(guān)系。下列郵票內(nèi)容所涉及的主要物質(zhì)，屬于無機(jī)化合物的是ABCD侯氏制堿法生產(chǎn)純堿化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)橡膠齊魯三十萬噸乙烯工程人工全合成結(jié)晶牛胰島素A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，是無機(jī)物，A符合題意；B．合成橡膠是三大合成有機(jī)高分子化合物，屬于有機(jī)物，B不合題意；C．乙烯是有機(jī)物，C不合題意；D．結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，D不合題意；故答案為：A。2.仁化土法造紙技藝是廣東省非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。以嫩竹為原料，以石灰泡制成紙漿，再經(jīng)多道工序加工成紙。下列有關(guān)說法正確的是A.紙是合成高分子材料B.紙完全燃燒的灰燼與纖維素?zé)o關(guān)C.石灰在造紙過程中不發(fā)生化學(xué)變化D.石灰的化學(xué)式為是一種強(qiáng)堿【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．紙是天然高分子材料，A項(xiàng)錯誤；B．纖維素完全燃燒沒有灰燼，B項(xiàng)正確；C．石灰在造紙過程中會與水等反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．石灰的化學(xué)式為，D項(xiàng)錯誤。故選B。3.2021年6月17日，神舟十二號載人飛船成功將3名航天員送入中國空間站，這是中國人首次進(jìn)入自己的空間站。下列說法錯誤的是A.太陽電池翼伸展機(jī)構(gòu)用到的是一種新型硅酸鹽材料B.空間站中用將轉(zhuǎn)化為，含離子鍵和非極性鍵C.運(yùn)載火箭的燃料偏二甲肼()燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.天和核心艙采用電推發(fā)動機(jī)“燃料”原子核含77個中子【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．屬于新型陶瓷，不屬于硅酸鹽材料，故A錯誤；B．含有Na+和O之間的離子鍵和O-O之間的非極性鍵，故B正確；C．運(yùn)載火箭的燃料偏二甲肼()燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．原子核的質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為54，則含77個中子，故D正確；故選A。4.下列有關(guān)應(yīng)用的化學(xué)解釋錯誤的是選項(xiàng)應(yīng)用解釋A液氨用作制冷劑氨易液化，液氨氣化時要吸收大量的熱B實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時加幾滴硫酸銅溶液形成原電池能加快反應(yīng)速率C氯化鐵溶液用于蝕刻銅電路板能將氧化為D工業(yè)上用淀粉生產(chǎn)酒精淀粉可水解得到酒精A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氨氣易液化且液氨氣化時要吸收大量的熱，故可做制冷劑，故A正確；B．鋅與硫酸銅可以置換出銅，銅與鋅、硫酸組成原電池，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．氯化鐵溶液用于蝕刻銅電路板的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，水解產(chǎn)物中沒有酒精，故D錯誤；故選D。5.維生素()具有緩解重金屬中毒、預(yù)防癌癥、強(qiáng)抗氧化性等功能，它主要存在于新鮮的蔬菜、水果中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)維生素的敘述正確的是A.可與發(fā)生加成反應(yīng)B.可與溶液反應(yīng)但不能與稀硫酸反應(yīng)C.分子中6個碳原子可能共平面D.難溶于水，在空氣中易變質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．中只有碳碳雙鍵能與加成，可與加成，A項(xiàng)錯誤；B．中含有酯基，能與溶液、稀硫酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C．以碳碳雙鍵為中心的平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子可以旋轉(zhuǎn)到同一平面上，故C正確；D．分子中含有4個羥基，可溶于水，D項(xiàng)錯誤。故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪枌?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制的溶液稱取固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B配制濃度為的溶液稱取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸和溶液D配制稀硫酸將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．固體溶解后需冷卻后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，需要洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，最后才能定容，A項(xiàng)錯誤；B．不能在容量瓶中直接溶解固體，B項(xiàng)錯誤；C．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的中混有揮發(fā)出的，要先通過溶液除去，再通過濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過溶液，C項(xiàng)錯誤；D．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出，D項(xiàng)正確。故選D。7.鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一，了解其腐蝕的原理及防護(hù)有重要意義。下列有關(guān)說法正確的是A.純鐵在醋酸中會發(fā)生析氫腐蝕B.生鐵制品在食鹽水中會發(fā)生吸氧腐蝕C.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極電極反應(yīng)式為D.在航母艦體上鑲嵌錫塊可減緩鋼鐵外殼的腐蝕【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．純鐵在醋酸中不能形成原電池，直接與酸反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)錯誤；B．生鐵制品在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，負(fù)極反應(yīng)式為，C項(xiàng)錯誤；D．錫不如鐵活潑，鑲嵌錫塊會加速鐵的腐蝕，D項(xiàng)錯誤；故選B。8.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶曈曈日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡罚渲械摹巴捞K”是一種酒。下列說法錯誤的是（）A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；故選：B。9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和充分反應(yīng)后，生成產(chǎn)物的分子總數(shù)小于B.粉與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.完全燃燒，有個鍵斷裂D.和的混合物中含有陰、陽離子總數(shù)為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的物質(zhì)的量分別為和；而與生成，但中存在平衡：，故生成產(chǎn)物的分子總數(shù)小于，A項(xiàng)正確；B．不足，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B項(xiàng)正確；C．為乙醇時，則個鍵斷裂，若為乙醚，則個鍵斷裂，C項(xiàng)錯誤；D．和兩者均含鈉離子和陰離子，故兩者的混合物中含個離子，D項(xiàng)正確。故選C。10.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是A.a和c反應(yīng)可以生成bB.用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液C.e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸D.c能使品紅溶液褪色【答案】B【解析】【分析】單質(zhì)b是黃色固體，所以b是硫，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，根據(jù)示意圖可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是硫酸，f是硫酸鈉，g是亞硫酸，h是亞硫酸鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫，二者反應(yīng)可以生成單質(zhì)硫，A正確；B.亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不用BaCl2溶液鑒別二者，B錯誤；C.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因此e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸，C正確；D二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確；答案選B。11.下列除雜方法中，能達(dá)到目的的是選項(xiàng)混合物成分(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法A()依次通過飽和溶液、濃硫酸B將緩慢通過熱的固體混合物C溶液()通入適量氯化氫氣體D溶液()先加過量溶液，過濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．飽和碳酸氫鈉能與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳不反應(yīng)，故A正確；B．可以與、反應(yīng)，B錯誤；C．可以與、反應(yīng)，C錯誤；D．會引入新的雜質(zhì)，D錯誤。故選A。12.、、、是四種短周期元素，、、同周期；、同主族；的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與形成的化合物的化學(xué)式為，且、離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中錯誤的是A.原子序數(shù)： B.原子半徑：C.與可形成化合物 D.最高價含氧酸的酸性：【答案】B【解析】【分析】由的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，則為，，都為第三周期元素，為第二周期元素；與形成的化合物的化學(xué)式為，的化合價為+1價，則為，為；、同主族，則為。【詳解】A．根據(jù)以上分析可得，原子序數(shù)：，A正確；B．原子半徑：，B錯誤。C．與可形成化合物Si3N4，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故，D正確；故選B。13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOCKMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向硫酸銅溶液中加入溶液：B.溶液處理水垢：C.用食醋處理清洗水垢：D.向溶液中通入少量：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．向硫酸銅溶液中加入溶液反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯誤；B．沉淀之間的相互轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；C．醋酸為弱酸，不能拆開，C項(xiàng)錯誤；D．向溶液中通入少量反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯誤。故選B。15.技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的(氮氧化物)的排放，其工作原理：的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖所示。下列說法不正確的是A.儲存過程中化合價發(fā)生改變的元素有兩種B.還原過程中，轉(zhuǎn)化為C.在儲存過程中，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2∶1D.還原過程中，若還原性氣體為，則參加反應(yīng)的與生成的的物質(zhì)的量之比是5∶1【答案】C【解析】【詳解】A．在儲存過程中，只有氮、氧元素的化合價發(fā)生變化，A正確；B．還原過程中，與還原性氣體反應(yīng)生成氧化鋇、氮?dú)夂退珺正確；C．儲存過程中，NO與O2、BaO反應(yīng)生成，1molNO完全反應(yīng)化合價升高了3mol，1molO2完全反應(yīng)得到4mol電子，根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比=4mol:3mol=4:3，故C錯誤；D．還原過程中，若還原性尾氣為H2，1mol氫氣完全反應(yīng)失去2mol電子，中+5價N轉(zhuǎn)化成N2得到10mol電子，根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比=10mol:2mol=5:1，故D正確；答案選C。16.用太陽光伏電池作電源，以惰性材料作電極，電解法將轉(zhuǎn)化為甲酸，原理示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A.為電解池的陽極，接太陽光伏電池的B.當(dāng)有轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.電極電勢高于電極電勢D.陰極反應(yīng)式：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．轉(zhuǎn)化為乙酸，發(fā)生還原反應(yīng)，所以是電池的負(fù)極，A錯誤；B．沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．是電池的負(fù)極，電極電勢低于電極電勢，C錯誤；D．陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。陰極反應(yīng)式為，D正確；故選D。二、非選擇題：本大題包括必考題和選考題兩部分。第17~19題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取(實(shí)驗(yàn)裝置如圖)。實(shí)驗(yàn)表明制得的中含有；鹽酸濃度變稀后，不能與二氧化錳反應(yīng)得到。研究性學(xué)習(xí)小組對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）為研究二氧化錳與、、的鹽酸反應(yīng)的情況，甲同學(xué)設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉溶液。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表：編號反應(yīng)條件鹽酸濃度淀粉溶液的顏色變化①微熱變藍(lán)色②常溫(不加熱)不變色(仍為無色)③_______不變色④微熱_______（2）根據(jù)編號為①、②的實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_______，根據(jù)編號為③的實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_______。（3）乙同學(xué)為證明生成的氣體中是否含有，設(shè)計以下幾種方案：方案一：將氣體通入紫色石蕊溶液；方案二：將氣體通入溶液。方案一預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，其中不能證明氣體中是否含有的方案是_______。（4）丙同學(xué)利用下列試劑設(shè)計了可行的證明氣體中是否含有的方案，請補(bǔ)充完成。供選用的試劑：溶液、準(zhǔn)確濃度的溶液、溶液、鐵粉、硝酸。①將產(chǎn)生的氣體用蒸餾水吸收得到溶液；②取溶液，加入過量的溶液，然后_______，計算出中溶解的的量。③另取溶液，_______，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱量，計算出a中元素的總量。④根據(jù)中溶解的的量和氯元素的總量即可確定氣體是否含有?！敬鸢浮浚?）①.微熱②.不變色（2）①.跟濃鹽酸的反應(yīng)需在加熱的條件下才能得到氯氣②.濃度為的鹽酸不能與反應(yīng)得到氯氣（3）①.紫色石蕊溶液先變紅后又褪色②.方案一、方案二（4）①.用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定生成的②.加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，除去多余的鐵粉，再用稀硝酸酸化后加入過量的溶液【解析】【分析】氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)。若濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，就說明產(chǎn)生了氯氣。若試紙不變藍(lán)則沒產(chǎn)生氯氣。探究二氧化錳與、、的鹽酸反應(yīng)的情況，需要進(jìn)行單因子變量控制，此處的變量是鹽酸的濃度，則除了鹽酸濃度不同外，其余條件都需相同，據(jù)此回答；【小問1詳解】①②除了不同的溫度，其余條件都需相同，因此探究溫度對制氯氣反應(yīng)的影響，由表中①②知，二氧化錳與10mol/L鹽酸反應(yīng)需要微熱下才可制取。實(shí)驗(yàn)①③，探究二氧化錳與不同濃度的鹽酸在微熱下反應(yīng)能否制得，則③反應(yīng)條件微熱，由③的結(jié)論可知，二氧化錳與6mol/L鹽酸在微熱下不反應(yīng)、不產(chǎn)生。據(jù)此推測：實(shí)驗(yàn)④中二氧化錳與2mol/L鹽酸在微熱下不反應(yīng)、不產(chǎn)生，則④中淀粉溶液的顏色變化為:不變色?！拘?詳解】由(1)的解析可知，根據(jù)編號為①、②的實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：跟濃鹽酸的反應(yīng)需在加熱的條件下才能得到氯氣，根據(jù)編號為③的實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：濃度為的鹽酸不能與反應(yīng)得到氯氣?！拘?詳解】由于制得氣體是氯氣、氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸、鹽酸有酸性、次氯酸有強(qiáng)氧化性。所以方案一預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液先變紅后又褪色，但不能據(jù)此判斷氯氣中含有HCl氣體、同理：氯氣通入硝酸銀溶液、氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生的鹽酸也能產(chǎn)生氯化銀沉淀、不能據(jù)此判斷氯氣中含有HCl氣體。則不能證明氣體中是否含有的方案是方案一、方案二?！拘?詳解】丙同學(xué)：①將產(chǎn)生的氣體用蒸餾水吸收得到溶液；②由于氯水具有強(qiáng)氧化性，能將過量的碘化鉀全部氧化成碘單質(zhì)、再用硫代硫酸鈉滴定生成的，即可計算出中溶解的的量。故這步要補(bǔ)充的是：然后用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定生成的。③由于鐵粉能溶于氯水、鹽酸，過量的鐵粉和溶液a反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾，除去多余的鐵粉，再用稀硝酸酸化后加入過量的溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱量，計算出a中元素的總量。因此故這步要補(bǔ)充的是：加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，除去多余的鐵粉，再用稀硝酸酸化后加入過量的溶液。18.鉬酸鈉晶體()常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是，含少量、、、等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：回答下列問題：（1）將鉬精礦粉碎的目的是_______。（2）中元素為-2價，元素的化合價為_______。酸溶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）沉淀的化學(xué)式為_______。（4）已知：，，當(dāng)完全沉淀時溶液的_______，若此時的濃度為，是否會析出？_______。(請計算說明)（5）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得的操作為_______。溫度(℃)0491015.53251.5100析出物質(zhì)溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745（6）已知鉬酸是弱酸，鉬酸鹽對碳鋼在空氣中的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成保護(hù)膜。在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是_______(填標(biāo)號)。A. B.通入適量 C.油脂 D.鹽酸【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）①.+4價②.（3）、（4）①.3②.不會，此時，故不會產(chǎn)生沉淀（5）蒸發(fā)濃縮，控制溫度在15.5℃以上進(jìn)行過濾（6）A【解析】【分析】鉬精礦(主要成分是，含少量、、、等)先用硝酸溶解得到硝酸鋁，不反應(yīng)，、都被氧化生成硫酸鹽和MoO、被氧化生成硫酸鉛、都被氧化。調(diào)pH值除去鐵和鋁元素形成沉淀，最后結(jié)晶得到產(chǎn)品。【小問1詳解】將鉬精礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率?！拘?詳解】中元素為-2價，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0，可推知Mo化合價為+4。酸溶時，被硝酸氧化生成硫酸根和MoO的離子方程式為?！拘?詳解】根據(jù)以上分析可得，沉淀A化學(xué)式為、?！拘?詳解】當(dāng)Fe3+完全沉淀時，即c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，則c3(OH-)==1×10-33，c(OH-)=1×10-11，pH=3此時，故不會產(chǎn)生沉淀?！拘?詳解】根據(jù)題給圖表信息可知，溫度控制在15.5°C～100°C之間，對鉬酸鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，可以得到Na2MoO4·2H2O，然后進(jìn)行過濾、洗滌、晾干等操作，故答案為∶蒸發(fā)濃縮，控制在15.5°C以上(或15.5°C～100°C)進(jìn)行過濾（洗滌、晾干)；【小問6詳解】鉬酸鈉溶液水解顯堿性，亞硝酸鈉溶液水解顯堿性，加入NaNO2可以抑制鉬酸鈉的水解，而通入氮?dú)狻⒓尤胗椭鸬礁艚^空氣的作用，鹽酸能夠與鉬酸鈉反應(yīng)，起不到抑制鉬酸鈉水解的作用，故答案為：A。19.氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫下，在約為9時，用澄清石灰水可將水體中的轉(zhuǎn)化為沉淀除去，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為。①Prusse等提出的用作催化劑，常溫下，在為4.0~6.0時，可直接用將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為_______。研究發(fā)現(xiàn)用和的混合氣體代替，的去除效果比只用時更好，其原因是_______。②在約為5時，用納米粉可將還原為，粉被氧化為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（3）實(shí)驗(yàn)測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中()，與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示，在大于9時，越大，去除率越小，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.溶于水后呈酸性，可以提供，有利于維持在4.0~6.0③.（3）大于9時，的氧化性減弱，不利于氧化【解析】【分析】【小問1詳解】在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故離子方程式為；【小問2詳解】①在反應(yīng)中得電子，被還原為N2，H2在反應(yīng)中失電子，根據(jù)得失電子守恒2～5H2，溶液呈酸性，用H+調(diào)整溶液呈電中性，故反應(yīng)的離子方程式為；用H2和CO2的混合氣體代替H2，因CO2溶于溶液中，可維持pH在4～6之間，故答案為：，溶于水后呈酸性，可以提供，有利于維持在4.0~6.0；②2mol發(fā)生反應(yīng)其中N由＋5價降低到0價氮?dú)?，故還原產(chǎn)物為氮?dú)?mol，5molH2發(fā)生反應(yīng)其中H由0價升高到＋1價H2O，故氧化產(chǎn)物為H2O5mol，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，故答案為：5:1；【小問3詳解】從圖示的氧化還原的過程來看，其實(shí)是先生成了HClO，pH>9時，HClO的濃度減小，氧化反應(yīng)速率減慢，故答案為：大于9時，的氧化性減弱，不利于氧化；(二)選考題：共14分。請考生在第20、21兩道題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。20.、、、四種元素，最高能級電子排布式為，元素的單質(zhì)只能作氧化劑，是第三周期元素，其第1到第5電離能()數(shù)據(jù)如下：578、1817、2745、11575、14830，原子核外有14種不同的運(yùn)動狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的電子排布式為_______，元素所在族第一電離能最大的前三種元素(按大→小順序)分別是_______，元素位于周期表中_______區(qū)。（2）、兩種分子中，原子雜化軌道類型為_______，的分子構(gòu)型為_______；寫出與具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的一種分子的化學(xué)式：_______。的熔點(diǎn)是1040℃，則該晶體中結(jié)構(gòu)粒子間的相互作用類型為_______。（3）、兩元素形成的常見氫化物的沸點(diǎn)，其最主要的原因是_______。（4）與銅元素(黑球代表)形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，若該晶體的密度為，該晶體的晶胞參數(shù)_______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。【答案】（1）①②.③.（2）①.②.三角錐③.或、④.離子鍵（3）強(qiáng)度比大（4）①.②.【解析】【分析】A最高能級電子排布式為2p3，則A為N元素；B元素的單質(zhì)只能作氧化劑，則B為F；C是第三周期元素，其第1到第5電離能(kJ?mol?1kJ?mol?1)數(shù)據(jù)如下：578、1817、2745、11575、14830，則C為Al；D原子核外有14種不同的運(yùn)動狀態(tài)，則D為Si?！拘?詳解】N原子的電子排布式為；F為第ⅦA族，第一電離能前三的為，F(xiàn)位于p區(qū)。【小問2詳解】SiF4中Si的雜化為sp3，NF3的分子構(gòu)型為三角錐形