化學(xué)常見四大基本反應(yīng)類型習(xí)題冊前言化學(xué)常見四大基本反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）是初中化學(xué)的核心框架，也是高中化學(xué)的基礎(chǔ)鋪墊。掌握其本質(zhì)特征、常見類型、反應(yīng)條件及應(yīng)用，是理解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、書寫化學(xué)方程式、解決實(shí)際問題的關(guān)鍵。本習(xí)題冊以“鞏固基礎(chǔ)—突破易錯(cuò)—提升能力”為目標(biāo)，按“知識(shí)點(diǎn)回顧→典型例題→鞏固習(xí)題→易錯(cuò)點(diǎn)提示”邏輯編排，覆蓋中考核心考點(diǎn)，適合同步練習(xí)與復(fù)習(xí)使用。一、化合反應(yīng)1.知識(shí)點(diǎn)回顧定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（符號(hào)表達(dá)式：\(A+B+\cdots\rightarrowC\)）。本質(zhì)特征：多變一（反應(yīng)物多種，生成物一種）。常見類型：（1）金屬與氧氣（如鐵燃燒：\(3Fe+2O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}Fe_3O_4\)）；（2）非金屬與氧氣（如碳燃燒：\(C+O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}CO_2\)）；（3）氧化物與水（如二氧化碳與水：\(CO_2+H_2O=H_2CO_3\)）；（4）其他（如一氧化碳燃燒：\(2CO+O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}2CO_2\)）。2.典型例題例題1（判斷反應(yīng)類型）：下列屬于化合反應(yīng)的是（）A.蠟燭燃燒：\(石蠟+氧氣\xrightarrow{點(diǎn)燃}二氧化碳+水\)B.鐵絲燃燒：\(3Fe+2O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}Fe_3O_4\)C.過氧化氫分解：\(2H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}2H_2O+O_2↑\)D.鋅與稀硫酸：\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)解析：化合反應(yīng)的核心是“多變一”。選項(xiàng)A生成物有2種（不符合）；選項(xiàng)B反應(yīng)物2種、生成物1種（符合）；選項(xiàng)C是“一變多”（分解反應(yīng)）；選項(xiàng)D是“單換單”（置換反應(yīng)）。答案：B。例題2（書寫化學(xué)方程式）：寫出鎂在空氣中燃燒的化合反應(yīng)方程式。解析：鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，條件為“點(diǎn)燃”，配平后為：\(2Mg+O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}2MgO\)（注意：“點(diǎn)燃”不能漏，氧化鎂是化合物）。例題3（易錯(cuò)點(diǎn)辨析）：化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)嗎？舉例說明。解析：不一定?；戏磻?yīng)是“數(shù)量角度”定義，氧化反應(yīng)是“是否與氧反應(yīng)”定義，兩者無包含關(guān)系：是化合反應(yīng)也是氧化反應(yīng)：鐵燃燒（\(3Fe+2O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}Fe_3O_4\)）；是化合反應(yīng)但不是氧化反應(yīng)：二氧化碳與水（\(CO_2+H_2O=H_2CO_3\)）；是氧化反應(yīng)但不是化合反應(yīng)：蠟燭燃燒（\(石蠟+氧氣\xrightarrow{點(diǎn)燃}二氧化碳+水\)）。3.鞏固習(xí)題基礎(chǔ)題（1）化合反應(yīng)的本質(zhì)特征是______（填“多變一”或“一變多”）。（2）下列屬于化合反應(yīng)的是（）A.\(2H_2O\xrightarrow{通電}2H_2↑+O_2↑\)B.\(S+O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}SO_2\)C.\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)D.\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)（3）寫出碳在氧氣中充分燃燒的化合反應(yīng)方程式：______。提升題（4）某反應(yīng)微觀示意圖（●=氧原子，○=氫原子）：兩個(gè)\(○○\)與一個(gè)\(●●\)反應(yīng)生成兩個(gè)\(○●○\)，該反應(yīng)屬于（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)（5）用\(Fe\)、\(O_2\)、\(CO_2\)、\(H_2O\)中的物質(zhì)寫一個(gè)化合反應(yīng)方程式：______。4.易錯(cuò)點(diǎn)提示（1）混淆化合與氧化反應(yīng)：兩者無包含關(guān)系（如蠟燭燃燒是氧化反應(yīng)但不是化合反應(yīng)）；（2）忽略反應(yīng)條件：如鐵燃燒需要“點(diǎn)燃”，碳與二氧化碳反應(yīng)需要“高溫”（\(C+CO_2\xrightarrow{高溫}2CO\)）；（3）生成物判斷錯(cuò)誤：硫燃燒生成\(SO_2\)（不是\(SO_3\)），鈉與氯氣反應(yīng)生成\(NaCl\)（不是其他）。二、分解反應(yīng)1.知識(shí)點(diǎn)回顧定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（符號(hào)表達(dá)式：\(C\rightarrowA+B+\cdots\)）。本質(zhì)特征：一變多（反應(yīng)物一種，生成物多種）。常見類型：（1）氧化物分解（如電解水：\(2H_2O\xrightarrow{通電}2H_2↑+O_2↑\)）；（2）酸分解（如碳酸分解：\(H_2CO_3=CO_2↑+H_2O\)）；（3）鹽分解（如高錳酸鉀分解：\(2KMnO_4\xrightarrow{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)）；（4）其他（如過氧化氫分解：\(2H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}2H_2O+O_2↑\)）。2.典型例題例題1（判斷反應(yīng)類型）：下列屬于分解反應(yīng)的是（）A.氫氣燃燒：\(2H_2+O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}2H_2O\)B.氯酸鉀分解：\(2KClO_3\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O_2↑\)C.鐵與硫酸銅：\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)D.氫氧化鈉與鹽酸：\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)解析：分解反應(yīng)的核心是“一變多”。選項(xiàng)A是“多變一”（化合反應(yīng)）；選項(xiàng)B反應(yīng)物1種、生成物2種（符合）；選項(xiàng)C是“單換單”（置換反應(yīng)）；選項(xiàng)D是“雙交換”（復(fù)分解反應(yīng)）。答案：B。例題2（質(zhì)量守恒應(yīng)用）：加熱31.6g高錳酸鉀，完全分解后生成氧氣的質(zhì)量是多少？解析：首先寫出方程式：\(2KMnO_4\xrightarrow{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)。設(shè)生成氧氣質(zhì)量為\(x\)，根據(jù)質(zhì)量比計(jì)算：\(2×158\)（高錳酸鉀）：\(32\)（氧氣）=\(31.6g\)：\(x\)解得：\(x=3.2g\)。3.鞏固習(xí)題基礎(chǔ)題（1）分解反應(yīng)的本質(zhì)特征是______（填“多變一”或“一變多”）。（2）下列屬于分解反應(yīng)的是（）A.\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)B.\(2HgO\xrightarrow{\Delta}2Hg+O_2↑\)C.\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)D.\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2↑+H_2O\)提升題（3）某反應(yīng)方程式為\(2X\xrightarrow{\Delta}2Y+Z↑\)，若X的相對(duì)分子質(zhì)量為100，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為（）（提示：質(zhì)量守恒）A.40B.50C.60D.70（4）寫出過氧化氫分解的化學(xué)方程式（注明催化劑）：______。4.易錯(cuò)點(diǎn)提示（1）混淆分解與其他反應(yīng)：分解反應(yīng)是“一變多”，置換反應(yīng)是“單換單”（如電解水是分解反應(yīng)，鋅與稀硫酸是置換反應(yīng)）；（2）忘記配平或符號(hào)：如高錳酸鉀分解的方程式中，高錳酸鉀前系數(shù)為2，氧氣后加“↑”；（3）誤解反應(yīng)條件：如過氧化氫分解需要“\(MnO_2\)作催化劑”，碳酸鈣分解需要“高溫”（\(CaCO_3\xrightarrow{高溫}CaO+CO_2↑\)）。三、置換反應(yīng)1.知識(shí)點(diǎn)回顧定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)（符號(hào)表達(dá)式：\(A+BC\rightarrowAC+B\)）。本質(zhì)特征：單換單（單質(zhì)置換單質(zhì)）。常見類型：（1）金屬與酸（如鋅與稀硫酸：\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)）；（2）金屬與鹽（如鐵與硫酸銅：\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)）；（3）非金屬與金屬氧化物（如碳與氧化銅：\(C+2CuO\xrightarrow{高溫}2Cu+CO_2↑\)）；（4）其他（如氫氣與氧化銅：\(H_2+CuO\xrightarrow{\Delta}Cu+H_2O\)）。反應(yīng)條件：金屬與酸：金屬排在氫前面（\(K\)、\(Ca\)、\(Na\)除外，因與水反應(yīng)）；金屬與鹽：金屬排在鹽中金屬前面，且鹽可溶（如鐵能與硫酸銅反應(yīng)，不能與氯化銀反應(yīng)）。2.典型例題例題1（判斷反應(yīng)類型）：下列屬于置換反應(yīng)的是（）A.一氧化碳燃燒：\(2CO+O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}2CO_2\)B.氧化銅與稀硫酸：\(CuO+H_2SO_4=CuSO_4+H_2O\)C.鐵與硫酸銅：\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)D.氫氧化鈉與硫酸銅：\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\)解析：置換反應(yīng)的核心是“單換單”。選項(xiàng)A是化合反應(yīng)；選項(xiàng)B是復(fù)分解反應(yīng)；選項(xiàng)C是單質(zhì)（Fe）與化合物（\(CuSO_4\)）反應(yīng)生成單質(zhì)（Cu）與化合物（\(FeSO_4\)）（符合）；選項(xiàng)D是復(fù)分解反應(yīng)。答案：C。例題2（金屬活動(dòng)性判斷）：X、Y、Z三種金屬，X、Y能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，Z不能；將X放入Y的硫酸鹽溶液中，X表面析出Y。則活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.\(X>Y>Z\)B.\(Y>X>Z\)C.\(Z>Y>X\)D.\(X>Z>Y\)解析：X、Y能與稀硫酸反應(yīng)→\(X、Y>H\)；Z不能→\(Z<H\)；X能置換Y→\(X>Y\)。綜上，\(X>Y>Z\)。答案：A。3.鞏固習(xí)題基礎(chǔ)題（1）置換反應(yīng)的本質(zhì)特征是______（填“單換單”或“多變一”）。（2）下列屬于置換反應(yīng)的是（）A.\(2H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}2H_2O+O_2↑\)B.\(C+2CuO\xrightarrow{高溫}2Cu+CO_2↑\)C.\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2↑+H_2O\)D.\(2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\)提升題（3）將鋅放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定有（）A.ZnB.CuC.Zn和CuD.無（4）用\(Fe\)、\(CuO\)、\(H_2SO_4\)寫一個(gè)置換反應(yīng)方程式：______。4.易錯(cuò)點(diǎn)提示（1）忽略金屬活動(dòng)性順序：銅不能與稀硫酸反應(yīng)（排在氫后面），鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)（排在鋅后面）；（2）鹽的溶解性：金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，鹽必須可溶（如鐵不能與氯化銀反應(yīng)，因氯化銀不溶）；（3）混淆置換與其他反應(yīng)：一氧化碳與氧化銅反應(yīng)（\(CO+CuO\xrightarrow{\Delta}Cu+CO_2\)）不是置換反應(yīng)（反應(yīng)物中無單質(zhì)）。四、復(fù)分解反應(yīng)1.知識(shí)點(diǎn)回顧定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)（符號(hào)表達(dá)式：\(AB+CD\rightarrowAD+CB\)）。本質(zhì)特征：雙交換、價(jià)不變（交換成分，各元素化合價(jià)不變）。常見類型：（1）酸與堿（中和反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鈉：\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)）；（2）酸與鹽（如碳酸鈉與稀鹽酸：\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2↑+H_2O\)）；（3）堿與鹽（如氫氧化鈉與硫酸銅：\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\)）；（4）鹽與鹽（如氯化鈉與硝酸銀：\(NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3\)）；（5）酸與金屬氧化物（如鹽酸與氧化銅：\(CuO+2HCl=CuCl_2+H_2O\)）。反應(yīng)條件：生成物中有沉淀、氣體或水（三者之一）；反應(yīng)物條件：①酸與堿、酸與鹽、酸與金屬氧化物：酸可溶（如稀鹽酸、稀硫酸）；②堿與鹽、鹽與鹽：反應(yīng)物均可溶（如氫氧化鈉與硫酸銅均溶）。2.典型例題例題1（判斷反應(yīng)能否發(fā)生）：下列能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.氯化鈉與硝酸鉀B.鹽酸與氫氧化鈉C.銅與硫酸鋅D.一氧化碳與氧化銅解析：復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。選項(xiàng)A：交換成分生成硝酸鈉和氯化鉀（均無），不能反應(yīng)；選項(xiàng)B：生成氯化鈉和水（有水），能反應(yīng)；選項(xiàng)C：置換反應(yīng)（銅排在鋅后面，不能反應(yīng)）；選項(xiàng)D：氧化還原反應(yīng)（不是復(fù)分解反應(yīng)）。答案：B。例題2（書寫化學(xué)方程式）：寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式。解析：交換成分生成硫酸鈉和水，配平后為：\(2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O\)（注意：氫氧化鈉前系數(shù)為2，水前系數(shù)為2）。3.鞏固習(xí)題基礎(chǔ)題（1）復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)特征是______（填“雙交換、價(jià)不變”或“單換單”）。（2）下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)B.\(2H_2O\xrightarrow{通電}2H_2↑+O_2↑\)C.\(Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O\)D.\(Na_2CO_3+CaCl_2=CaCO_3↓+2NaCl\)提升題（3）下列能與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體的是（）A.\(Cu\)B.\(Fe_2O_3\)C.\(Na_2CO_3\)D.\(NaOH\)（4）用\(HCl\)、\(NaOH\)、\(Na_2CO_3\)、\(CaCl_2\)寫一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)方程式：______。4.易錯(cuò)點(diǎn)提示（1）忽略反應(yīng)條件：氯化鈉與硝酸鉀不能反應(yīng)（無沉淀、氣體或水）；（2）反應(yīng)物溶解性：氫氧化銅與碳酸鈉不能反應(yīng)（氫氧化銅不溶）；（3）混淆復(fù)分解與其他反應(yīng)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)（\(2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\)）不是復(fù)分解反應(yīng)（無交換成分）。五、綜合練習(xí)1.下列屬于化合反應(yīng)的是（）A.\(2KMnO_4\xrightarrow{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)B.\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)C.\(3Fe+2O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}Fe_3O_4\)D.\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)2.下列屬于分解反應(yīng)的是（）A.\(C+2CuO\xrightarrow{高溫}2Cu+CO_2↑\)B.\(2H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}2H_2O+O_2↑\)C.\(Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu\)D.\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)3.下列屬于置換反應(yīng)的是（）A.\(2H_2O\xrightarrow{通電}2H_2↑+O_2↑\)B.\(CO+CuO\xrightarrow{\Delta}Cu+CO_2\)C.\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)D.\(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2↑+H_2O\)4.下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.\(C+O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}CO_2\)B.\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)C.\(2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4\)D.\(2H_2+O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}2H_2O\)5.寫出下列反應(yīng)的方程式并注明類型：（1）鎂燃燒；（2）過氧化氫分解；（3）鐵與硫酸銅；（4）鹽酸與氫氧化鈉。6.一定有單質(zhì)參與的反應(yīng)是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)7.用不同反應(yīng)類型表示\(CO_2\)的轉(zhuǎn)化：（1）\(C\rightarrowCO_2\)（化合反應(yīng)）；（2）\(CO_2\rightarrowH_2CO_3\)（化合反應(yīng)）；（3）\(H_2CO_3\rightarrowCO_2\)（分解反應(yīng)）；（4）\(CO_2\rightarrowCaCO_3\)（復(fù)分解反應(yīng)）。六、答案與解析一、化合反應(yīng)（鞏固習(xí)題）基礎(chǔ)題（1）多變一；（2）B（解析：A是分解反應(yīng)，C是復(fù)分解反應(yīng)，D是置換反應(yīng)）；（3）\(C+O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}CO_2\)。提升題（4）A（解析：反應(yīng)物兩種，生成物一種，符合多變一）；（5）\(3Fe+2O_2\xrightarrow{點(diǎn)燃}Fe_3O_4\)（或\(CO_2+H_2O=H_2CO_3\)）。二、分解反應(yīng)（鞏固習(xí)題）基礎(chǔ)題（1）一變多；（2）B（解析：A是置換反應(yīng)，C是化合反應(yīng)，D是復(fù)分解反應(yīng)）；（3）\(2H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}2H_2O+O_2↑\)。提升題（4）A（解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，\(2×100=2Y+Z\)，若Z的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則\(Y=40\)）；（5）\(2H_2O_2\xrightarrow{MnO_2}2H_2O+O_2↑\)。三、置換反應(yīng)（鞏固習(xí)題）基礎(chǔ)題（1）單換單；（2）B（