初三化學金屬材料中考復習題金屬材料是初三化學的重點模塊，也是中考的高頻考點（占試卷分值10%~15%）?？疾樾问胶w選擇、填空、實驗、計算，核心圍繞“性質-用途-制備-保護”的邏輯展開。本文結合中考命題規(guī)律，梳理5大核心考點，精選典型例題，并附解題思路與易錯點提醒，幫助學生高效突破。一、考點一：金屬的物理性質及用途1.考點梳理金屬的物理性質是其用途的基礎，關鍵關聯(lián)如下：物理性質對應用途導電性好銅作導線、鋁作電纜導熱性好鐵作鐵鍋、鋁作炊具延展性好鋁作鋁箔、金作首飾金屬光澤銀作鏡子、金作飾品核心邏輯：性質決定用途，用途反映性質。2.典型例題（2023·河南）下列金屬的用途主要利用其物理性質的是（）A.鐵用于制作鐵鍋B.鎂用于制作照明彈C.鋅用于制作鋅錳電池D.銅用于制作導線答案：AD解析：A（導熱性，物理性質）、D（導電性，物理性質）屬于物理性質的應用；B（燃燒發(fā)光，化學性質）、C（與電解質反應，化學性質）屬于化學性質的應用。易錯點：區(qū)分物理性質（無需化學變化）與化學性質（需化學變化）是關鍵。3.考點小結記住3種關鍵物理性質（導電性、導熱性、延展性）及對應用途；能判斷“用途-性質”的邏輯關系。二、考點二：金屬的化學性質1.考點梳理金屬的化學性質是中考的核心重點，主要包括3類反應：（1）與氧氣反應：鋁：常溫下生成致密氧化鋁（Al?O?）薄膜，抗腐蝕；鐵：常溫下與氧氣、水反應生成疏松鐵銹（Fe?O?·xH?O），需防銹；銅：加熱生成黑色氧化銅（CuO）。（2）與酸反應（置換反應）：條件：金屬排在氫前面（K、Ca、Na除外，因先與水反應）；產(chǎn)物：氫氣+亞鐵鹽（鐵與酸反應生成Fe2?，溶液呈淺綠色）；例：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（鐵與稀鹽酸）。（3）與鹽溶液反應（置換反應）：條件：金屬排在鹽中金屬前面（K、Ca、Na除外）；產(chǎn)物：新金屬+新鹽；例：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（鐵置換銅，溶液由藍變淺綠）。2.典型例題（2022·廣東）下列反應屬于置換反應的是（）A.2Mg+O?點燃2MgOB.CuO+CO加熱Cu+CO?C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.CaCO?高溫CaO+CO?↑答案：C解析：置換反應的定義是“單質+化合物→單質+化合物”（表達式：A+BC=AC+B）；C選項符合（鋅是單質，硫酸是化合物，生成氫氣單質和硫酸鋅化合物）；A（化合反應）、B（非基本反應類型）、D（分解反應）均不符合。易錯點：鐵與酸/鹽反應生成亞鐵鹽（Fe2?），而非鐵鹽（Fe3?），如“Fe+HCl→FeCl?”而非“FeCl?”。3.考點小結掌握3類反應的條件與現(xiàn)象；能正確書寫化學方程式（注意配平、反應條件、符號）；理解置換反應的特征（單質與化合物互換）。三、考點三：金屬活動性順序及其應用1.考點梳理金屬活動性順序（必考）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（從左到右，活動性逐漸減弱）。核心應用：（1）判斷與酸反應：排在氫前面的金屬能與稀鹽酸/硫酸反應生成氫氣（如Zn、Fe）；（2）判斷與鹽反應：排在前面的金屬能置換后面金屬的鹽溶液（如Fe能置換CuSO?中的Cu）；（3）比較活動性：通過實驗（置換反應）推斷金屬順序（如“Fe>Cu>Ag”）。2.典型例題（2023·江蘇南京）為驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，下列試劑組合可行的是（）A.Fe、Cu、AgNO?溶液B.FeSO?溶液、Cu、AgC.Fe、CuSO?溶液、AgD.FeSO?溶液、Cu、AgNO?溶液答案：CD解析：C選項：Fe能置換CuSO?中的Cu（Fe>Cu），Ag不能置換CuSO?中的Cu（Cu>Ag），故順序為Fe>Cu>Ag；D選項：Cu不能置換FeSO?中的Fe（Fe>Cu），Cu能置換AgNO?中的Ag（Cu>Ag），故順序為Fe>Cu>Ag；A（無法比較Fe與Cu）、B（無法比較Cu與Ag）均不可行。易錯點：驗證三種金屬活動性，常用“兩金夾一鹽”（如Fe、Ag、CuSO?）或“兩鹽夾一金”（如FeSO?、Cu、AgNO?）；K、Ca、Na不能用于置換鹽溶液中的金屬（因先與水反應）。3.考點小結熟記金屬活動性順序表（重點記住“Zn、Fe、(H)、Cu、Ag”的順序）；掌握實驗設計方法（兩金夾一鹽/兩鹽夾一金）；能運用順序判斷反應能否發(fā)生。四、考點四：合金的性質與應用1.考點梳理合金的定義：由一種金屬與其他金屬（或非金屬）熔合而成的混合物（關鍵：不是純凈物）。合金的性質（優(yōu)于純金屬）：硬度更大（如鋼的硬度比純鐵大）；熔點更低（如焊錫的熔點比純錫低）；抗腐蝕性更好（如不銹鋼比純鐵耐腐蝕）。常見合金：鐵合金：生鐵（含碳2%~4.3%）、鋼（含碳0.03%~2%）；鋁合金：用于飛機、汽車（質輕、耐腐蝕）；銅合金：青銅（銅錫）、黃銅（銅鋅）。2.典型例題（2022·山東濟南）下列關于合金的說法正確的是（）A.合金屬于合成材料B.合金的硬度比純金屬小C.合金的熔點比純金屬高D.鋼是鐵的合金答案：D解析：A（合金屬于金屬材料，合成材料是塑料、合成纖維等）；B（合金硬度更大）；C（合金熔點更低）；D（鋼是鐵與碳的合金，正確）。易錯點：合金是混合物，不是純凈物；金屬材料包括純金屬和合金，合成材料是有機高分子材料（如塑料）。3.考點小結記住合金的3大性質（硬度、熔點、抗腐蝕性）；區(qū)分金屬材料與合成材料；了解常見合金的成分及用途。五、考點五：金屬資源的利用與保護1.考點梳理（1）金屬的冶煉（以煉鐵為例）：原理：CO還原氧化鐵（Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?）；實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑（Fe?O?→Fe），澄清石灰水變渾濁（CO?）；尾氣處理：點燃或用氣球收集（防止CO污染空氣）。（2）金屬的銹蝕與防護：鐵生銹的條件：氧氣+水（缺一不可）；防銹措施：隔絕氧氣（涂油、噴漆、鍍金屬）、隔絕水（保持干燥）、改變組成（如不銹鋼）。（3）金屬資源的保護：防止銹蝕；回收廢舊金屬（節(jié)約資源、減少污染）；合理開采礦物；尋找代用品（如塑料代替金屬管道）。2.典型例題（2023·浙江杭州）下列關于金屬資源的說法正確的是（）A.鐵制品生銹后無需處理，因為鐵銹能阻止內部鐵繼續(xù)生銹B.回收利用廢舊金屬可以節(jié)約金屬資源C.鋁的抗腐蝕性比鐵強，是因為鋁不與氧氣反應D.煉鐵時加入焦炭的主要目的是生成一氧化碳答案：BD解析：A（鐵銹疏松，不能阻止內部鐵生銹，需及時處理）；B（回收1噸廢鋼可節(jié)約0.8噸鐵礦石，正確）；C（鋁與氧氣反應生成致密氧化鋁薄膜，阻止內部鋁氧化，并非不反應）；D（焦炭的作用是生成CO，CO作為還原劑還原氧化鐵，正確）。易錯點：鐵銹的主要成分是Fe?O?·xH?O，疏松多孔，不能防銹；煉鐵的還原劑是CO，不是C（C的作用是生成CO）。3.考點小結掌握煉鐵的原理與實驗（現(xiàn)象、尾氣處理）；理解鐵生銹的條件與防銹措施；了解金屬資源保護的方法（回收、防銹、合理開采）。六、綜合訓練：中考真題演練1.選擇題（2023·四川成都）下列金屬制品中，主要利用金屬導電性的是（）A.黃金項鏈B.鋁制炊具C.銅制導線D.鐵制鐮刀答案：C（銅作導線利用導電性）。2.填空題（2022·陜西）（1）鐵制品生銹的條件是______；（2）鋁合金的硬度比純鋁______（填“大”或“小”）；（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵的化學方程式為______。答案：（1）與氧氣、水共同接觸；（2）大；（3）Fe?O?+3CO高溫2Fe+3CO?。3.實驗題（2023·福建）某同學設計實驗驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，步驟如下：①將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，觀察到鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍變淺綠；②將銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變藍；③將銀絲浸入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象。（1）寫出步驟①的化學方程式：______；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出三種金屬的活動性順序為______；（3）若要簡化實驗步驟，可省略的實驗是______（填序號）。答案：（1）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu；（2）Fe>Cu>Ag；（3）③（由①②可推出Fe>Ag，無需③）。七、復習建議：高效突破金屬材料考點1.構建知識網(wǎng)絡：將“物理性質-化學性質-金屬活動性-合金-資源保護”整理成思維導圖，形成邏輯鏈