成都龍泉二中2015級高三上第15周周考試題化學(xué)（考試時間：45分鐘滿分：100分）姓名_________________班級__________成績________________一、選擇題：(本大題共7個小題，每題6分，共42分。每小題只有一個正確選項)1．下列說法中不正確的是（B）A．淀粉和纖維素在一定條件下均能水解B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用2．下列圖示實驗合理的是（B）A．步驟=2\*GB3②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3B．除去粗鹽中SO42、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸C．步驟=3\*GB3③中可將MgCl2·6H2O晶體直接進行灼燒制得無水MgCl2D．步驟=4\*GB3④、=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化4．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。右圖表示在其他條件不變的情況下，改變溫度或起始時的n(H2)：n(N2)，對此反應(yīng)平衡的影響，下列有關(guān)說法不正確的是（C）[A．溫度：T1<T2B．m=3C．平衡常數(shù)：KB>KA>KC[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K]D．分離氨氣有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率【解析】A、由ΔH<0，正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，NH3%減小，可判斷T1<T2，正確；B、按化學(xué)計量數(shù)之比可使氨的平衡體積分數(shù)最大，正確；C、A與B兩點溫度相等，平衡常數(shù)相等，錯誤；D、分離氨氣使平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率升高，正確。5．“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法，錯誤的是(D)A．甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機高分子化合物B．1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣C．丙物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲、乙、丙三種物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)6．鎂一過氧化氫燃料電池是鎂一空氣(氧)燃料電池的一個分支，具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，其總反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是(C)A．電池內(nèi)部可以使用MnO2作填料B．電池工作時，H+向Mg電極移動C．電池充電時，Mg應(yīng)與電源的負極相連D．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小【解析】A、MnO2能導(dǎo)致H2O2分解，故不能用MnO2作填料，錯誤；B、電池工作時，H+向正極移動，錯誤；C、電池充電時，Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)與電源的負極相連，正確；D、電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變大，錯誤。7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為(B)A.0.21mol B.0.25molC.0.3mol D.0.35mol二、非選擇題（本題包括5小題，共58分。8、9、10為必答題，11、12任意選答一題，若兩題均作答，則按第11題計分。）8.（14分）“霧霾”成為人們越來越關(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請回答下列問題：（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為。（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5kJ·mol1②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221kJ·mol1③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5kJ·mol1則ΔH＝_____________。（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。①a表示離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示，E表示。②陽極的電極反應(yīng)式為。圖一圖二（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖二所示。①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為。②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp＝（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）?！敬鸢浮浚?4分）（1）4CxHy＋(8x+2y)NO=4xCO2＋(4x+y)N2＋2yH2O（2分）（2）746.5kJ·mol1（2分）（3）①陽（1分）NaOH溶液（1分） 氫氣（1分）②SO32－―2e－＋H2O＝2H+＋SO42－（2分）①45%（2分）②＞（1分）③24300(MPa)－1（2分，沒寫單位扣1分）9．（15分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式、。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是反應(yīng)。（填吸熱或放熱）（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是。（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是。（寫名稱）若要檢驗試管a中能收集的該物質(zhì)，進行的操作為。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有。（寫結(jié)構(gòu)簡式）要除去該物質(zhì)，可向混合液中加入（填寫序號）。再通過（填試驗操作名稱）即可除去。A．水B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳【答案】（1）Cu+O22CuO（2分）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2分）放熱（1分）加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)（2分）冷卻，便于乙醛的收集（2分）乙醛（1分）加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸若有磚紅色沉淀，證明產(chǎn)物是乙醛；（4）CH3COOHC蒸餾（每空1分）【解析】：（1）在加熱Cu絲時發(fā)生反應(yīng)Cu+O22CuO。當把熱的Cu絲遇到乙醇蒸氣時發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量就足夠后面發(fā)生反應(yīng)需要消耗的能量。（2）甲的水浴加熱作用是產(chǎn)生乙醇蒸氣，便于乙醇的揮發(fā)；而乙用的是冷水浴。目的是冷卻降溫，便于乙醛的收集。（3）由（1）的反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是乙醛。若要檢驗試管a中能收集的該物質(zhì)，可以利用醛基的性質(zhì)進行的操作是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物是乙醛；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有酸性物質(zhì)。在該該反應(yīng)中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)只有乙酸CH3COOH。為除去乙酸?？梢岳靡宜岵煌c乙醛的性質(zhì)：有酸性，而且酸性比碳酸強，乙酸能跟碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)消耗，同時生成的碳酸不溫度，會分解，以氣體的形式擴散。從而達到除雜的目的。反應(yīng)的方程式為：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑。選項為C。反應(yīng)后的溶液為CH3COONa和乙醛的混合溶液。乙酸鈉是離子化合物，熔沸點高，而乙醛的沸點較低，所以再通過蒸餾就可以除去乙酸鈉，得到純凈的乙醛。10.（14分）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下：查閱資料知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、FQUOTE、FQUOTE生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.77.51.4沉淀完全pH6.7143.7(1)氯酸鈉的作用是。(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A所得溶液的pH范圍為,可以選擇的試劑是(填序號)。a.氨水b.硫酸銅c.氫氧化銅d.堿式碳酸銅(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是;若溫度過高,所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是。(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：__________________________________。(5)過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈。【答案】：(1)將Fe2+氧化為Fe3+(2)3.7～4.7c、d(3)水浴加熱CuO(4)2Cu2++3CQUOTE+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HCQUOTE(5)取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸溶液,無沉淀產(chǎn)生則表明已洗凈【解析】(1)題中要除去Fe2+、Fe3+雜質(zhì),必須先將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,再調(diào)節(jié)pH,故NaClO3的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。(2)要將Fe3+完全沉淀,但不能將Cu2+沉淀,故pH應(yīng)在3.7～4.7。除雜時,不能引入新的雜質(zhì),同時促進Fe3+的水解,故應(yīng)選c、d。(3)控制反應(yīng)溫度在100℃以下,可采用水浴加熱法。堿式碳酸銅受熱易分解成黑色的CuO。(4)由信息知,反應(yīng)物中有Cu2+、CQUOTE,生成物中有堿式碳酸銅,再根據(jù)原子守恒和電荷守恒,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++3CQUOTE+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HCQUOTE。(5)沉淀上會吸附Na+、Cl等,故可檢驗Cl。注意一定要強調(diào)“最后一次”。11.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的

[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_________，其中心原子的雜化軌道類型為________。（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5的熔點為253

K，沸點為376

K，則Ni(CO)4固體屬于晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為。（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69

pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。（5）Fe3O4晶體中，O2－的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2－圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2－圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2－數(shù)之比為，有%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18

g/cm3，則該晶胞參數(shù)a

=pm。（寫出計算表達式）【答案】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）3d64s2（1分）鐵（或Fe）（1分）.（2）三角錐形（1分）sp3（1分）（3）分子（1分）配位鍵、共價鍵（2分）（4）＞（1分）相同電荷的離子，半徑越小，離子間的靜電作用力越大，離子晶體的晶格能越大（2分）（5）2∶1（1分）50%（2分）EQ\R(3,EQ\F(8×232,5.18×6.02×1023))×1010（2分）12.【有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機物F是一種重要的有機中間體，下圖為由A制備F的反應(yīng)過程：已知：1，3-丁二烯能與具有雙鍵的化合物進行1，4加成反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，這類反應(yīng)稱為雙烯合成，例如：回答下列問題：(1)在A→B的反應(yīng)方程式中，A和B的物質(zhì)的量之比是________。(2)基本反應(yīng)類型：B→C為________；D→E為________。(3)D中所含官能