第一章物質及其變化

第一節(jié)物質的分類及轉化

第1課時物質的分類

在日常生活中我們都在什么地方用到分類的方法呢？圖書館超市查字典藥房分類是提高效率的一種重要手段創(chuàng)原家獨機器是怎樣將快遞件進行分類的？如果以其他方式分類是科學的嗎？

分類是根據(jù)研究對象的共同點和差異點，將其區(qū)分為不同種類和層次的科學方法。科學的分類能夠反映事物的本質特征，有利于深入研究。所以我們要求的是，分類一定要科學，這樣才能進行有效的研究，那么怎樣才能保證分類的科學性？按目的地分類大小？發(fā)件地？

科學分類的前提是建立科學準確的分類標準?？爝f員對快遞件的高速分揀請給分類下個定義吧？100多種元素組成的物質世界，現(xiàn)在世界上已發(fā)現(xiàn)或合成的物質有多少種?已超過1億5千萬多種分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。一、物質的分類1.根據(jù)物質的組成和性質分類同素異形體：由同一種元素形成性質不同的幾種單質.如:金剛石、石墨、C60等思考：同一種元素是不是只能形成一種單質？純凈物化合物單質根據(jù)組成元素的種類的多少練習1、下列每組中的兩種物質之間的關系為同素異形體的一組是（）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70

D．HCl和HIC學習評價1由同一種元素組成的物質是單質？？？單質：由同一種元素組成的純凈物是單質。由同一種元素組成的物質可能是混合物。如：O2與O3⑴單一分類法①含義：選定某一標準，對物質進行分類的方法。2、分類的方法：C、空氣、Cu、H2O、CO2物質純凈物混合物根據(jù)組成物質的種類多少是否由同種物質組成

分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標準不同而不同。單一分類標準有一定的局限，所能提供的信息少。請同學們根據(jù)初中學習的化學知識，說一說教材中《圖1-3》物質分類的標準？物質純凈物混合物化合物單質非金屬單質金屬單質氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質的種類根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質根據(jù)組成元素的種類及物質的性質有機物無機物根據(jù)組成元素是否含有碳元素是否由同種物質組成

樹狀分類法(2)樹狀分類法：對同類事物進行再分類的方法。Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽按陽離子的種類分類按陰離子的種類分類特征：不同類別的物質有交集?！舅伎寂c交流】通過物質分類了解物質的轉化。請同學們對下列物質進行分類，并說說你的分類標準。（3）交叉分類法：對一種事物用兩種或兩種以上標準進行分類的方法。對同一事物，我們可以從不同的角度，按不同的標準來分類。1、找出下列每組物質中的一種物質在分類上與其他物質不同，將該物質的化學式填入括號中，并在橫線上寫出分類標準。(1)

H2SO4、BaSO4、S、SO3

（

）

____________(2)

HClH2SO4H2CO3HNO3

（）

____________(3)

NaClKNO3Na2CO3NaNO3

（

）

____________SHClKNO3

單質與化合物含氧酸與無氧酸鉀鹽與鈉鹽學習評價2【方法導引】分類

分類是根據(jù)研究對象的共同點和差異點，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學方法。科學的分類能夠反映事物的本質特征，有利于人們分門別類地進行深入研究。分類有一定的標準，根據(jù)不同的標準，人們對研究對象進行不同的分類。在高中化學的學習中，對物質及其變化的分類標準將從物質的組成和性質等宏觀視角，拓展到物質的構成、結構和參加化學反應的粒子等微觀視角。

運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律，預測物質的性質及可能發(fā)生的變化。單質金屬單質非金屬單質C、P、S、Si固態(tài)非金屬單質液態(tài)非金屬單質氣態(tài)非金屬單質Br2O2、O3、N2Na、Mg、Al、Zn稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og3、常見物質分類的標準及方法單質的分類

金屬非金屬單質活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構成：由原子直接構成:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金剛石、石墨等H2、Cl2、02、O3K

CaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu3、常見物質分類的標準及方法●

按是否含氧元素●按電離出H+的數(shù)目●按揮發(fā)性（沸點不同）一元酸HCl、HNO3揮發(fā)性酸

HNO3

、HCl難揮發(fā)性酸

H2SO4含氧酸無氧酸二元酸H2SO4

、H2CO3、H2S多元酸H3PO4●按酸性強弱強酸H2SO4、HNO3

、HCl弱酸H2CO3、H3PO4HCl、H2S（氫硫酸）H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3酸3、常見物質分類的標準及方法KOHNaOHBa(OH)2NH3.H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿:難溶性堿:●按溶解性●按強弱強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2

多元堿

：

Fe(OH)3●按含氫氧根數(shù)目一元堿:

NaOH、KOH二元堿:

Mg(OH)2堿鹽是否溶于水按陰陽離子按酸根是否含氧元素按鹽的組成無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2……正鹽堿式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4、NaCl、CaCl2KNO3、FeSO4、NaCl、CaCl23、常見物質分類的標準及方法H2OHNO3HClNH3·H2OKOHBa(OH)2

Ca(OH)2

Mg(OH)2

NaOHAl(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mn(NO3)2Al(NO3)3Mg(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)2Cu(NO3)2Fe(NO3)3NH4ClKClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3MnCl2ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgNO3AgClAgOH(NH4)2SO4

H2SO4K2SO4Na2SO4BaSO4CaSO4MgSO4Al2(SO4)3MnSO4ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO4H2CO3(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3Al2(CO3)3MnCO3ZnCO3FeCO3Fe2(CO3)3CuCO3Ag2CO3溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝鹽類都能溶于水中間。鹽酸鹽不溶銀和亞汞（AgCl、HgCl）硫酸鹽不溶鋇和鉛（BaSO4

、PbSO4

）碳酸鹽多不溶，能溶鉀、鈉、銨（

K2CO3、Na2CO3

、(NH4)2CO3）堿溶鉀、鈉、鈣、鋇和氨NH3·H2O一水合氨記住常見的六大強酸HNO3、H2SO4、HClO4（高氯酸）、HCl、HBr、HINaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2記住常見的四大強堿記住常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿a、常見的強酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HIb、常見的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3c、常見的強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2d、常見的弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2【方法導引】分類

分類是根據(jù)研究對象的共同點和差異點，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學方法?？茖W的分類能夠反映事物的本質特征，有利于人們分門別類地進行深入研究。分類有一定的標準，根據(jù)不同的標準，人們對研究對象進行不同的分類。在高中化學的學習中，對物質及其變化的分類標準將從物質的組成和性質等宏觀視角，拓展到物質的構成、結構和參加化學反應的粒子等微觀視角。

運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律，預測物質的性質及可能發(fā)生的變化。（1）根據(jù)元素的組成可以將下列物質:CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分為

，試分析它們的化學性質。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

SO2、SO3CaO、Na2O金屬氧化物和非金屬氧化物4、氧化物進行分類研究：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O對該組物質CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO進行分類研究：（2）根據(jù)化學性質對氧化物分類氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義能與____反應生成____和____的氧化物能與____反應生成____和____的氧化物實例

、SO3等

、Fe2O3等屬類大多數(shù)________氧化物大多數(shù)______氧化物堿鹽水酸鹽水CO2CaO、Na2O非金屬金屬CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【動動手】請寫出一下方程式CO2與燒堿：SO2與燒堿：CaO與鹽酸:Fe2O3與鹽酸:Mn2O7Mn2O7+2KOH==2KMnO4+H2O①非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？提示非金屬氧化物大多是酸性氧化物，但不一定全是，如NO、CO不是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但卻是金屬氧化物。②金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？提示金屬氧化物大多是堿性氧化物，但不一定全是，如Al2O3是金屬氧化物，卻是兩性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物。概念辨析能與堿反應只生成鹽和水的氧化物；如果能與水反應只生成相應酸；酸性氧化物通常能與堿性氧化物反應生成相應的鹽。（3）酸性氧化物的性質SO2+2NaOH==2Na2SO3+H2OSO2+H2O==H2SO3SO2+CaO==CaSO3所以：CO2、

SO2、

SO3、

SiO2、P2O5、

Mn2O7為酸性氧化物Mn2O7+2KOH==2KMnO4+H2OMn2O7+H2O==2HMnO4CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+H2O==H2CO3

CO2+CaO==CaCO3SiO2+2NaOH==2Na2SiO3+H2O（4）堿性氧化物的性質CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O所以：CaO

、

CuO

、Na2O

、

Fe2O3為堿性氧化物Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==NaCO3

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

CaO+H2O==Ca(OH)2CaO+CO2=CaCO3

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O能與酸反應只生成鹽和水的氧化物；如果能與水反應只生成相應堿；堿性氧化物通常能與酸性氧化物反應生成相應的鹽。氧化物的化學通性（總結歸納、素養(yǎng)提升）

學習評價31、金屬氧化物一定是堿性氧化物？（）2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物?（）3、酸性氧化物都能溶于水生成相應的酸？（）4、堿性氧化物都是金屬氧化物但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物（）Mn2O7是酸性氧化物NO、CO××知識拓展：不成鹽氧化物：NO、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成相應的鹽和水，屬于不成鹽氧化物?！罶iO2

正確兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物如：Al2O3等氧化物酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質分兩性氧化物Al2O3常見物質分類的標準及方法練習1.閱讀下列科普短文并填空。燃料電池是一種化學電池，具有能量轉化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。例如，氫氧燃料電池在工作時，從負極連續(xù)通入H2①，從正極連續(xù)通人O2②，二者在電池內部(含有H2SO4③或KOH

④等物質的溶液)發(fā)生反應生成H2O⑤,同時產生電能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作為燃料電池的燃料。目前已研制成功Al

⑧--空氣⑨燃料電池，它可以代替汽油⑩為汽車提供動力，也可以用作照明電源等。(1)在上述短文標有序號的物質中，屬于混合物的是_____(填序號，下同);屬于氧化物的是_______;屬于酸的是______;屬于堿的是_______屬于有機物的是_______(2)從物質的類別來看,H2、O2和Al都屬于_____;請寫出與O2互為同素異形體的物質的化學式______:教材課后習題講解

⑨⑩⑤③④⑥⑦

單質O3

練習2：請從不同的角度對下列5種酸進行分類：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氫硫酸（H2S），并說出分類的依據(jù)。是否含氧酸性強弱酸分子電離出H+個數(shù)分類標準：H2OHNO3HClNH3·H2OKOHBa(OH)2

Ca(OH)2

Mg(OH)2

NaOHAl(OH)3Mn(OH)2Z