2.5物質的轉化（第二課時）一、選擇題A．反應后，鐵元素的化合價升高 B．產物X是一種單質C．參加反應的Fe和H2O的質量比為28∶9 D．該反應屬于置換反應2．通過物質間相互反應可以實現(xiàn)物質間的相互轉化，下列物質間的轉化，通過一步化學反應不能實現(xiàn)的是（）A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO33．下列各組溶液，不用其他試劑就可鑒別的是（）A．HCl

CuSO4

KNO3 B．FeCl3

NaCl

NaOHC．CaCl2

K2CO3

Na2CO3 D．NaOH

KOH

HCl4．下列除雜方法能達到目的的是（）A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4B．用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢C．CO2中混有少量的CO可用點燃的方式除去D．Fe粉中混有少量Cu粉，可以用適量的稀鹽酸除去5．有三瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3溶液中的一種，若只用一種試劑將它們一次性鑒別出來，應選用下列試劑中的（）A．BaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．Ba(OH)26．實驗目的的實現(xiàn)需要規(guī)范的操作和正確的方法。下列實驗能實現(xiàn)目的的是（）選項實驗目的操作方法A除去氯化鈉溶液中的雜質氯化鈣加適量的氫氧化鈉溶液，過濾B區(qū)別氯化鉀和氯化鋇取樣，加水溶解，滴加稀硫酸溶液C測定某溶液的酸堿度取樣，滴加紫色石蕊試液D檢驗氫氧化鈉是否變質取樣，加水溶解，滴加無色酚酞試液A．A B．B C．C D．D7．下列離子能在pH=3的水溶液中大量共存的是（

）A．SO42、NO3、K+、OH B．CO32、Cl、SO42、Na+C．Cl、NO3、K+、Cu2+ D．NH4+、Cl、OH、K+8．下列有關離子的檢驗正確的是（）C．驗證燒堿溶液中是否含Cl，先加稀鹽酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明原浴液中含有C19．小科分別向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙兩支試管中滴加稀硫酸，并將兩只支試管反應后的物質倒入干凈的燒杯中，對燒杯內的物質處理如圖。下列說法正確的是（）A．甲試管無明顯現(xiàn)象B．乙試管溶液一定呈紅色C．燒杯中無色濾液b一定呈酸性D．白色沉淀a為硫酸鋇沉淀10．有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗：

根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列判斷錯誤的是（）A．濾液丙中含有氯化鐵B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇二、填空題11．用化學方程式描述下列事實。（1）常溫下，鋁具有根好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是。13．工業(yè)煉鐵的部分反應如圖所示，則（1）X是（填寫化學式）；在煉鐵過程中，都能體現(xiàn)出X與CO具有性。（2）Y中鐵元素以存在（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。（3）③反應后的尾氣直接排放（填“可以”或“不可以”）。14．有四瓶失去標簽的溶液，它們分別是：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他試劑就可以將它們逐一加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是，涉及的化學反應有和（用化學方程式表示）。15．有一包白色固體樣品，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種。小實為探究其成分，取少量固體樣品于燒杯中，形成無色透明的溶液。步驟一：取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞，觀察到▲現(xiàn)象步驟二：再次取樣加入足量的稀鹽酸，待溶液不再產生氣泡后，繼續(xù)往燒杯中滴加足量的氯化鋇溶液，產生了沉淀步驟三：過濾后，往濾液中滴加AgNO3溶液，得到白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。(1)步驟一中▲的現(xiàn)象為。(2)推理可知，這包白色固體樣品中除了碳酸鈉，一定含有的物質還有。16．實驗室有失去標簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：（1）呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是。（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應的化學方程式為。（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質為（填化學式）。取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象。另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是。A．Ba（OH）2溶液

B．AgNO3溶液

C．Mg

D．酚酞溶液17．在我市經濟在開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學課外活動小組在調查一化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個車間，各排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、CO32六種離子。（1）已知甲車間的廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是；（2）將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH、CO32等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田。清液中含有的溶質主要是（填化學式）。18．有一包白色固體可能含有碳酸鉀、硫酸鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲；②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，溶液不變色③繼續(xù)向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。根據(jù)上述實驗可以得出原白色固體中一定有；無色溶液甲中一定不存在的物質是（填序號）。A．氫氧化鈉

B．碳酸鉀

C．硫酸鉀

D．硝酸鋇19．實驗室里有一包白色固體，可能由氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為了檢測及成分，按以下流程進行操作：（1）上述中“操作Ⅰ”的名稱是。（2）加少量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有。（3）滴加酚酞試劑后，溶液呈紅色，能否說明白色粉末中是否一定含有氫氧化鈉，并說明理由?！?.5物質的轉化（第二課時）》參考答案題號12345678910答案CCBBBBCABC1．C【詳解】A、反應物中鐵屬于單質，鐵元素的化合價為0價，生成物氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，反應后鐵元素的化合價升高，故選項說法正確；B、由分析可知，X的化學式為H2，屬于單質，故選項說法正確；故選C。2．C【詳解】A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故A不合題意。B、鎂和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂，故B不合題意。C、氧化銅不能通過一步反應生成氫氧化銅，故C符合題意。D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故D不合題意。故選C。3．B【詳解】A、CuSO4溶液呈藍色，HCl和KNO3的溶液都呈無色，根據(jù)溶液的顏色可以先鑒別出CuSO4溶液，HCl和KNO3都不與CuSO4溶液反應，不用其他試劑就無法鑒別HCl和KNO3，選項錯誤；B、FeCl3溶液呈黃色，NaCl和NaOH的溶液都呈無色，根據(jù)溶液的顏色可以先鑒別出FeCl3溶液，然后向另外兩種溶液的樣品中加入FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀的原溶液為NaOH溶液，另一種溶液為NaCl溶液，選項正確；C、CaCl2、K2CO3和Na2CO3溶液都呈無色，且K2CO3和Na2CO3都能夠與CaCl2反應生成白色沉淀，所以不用其他試劑不能鑒別CaCl2、K2CO3和Na2CO3溶液，選項錯誤；D、NaOH、KOH和HCl的溶液都呈無色，NaOH和KOH都能夠與HCl反應，且都無明顯現(xiàn)象，所以不用其他試劑不能鑒別NaOH、KOH和HCl的溶液，選項錯誤，故選B。4．B【詳解】A、氯化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，會引入新雜質氯化鉀，不符合除雜原則，選項錯誤。B、水垢中含有氫氧化鎂、碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，稀鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，能夠用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢，選項正確；C、二氧化碳不支持燃燒，即CO2中混有少量的CO不能用點燃的方式除去，選項錯誤；D、稀鹽酸不能和銅反應，但稀鹽酸能夠與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，會將欲保留的鐵粉除去，不符合除雜原則，選項錯誤；故選B。5．B【詳解】A、BaCl2與Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，與Ba(OH)2、NaNO3溶液均不反應，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。B、H2SO4能與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇白色沉淀，與Na2CO3反應生成二氧化碳氣體，與NaNO3溶液不反應，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確。C、NaOH與Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3溶液均不反應，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。D、Ba(OH)2與Na2CO3反應生成碳酸鋇白色沉淀，與Ba(OH)2、NaNO3溶液均不反應，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。故選：B。6．B【詳解】A、氯化鈉、氯化鈣和氫氧化鈉都不反應，加適量的氫氧化鈉溶液，過濾，不能除去氯化鈉溶液中的雜質氯化鈣，故選項錯誤；B、氯化鉀和稀硫酸不反應，氯化鋇和稀硫酸可反應生成硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項正確；C、測定某溶液的酸堿度，應使用pH試紙，而紫色石蕊試液只能測溶液的酸堿性，故選項錯誤；D、氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅，取樣加水溶解后滴加無色酚酞試液，觀察溶液是否變紅，不能檢驗氫氧化鈉是否變質，故選項錯誤；故選：B。7．C【詳解】A、pH=3的水溶液中存在H+，H+與OH能夠與結合生成水，所以該組中的離子不能在pH=3的水溶液中大量共存，選項錯誤；B、pH=3的水溶液中存在H+，H+與CO32能夠結合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，隨之分解生成二氧化碳和水，所以該組中的離子不能在pH=3的水溶液中大量共存，選項錯誤；C、Cl、NO3、K+、Cu2+四種相互之間不結合生成沉淀、氣體或水，且均不與H+結合，所以該組離子能在pH=3的水溶液中大量共存，選項正確；D、pH=3的水溶液中存在H+，H+與OH能夠與結合生成水，且NH4+與OH結合生成氨氣和水，所以該組中的離子不能在pH=3的水溶液中大量共存，選項錯誤；故選C。8．AC.驗證燒堿溶液中是否含Cl，先加稀鹽酸除去OH，由于加入的稀鹽酸中含有氯離子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，不能證明原溶液中含有Cl，錯誤；故選A。9．B【分析】取少量白色沉淀a，加過量稀硝酸，固體部分溶解，則白色沉淀a是硫酸鋇、碳酸鋇的混合物，說明甲試管中的硝酸鋇溶液有剩余，乙試管中的碳酸鈉溶液有剩余。取少量無色濾液b，加過量稀硫酸，無氣體、沉淀產生，說明濾液b中無碳酸鈉、無硝酸鋇。【詳解】A.甲試管中產生白色沉淀，此選項錯誤；B.酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液、中性溶液不變色，由于白色沉淀中有碳酸鋇，所以乙試管中有碳酸鈉溶液剩余，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，所以乙試管溶液一定呈紅色，此選項正確；C.酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液、中性溶液不變色，燒杯中無色濾液b可能呈酸性，也可能呈中性，此選項錯誤；D.白色沉淀a為硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀的混合物，此選項錯誤。故選B。10．C【分析】氫氧化鋇與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵黃色溶液和水，硫酸鋇不能溶于稀鹽酸酸，含有鐵離子的溶液呈黃色，固體樣品加足量水，過濾得到濾液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀鹽酸，過濾，得到黃色濾液丙和沉淀，說明沉淀乙中存在氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，從而說明原混合物中存在一定存在氯化鐵、硫酸鈉，氫氧化鋇、氫氧化鈉至少存在一種；氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，濾液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，說明原混合物中一定存在氫氧化鋇。綜上所述，原混合物中一定存在氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，可能存在氫氧化鈉。【詳解】A、含有鐵離子的溶液呈黃色，濾液丙中含有氯化鐵，說法正確；B、根據(jù)分析可知，沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，說法正確；C、根據(jù)分析可知，濾液甲存在氫氧化鈉，不影響實驗現(xiàn)象，其中可能存在氫氧化鈉，說法錯誤；D、根據(jù)分析可知，樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，說法正確。故選C?！驹斀狻浚?）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；12．C/碳＋2【詳解】碳奪取了氧化鋅中的氧，具有還原性。在ZnO中氧元素一般顯﹣2價，設鋅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）＝0，則x＝+2，即ZnO中鋅元素的化合價為+2價。13．C還原化合態(tài)不可以【詳解】（1）氧氣和碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫條件下生成一氧化碳，所以X是碳單質，化學式C。X、CO都可以從其他物質中獲得氧，具有還原性。（2）Y是鐵的氧化物，一氧化碳還原鐵的氧化物生成鐵和二氧化碳，所以Y中鐵元素以化合態(tài)存在。（3）③反應后的尾氣含有一氧化碳等會污染空氣的物質，不可以直接排放。14．④①②③2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH【詳解】（1）根據(jù)題意可知，呈黃色的溶液是FeCl3，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能與Ba（OH）2溶液反應產生白色沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是HNO3，則鑒別出來的先后順序是④①②③；（2）氯化鐵和氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，反應的化學方程式為：2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。15．(1)溶液變紅(2)硫酸鈉/Na2SO4【詳解】（1）酚酞遇堿性物質變紅，遇中性物質或酸性物質不變色。碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液都呈中性，取少量溶液于試管中，根據(jù)（2）可知，樣品中含有碳酸鈉，則溶液呈堿性，滴加無色酚酞，會觀察到溶液變紅。（2）再次取樣加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，待溶液不再產生氣泡后，說明碳酸鈉已完全反應，繼續(xù)往燒杯中滴加足量的氯化鋇溶液，氯化鈉與氯化鋇不反應，硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀、氯化鈉，后續(xù)步驟是過濾，說明產生了沉淀，即原溶液中含有硫酸鈉；氯化鋇溶液足量，則反應后溶液中不含硫酸鈉，溶液中一定含有氯化鈉，過濾后，往濾液中滴加AgNO3溶液，得到白色沉淀，該白色沉淀是AgCl，但是不能說明原溶液中含有氯化鈉，因為加入的稀鹽酸、氯化鋇溶液都能反應生成氯化鈉，綜上所述，這包白色固體樣品中除了碳酸鈉，一定含有的物質還有硫酸鈉（Na2SO4）。16．產生藍色沉淀H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClNaClC【詳解】（1）呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。CuSO4溶液與BaCl2溶液產生白色沉淀；CuSO4溶液與NaOH溶液產生藍色沉淀；鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是產生藍色沉淀；故填：產生藍色沉淀（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，能與BaCl2溶液產生白色沉淀的是稀硫酸，其反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（3）根據(jù)反應可知，氯化鈉為反應產物，且可溶解在水里，故此濾液一定含有的溶質為NaCl；將五種溶液混合，過濾后得到無色溶液，說明銅元素全在氫氧化銅沉淀里，濾液里無銅離子，試管中能生成氫氧化銅沉淀，說明濾液中沒有氫離子，濾液加入硫酸鈉后沒有明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有鋇離子。A、溶液中可能含有硫酸根離子，因此加入氫氧化鋇后可能有沉淀生成，故不符合題意；B、溶液中含有氯離子，因此加入硝酸銀后有沉淀生成，故不符合題意；C、溶液中沒有氫離子，因此加入鎂后沒有明顯現(xiàn)象，故符合題意；D、根據(jù)以上分析可知濾液中沒有氫離子，濾液呈堿性或中性，所以加入酚酞可能會有明顯現(xiàn)象，故不符合題意；故填C。17．NO3KNO3【考點】離子或物質的共存問題【分析】（1）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結合成沉淀、氣體或水，若能結合成沉淀、氣體或水，就不能共存；（2）根據(jù)題目的描述，確定溶液中剩余的離子，進而確定溶質的名稱?！窘獯稹浚?）甲車間廢水明顯顯堿性，說明有氫氧根離子。因為氫氧化