2026屆遼寧省鞍山市化學高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O2、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.45mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣13、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（）A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應，反應③還屬于置換反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶44、某同學在實驗室中進行如下實驗：編號ⅠⅡⅢ實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應 B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C．Ⅲ中的化學方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應是氧化還原反應5、下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是A．NaOH固體 B．NaCl溶液 C．Cu D．石墨6、下列敘述正確的是A．CO2的電子式：O＝C＝O B．、和互為同素異形體C．元素Og在周期表第七周期0族 D．O2和O3互稱同位素7、下列反應中，可用離子方程式+=表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．D．8、下列有關焰色反應及其操作的說法正確的是A．焰色反應是化學變化B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒有K+9、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋10、如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓11、某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等12、在下列反應中，單質(zhì)只作氧化劑的是A．2F2+2H2O═4HF+O2↑B．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．H2+CuOH2O+Cu13、常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．氧化性強弱的順序為XO4－＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反應中為氧化劑 D．反應③中B2是2B－的氧化產(chǎn)物14、氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含的廢水不會影響海洋中的含量15、下列過程不屬于氮的固定的是A．N2→NOB．NH3→NH4NO3C．N2→NH3D．N2NO3-16、下列不能導電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G各物質(zhì)間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。19、現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用_________（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；20、濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小組用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號①②③④裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→→→。___（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應反應的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）裝置②中看到現(xiàn)象是___。（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現(xiàn)象是___。Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并計算兩者物質(zhì)的量之比，設計下列實驗：將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比___。21、已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。現(xiàn)一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學認為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填選項）a.HNO3b.H2O2c.KMnO4d.Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分數(shù)為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應方程式是：________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。2、C【解析】

根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答?！驹斀狻縆2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案選C。3、B【解析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價的升降，均屬于氧化還原反應，但③不屬于置換反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0價，④中O元素的化合價由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。4、A【解析】

A.Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，故A錯誤；B.Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應生成白色沉淀為BaSO4，故B正確；C.Ⅲ中鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正確；D.Ⅲ中反應的化學方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，鋅元素、氫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確；答案選D。5、A【解析】

電解質(zhì)需為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。【詳解】A.NaOH固體在熔化和水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，A正確；B.NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D.石墨為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，D錯誤；答案選A。6、C【解析】

A、CO2的電子式為，O＝C＝O為CO2的結(jié)構式或結(jié)構簡式，故A錯誤；B、、和具有相同的質(zhì)子數(shù)，其互為同位素，故B錯誤；C、Og為118號元素，由元素周期表結(jié)構可知，其位于周期表第七周期0族，故C正確；D、O2和O3是由同種元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；故答案為C。7、D【解析】

H++OH-=H2O表示可溶性強堿與強酸（或者可溶性強酸的酸式鹽）反應生成可溶性鹽和水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應為固體與固體加熱條件下的反應，不屬于溶液中的離子反應，故A不選；B．Mg（OH）2為不溶性弱堿，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不選；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強酸與稀的強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用H++OH-=H2O表示，故選D。答案選D。8、B【解析】A．焰色反應過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A錯誤；B、焰色反應時，由于含有鈉元素的物質(zhì)進行該實驗時火焰會是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時火焰顏色相同均為黃色，選項B正確；C．做焰色反應實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查焰色反應，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應的觀察必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到。9、D【解析】

A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應，故A錯誤；B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學反應的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確；答案選D。10、C【解析】

A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c睛】噴泉實驗的原理及應用1．噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實驗成功的關鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。11、C【解析】A.氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，完全反應消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正確；D.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量與體積有關系。12、A【解析】

單質(zhì)只作氧化劑，則單質(zhì)中元素的化合價降低，以此來解答?！驹斀狻緼．F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則F2單質(zhì)作氧化劑，水為還原劑，故A選；B．只有Cl元素的化合價變化（由0價升高到+1，降低到-1價），氯氣既做氧化劑又做還原劑，故B不選；C．Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則Na為還原劑，水為氧化劑，故C不選；D．H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，則氫氣為還原劑，CuO為氧化劑，故D不選；故答案選A。13、C【解析】根據(jù)反應①可知，XO4－變?yōu)閄2＋，X元素化合價降低，XO4－是氧化劑，氧化性XO4－>Z2；根據(jù)反應②可知，B2中B元素化合價降低，B2是氧化劑，氧化性B2>A3＋；根據(jù)反應③可知，Z2中Z元素化合價降低，Z2是氧化劑，氧化性Z2>B2；所以氧化性強弱的順序為XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；根據(jù)以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根據(jù)強制弱規(guī)律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可發(fā)生，故A正確；氧化性強弱的順序為XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正確；Z2在①反應中為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；在反應③中B2是B－的氧化產(chǎn)物，故D正確。點睛：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。14、A【解析】

A．固氮作用指的是N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故A正確；B．海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉(zhuǎn)化為的過程，N的化合價從0價降低到-3價，被還原，這個過程是氮的還原過程，故B錯誤；C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程。反硝化作用是指反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的過程，不一定有氧參加，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，故D錯誤；答案選A。15、B【解析】氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，A、游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的一氧化氮，屬于氮的固定，選項A正確；B、氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸銨，是由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，選項B錯誤；C、游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，屬于氮的固定，選項C正確；D、游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的硝酸或硝酸鹽，屬于氮的固定，選項D正確。答案選B。16、C【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導電，A錯誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，B錯誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，D錯誤；故選C?！军c睛】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電，根據(jù)選項的物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子分析是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解析】

本題的突破點是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學方程式。【詳解】（1）在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁。【詳解】（1）下列物質(zhì)的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要用到的儀器為②④⑥，缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）圖中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為，應該用10mL的量筒，故答案為：5.4；10mL。20、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認二氧化硫已除盡固體由白色變藍色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【解析】

(1)反應得到的三個氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O，用無水硫酸銅檢驗H2O，用品紅溶液檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；（3）無水硫酸銅遇水變藍；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）X只能與二氧化硫反應，不能與二氧化碳反應；（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g?！驹斀狻繉嶒灥哪康氖且獙⑷N氣態(tài)產(chǎn)物一一驗證出來．由題中所給的各種裝置可知：④是反應發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來驗證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能驗證水氣一定是反應產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②